2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題練習(xí)（江蘇揚(yáng)州）-21綜合應(yīng)用題

2023年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)模擬新題專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)(江蘇揚(yáng)州專(zhuān)用)

-21綜合應(yīng)用題

一、綜合應(yīng)用題

1.(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。

一、鐵的冶煉和應(yīng)用

(1)我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始生產(chǎn)和實(shí)用鐵器。

口深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?選填序號(hào))。

A.鐵不活潑B.密封缺氧C.干燥少水

□“曾青得鐵則化為銅”是近代濕法冶金的先驅(qū)，F(xiàn)e和CU相比，的化學(xué)性質(zhì)更

穩(wěn)定。

(2)用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。生鐵煉鋼，主要是降低

元素含量，調(diào)整并除去生鐵中硅、鐳、硫和磷等元素。

(3)硫酸亞鐵可作補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉(C6H∣Q5)”的相對(duì)

分子質(zhì)量很大，淀粉屬于o如無(wú)此糖衣，F(xiàn)eSO4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成

Fe(OH)SCU而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為O

二、鐵紅(Fe2O3)的制備

用工業(yè)燒渣(含有Fe2O3,FeO和SiCh)制備化工原料鐵紅的工藝流程如下。

稀?H,SO,H?,0,1FeQ：i1_

燒渣T酸溶H過(guò)濾1H氧化H調(diào)P",沉淀H過(guò)濾2卜*FeOoHmAFe,O

I?1

SiO2濾液

(4)酸溶液將燒渣粉碎，目的是o寫(xiě)出酸溶時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式

(5)氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe(SO4)3+2H2Oɑ反應(yīng)溫度不宜太高,

原因是0

(6)過(guò)濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是

三、鐵觸媒的制備

鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑,主要成分為Fe3O4用下圖裝置對(duì)鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。

取48.00g鐵紅至于裝置A中，控制不同的溫度對(duì)其加熱，測(cè)得裝置B和C的質(zhì)量變

化如下表。

CH4

表：裝置B和C的質(zhì)量變化

溫度/□裝置B/g裝置C/g

室溫300.00400.00

550300.45400.55

600300.90401.10

650301.80402.20

【資料卡片】：加熱到500以上，F(xiàn)e2O3和CK開(kāi)始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2

和比0。溫度高于700口,生成Fe。

(7)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要。

(8)加熱前后及過(guò)程中均需通入CH4,加熱前通CH4的目的是。

(9)加熱到6501時(shí)，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比

∕zz(FeO)：w(Fe3O4)=0

(10)用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為口。

2.(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模)銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。

I.銅的性質(zhì)及其應(yīng)用

圓明園十二生肖獸首中的兔首為青銅器(銅、錫合金)，兔首表面呈有綠色斑點(diǎn)，這是

因?yàn)殂~器長(zhǎng)期暴露在空氣中生了銅綠(主要成分為堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3)。

(1)為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下探究：

探究銅生銹的條件。

□依據(jù)銅綠組成和查閱資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及共同作用而形成的。

□借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究''實(shí)驗(yàn)，小澤設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

如圖所示(所用銅片潔凈、光亮)；實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管中銅片最先生銹

(填試管字母編號(hào))。

試卷第2頁(yè)，共27頁(yè)

植物油一二

蒸儲(chǔ)水

A

□小俊認(rèn)為小澤設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)

為小俊要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是。

□小泮發(fā)現(xiàn)從不同地點(diǎn)收集到的兩個(gè)銅器（一個(gè)材質(zhì)是純銅，一個(gè)材質(zhì)是青銅）中，純

銅器的銅綠比青銅器的少，他據(jù)此分析認(rèn)為青銅比純銅易銹蝕。小泮的分析是

（填“全面”或"不全面”）。

□.銅的制備研究

黃銅礦（主要成分是CUFeS2）是重要的含銅礦物，常用于冶煉金屬銅。

（2）黃銅礦在潮濕的空氣中一段時(shí)間會(huì)發(fā)生如圖所示的變化。

寫(xiě)出黃銅礦在潮濕的空氣中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）用黃銅礦常溫細(xì)菌冶銅和高溫火法煉銅的流程如下圖所示

細(xì)菌冶銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高CM+的浸出速率，其原理如右圖所示:

口冶煉過(guò)程中，F(xiàn)eSz周邊溶液的PH（填"增大”、“減小”或“不變”）。

高溫

□火法煉銅時(shí)，由CUS2制得銅的原理是3CU2S+3G>2-6CU+3SC>2。

兩種煉銅方案中，"細(xì)菌冶銅’'相比"火法煉銅”的優(yōu)點(diǎn)是（答一點(diǎn)即可）。

I∏.銅的化合物的制備研究

⑷膽破（CUSO4?5H2O）是一種重要的硫酸鹽，在生產(chǎn)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以下是一種實(shí)

驗(yàn)室制備膽機(jī)的流程。

X

12.8g銅粉—*I酸~~I—*|過(guò)濾1I—Al結(jié)晶~~I—Al過(guò)濾2I—?CuSO4,5H2O

已知：“酸浸”時(shí)X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，發(fā)生的反應(yīng)為

3CU+3H2SO4+2HNO3=3CUSO4+4H2O+2NO↑。

□“結(jié)晶”時(shí)的操作為、冷卻結(jié)晶。

口實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測(cè)定所得膽磯晶體中CUSO#5比0的含量，經(jīng)加水充分溶解，加

入足量BaCI2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，最后得到沉淀23.3g。在過(guò)濾前，需要

檢驗(yàn)So:是否沉淀完全，檢驗(yàn)方法是：靜置后，向上層清液中,該實(shí)驗(yàn)流程獲

得膽研的產(chǎn)率為。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

3.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模）能源是人類(lèi)社會(huì)的寶貴財(cái)富。

（I）氨氣是理想的綠色能源。

口電解水實(shí)驗(yàn)可以產(chǎn)生H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,H2在與電源

（填“正極”或"負(fù)極”）相連的電極上產(chǎn)生，理論上產(chǎn)生比與02的體積比為

□為探究NaOH溶液濃度和電極材料對(duì)電解水的影響，在9V電壓下，通電3min,測(cè)得

不同濃度的Nac）H溶液中，產(chǎn)生Hz與02的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表-1、某固定濃度的NaoH

溶液中，采用不同電極時(shí)，產(chǎn)生H2與02的體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表-2。

表-1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)％氫氣生成量∕mL氧氣生成量∕mL

105.02.1

126.23.2

147.53.7

168.24.3

185.25.2

表-2

試卷第4頁(yè)，共27頁(yè)

電極材料氫氣生成量/mL氧氣生成量∕mL

石墨0.50.2

銅絲1.81.1

鐵絲3.22.1

銀絲（直條狀）6.02.9

銀絲（螺旋狀）7.53.7

上述條件探究中：欲獲得較接近理論值的H2與。2的體積比，應(yīng)選擇NaOH溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，電極材料為;表-2所用NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為o

□實(shí)驗(yàn)室常選用鋅粒與稀硫酸常溫下反應(yīng)制得H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（2）以煤的綜合利用制得天然氣的某工藝流程如圖-1所示。

空氣水蒸氣水蒸氣

圖-1

煤、石油、天然氣稱為三大化石燃料，它們都屬于（填“可再生”或"不可再

生”）能源。煤中含有硫元素，直接燃燒供能可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是o

灼燒高溫

□結(jié)合流程思考?：氣化爐中發(fā)生以下反應(yīng):C+O2=CO2?C+H2O=CO+H2o氣化

過(guò)程中，需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是;經(jīng)過(guò)變換

爐后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；天然

氣中的氫元素來(lái)自原料中。

□合成塔中主要是CO和H2反應(yīng)生成CH4和H2O,則CO與H2的最佳質(zhì)量比為

（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。若將CO和H2按分子數(shù)之比為1:3混合，在催化劑的作用

下合成CH4,當(dāng)合成塔中含量不再發(fā)生變化時(shí)（平衡時(shí)），測(cè)得各氣體成分含量分別與溫

度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖-2、圖-3所示。根據(jù)圖像分析，為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，應(yīng)控制溫度

在（填“高”或"低”）溫區(qū)、壓強(qiáng)在（填“高”或"低”）壓區(qū)O

%8O

35

、

照7o

安6o30

忠o25

及5

20

40

15

30

2010

105

00

1002003004005006007008000.10.50.91.31.7

溫度/。C壓強(qiáng)/MPa

圖-2圖-3

4.(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模)“天宮課堂”在太空中為同學(xué)們演示了有趣的“冰雪”實(shí)驗(yàn)：

讓過(guò)飽和乙酸鈉液體球迅速結(jié)晶，形成了一個(gè)圓圓的冰雪球。

(1)看似冰雪球，摸起來(lái)卻很溫暖，說(shuō)明結(jié)晶的過(guò)程是(填放熱或吸熱)過(guò)程。

為了保證該實(shí)驗(yàn)成功，需要在實(shí)驗(yàn)室制備較純凈的乙酸鈉。

【粗產(chǎn)品的制備】控制溫度在60口以下，向乙酸(又稱醋酸，化學(xué)式為CH3COOH)溶

液中持續(xù)加入碳酸鈉固體，直至現(xiàn)象M,此時(shí)兩者充分反應(yīng)，停止加入碳酸鈉。然后將

所得溶液進(jìn)行操作N、降溫結(jié)晶,過(guò)濾洗滌干燥,即可得到乙酸鈉(化學(xué)式為CH3COONa)

固體。

(2)寫(xiě)出乙酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(3)現(xiàn)象M為；

(4)操作N為；

【粗產(chǎn)品成分測(cè)定】對(duì)上述粗產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)分析后發(fā)現(xiàn)，其中還含有碳酸鈉，為測(cè)定該粗產(chǎn)

品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

稱取粗產(chǎn)品30.0g,按圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

［相關(guān)信息］匚堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。

飽和NaHCo3溶液是為了除去Co2中的醋酸氣體。

試卷第6頁(yè)，共27頁(yè)

操作步驟:

口連接好裝置，檢查氣密性：口打開(kāi)彈簧夾C,在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣：口稱量

G的質(zhì)量；口關(guān)閉彈簧夾C,慢慢滴加醋酸至過(guò)量；口打開(kāi)彈簧夾C,再次緩緩?fù)ㄈ胍?/p>

段時(shí)間空氣；口再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為2.2g。

(5)問(wèn)題探究

□F中的試劑應(yīng)為,H裝置的作用是；

□若沒(méi)有操作步驟□,則測(cè)定的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(選填“偏大”、"偏小”、“不

變”)；

(6)數(shù)據(jù)計(jì)算。該粗產(chǎn)品中，乙酸鈉的純度為；(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(7)反思與評(píng)價(jià)。學(xué)習(xí)小組某位同學(xué)經(jīng)仔細(xì)分析后發(fā)現(xiàn)這樣計(jì)算出的碳酸鈉的質(zhì)量偏大

(假設(shè)操作均正確)，原因是。

5?(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模)某興趣小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究氣體的制取方法和性質(zhì)。

已知：白色的無(wú)水硫酸銅粉末與水反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅晶體，小華同學(xué)用設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)

裝置(如下圖D來(lái)制取氣體。

帶火星

(1)裝置∏中添加液體的儀器名稱o當(dāng)打開(kāi)KH關(guān)閉區(qū)時(shí)，利用□、L裝置可直

接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是(填字母).

A.過(guò)氧化氫溶液和二氧化鋅混合制取氧氣B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

(2)利用□、口裝置中制得的氣體不純，小明同學(xué)認(rèn)為雜質(zhì)可能為水蒸氣，這是科學(xué)探究

中的一(填字母)。

A.提出問(wèn)題B.做出假設(shè)C.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.獲得結(jié)論

(3)打開(kāi)K2、關(guān)閉Ki,利用口、口裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體中含水蒸氣，此時(shí)儀器甲中盛

放的物質(zhì)是,可以觀察到的現(xiàn)象是o

(4)圖2儀器具有多種用途，小亮同學(xué)利用它制氧氣并驗(yàn)證氧氣性質(zhì)：圖2裝置內(nèi)發(fā)生

的反應(yīng)方程式—。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為O

(5)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置中連接上壓強(qiáng)傳感器,測(cè)得實(shí)驗(yàn)過(guò)程

中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化情況如圖3,由此可知，石灰石與鹽酸脫離接觸的是_(填選項(xiàng))。

A.ab段B.be段C.cd段

(6)以Cθ2為碳源，與比經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機(jī)物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意

義。中國(guó)化學(xué)家使用特殊的催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機(jī)物和水，反應(yīng)

□根據(jù)催化劑的特性可知，催化劑在該反應(yīng)前后的質(zhì)量和不變。

□理論上講，當(dāng)原料氣中碳、氫元素質(zhì)量比為,最終產(chǎn)物是B。

6.(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考二模)化學(xué)體現(xiàn)在自然，生活，科技等各個(gè)領(lǐng)域。

(-)化學(xué)與自然

(D“水循環(huán)”、“氧循環(huán)’’和"碳循環(huán)''是自然界中重要的三大循環(huán)，下列用化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)分

析“碳、氧循環(huán)”的說(shuō)法中，正確的是一(填字母)。

A.變化觀：碳，氧循環(huán)能體現(xiàn)自然界中的物質(zhì)和能量循環(huán)

B.守恒觀：碳、氧循環(huán)過(guò)程中各元素守恒，其化合價(jià)不變

C.微粒觀：綠色植物能使自然界中的氧原子總數(shù)增加

D.平衡觀：碳、氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對(duì)穩(wěn)定

(2)碳、氧循環(huán)過(guò)程中，綠色植物進(jìn)行了最高效的能量轉(zhuǎn)化，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為能，

并提供了人類(lèi)生存的氧氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(-)化學(xué)與科技

2022年11月29日，神舟十五號(hào)飛船再送3名宇航員進(jìn)入天宮空間站，天宮空間站史

無(wú)前例迎來(lái)6名宇航員在崗?？臻g站“循環(huán)”系統(tǒng)為宇航員提供了氧氣.(如1圖)

試卷第8頁(yè)，共27頁(yè)

宇航員

2圖3圖

(3)二氧化碳收集系統(tǒng)可以采用分子篩或固態(tài)胺。其中分子篩表面布滿孔穴，類(lèi)似于活性

炭，具有性。

(4)實(shí)驗(yàn)室中模擬水電解系統(tǒng)，裝置(如2圖)所示，a管內(nèi)氣體的化學(xué)式是,a、

b管中氣體的質(zhì)量比為o

(5)電解后的氫氣需要儲(chǔ)存，新型鎂鋁合金(Mgl7Ah2)是一種儲(chǔ)氫材料,在氨氣的氛圍中，

將一定比例的金屬鎂和鋁熔煉得到鎂鋁合金。熔煉時(shí)須通入氧氣，其目的是。鎂

鋁合金儲(chǔ)氫和釋氫過(guò)程(如3圖)釋放的比貯存的H2(填“多''或"少")。

(6)薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng):系統(tǒng)的核心部件是薩巴蒂爾反應(yīng)器。氣體在薩巴蒂爾反應(yīng)器內(nèi)

570-580K的溫度下，以及催化劑的作用下反應(yīng)，試寫(xiě)出薩巴蒂爾反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式。

(三)化學(xué)與生活

目前市售蔬菜農(nóng)藥殘留量雖然已達(dá)到國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，但通過(guò)科學(xué)的清洗方法仍可進(jìn)一步降

低農(nóng)藥殘留。

C去除率/%

.?農(nóng)藥甲,去除率/%.農(nóng)藥甲

55：Z.農(nóng)藥乙80-7J?1?農(nóng)藥乙

45-/√?40.9970-5乎656譽(yù)%M

-/施諭黃~?40.4160-

92?3.

35：//3病、32.8050-96

25-29?42√40-43.02V*

30-26.6八

]5^∣18.51/Illr

O5101520時(shí)間∕min23456789111315濃度/%

Sl圖2

實(shí)驗(yàn)人員分別選取含甲、乙農(nóng)藥的蔬菜，研究了不同清洗方法對(duì)農(nóng)藥去除率的影響。

清水浸泡：圖1呈現(xiàn)出兩種農(nóng)藥的去除率隨浸泡時(shí)間的變化。

洗潔精清洗：實(shí)驗(yàn)選擇了6種洗潔精進(jìn)行測(cè)試，結(jié)果表明，多數(shù)洗潔精對(duì)農(nóng)藥的去除率

可達(dá)到60%以上，最高可達(dá)到84%。

堿性溶液浸泡：食用堿（Na2CO3和NaHCo3）溶液有利于農(nóng)藥分解。圖2表示不同濃度的

食用堿溶液對(duì)農(nóng)藥去除率的影響。希望同學(xué)們可以選擇科學(xué)的清洗方法，更加安全的食

用蔬菜。

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問(wèn)題。

（7）依據(jù)圖1分析，去除農(nóng)藥殘留的最佳浸泡時(shí)間是mino

（8）食用堿中陽(yáng)離子是（填化學(xué)符號(hào)）.Na2CCh可以使無(wú)色酚酷溶液變紅，原因是一

（9）用食用堿溶液浸泡含有農(nóng)藥甲的蔬菜時(shí),可以選取最佳濃度是（填序號(hào)，下同）。

A.15%B.10%C.2%D.8%

配制該濃度的食用堿溶液200克，需要食用堿克。

（10）下列說(shuō)法正確的是一。

A.多數(shù)洗潔精對(duì)農(nóng)藥的清洗效果比清水浸泡的好

B.采用清水浸泡去除農(nóng)藥的時(shí)間越長(zhǎng)越好

C.食用堿的去除效果較好，是因?yàn)樵诮葸^(guò)程中農(nóng)藥發(fā)生了化學(xué)變化

7.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）納米（10-9米）鐵紅（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的

原料等.工業(yè)上可用硫鐵礦燒渣（主要含有SiO2、Fez。?、Fe3O4等）為原料分步制備納

米鐵紅。

試卷第10頁(yè)，共27頁(yè)

FeA轉(zhuǎn)化率/%Fe?-轉(zhuǎn)化率/%

焙燒溫度對(duì)F/+轉(zhuǎn)化率的影響焙燒溫時(shí)間對(duì)Fm-轉(zhuǎn)化率的影響

圖-1圖-2

［資料卡片】FeO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3;

【處理燒渣】硫鐵礦燒渣經(jīng)過(guò)還原焙燒、酸浸、水浴除雜等操作得到含酸的FeSo4溶液。

(1)還原焙燒是將硫鐵礦燒渣和一定量的褐煤經(jīng)過(guò)高溫焙燒，生成FeO,Fe?+轉(zhuǎn)化率

(Fe?*轉(zhuǎn)化率=2,，土3*xl0°%)受焙燒溫度及焙燒時(shí)間的影響如圖-1及圖-2所

Fe2S+Fe3B

示，分析圖像可知：最佳焙燒溫度為□,焙燒時(shí)間最好為min,延長(zhǎng)焙燒

時(shí)間，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是.

(2)酸浸時(shí)，用一定濃度的H2SO4和Feo反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,屬于

反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

【制備鐵紅】：將處理后的含酸FeSO4溶液經(jīng)一系列操作可得納米鐵紅，流程如下圖所

示。

稀鹽酸

HQ溶液號(hào)水

氧化稀蟀煮沸操作I水洗

永

(3)酸性條件下，H2O2可將FeSO4氧化成Fe2(SO4)3.稀釋煮沸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要有：

H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O和。

(4)操作□的名稱,實(shí)驗(yàn)室完成此操作所需的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒和

玻璃棒的作用是，操作□所得溶液中的溶質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可作o

(5)水洗時(shí)，為驗(yàn)證Fe(OH)3是否洗凈，最好選用

A.NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙B.BaCb溶液C.AgNO3溶液

(6)流程中，使用離心機(jī)分離固液混合物，而不是過(guò)濾的原因是o

(7)pH為7時(shí),產(chǎn)品中會(huì)混入FeOOH,會(huì)使產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏

小”或“不變”）。

（8）沸騰回流時(shí)，F(xiàn)e（OH）3受熱脫水生成Fe2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（9）200噸含鐵元素42%的硫鐵礦渣制備鐵紅，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?zé)o損失，計(jì)算理論

能制得納米Fe2O3多少噸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

8.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)操作是化學(xué)研究物質(zhì)的一種重要方法。

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用氯化鏤與熟石灰的固體混合物在加熱的條件下制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方

程式為,欲成功制得氨氣，圖中還缺少的一種儀器的名稱是0

（2）向生石灰中滴加濃氨水也可較快速的獲得氨氣。過(guò)程中生石灰與水反應(yīng)（填“放

熱''或“吸熱”），（填“增大”或“降低”）了氨氣的溶解度。若實(shí)驗(yàn)室利用該原理組

裝平穩(wěn)獲得氨氣的發(fā)生裝置，圖-1儀器中除選擇口外，還必須選擇的是（填序號(hào)）。

（3）利用氨氣與鋁反應(yīng)制備AlN,同時(shí)還生成一種單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：AIN性質(zhì)穩(wěn)定，通常情況下，不與水、稀硫酸及稀鹽酸反應(yīng)，加熱時(shí)溶于濃堿,

產(chǎn)生氨氣。

ABC

「制備AIN的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)前需排盡裝置內(nèi)空氣的目的是,

口裝置B的主要作用是。

口為得到純凈的氮化鋁，可將裝置中的固體冷卻后轉(zhuǎn)移至燒杯中加入足量的溶解,

過(guò)濾、洗滌、干燥即可。

□小組同學(xué)稱取IOg鋁粉進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,稱得硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量為14.2g,

求所得產(chǎn)品中AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1%）

9.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資

試卷第12頁(yè)，共27頁(yè)

源。

(1)“碳循環(huán)”為生態(tài)系統(tǒng)的正常運(yùn)轉(zhuǎn)提供可靠的資源保障，循環(huán)過(guò)程中CO2起著非常重

要的作用，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

酸

有機(jī)物A<==無(wú)機(jī)鹽

---------一定堿

條件

□光合作用可以實(shí)現(xiàn)CO2的固定，光合作用主要是將光能轉(zhuǎn)化為能

□有機(jī)物A燃燒的方程式為A+6C>24?cθ2+6HQ.A的化學(xué)式為

□C02的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，其原因是過(guò)程中生成了(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)CaO可在較高溫度下捕集CO2,在更高溫度下將CO2釋放。

□CaO在捕集CO2時(shí)，當(dāng)CaO剩余40%時(shí)，捕集能力明顯降低，主要原因是。

口寫(xiě)出CO2釋放時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

⑶CaC2O4?H2O熱分解可制備CaO,CaC2O4H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖

所示。已知：CaC2O4H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為146o

剩余固體的質(zhì)量的■佶

原始固體的質(zhì)量在周

。欲使CaC2O4H2O全部分解生成CaO,

需要控制的條件是，

口相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，分別向含CCh的密閉體系中加入不同方法制備的Cao固體，捕

集一定量的CCh所需的時(shí)間如下表:

反應(yīng)所需的時(shí)間IOgCaO(熱分解CaCO3制備)IOgCaO（熱分解CaC2O4H2O制備）

吸收1gCO215秒7秒

吸收5gCO245秒23秒

吸收IOgCO2132秒68秒

由上表可知：由熱分解CaC2OH2O制備的Cao具有更好的C02捕集性能，其可能的

原因是

(4)石灰廠煨燒石灰石生產(chǎn)CaO,若要得到28tCaO,則至少需要含CaCO390%的石灰

石多少噸？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留一位小數(shù)。)

10.(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模)工業(yè)上以硫鐵礦燒渣(主要成分為FezCh、Fe3O4,含少

量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅(Fe2O3)步驟如圖1所示。

硫鐵礦

鐵紅

燒渣

%

榔

娘

S屋

攆

圖2

(1)酸浸：用硫酸溶液浸取燒渣中的鐵元素。若其他條件不變，下列措施中能提高鐵元素

浸出率的有一(填序號(hào))。

A.適當(dāng)升高溫度B.適當(dāng)加快攪拌速率C.減小硫酸濃度

(2)過(guò)濾1：所得濾液中含有的陽(yáng)離子有：Fe2+、。

(3)沉鐵：為得到鐵最大轉(zhuǎn)化率，取IOmL“酸浸”后的濾液并加入一定量NH4HCO3,鐵的

沉淀率隨氨水用量變化如圖-2所示。

□氨水的最佳用量為。

□氨水用量小于4mL時(shí)，鐵的沉淀率變化幅度很小，其原因可能為。

□"沉鐵”過(guò)程溫度不宜過(guò)高，主要原因是、.

(4)過(guò)濾2：“沉鐵”后過(guò)濾,濾渣中含有FeOOH和FeCO3,所得濾液中溶質(zhì)主要是。

試卷第14頁(yè)，共27頁(yè)

(5)焙燒：將FeOOH和FeCO3高溫焙燒后均可得到鐵紅。

DFeOOH脫水分解化學(xué)方程式：；

高溫

04FeCO3+O2------2Fe2O3+4

⑹測(cè)定FeOOH和FeCO3的質(zhì)量比x：y,利用如圖3所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)

□實(shí)驗(yàn)前首先要,再裝入樣品。裝置A的作用是。

口現(xiàn)控制B裝置溫度在600加熱至固體完全變?yōu)榧t色，裝置C實(shí)驗(yàn)后增重3.6g,裝置

D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出x：y的值0(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)

□若無(wú)裝置E,則實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、"偏小”或"無(wú)影響”)。

11.(2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模)硫酸銅在水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中可用于防治魚(yú)病，不同魚(yú)類(lèi)對(duì)硫

酸銅濃度的適應(yīng)性不同。

NH3H1O(NH4)2CO3COiH2SO4

CuSO45H10

海綿銅一?f晶體

圖1

(1)工業(yè)上以海綿銅(主要成分為Cu和CUo)為原料制備硫酸銅的流程如下。

口氨浸出：發(fā)生的主要反應(yīng)有2Cu+θ2+4NH,.Hq+2(NHJCO3=ZCu(NH)CO3+6氏0、

2CUO+4NH3.H2O+2(NH4)2CO3=2CU(NH3)4CO3+6H2O。為了提高氨浸出過(guò)程中銅元素

的浸出率，需要控制溫度在25?50之間，其原因是溫度過(guò)低反應(yīng)速率太慢、

口碳化：生成的Cu(NH3)4CO3溶液與CO2反應(yīng)，生成Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH止CO3,

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

□轉(zhuǎn)化：Cu2(OH)2CO3沉淀與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為,得到的硫酸銅

溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫酸銅晶體。

□該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除H2O外，還有（寫(xiě)化學(xué)式）。

匚已知不同NH3，出0的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率影響較大。不同NH3H2O的過(guò)量系數(shù)

對(duì)Cu的浸出率以及產(chǎn)品中CuSO4-5H2O的含量影響見(jiàn)表。

表氨水的過(guò)量系數(shù)對(duì)Cu的浸出率以及CUSO4SH2O的含量影響

氨水的過(guò)量系數(shù)海綿銅的質(zhì)量/g浸出率％CuSO4SH2O的含量％

1.510.072.4098.44

2.010.091.9098.86

3.010.093.9098.83

由表可知：氨水的過(guò)量系數(shù)最佳范圍為（填“1.5?2.0”或20?3.0”），理由是

（2）為檢驗(yàn)?zāi)沉蛩徙~溶液的濃度，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2的實(shí)驗(yàn)方案。

足蚩BaCI2溶流

25gCuSO,溶液I過(guò)濾,固體??洗滌＞皿干燥＞1\稱重＞

圖2

口流程中加入足量Bael2溶液的目的是，判斷BaeI2溶液已經(jīng)足量的方法

為將混合液靜置，向上層清液中滴加溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明BaCl2

溶液已經(jīng)足量。

□步驟IV稱得固體質(zhì)量為2.33g,求該硫酸銅溶液的濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

□下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)硫酸銅溶液的濃度偏大的有（填字母）。

a.步驟口中將燒杯中的固液混合物轉(zhuǎn)移入過(guò)濾器時(shí)未洗滌燒杯

b.步驟∏中洗滌不干凈

C.步驟∏I干燥不充分

12.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）Co2對(duì)人類(lèi)生存、生活有著重大影響，某小組同學(xué)對(duì)

CO2的相關(guān)知識(shí)作如下探究。

（一）Cθ2相關(guān)的碳循環(huán)

（1）大米、面粉等食物中的淀粉是綠色植物通過(guò)作用合成、轉(zhuǎn)化形成的。

（2）2021年9月，中國(guó)科學(xué)家發(fā)表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。圖1為人工合

成淀粉的關(guān)鍵步驟。

試卷第16頁(yè)，共27頁(yè)

直捱淀粉

圖1

經(jīng)檢測(cè)，人工合成的淀粉與天然淀粉在分子組成、結(jié)構(gòu)上一致，實(shí)驗(yàn)室可用

(填試劑名稱)初步檢驗(yàn)出有淀粉生成，會(huì)變成藍(lán)色。

(-)C02的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。

(3)控制CCh的排放，加壓水洗法可捕集C02,是因?yàn)閴簭?qiáng)增大時(shí)CO2在水中的溶解能

力(填“增大”或“減小”)。

(4)石灰石循環(huán)法利用生成的CaO捕集煙氣中的C02,將所得產(chǎn)物在高溫下燃燒可重新

獲得Ca0,生成的Cao具有疏松多孔的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，其在捕集過(guò)程中對(duì)CCh具有良好的

___________性。

(5)對(duì)C02氣體加壓，降溫，可獲得干冰，干冰能用于人工降雨，是因?yàn)楦杀A

(填“吸熱''或"放熱”)，使水蒸氣凝結(jié)成小水滴。

(6)為研究某公園中植物與大氣間的碳交換,對(duì)該公園一年內(nèi)每天的氣溫及光合有效輻射

進(jìn)行測(cè)量，結(jié)果見(jiàn)圖2和圖3.通過(guò)測(cè)量其一年內(nèi)每天空氣中Co2含量等數(shù)據(jù)，分析所得

碳交換的結(jié)果見(jiàn)圖4.碳交換以每月每平方米植物吸收或釋放CO2的質(zhì)量表示,正值為凈

吸收Co2,負(fù)值為凈釋放CO2

光合有效輻射

25碳交換（g?m-?）

20on

15κ)-lJlliJ

10o-l

>o-l

55

0

O11*1l

-5∣l∣∣∣∣∣lIIIII∣

10冷

123456789101112

月

份

即

;由上圖可推測(cè)，影響公園中植物與大氣碳交換的因素有和。

□為進(jìn)一步研究環(huán)境因素對(duì)公園中植物與大氣碳交換的影響，從光合作用的角度出發(fā),

還需測(cè)量的重要因素是其一年內(nèi)每天的變化。

(H)CO2的性質(zhì)探究

(7)小明將制取的二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的試管中，發(fā)現(xiàn)石灰水先變渾濁后又

澄清了這一異常現(xiàn)象。

【查閱資料】

i.二氧化碳與水、碳酸鈣能通過(guò)化合反應(yīng)生成可溶的碳酸氫鈣。

ii.電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，相同溫度下同種溶液離子濃度越大，電

導(dǎo)率越大。

iii.濁度傳感器用于測(cè)量溶液中懸浮物的多少，懸浮物越多則透光率越小，濁度值越小,

溶液透明時(shí)濁度值（透光率）為IoO%。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

濁度%

該同學(xué)將制得的二氧化碳持續(xù)通入少量澄清石灰水中，用電導(dǎo)率傳感器采集數(shù)據(jù)，如圖

5所示。

【分析推理】

∏實(shí)驗(yàn)中0?IOS澄清石灰水變渾濁、溶液電導(dǎo)率降低的原因是。

□IOs后渾濁的液體又逐漸變澄清、溶液的電導(dǎo)率上升，是因?yàn)閛

【實(shí)驗(yàn)再探究】若同時(shí)使用濁度傳感器測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中澄清石灰水渾濁的情況，反應(yīng)過(guò)

程中溶液濁度與時(shí)間變化的曲線如圖6,下列說(shuō)法不正確的是（填字母）。

a.AB段溶液濁度變小是主要因?yàn)橛袣溲趸}固體析出

b.BC段濁度上升，此時(shí)溶液中Ca?+濃度逐漸升高

c.最終溶液并未完全澄清

13.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）水是生命之源，氫能是未來(lái)的理想能源，完成下列關(guān)于

水與氫氣的相關(guān)問(wèn)題。

（一）圖1是直飲水機(jī)的工作流程圖。

試卷第18頁(yè)，共27頁(yè)

直飲水

活

③電

性②

熱

①紫

自

昭

加

炭

超

開(kāi)

外2

來(lái)

射

熱

濾

罐

水

燈

水

膜

器

管

圖2

圖1

（1）超濾膜可以讓水分子通過(guò)，而大分子無(wú)法通過(guò)（如圖2）,該過(guò)程相當(dāng)于凈水中的

（填操作名稱）。

（2）紫外燈管照射可殺菌消毒，這個(gè)過(guò)程是（填“物理”或"化學(xué)”）變化。

（3）取少量直飲水水樣，滴加適量肥皂水，振蕩，觀察到泡沫較多，說(shuō)明該直飲水屬于

（填“硬水”或“軟水

（二）隨著技術(shù)不斷發(fā)展，氫氣在制備、儲(chǔ)存與應(yīng)用方面都有較大突破。

?.氫氣制備

（4）有研究表明，在某催化劑作用下可實(shí)現(xiàn)光解水制H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。光解水生成的兩種氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，其中表示H2生成

時(shí)間山

圖3

0O§

Slfi

氣1

o氣80

產(chǎn)8

產(chǎn)2

率Q

66

o率

/%44O

/1%

o4O

22

o

O

60102030405060

20304050間

間

≡-

(5)一定溫度下，用鋁鐵(Mo—Fe)作催化劑，可以裂解乙醇(C2H5OH)制備Hz研究數(shù)據(jù)如

圖4所示，分析可知：其它條件相同時(shí)，裂解乙醇制氫的最佳溫度是,催

化劑中最佳的Mo-Fe用量比是。

□.氫氣儲(chǔ)存

(6)在一定條件下，Mg和MgJh的相互轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)氫氣的儲(chǔ)存和釋放。其工作原理如

圖5。

□氫氣儲(chǔ)存時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

□此儲(chǔ)存氫氣中，實(shí)際消耗12kgMg,由于氫氣存儲(chǔ)效率只有10%,那么至少需要?dú)錃?/p>

的質(zhì)量為kg?

0.氫氣應(yīng)用

(7)一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖6所示。

試卷第20頁(yè)，共27頁(yè)

Fe3O4

圖6

□高溫下，用H2與Fe3O4反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為。

口跟“焦炭煉鋼''工藝相比，"氫能煉鋼”的主要優(yōu)點(diǎn)有o

14.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）學(xué)習(xí)小組對(duì)蒸汽眼罩（結(jié)構(gòu)成分為鐵粉、活性炭、吸水

樹(shù)脂、食用鹽水、無(wú)紡布、蛭石等）展開(kāi)項(xiàng)目化學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了以下項(xiàng)目任務(wù)：

【任務(wù)一】：證明蒸汽眼罩的粉末中含有鐵粉

（1）小組同學(xué)將某品牌“蒸汽眼罩，，內(nèi)的粉末處理后，得到黑色粉末。用（填儀器名

稱）取少量黑色粉末置于試管中，加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，靜置較長(zhǎng)時(shí)間后溶

液為淺綠色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

【任務(wù)二】：研究蒸汽眼罩打開(kāi)后能迅速升溫的原因

（2）小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，蒸汽眼罩的熱量來(lái)源于鐵粉生銹，鐵生銹是（填“劇

烈”或“緩慢”）氧化，蒸汽眼罩內(nèi)的粉末在使用后變?yōu)榧t棕色，其主要成分是（填

化學(xué)式）。

（3）為研究鐵粉生銹快慢的影響因素，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下表所示的3組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比對(duì),

請(qǐng)完善表格中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)藥品

實(shí)驗(yàn)14g鐵粉、2mL水、2g氯化鈉

實(shí)驗(yàn)2_______g鐵粉、2mL水、2g活性炭

實(shí)驗(yàn)34g鐵粉、2mL水、_______g活性炭、2g氯化鈉

實(shí)驗(yàn)中，溫度隨時(shí)間變化的圖像如圖所示，從圖像可以看出：（填名稱）和

（填名稱）共同作用加快了鐵生銹，短時(shí)間內(nèi)迅速升溫，使吸水樹(shù)脂中的水分蒸發(fā)

為水蒸氣。

【任務(wù)三】：比較自制、市售蒸汽眼罩的發(fā)熱差異

（4）取7g鐵粉和2.5g活性炭于無(wú)紡布袋中,滴加15滴蒸儲(chǔ)水和10滴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

的濃鹽水，混合均勻制得自制蒸汽眼罩，測(cè)得自制及市售蒸汽眼罩發(fā)熱情況如圖所示。

市售蒸汽眼罩能持續(xù)放熱并保溫的原因是和。

15.（2023?江蘇揚(yáng)州?統(tǒng)考一模）氫氣被看作是理想的能源。氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源

利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

□.氫氣的制取

（I）水煤氣變換是化石能源制氫的重要途徑，其反應(yīng)為：不同溫

CO+H2O=CO2+H2O

度下，多種催化劑對(duì)該反應(yīng)中Co轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

試卷第22頁(yè)，共27頁(yè)

Co轉(zhuǎn)化率，%

A.催化劑的使用效率與溫度有關(guān)

B.2%AuZa-MoC在150口時(shí)催化效果最佳

C.a—MoC可使CO轉(zhuǎn)化率接近100%

D.催化劑為2%Au/。一MoC時(shí)，溫度越高Co轉(zhuǎn)化率越高

(2)CH4-H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過(guò)程中涉及的重要反應(yīng)

??CH4+H2O=CO+3H2,CO+H2O=CO2+H2。

口向催化重整體系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是0

□催化重整體系中有關(guān)Cao的使用與H2的百分含量的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中信息可

以得出的結(jié)論是o

(3)使用C3NVCQDS復(fù)合催化劑可將水轉(zhuǎn)化為氫氣，微觀變化原理如圖。

CsN4CQDs

□反應(yīng)I、∏前后沒(méi)有改變的粒子是。請(qǐng)?jiān)趫D中方框內(nèi)補(bǔ)充完整該示意圖

口反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

∏.氫氣的儲(chǔ)存

根據(jù)氫氣的特性，其儲(chǔ)存方法可分為物理法和化學(xué)法兩大類(lèi)，物理法主要有低溫液化儲(chǔ)

氫。高壓壓縮儲(chǔ)氫、碳基材料儲(chǔ)氫等，化學(xué)法主要有金屬氫化物儲(chǔ)氨，配位氫化物儲(chǔ)氫

等，如圖是一些儲(chǔ)氫材料的質(zhì)量?jī)?chǔ)氫密度和體