2023屆人教版高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義-高考綜合大題研究-化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合綜合大題練習(xí)

綜合大題專練

A組

1.(2022.濟(jì)寧三模)氧帆(IV)堿式碳酸鍍晶體難溶于水，其化學(xué)式為

(NH4)5L(VO)6(CO3)4(OH)9J-IOH2OO實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧鈕(IV)堿式碳酸鍍晶體，過程

如下：

6mli，2HCI出產(chǎn)液,

V2O5°';'^X-VOCl2溶液NH；(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?lOH2O

已知：①氧化性：V2O5>CI2;

②VC)2+能被02氧化。

(1)步驟I不選用鹽酸，而選用鹽酸一鹽酸腫(HCl-N2H4?2HC1),可以防止生成,

保護(hù)環(huán)境。

(2)步驟II可在如下裝置中進(jìn)行：

①上述裝置依次連接的合理順序?yàn)镃f(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②連接好裝置，檢查氣密性良好后，加入試劑，開始實(shí)驗(yàn)，先(填

實(shí)驗(yàn)操作)，當(dāng)C中溶液變渾濁，(填實(shí)驗(yàn)操作)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

③裝置D中每生成1mol氧鋼(IV)堿式碳酸鍍晶體，需要消耗molNH4HCO3o

(3)加入VOCI2溶液使反應(yīng)完全，取下恒壓滴液漏斗，立即塞上橡膠塞，將三頸燒瓶置于CCh

保護(hù)下的干燥器中，靜置，得到紫色晶體，過濾。接下來的操作是,

最后用乙酸洗滌2?3次，干燥后稱重。(必須用到的藥品為：飽和NNHCCh溶液、無水乙醇)

(4)測(cè)定粗產(chǎn)品中銳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

稱量αg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸儲(chǔ)水與30mL稀硫酸溶解后，加入mol?L^'KMnO4

溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNo2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2,

最后用CmOl?L∣(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為〃mL。NaNO2

溶液的作用是(用離子方程式表示)，粗產(chǎn)品中車凡的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

表達(dá)式為(以VC)2+計(jì)).若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(已知：Vo=+Fe2++2H+=VC)2++Fe3+

+H2O)

答案(I)Cl2(2)①afbfffgfdfe②打開K1關(guān)閉K”打開K2③17(3)先用飽和

+

NH4HCO3溶液洗滌2?3次，再用無水乙醇洗滌2?3次(4)5NO7+2MnOl+6H=5NO?+

,67歷XlO-

2

2Mn+3H2O---------------×100%偏高

解析(l)V2O5被還原為VoCl2,則濃鹽酸被氧化，有氯氣生成。(2)將B產(chǎn)生的C02通人裝

置A,除去CCh中混有的HCI氣體，再將CCh通入裝置D中，發(fā)生反應(yīng)，最后將氣體通入

裝置C,以檢驗(yàn)CO2氣體，所以上述裝置依次連接的合理順序?yàn)镃fafbfffgfdfe。

(4)NaNe)2中N元素為+3價(jià)，既有還原性，又有氧化性，本題中加入的NaNo2溶液的作用

是除去過量的KMnO4,由滴定原理VOl+Fe2++2H+=VC)2++Fe3++H2θ可得關(guān)系式：

2+2+2+

(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?1OH2O~6VO~6Fe,則n(V0)=77[(NH4)2Fe(SO4)2]=

,,,,,,,,,,,c?×103mol×67g?mol167?c×10,

ch×103∣:則ag樣品中銳的質(zhì)ec量e分x數(shù)為-----------;~￡---------×100%=----------------

moαga

×100%o若(NH4)2Fe(SO4)標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，F(xiàn)e?+的濃度偏小，消耗的(NH6Fe(SO6溶液

偏多，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。

2.(2022?安徽宣城二模)二氧化氯(CIO2)是應(yīng)用廣泛的高效安全消毒劑。

(I)CIO2性質(zhì)活潑，氣體及水溶液均不能穩(wěn)定存在，使用時(shí)需現(xiàn)場(chǎng)制備或用穩(wěn)定劑吸收、轉(zhuǎn)化。

fflNaOH和H2O2將ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2的反應(yīng)裝置如圖1,已知反應(yīng)放出大量的熱，且溫度

高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCU

①儀器A的名稱為,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

②實(shí)驗(yàn)時(shí)吸收液中NaOH和H2O2的物料比小于反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，原因可能是

;為提高CIO2吸收率，在不改變吸收液的物料比的條件下，可以改進(jìn)的措施是

(寫出一點(diǎn)即可)。

(2)用CIO2處理過的飲用水常含有一定量的ClOf,飲用水中CIO2、ClOf的含量可用連續(xù)碘量

法進(jìn)行測(cè)定。CIO2被I還原為C1O2或Cl的轉(zhuǎn)化率與溶液PH的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)生成

的k用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+k=Na2S4θ6+2NaL

?UUCIo2轉(zhuǎn)化為Cl-

r—H-----τ--τ--χ--r--r?-----1

√I/III/IIII

U-IJ一1一l√-l_____I____?__I

?o?/III/IIII

N8∣y11/1111

y

oLXTzrcfq2Wft為Cl0;

螂6

02468pH

圖2

滴定過程：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到碘量瓶中，調(diào)節(jié)水樣的PH為加入足量的KI晶體,

充分反應(yīng)后，用CmoI?L∣Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入淀粉溶液，滴定至第一次終點(diǎn)，

消耗Na2S2O3溶液-mL；調(diào)節(jié)溶液的pHW,繼續(xù)用Cmol?L∣Na2S2O3溶液滴定至第二次終

點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液LmL。

①寫出當(dāng)pH≤時(shí)，ClO廠與I-反應(yīng)的離子方程式為。

②兩次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象（填“相同”或“不相同”），根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測(cè)得該水

樣中的ClOE濃度為mol?L-∣（用含字母的代數(shù)式表示）。

③滴定所用碘量瓶（如圖3,瓶口為喇叭形，磨口玻璃塞與瓶口間可形成一圈水槽），加入水樣

和KI晶體后，蓋上磨口塞并加蒸饋水液封，滴定前打開瓶塞，讓水流下，并用少量水沖洗

瓶塞和內(nèi)壁，該操作的目的是

（3）圖4為新型電極材料電解食鹽水制取Clo2和燒堿的裝置示意圖。則A極為

極，B極的電極反應(yīng)式為.

答案（1）①三頸燒瓶②H2O2受熱易分解

使用冰水浴（或緩慢通入ClO2）

(y,-4?)

(2)①ClO2+4i-+4H+=CΓ+2i2+2H2O②相同c14丫)③用水液封防止碘升華散

逸，水將揮發(fā)至內(nèi)壁上的碘沖洗下來，減小誤差

(3)陽(yáng)2H2O+2e=H2t+2OH

解析由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置［中二氧化氯與氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)制備

亞氯酸鈉，裝置II中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空氣。(1)①由實(shí)驗(yàn)裝

置圖可知，儀器A為三頸燒瓶；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氯與氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶

液反應(yīng)生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH-2NaClO2

+O2+2H2OO②二氧化氯與氫氧化鈉和過氧化氫的混合溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的

熱量使反應(yīng)溫度升高，會(huì)導(dǎo)致過氧化氫分解，為使過氧化氫能與二氧化氯完全反應(yīng)，在不改

變吸收液物料比的條件下，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)采取控制二氧化氯的通入速率、在冰水浴中反應(yīng)等措施，

提高二氧化氯的吸收率。(2)①由圖可知，當(dāng)溶液PHW時(shí)，亞氤酸根離子與碘離子反應(yīng)生成

+

氯離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為C1O7+4I^+4H=CΓ+2I2+2H2OO②由題意可知，

第一次滴定時(shí)PH為?，水中的二氧化氯與碘離子反應(yīng)生成亞氯酸根離子和碘，反應(yīng)生成的

碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；第二次滴定時(shí)為pH≤,溶液中

亞氯酸根離子與碘離子反應(yīng)生成氯離子和碘，反應(yīng)生成的碘與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)，滴定終

點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則兩次滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象相同：由得失電子守恒可得第一次滴定有

如下關(guān)系：2C1O2?L?2Na2S2O3?2C1O2^,滴定消耗■mLcmol?L∕∣硫代硫酸鈉溶液，則反

3

應(yīng)生成亞氯酸根離子的物質(zhì)的量為10^clVmo?,由得失電子守恒可得第二次滴定有如下關(guān)

系：Clθ2-2I2-4Na2S2O3,滴定消耗?mLcmOLLr硫代硫酸鈉溶液，則溶液中亞氯酸根離

子的物質(zhì)的量為：X1()-3CV2mol—IO~3cVimol,所以水中亞氯酸根離子的濃度為

7×IorCy2mo?-lθ3cV∣mol“％一4yJ

1

----------------j'?國(guó)1---------------='4.」mol?L^o③由于碘受熱易升華附著在錐形瓶壁

上，題給裝置用水液封是為了防止碘升華散逸，同時(shí)用水將揮發(fā)至內(nèi)壁上的碘沖洗下來，使

反應(yīng)生成的碘充分反應(yīng)，減小誤差。(3)由鈉離子的移動(dòng)方向可知，A極為電解池的陽(yáng)極，氯

離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，B極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2I+2OH^<,

3.實(shí)驗(yàn)室以2-丁醇(CH3CHOHCH2CH3)為原料制備2-氯丁烷(CH3CHCICH2CH3),實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示(夾持、加熱裝置已略去)：

相關(guān)信息如表所示:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?C∏Γ3)其他

-2-丁醇-一與水互溶

2-氯丁烷一微溶于水，堿性水解

［實(shí)驗(yàn)步驟］

步驟1：在甲裝置中的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入無水ZnCI2和IOOmLI2mol?L-∣濃鹽酸，充分溶解、

冷卻，再加入mL2-丁醇，加熱一段時(shí)間。

步驟2：將反應(yīng)混合物移至乙裝置的蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)，蒸播并收集115℃以下的微分。

步驟3：從儲(chǔ)分中分離出有機(jī)相，進(jìn)行系列操作，放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4：濾液經(jīng)進(jìn)一步精制得產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)I中應(yīng)放的儀器是(填“A”或"B"，下同)，∏中應(yīng)放的儀器是o

(2)步驟］中加入的無水ZnCl2的作用是。

(3)步驟3進(jìn)行系列操作的順序是(填序號(hào)，可重復(fù)使用)。

①lO%Na2CO3溶液洗滌②加入CaCI2固體③蒸儲(chǔ)水洗滌

用Na2CO3溶液洗滌時(shí)操作要迅速,其原因是o

(4)步驟4進(jìn)一步精制得產(chǎn)品所采用的操作方法是(填名稱)。

(5)測(cè)定實(shí)驗(yàn)中生成2-氯丁烷的產(chǎn)率。將全部產(chǎn)品加入足量NaOH溶液中，加熱，冷卻后，滴

入硝酸溶液至溶液呈酸性，再滴入足量的硝酸銀溶液，得到g沉淀，則2-氯丁烷的產(chǎn)率是

答案(I)AB(2)作催化劑(3)③①③②防止2-氯丁烷水解，減少2-氯丁烷揮發(fā)

(4)蒸播(5)80%

解析(I)A為球形冷凝管，一般豎直放置，用于冷凝回流；B為直形冷凝管，傾斜放置，用

于冷凝儲(chǔ)分。(2)甲裝置中圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是CH3CHOHCH2CH3+HCl-

CH3CHCICH2CH3+H2O,步驟1中加入的無水ZnCl2不作反應(yīng)物，故其作催化劑，加快化學(xué)

反應(yīng)速率。(3)步驟3進(jìn)行系列操作的順序是用蒸儲(chǔ)水洗去產(chǎn)品中含有的HC1、ZnCl2一用

10%Na2CO3溶液洗去少量的HC1一用蒸饋水洗去少量的Na2CO3一用CaCI2固體干燥產(chǎn)品，

放置一段時(shí)間后過濾；因?yàn)?-氯丁烷在堿性溶液中水解，為了防止2-氯丁烷水解，同時(shí)減少

2-氯丁烷(沸點(diǎn)較低)揮發(fā)，故用NazCCh溶液洗滌時(shí)操作要迅速。(4)蒸館可分離互溶的、有一

定沸點(diǎn)差異的液體混合物，故步豚4進(jìn)一步精制得產(chǎn)品所采用的操作方法是蒸儲(chǔ)。(5)mL2-

丁醇的物質(zhì)的量為*Zmol,則理論上可得到mol2-氯丁烷；由2-氯丁烷在測(cè)定

實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)可得關(guān)系CH3CHCICH2CH3-NaCl-AgCl,n(AgCl)=n(CH3CHClCH2CH3)≈

錯(cuò)誤！=mol,則2-氯丁烷的產(chǎn)率是錯(cuò)誤！X100%=80%.

4.(2022?遼寧，i7)H2O2作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醍法制備H2O2原理及裝置如下:

已知：H20、HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒?；卮鹣铝袉栴}：

(I)A中反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置B應(yīng)為(填序號(hào))。

拒-濃硫酸堿石灰是-飽和食鹽水

①②③

(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時(shí)，打開活塞,控

溫45°C。一段時(shí)間后，僅保持活塞b打開，抽出殘留氣體。隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞

,繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。關(guān)閉電源和活塞，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分

液，減壓蒸儲(chǔ)，得產(chǎn)品.

(4)裝置F的作用為?

(5)反應(yīng)過程中，控溫45℃的原因?yàn)椤?/p>

(6)氫醍法制備H2O2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑺取2.5Og產(chǎn)品，加蒸儲(chǔ)水定容至IoOmL搖勻，取20.0OmL于錐形瓶中，0.0500mol?L^1

酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行滴定三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為mL、mL、mL。假

設(shè)其他雜質(zhì)不干擾結(jié)果，產(chǎn)品中HNO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

+2+

答案(l)Zn+2H=Zn+H2t⑵③①(3)a、bc、d(4)防止外界水蒸氣進(jìn)入C中使

Ni

催化劑中毒(5)適當(dāng)升溫加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止溫度過高H2O2分解(6)H2+O25=?

H2O2(7)17%

解析(I)A中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++

H2t?(2)H2O,HX等雜質(zhì)易使Ni催化劑中毒，需分別通過裝有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗

氣瓶除去，所以裝置B應(yīng)該選③①。(3)開始制備時(shí)，打開活塞a、b,A中產(chǎn)生的H2進(jìn)入C

中，在Ni催化作用下與乙基意醍反應(yīng)生成乙基蔥醇，一段時(shí)間后，關(guān)閉a,僅保持活塞b打

開，將殘留H2抽出，隨后關(guān)閉活塞b,打開活塞c、d,將O2通入C中與乙基蔥醇反應(yīng)生成

H2O2和乙基意醍。(4)比0容易使Ni催化劑中毒，實(shí)驗(yàn)中需要保持C裝置為無水環(huán)境，F(xiàn)的

作用為防止外界水蒸氣進(jìn)入C中。(6)第一步為H?在Ni催化作用下與乙基.慈醍反應(yīng)生成乙基

Ni

蕙醇,第二步為。2與乙基蔥醇反應(yīng)生成H2O2和乙基意酰，總反應(yīng)為H2+O2履行比。2。

⑺滴定反應(yīng)的離子方程式為2MnO4^+5H2θ2+6H+-2Mn2++5θ2t+8H2O,可得關(guān)系式：

2KMnO4-5H2O2o三組數(shù)據(jù)中mL偏差較大，舍去，故消耗酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為mL,

H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)V=錯(cuò)誤！X100%=17%?

B組

1.(2022?重慶市第三次聯(lián)考)亞硝酸鈉有毒，但它的用途很多，可以用作媒染劑、漂白劑、緩

蝕劑、防腐劑等。實(shí)驗(yàn)室用下列儀器可以制取少量亞硝酸鈉。(已知：Na2O2+2NO=2NaNO2;

Na2O2+2NO2=2NaNO3；NO可以被KMnO4氧化成NO?)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是：裝置E中無水CaCl2的作用是。

(2)若要加快B中反應(yīng)速率可以采取的措施是(寫兩條即可)。

(3)D中的現(xiàn)象是。

(4)裝置的連接順序?yàn)橐?一-→。

(5)C中反應(yīng)的離子方程式為。

(6)稱量Og制得的樣品，溶于水配成25OmL溶液，取mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入足量Kl

酸性溶液，再滴入2?3滴淀粉溶液，然后用Omol1一|Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)后,

平均消耗Na2S2O3溶液的體積為mL。(已知：2NO2+2I+4H+=2N0t+l2+2H2Oi

2Na2S2O3+l2=Na2S4θ6+2Nal)

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

②樣品中NaNo2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)錐形瓶吸收No氣體中的水蒸氣

(2)加熱、將銅片變?yōu)殂~粉(答案合理即可)

(3)銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生

(4)BDEAEC

+2+

(5)5N0+3Mn0i+4H=5N0Γ+3Mn+2H20(6)①滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由

藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色②69%

解析銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮通入D中與水反應(yīng)生成硝酸和

NO,硝酸和銅反應(yīng)生成NO,No氣體中含有水蒸氣，用無水氯化鈣干燥，干燥的NO通入

過氧化鈉中反應(yīng)生成亞硝酸鈉，多余的NO氣體被酸性高鎰酸鉀溶液吸收，防止污染環(huán)境。

(2)影響反應(yīng)速率的因素主要是溫度、濃度、催化劑、接觸面積等，因此若要加快B中反應(yīng)速

率可以采取的措施是加熱、將銅片變?yōu)殂~粉等。

(3)二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，銅和硝酸反應(yīng)生成NO氣體，因此D中的現(xiàn)象是銅片溶解，

溶液變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡產(chǎn)生。

(5)C中是NO被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為硝酸根離子，據(jù)此寫出離子方程式。

(6)①開始滴加淀粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色，后來單質(zhì)碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)，溶液變?yōu)闊o色，因此滴

定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由籃色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不變色。

②根據(jù)方程式得到關(guān)系式NaNO2-Na2S2O3,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o=錯(cuò)誤！×100%

=69%o

2.(2022?湖南，15)某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCI2?2%O,并用重量法測(cè)定產(chǎn)品中

BaCI2?2H2θ的含量。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

可選用試劑：NaCI晶體、BaS溶液、?H2SO4,稀H2SO4、CUSc)4溶液、蒸鐲水

步驟2?2H2θ的制備

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到BaCI2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2?2HzO產(chǎn)品。

步驟2.產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品Og,用IOomL水溶解，酸化，加熱至近沸；

②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的mol?L∣H2SO4溶液；

③沉淀完全后，60。C水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。

回答下列問題：

(I)I是制取氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）∏中b儀器的作用是；111中的試劑應(yīng)選用。

（3）在沉淀過程中，某同學(xué)在加入一定量熱的HzSCU溶液后，認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已

完全的方法是O

⑷沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是?

（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是（填名稱）O

τ?IO

⑹產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留三位有效數(shù)字）。

答案（I）HClH2SO4（濃）+NaCl里=NaHSO4+HQt（2）防止倒吸CuSO4溶液（3）靜

置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加熱的硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全

（4）使鐵離子沉淀完全（5）錐形瓶（6）97.6%

解析（1）裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時(shí)，濃硫

酸與氯化鈉反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為EhSOM濃）+

NaCl=^=NaHSo4+HC1t。（2）氯化氫極易溶于水，裝置II中b儀器的作用是防止倒吸；裝

置II中氯化氫與BaS溶液反應(yīng)生成HzS,FhS有毒，對(duì)環(huán)境有污染，裝置HI中盛放CUSO4溶

液，用于吸收H2S。（3）硫酸與氯化鎖反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此判斷沉淀已完全的方法是靜

置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加熱的H2SO4溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完

全。（4）為了使領(lǐng)離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液。（5）過濾用到的儀器有鐵

架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。（6）由題意可知，硫酸鎖的物質(zhì)的量為”?！鉭Ll

z??g?moι

=mol,依據(jù)領(lǐng)原子守恒，產(chǎn)品中BaCl2-2&0的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為mol×244g?mol

r=g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為錯(cuò)誤！X100%=97.6%°

3.H2O2可降解廢水中的有機(jī)物，活性炭（AC）能促進(jìn)H2O2分解產(chǎn)生羥基自由基（QH）,提高

對(duì)水中有機(jī)化合物的降解率。實(shí)驗(yàn)表明AC表面的酸堿性會(huì)影響H2O2的分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中，

將純化的AC在氮?dú)猓?0mL?mirΓ∣）和氨氣（20mL?min∣）氣氛中于650℃熱處理2h可制得氨

氣改性活性炭（ACN）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）純化AC：將AC研磨后置于10%鹽酸中浸泡6h除去灰分，用蒸儲(chǔ)水洗滌至中性。研磨

的目的是。為了防止放置過程中再次吸水，烘干后的AC應(yīng)

置于（填儀器名稱）中備用。

⑵制備ACN

檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是,其目的是

一段時(shí)間后,打開管式爐并加熱反應(yīng)管,此時(shí)活塞K1sK2sK3的狀態(tài)為O

U形管b內(nèi)試劑B的作用是。

(3)通過氨氣改性處理后，得到的ACN表面仍有少量粉基和酚羥基，其含量可采用滴定法測(cè)

定。測(cè)定竣基含量的方法：在錐形瓶中加入ACNg,加入mol?L∣的X溶液”mL。上恒溫

搖床，吸附平衡。以甲基橙作指示劑，用molL」的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反滴定剩余的X溶液，標(biāo)準(zhǔn)鹽

酸的平均用量為〃mLo則X為(填“NaOH”“NazCCh”或“NaHCCh”)，計(jì)算所

得活性炭表面的竣基含量為mol?kglo(已知：ACN中，竣基的Ka=XIO_4、酚羥基

的Ka=XIO-9；碳酸的Kal=XlO-7、ΛTa2=XIO"；用含〃、〃的代數(shù)式表示)

l

(4)某課題組以2500rng?L-苯酚溶液為模型廢水，研究AC和ACN表面的酸堿性對(duì)H2O2降

解苯酚的影響，得到如下圖像：

由圖像可知,(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚,原因是

答案(1)增大接觸面積，提高酸洗速率干燥器(2)通入氮?dú)馀懦鲅b置內(nèi)的空氣，以免干

擾實(shí)驗(yàn)Kl關(guān)閉，K2、K3打開防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入管式爐(3)NaHCO3a-b

⑷ACNACN表面呈堿性，有利于H2O2分解產(chǎn)生羥基自由基

4.[Cu(NH3)x]SO4?yH2O是易溶于水的深藍(lán)色晶體，是廣譜殺菌劑。某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過

如圖1所示流程測(cè)定其組成。

NaOH6mo??L^'

溶液HfO∣溶液Kl固體

III

［Cu(NHt)JSO1?VHQfl堿溶］----?)?l~1還.原卜］

NH.,CUI固體

計(jì)算一……」

圖1

回答下列問題：

⑴[Cu(NFhMSCU)HzO中NE含量的測(cè)定。堿溶過程是在如圖2所示裝置中進(jìn)行的，充分反

應(yīng)后，用5moH/i氫氧化鈉溶液滴定C中的溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液mLo

①儀器B的名稱為；將細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了。

②蒸儲(chǔ)燒瓶比C中吸收液的液面要高出很多，其目的是.

③加熱時(shí)A中有黑色固體生成，經(jīng)檢驗(yàn)該黑色固體是氧化銅，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式：O

④下列情況中，導(dǎo)致NH3含量的測(cè)定結(jié)果偏小的是(填字母)。

A.滴定時(shí)使用酚獻(xiàn)作指示劑

B.A中加熱時(shí)間過短

C.滴定前未將沖洗細(xì)導(dǎo)管末端的清洗液加入C中

(2)[CU(NH3),V]SO4)?2O中銅元素含量的測(cè)定。

已知：C/+易與「反應(yīng)生成CuI;常溫下Na2S2O3在PH為8?9時(shí)能穩(wěn)定存在，pH<8時(shí)會(huì)

發(fā)生歧化反應(yīng)；I2+2S2θM=2i+S4Oi-?

①準(zhǔn)確稱取0.4622glCu(NH3)v]SO4?yH2O投入過量的NaOH溶液中，過濾，把濾渣加入

6mol?LIHzSCh溶液中，攪拌使濾渣充分溶解，向溶解后的溶液中加入2gKI(過量)固體，

攪拌，充分反應(yīng)后，,記錄消耗

Na2S2O3溶液的體積。(需用試劑：Na2CO3溶液、