中考化學一輪復習考點直擊專題1.10酸堿中和與ph(廣東專用)

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應用第10講酸堿中和與pH一、考情分析：考點2021202020192018201720162015中和反應及其用途省題19省題15省題20省題11省題14常見酸堿指示劑與pH省題20省題4省題3省題5省題8省題8、15考點歸納必考點1中和反應及其用途1.酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。中和反應的實質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-作用生成的過程。

2.中和反應的應用(1)通常利用熟石灰改良酸性土壤，利用碳酸水改良堿性土壤。

(2)處理工廠的廢水:如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰等堿性物質(zhì)進行中和處理，污水中含有堿性物質(zhì)，可以用稀硫酸等酸性物質(zhì)進行中和處理。(3)用于醫(yī)藥:胃酸過多的病人可以服用含Al(OH)3的藥物中和胃酸過多，反應的化學方程式是Al(OH)3＋3HCl==2AlCl3+3H2O。3.酸、堿是否發(fā)生反應及反應程度的判斷由于較多可溶性酸、堿相互反應沒有明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的程度,所以需要借助指示劑或其他方法來判斷。一般方法如下:(1)借助酸堿指示劑的顏色變化(一般選用酚酞溶液)①向堿溶液中滴入酸,當?shù)稳胱詈笠坏嗡?溶液由紅色變?yōu)闊o色時,表示酸和堿恰好完全反應;

②向酸溶液中滴入堿,當?shù)稳胱詈笠坏螇A,溶液由無色變?yōu)榧t色時,表示酸和堿恰好完全反應。(2)借助溶液的pH變化:當溶液的pH=7時,表示酸和堿恰好完全反應。

(3)借助溶液的溫度變化:由于酸堿中和反應放熱,所以溶液溫度會升高,當溶液溫度達到最高時,表明酸堿恰好完全反應。4.中和反應的pH坐標曲線圖圖1中,A點pH>7,可判斷出在未反應前溶液呈堿性,B點pH=7,表示酸和堿恰好完全反應;C點的pH<7,可判斷出該反應是將酸加入堿中。同理可判斷出圖2是將堿加入酸中。

5.探究中和反應后溶液中溶質(zhì)的成分(以NaOH和HCl為例,溶液中加入了酚酞溶液)6.易錯點(1)中和胃酸用的是弱堿,熟石灰不能用來中和胃酸,小蘇打也能用來中和胃酸,但有胃潰瘍的患者不能用。(2)有鹽和水生成的反應不一定是中和反應,如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水,但不是酸和堿的反應,不屬于中和反應?！究键c突破】1.下列有關化學規(guī)律的描述中正確的是（）A．生成鹽和水的反應都屬于中和反應B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，也伴隨著能量變化C．化學反應前后，分子和原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變D．酸性溶液中H+的數(shù)目小于OH-的數(shù)目【答案】B【解析】A、酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水就不是中和反應，選項A不正確；B、物質(zhì)發(fā)生化學變化時，也伴隨著能量變化，如鐵絲在氧氣中燃燒放出大量的熱，選項B正確；C、化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，但分子的種類一定發(fā)生變化，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化，選項C不正確；D、酸性溶液中H+的數(shù)目應該大于OH-的數(shù)目，選項D不正確。故選B。2.下列實際應用中，不是利用中和反應原理的是（）①施用熟石灰改良酸性土壤②用熟石灰和硫酸銅配制殺菌劑③用硫酸除鐵銹④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸⑤服用胃舒平[主要成分為Al（OH）3]治療胃酸過多．A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【答案】B【詳解】①施用熟石灰改良酸性土壤，是氫氧化鈣與酸反應，為酸和堿的反應，是利用的是酸堿中和的原理，故正確；②用熟石灰和硫酸銅配制殺菌劑，是氫氧化鈣溶液與硫酸銅反應，為堿與鹽的反應，不是利用酸堿中和的原理，故錯誤；③用硫酸除鐵銹，鐵銹的主要成分為氧化鐵，是硫酸與氧化鐵反應，為酸與金屬氧化物的反應，不是利用酸堿中和的原理，故錯誤；④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸，是氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應，為酸和堿的反應，是利用的是酸堿中和的原理，故正確；⑤服用胃舒平（主要成分為Al（OH）3）治療胃酸過多：胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應，為酸和堿的反應，是利用的是酸堿中和的原理，故正確；由上面的分析可知，①④⑤為酸堿中和反應；而②③不是利用中和反應原理。故選B。3.電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質(zhì)，相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是()A．甲曲線對應氫氧化鋇硫酸鈉反應B．甲曲線上的M點對應溶液的pH=7C．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D．乙曲線對應的反應中四種離子數(shù)目都減少【答案】B【解析】氫氧化鋇與稀硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反應時，溶液的導電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此可知：A、由上述分析可知，甲曲線對應氫氧化鋇與稀硫酸的反應，此選項說法錯誤；B、由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應，此時的pH=7，此選項說法正確；C、乙為加入硫酸鈉，反應生成了氫氧化鈉，乙曲線電導率減小過程中，溶液紅色不變，此選項說法錯誤；D、乙曲線對應的反應中鋇離子、硫酸鋇離子數(shù)目都減少，氫氧根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變，此選項說法錯誤；故選：B。4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“”“”“”“”表示不同離子）。下列說法正確的是（）“”表示鈉離子B．“”表示氯離子C．“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗D．此反應的實質(zhì)是“”和“”結合生成水分子【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結合為水分子，“”表示氫氧根離子，此選項錯誤；B、“”表示氫離子，此選項錯誤；C、“”表示氯離子，可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢驗，此選項正確；D、此反應的實質(zhì)是“”和“”結合生成水分子，此選項錯誤。故選C。5.針對下列事實的解釋不正確的是（）A．H2O和H2O2化學性質(zhì)不同——二者的分子構成不同B．將25m3的石油氣可以壓縮入0.024m3的鋼瓶中一一壓縮時分子變小C．酸堿中和反應都能生成水——實質(zhì)是H+與OH-結合生成了H2OD．分子金屬鎢可作白熾燈燈絲——鎢有良好的導電性且熔點高【答案】B【解析】A、分子是保持物質(zhì)化學的最小微粒，H2O和H2O2化學性質(zhì)不同，因為二者的分子構成不同，選項正確；B、將25m3的石油氣可以壓縮入0.024m3的鋼瓶中是因為分子間有間隔，壓縮時，分子間隔變小，分子本身不變，選項錯誤；C、酸堿中和反應都能生成水，實質(zhì)是H+與OH-結合生成了H2O，選項正確；D、金屬鎢可作白熾燈燈絲，是因為鎢有良好的導電性且熔點高，選項正確。故選B。6.化學興趣小組在進行酸堿中和反應的課外研究時做了如下實驗：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至過量，并測得反應過程中溶液的溫度、電導率（是以數(shù)字表示的溶液傳導電流能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應是吸熱反應B．稀硫酸能導電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42-C．當加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH）2溶液時，溶液電導率最強D．最終溶液電導率小于開始時稀硫酸的電導率【答案】B【解析】A、反應過程中溫度升高，說明反應的放熱的，該選項說法不正確；B、酸、堿、鹽溶液導電的實質(zhì)是溶液中存在自由移動的離子。稀硫酸能導電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42-，該選項說法正確；C、當加入質(zhì)量為m1g的Ba（OH）2溶液時，溫度最高，說明稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液電導率最差，該選項說法不正確；D、由圖中信息可知，最終溶液電導率大于開始時稀硫酸的電導率，該選項說法不正確。故選B。7.下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時微觀粒子變化情況，請分析以下說法正確的是（）

A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學變化B．KOH與H2SO4反應實質(zhì)與圖乙反應實質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會變化【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，圖甲是將水加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了物理變化，溶液被稀釋。圖乙是將稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中。稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應的微觀實質(zhì)是稀鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結合形成水分子的過程。A、圖甲中的水和氫氧化鈉不反應，無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，圖乙中加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發(fā)生了化學反應。A錯誤；B、氫氧化鉀和硫酸反應生成硫酸鉀和水，其反應的本質(zhì)是氫氧化鉀中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子結合形成水分子的過程，該過程與圖乙描述的反應實質(zhì)相同。B正確；C、圖甲中，加入水后，氫氧化鈉溶液由于被稀釋，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。圖乙中，加入稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，溶液的堿性減弱，則溶液的pH逐漸減小。C錯誤；D、通過圖示可知，圖甲中變化前后Na+、OH-數(shù)量均不會發(fā)生變化。圖乙中變化前后Na+數(shù)量不變，但是OH-的數(shù)量會逐漸的減小。D錯誤。故選B。8.將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應是放熱反應B．滴加過程中溶液的pH逐漸減小C．A點處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色D．B點處溶液中含較多的Na＋、OH－、Cl－、H＋【答案】D【解析】稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱，開始時溶液的溫度不斷升高，到B點時說明強氧化鈉恰好反應完，之后隨著鹽酸的加入，溶液的溫度有逐漸降低。A．由溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化圖，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，說明該反應是放熱反應，故A正確。B．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，滴加過程中溶液的pH逐漸減小，故B正確。C．A點處溶液是氫氧化鈉溶液，顯堿性，A點處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，故C正確。D．B點處放出的熱量最多，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，溶液顯中性，B點處溶液中含較多的Na+、Cl-，故D錯誤。答案選D。必考點2常見酸堿指示劑與pH1.酸堿指示劑在不同酸堿性的溶液中顯示的顏色:

紫色石蕊溶液：酸紅堿藍；無色酚酞溶液：酸無堿紅。2.溶液酸堿度的表示法——pH(1)pH的范圍在0~14之間。酸性溶液的pH<7(選填“<”“>”“=”,下同),pH越小,酸性越強;堿性溶液的pH>7,pH越大,堿性越強;中性溶液的pH=7。

(2)測定pH的最簡便的方法是使用pH試紙。測定方法是用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,然后再與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH。(3)應用:①測雨水pH,pH<5.6的雨水為酸雨(空氣中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7)。

②通過測定人體血液、尿液的pH,判斷人體健康狀況等。3.易錯點(1)pH試紙在使用前不可潤濕。如先將pH試紙用水潤濕,再滴上待測液,pH試紙上所滴的待測液就被水稀釋,所測結果不準確。（pH酸大堿?。?2)pH試紙不能伸入待測溶液，防止pH試紙污染待測溶液。(3)不能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是酸性溶液,也可能是中性溶液。(4)能使石蕊溶液變藍(或使酚酞溶液變紅)的溶液不一定是堿溶液,但一定顯堿性,如Na2CO3溶液。(5)用pH試紙測定時,讀數(shù)只取整數(shù),若要精確測定溶液的pH,可用pH計。(6)空氣中含有二氧化碳,所以正常雨水pH小于7。【考點突破】1.規(guī)范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是（）A．測溶液的pH B．濃硫酸稀釋C．加熱液體 D．取用液體【答案】B【解析】A、測溶液的pH：撕一小段pH試紙置于干燥的點滴板中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值，A錯誤，不符合題意；B、濃硫酸稀釋是濃硫酸沿著燒杯壁邊攪拌邊加入到水中，B正確，符合題意；C、量筒不可以被加熱，C錯誤，不符合題意；D、膠頭滴管取用液體膠頭滴管不可以倒著使用，D錯誤，不符合題意；故選：B。2.曉明同學在實驗室中測定從家里帶來的白醋的pH，他的實驗操作如下：先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取白醋進行檢驗，你認為曉明同學這樣測得的結果與該白醋的實際pH相比較（）A．偏低 B．偏高 C．不變 D．無法判斷【答案】B【解析】先用蒸餾水將pH試紙潤濕，相當于把醋酸溶液用水稀釋，醋酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少，對于醋酸溶液來說會使其變稀，酸性減弱，pH變大，故pH偏高。故選B。3.下列用品中，能使紫色石蕊溶液變紅的是（）A．農(nóng)夫山泉pH＝7 B．白醋pH＝2C．牙膏pH＝8 D．油污凈pH＝13【答案】B【解析】A、農(nóng)夫山泉pH＝7，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，不符合題意；B、白醋pH＝2，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，符合題意；C、牙膏pH＝8，溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，不符合題意；D、油污凈pH＝13，溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，不符合題意。故選B。4一些食物的近似pH如下：檸檬汁2.1~2.8，番茄汁4.0~4.4，牛奶6.3~6.6，雞蛋清7.6-8.0.下列說法中，不正確的是（）A．檸檬汁能使石蕊試液變紅色 B．胃酸過多的人應少飲番茄汁C．雞蛋清為堿性食品 D．牛奶比番茄汁的酸性強【答案】D【解析】A、檸檬汁pH為2.1~2.8，呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅，正確；B、番茄汁pH為4.0~4.4，呈酸性，胃酸過多的人應少飲番茄汁，正確；C、雞蛋清pH為7.6～8.0，雞蛋清顯堿性，正確；D、番茄汁pH為4.0~4.4，牛奶pH為6.3～6.6，pH越小酸性越強，所以番茄汁比牛奶的酸性強，錯誤。故選D。5.某?；瘜W小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．由圖示中的pH變化過程，證明酸和堿發(fā)生中和反應B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaC1和NaOHC．該實驗是將鹽酸溶液逐滴滴入到盛有氫氧化鈉的燒杯中D．向c點的溶液滴加無色酚酞試液，溶液仍為無色【答案】A【解析】A、由圖示中的pH變化過程可知，pH由小于7逐漸升高至等于7，最終大于7，證明酸和堿發(fā)生中和反應，該選項說法正確；B、圖中a點所示溶液中稀鹽酸過量，含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl，該選項說法不正確；C、由圖示中的pH變化過程可知，pH由小于7逐漸升高至等于7，最終大于7，是把氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸中，該選項說法不正確；D、c點氫氧化鈉過量，向溶液滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，該選項說法不正確。故選A。6.某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中a點所示溶液中,溶質(zhì)是NaCl，NaOHB．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色C．該實驗是將稀鹽酸溶液逐滴滴入盛有氫氧化鈉的燒杯中D．由a點到c點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應【答案】D【解析】A、圖中a點，pH＜7，說明這時稀鹽酸未完全反應，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、HCl，不符合題意；B、圖中c點，pH＞7，說明溶液顯堿性，向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，無色酚酞試液遇堿變紅，故溶液變?yōu)榧t色，不符合題意；C、由分析可知，該實驗是將氫氧化鈉逐滴加入稀鹽酸中，不符合題意；D、一開始，燒杯中是稀鹽酸，溶液顯酸性，pH小于7，加入氫氧化鈉，pH逐漸增大至大于7，說明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，符合題意。故選D。7.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示，下列說法不正確的是（）A．反應過程中有熱量放出B．40s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該實驗中可用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液D．該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸【答案】C【解析】由圖可知，反應過程中溫度不斷升高，為放熱反應，所以A選項正確；40s時，pH<7，說明鹽酸有剩余，此時溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，所以B選項正確；由于氫氧化鈉固體溶于水會放熱，用氫氧化鈉固體反應無法判斷氫氧化鈉和鹽酸反應是否放熱，所以C選項錯誤；溶液的pH由<7到>7，說明是稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，所以D選項正確。故選C。8.某同學用氫氧化鉀與稀硫酸做中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所示，回答下列問題。（1）寫出對應的化學方程式_____。（2）本反應是的操作是_____。（3）取A點溶液少量于試管中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是_____。（4）曲線上_____點表示酸和堿恰好完全反應。（5）C點溶液呈_____性，溶液中含有溶質(zhì)的名稱是_____?！敬鸢浮堪褮溲趸浫芤旱渭拥较×蛩嶂凶仙锶芤鹤兗t色B堿氫氧化鉀、硫酸鉀

【詳解】（1）氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為；（2）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鉀溶液滴加到稀硫酸中。（3）A點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，取A點溶液少量于試管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅色。（4）酸和堿恰好完全反應時溶液顯中性，pH＝7，曲線上B點表示酸和堿恰好完全反應。（5）C點時溶液的pH大于7，C點溶液呈堿性，溶液中含有溶質(zhì)的名稱是氫氧化鉀、硫酸鉀。三、考點沖刺1.下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是（）A．熟石灰B．硫酸C．燒堿D．食鹽【答案】A【解析】A、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，是一種堿，來源廣泛，可與土壤中的酸發(fā)生中和反應，符合題意；B、硫酸顯酸性，不符合題意；C、燒堿是一種堿，但具有強腐蝕性，不符合題意；D、食鹽顯中性，不符合題意；故選：A。2.中和反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是（）A．生石灰用于加熱即熱食品B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿【答案】A【解析】A、生石灰用于加熱即熱食品，是因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，不涉及中和反應，符合題意；B、氫氧化鋁用于治療胃酸，是因為氫氧化鋁能與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，屬于中和反應，不符合題意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣能與土壤中的酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意；D、硼酸用于處理皮膚上沾有的堿，是因為硼酸能與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，不符合題意。故選A。3.下列實驗不能達到實驗目的的是（）A．利用此實驗比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性B．利用此實驗探究可燃物燃燒所需的溫度應達到著火點C．利用此實驗驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放熱D．利用此實驗證明二氧化碳能與水發(fā)生反應【答案】D【解析】A、碘和蔗糖屬于不同種物質(zhì)，溶劑均是水，實驗中發(fā)現(xiàn)碘幾乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此實驗可以比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性，選項A正確；B、物質(zhì)燃燒的條件是：可燃物、溫度達到可燃物著火點以上、有氧氣參與，濾紙碎片和乒乓球碎片都屬于可燃物，均在空氣中，均用酒精燈加熱，但二者著火點不同，實驗中，乒乓球碎片先燃燒，說明乒乓球碎片的著火點低于濾紙碎片。利用此實驗可以探究可燃物燃燒所需的溫度應達到著火點，選項B正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，稀鹽酸和氫氧化鈉反應放熱，則有氫氧化鈣固體析出，可以利用此實驗驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放熱，選項C正確；D、二氧化碳能溶于水，此實驗中飲料瓶變癟，只能說明瓶內(nèi)二氧化碳氣體減少，至于是否與水反應還必須證明生成物，利用此實驗不能證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，選項D不正確。故選D。4.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱C．洗手液c能使石蕊試液變藍色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【答案】A【解析】A、從圖中可知，洗手液a的pH在3～4之間，pH小于7，呈酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，選項A錯誤；B、溶液的pH越小，酸性越強。洗手液b的pH在5～6之間，洗手液a的pH在3～4之間，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，選項B正確；C、洗手液c的pH在8～9之間，pH﹥7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，選項C正確；D、洗手液d的pH在12～13之間，呈堿性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合時，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)和洗手液d中的堿性物質(zhì)恰好完全反應，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物質(zhì)剩余則混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的堿性物質(zhì)剩余則混合液的pH就大于7，選項D正確。故選A。5.證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容，下列推理正確的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液變色，所以酸也能使無色酚酞溶液變色B．化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．中和反應是有鹽和水生成的反應，所以有鹽和水生成的反應一定是中和反應D．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒【答案】B【解析】A、酸能使紫色石蕊溶液變紅，但是無色酚酞溶液遇酸不變色，A錯。B、化合物由不同種元素組成，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，B正確。C、中和反應是有鹽和水生成的反應，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸反應，非金屬氧化物與堿反應都會生成鹽和水，但不屬于中和反應，C錯。D、燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光就不屬于燃燒，D錯。故選：B。6.下列說法正確的是（）A.均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B.硝酸鉀溶液顯中性，所以鹽溶液都顯中性C.碳酸和醋酸都含有碳元素，所以都屬于有機物D.能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應的物質(zhì)一定是酸【答案】D【解析】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，可能是水，故錯誤；B、硝酸鉀溶液顯中性，但不是所有的鹽溶液都顯中性，如碳酸鈉溶液是鹽溶液，但顯堿性，故錯誤；C、碳酸和醋酸都含有碳元素，但碳酸的性質(zhì)與無機物相似，不屬于有機物，故錯誤；D、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，氫氧化鉀屬于堿，則能與氫氧化鉀發(fā)生中和反應的物質(zhì)一定是酸，故正確。故選D。7.某工廠排出廢水pH小于7，并含有較多的Cu2+，對環(huán)境污染嚴重。從環(huán)保及回收利用考慮，較切合實際的治理方案是應適量加入（）A．燒堿和純堿 B．鹽酸和鐵粉C．生石灰和鐵粉 D．熟石灰和金屬銀【答案】C【解析】A、燒堿和純堿都只能調(diào)節(jié)pH，但不能回收銅，A選項錯誤；B、鐵的活動性強于銅，可以置換銅，但廢水已顯酸性，加鹽酸會使酸性加強，B選項錯誤；C、生石灰可以調(diào)節(jié)pH，且鐵的活動性強于銅，可以置換銅，C選項正確；D、熟石灰可以調(diào)節(jié)pH，但銀活動性小于銅，因此不能回收廢水中的銅，D選項錯誤；故選C。8.室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中，邊滴邊攪拌，用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關敘述錯誤的是（）A．容器中發(fā)生的反應屬于中和反應 B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．b點表示HCl與NaOH等質(zhì)量反應 D．c點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、氫氧化鈉是一種堿，鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，選項說法正確；B、a點所示溶液的，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，選項說法正確；C、b點所示溶液的，呈中性，說明HCl與NaOH恰好完全反應，化學方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)量關系為：由此可知，恰好反應時，HCl與NaOH質(zhì)量并不相等，選項說法錯誤；D、c點所示溶液的，溶液呈堿性，即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，選項說法正確。故選C。9.下表中對有關化學知識的整理和歸納錯誤的是（）A物質(zhì)的鑒別B化學與生產(chǎn)①用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉②用稀鹽酸可以鑒別氧化銅和鐵粉①氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來配制成農(nóng)藥波爾多液②碳酸鈉俗稱火堿，應用于制取肥皂C物質(zhì)的變化D實驗操作①氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水分子②電解水反應的微觀實質(zhì)是分子分成原子，原子重新結合成新的分子①稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌②過濾時，濾紙要緊貼漏斗壁并使濾紙邊緣略低于漏斗口【答案】B【解析】A、①硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，用水可以鑒別硝酸銨和氫氧化鈉，正確；②氧化銅與稀鹽酸反應生成藍色氯化銅和水，鐵與稀鹽酸反應生成淺綠色氯化亞鐵和氫氣，用稀鹽酸可以鑒別氧化銅和鐵粉，正確；不符合題意；B、①氧化鈣俗稱生石灰，農(nóng)業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）來配制成農(nóng)藥波爾多液，錯誤；②碳酸鈉俗稱純堿，應用于制取肥皂，錯誤；符合題意；C、①氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水分子，正確；②電解水反應的微觀實質(zhì)是分子分成原子，原子重新結合成新的分子，正確；不符合題意；D、①濃硫酸的密度比水大且溶于水時要放出大量的熱，稀釋時要將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，正確；②過濾時，一貼，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；二低，即漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁；正確；不符合題意。故選：B。10．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點的陰離子是OH-C．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH-，但由于在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42-，故選項說法錯誤。C、c點時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選C。11.科學使用化學物質(zhì)，可以保障人體健康。（1）某同學的部分體液的pH如圖所示。①圖中堿性最強的體液是____。②該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是__（用化學方程式表示）。（2）某84消毒液產(chǎn)品的部分說明如下表。84消毒液【產(chǎn)品特點】主要成分為次氯酸鈉（NaClO），有效氯的質(zhì)量分數(shù)為5.1%~6.9%?！静途呦尽坑糜行鹊馁|(zhì)量分數(shù)為0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活飲用水沖凈?！咀⒁馐马棥竣偻庥孟緞?，須稀釋后使用。②不得將本產(chǎn)品與酸性產(chǎn)品（如潔廁類清潔產(chǎn)品）同時使用。依據(jù)表中信息，將有效氯的質(zhì)量分數(shù)為6.0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1：___進行稀釋，即可用于餐具消毒。潔廁靈（主要成分為鹽酸）與84消毒液混合會產(chǎn)生有毒的氯氣（Cl2）。請將該反應的化學方程式補充完整：2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。【答案】（1）①胰液；②；（2）149；NaCl【解析】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性，圖中堿性最強的體液是胰液；②胃酸（主要成分為鹽酸）過多，可服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】治療，其原理是氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應方程式為；；（2）設將有效氯的質(zhì)量分數(shù)為6．0%的84消毒液與水按質(zhì)量比為1：x進行稀釋，即可用于餐具消毒。則：，x=149；原子種類ONaClH反應物中原子個數(shù)1132已知生成物中原子個數(shù)1222差值0110化學式NaCl方程式為2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O。12.“如何驗證酸與堿反應生成水”是以下探究過程中的研究主題，請完成以下相關問題。（知識回顧）實驗證明酸與堿可發(fā)生中和反應，右圖從微觀角度說明中和反應的實質(zhì)是___。（提出問題）鹽酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液與堿反應時，無法判斷生成物中有“水”生成。如何設計實驗驗證酸與堿發(fā)生反應生成了“水”？（查閱資料）冰醋酸即無水醋酸，藍色硅膠遇水變紅（實驗原理），是冰醋酸與NaOH固體反應的化學方程式，CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO-和Na+。（進行實驗）將適量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固體及幾粒藍色硅膠置于試管中，塞上橡皮塞，輕輕振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________。（提出質(zhì)疑）上述實驗及實驗現(xiàn)象，能說明“水”是化學反應生成的嗎？該結論不嚴謹?。ń鉀Q方案）以科學嚴謹?shù)膽B(tài)度思考，應在下列2個實驗的基礎上，再做上述實驗。實驗方案（寫出所用試劑即可）、實驗現(xiàn)象實驗一試劑與現(xiàn)象：_____實驗二試劑與現(xiàn)象：_______（交流討論）（1）上述設計采用了____的實驗方法。（2）冰醋酸與NaOH固體充分混合后得到的固液混合物能夠?qū)щ?，是因為_____?！敬鸢浮浚ㄖR回顧）氫離子與氫氧根離子結合生成水分子（進行實驗）藍色硅膠變紅（解決方案）冰醋酸，藍色硅膠不變色氫氧化鈉固體，藍色硅膠不變色（交流討論）（1）對比（2）CH3COONa在水溶液中可解離出自由移動的CH3COO-和Na+【解析】知識回顧：從微觀角度說明中和反應的實質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子結合生成水分子；進行實驗：將適量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH