2024屆廣東省、河南省名校高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宜布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和ZA.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵2、在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是()3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A.Na?OB.SO?C.CuD.NaCl溶液A.蒸發(fā)皿B.坩堝C.坩堝鉗D.研缽A.反應(yīng)CaC?(S)+N?(g)=CaCN?(s)+C(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)AS>0B.用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C.均三甲苯()的二氯代物有5種7、下列說法錯誤的是A.過氧碳酸鈉(2Na?CO?·3H?O?)具有碳酸鈉和H?O?的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質(zhì)期。C.不銹鋼是通過改變材料的內(nèi)部結(jié)構(gòu)達(dá)到防銹蝕的目的A.泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B(yǎng).疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法A.好氧微生物電極N為正極B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D.電極M的電極反應(yīng)式為20CN--6e-+2H?O=2CO?↑+N?↑+4H+A.因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B.醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C.綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D.研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間A.1mol·L-1Na?CO?溶液中，含CO?2數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO?和O?組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NAD.常溫常壓下，22.4LCO?與足量Na?O?反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是()pllA.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(NaB.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小D.向Na?CO?溶液中加入少量H?R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO?2+H?R=HCO?+HR-13、用鐵泥(主要成分為Fe?O?、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe?O?的流程示意圖如下：⑤H?O?溶液④稀鹽酸①鐵泥預(yù)處理②A.常用熱的Na?CO?溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H?O?無需除去D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe?O?粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NAB.34g硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的原子數(shù)為2NAD.64gCaC?晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為2NA16、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶17、已知有機(jī)物C?H?O、C?H?O?和C?Hg組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,A.CO?的摩爾質(zhì)量為44gB.1molN?的質(zhì)量是14gD.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/LA.加入少量W,u德增大B.壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度，v、U正都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大氣球A.鑒別NaCl和Na?SO?B.驗證質(zhì)量守恒定律EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(01),硬)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(mo),酸)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(l),鈉)C.探究大理石分解產(chǎn)物D.探究燃燒條件21、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是pHB.若將0.05molNaHC?O?和0.05molNa?C?O?固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H?C?O?溶液，可用酚酞做指示劑二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物A(C?HgO?)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B(C?H?O?)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有(3)B分子中沒有支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式是,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是(5)天門冬氨酸(C?H?NO?)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制?。築BHaCNHg天門冬氮酸天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式是24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B'具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 (3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為_,中心原子的雜化軌道類型為(4)單質(zhì)D與濕潤的Na?CO?反應(yīng)可制備D?A,其化學(xué)方程式為。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為;晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g·cm3)_。25、(12分)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測定M的化學(xué)式，其步驟如下：①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產(chǎn)生氣泡。③待氣泡消失后，用1.0000molL-'KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe*,達(dá)到滴定終點時消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。(1)實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤洗滴定管、、假設(shè)1:氣泡可能是SCN~的反應(yīng)產(chǎn)物N?、CO?、SO?或N?,CO?。假設(shè)2:氣泡可能是H?O?的反應(yīng)產(chǎn)物,理由②設(shè)計實驗驗證假設(shè)1:XX試管Y中的試劑是。(4)根據(jù)上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式。(6)根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。26、(10分)以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr?O?、Al?O?、SiO?等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：④④干燥無水乙醇NaCi溶液”產(chǎn)品EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(?),液)③KCl溶液Na?CO?,NaOH②反應(yīng)，生成Fe?O?、KCl、Na?CrO?和CO(2)熔融后的固體中含Na?CrO?、Fe?O?、Na?SiO?、NaAlO?、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)步驟④包含的具體操作有,經(jīng)干燥得到K?Cr?O?晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)NaCl2mL0.80mol-L-12mL0.80mol-L-1實驗I物質(zhì)FeSO?(NH)?Fe(SO?)?(填“>”或“<”)。取,加,觀察。與實驗I中(NH)?Fe(SO)?溶液現(xiàn)象相同。(5)綜合以上實驗，增強(qiáng)Fe2穩(wěn)定性的措施有_。28、(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究：△S=+133.7J/(mol·K),該反應(yīng)在低溫下_(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)已知在411℃時，N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)的K=1.52mol,則此時反應(yīng)y(N?)π_v(N?)建(填“>”、“<”、“=”或“不能確定”)。則平衡.(填“向左”、“向右”或“不”)移動：使用催化劑(填“增大”、“減小”或“不改變”)反應(yīng)的△H。(3)在25℃下，將amol/L的氨水和1.11mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中的c(NH?)=c(CT),則29、(10分)摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途。已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學(xué)習(xí)小組按如下實驗①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液。③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體和紅褐色沉淀。故選A。,共有5種，故C正確；的粒子大小在1nm~100nm之間，選項D正確。【解題分析】B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O?,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體完全是O?,其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO?和O?組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,BC.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH?,其式量是14,則14g該混合物中含有1molCH?,1molCH?中含有2molC-H鍵，因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確；D.在常溫常壓下，22.4LCO?的物質(zhì)的量小于1mol,因此該CO?與足量Na?O?反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯誤；故合理選項是C?！窘忸}分析】A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HR'),溶液中電荷守恒為：2c(R2)+c(HR)+c(OH')=c(Na+)+c(H+),所以B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H?R溶液混合后，此時反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于HR-的水解程度，HR·電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；C.,當(dāng)溶液pH=1.3時，c(H?R)=c(HR'),則所以D.由H?R的電離常數(shù)K?大于H?CO?的K??,即酸性：HR->HCO?,所以向Na?CO?溶液中加入少量H?R溶液，發(fā)【題目點撥】選項C為難點，注意對所給比值進(jìn)行變換轉(zhuǎn)化為與平衡常數(shù)有關(guān)的式子；選項D為易錯點，要注意H?R少量，且酸性：HR>HCO?,所有溶液中不可能有HR',氫離子全部被碳酸根結(jié)合。【解題分析】A.每個乙醇分子有5個C-H鍵、1個C-C、1個C-0鍵、1個O-H鍵，46g乙醇中存在的共價鍵在三種化合物中碳、氫元素的原子個數(shù)比都為1:2,故碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為：12:1×2=6:1,故氫元素的D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指答案選C。B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，當(dāng)溫度、體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時不一定是平衡狀態(tài)，BD.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移，但Q不變，D項錯誤。【解題分析】A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；因此不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D?！窘忸}分析】【解題分析】【題目詳解】K?(HC?O?)>K?(C?O2),所以等物質(zhì)的量NaHC?O?和Na?C?O?混合溶于水，c(HC?O?)<c(C?O?2),C.c(H?C?O?)+c(HC?O?)+D.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H?C?O?溶液，終點溶質(zhì)主要為Na?C?O?,由圖可知，此時溶液顯堿性，可用酚酞做指【題目點撥】越弱越水解用等式表達(dá)為Kn×K?=Kw,常溫下，水解常數(shù)Kn和電離常數(shù)K?知其中一個可求另外一個。二、非選擇題(共84分)23、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH?=C(COOH)?【解題分析】A的分子式為C?HgO?,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色，A中含碳碳雙鍵；A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得(3)B分子中沒有支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH?CHCICOOH,C與NH?反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C?H?NO?)