2024屆上海市南模中學(xué)高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆上海市南模中學(xué)高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷①②品紅溶液FA向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl,振蕩，靜置。分層，B向Na?SO?溶液中先加入Ba(NO?)z溶液，生成白色沉淀，然Na?SO?溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO?溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na?S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCI>Ag?SD向滴有酚酞的Na?CO?溶液中，逐滴加入BaCl?溶液，溶液紅色BaCl?溶液是酸性溶液A.AB.BC.C3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.乙烯B.AgNO?溶液C.H?S5、工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應(yīng)速率和產(chǎn)率的是A.合成氨使用高壓B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑C.制硫酸時接觸室使用較高溫度D.侯氏制堿法循環(huán)利用母液裝置①裝置②裝置④裝置③裝置④A.裝置①:實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②:實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C.裝置③:實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D.裝置④:實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物7、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達正確的是()A鍋爐水垢中的CaSO?用飽和Na?CO?溶液浸泡C向Al?(SO?)?溶液中加入過量的DKCIO堿性溶液與Fe(OH)?反應(yīng)制取K?FeO?A.AB.BC.CA.18g氨基(-ND?)中含有的電子數(shù)為9NAB.2>x>1.5時，生成NaNO?和NaNO?C.x<1.5時，需補充O?B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快B苯酚濃度小C向Nal、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO?溶液DCH?COONa溶液和NaNO?溶液的pHCH?COONa溶HNO?電離出H*的能力比CH?COOH的A.AB.BB用途與出A.AB.BC.C.向a點的溶液中加入少量NaI固體，溶液由a點向c點方向移動D.要使d點移動到b點可以降低溫度A.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C.少量金屬鈉保存在煤油中D.試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)19、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是()A.2W(I)+Y(I)→2Z(g)+Q?B.2W(g)+Y(g)→2Z(I)+Q?C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q?D.2W(I)+A.丙烯中所有原子均在同一個平面上B.分子式為CgH?的芳香烴共有4種C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)原理相同22、已知：25℃時，Kp[Ni(OH)z]=2.0×101?,Kp鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2)=c(Fe2")=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液B.加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生Ni(OH)?沉淀C.當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中約為10二、非選擇題(共84分)23、(14分)富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?；衔颕是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體， 。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種),區(qū)分A和Q可a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀的合24、(12分)以下是有機物H的合成路徑。(寫出其中一種)(4)A合成E為何選擇這條路徑來合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_。的路線,無機試劑任選(合成路線常用的表示25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO?;②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。(2)設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧(3)查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO?)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。(4)實驗步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的③停止通入N?后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為。(5)數(shù)據(jù)處理(6)實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。26、(10分)硫代硫酸鈉(Na?S?O?)具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO?通入按一定比例配制成的Na?S和Na?CO?的混合溶液中，可制得Na?S?O?·5H?O(大蘇打).aChaCh(1)實驗室用NazSO?和硫酸制備SO?,可選用的氣體發(fā)生裝置是(止水夾，再②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(生成的鹽為正可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na?S溶液和Na?CO?溶液pH更大的是。①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是。②取2.500g含雜質(zhì)的Na?S?O?*5H?O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI?溶液滴定(以淀粉為指示劑),實驗數(shù)據(jù)如下(第3次初讀數(shù)為0.00,終點讀數(shù)如圖e;雜質(zhì)不參加反應(yīng)):23消耗KI?溶液的體積/mL到達滴定終點的現(xiàn)象是:Na?S?O?·5H?O(式量248)的質(zhì)量分數(shù)是(保留4位小數(shù))。27、(12分)綠礬(FeSO?·7H?O)外觀為半透明藍綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。(1)向綠礬溶液中，緩慢加入NH?HCO?溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCO?。該反應(yīng)的離子方程式為 (2)制備(NH?CH?COO)?Fe:往FeCO?中加入甘氨酸(NH?CH?COOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO?溶解，另一個作用是__。A.熱水B.乙醇C.檸檬酸(2)實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為。(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有FezO?的方法是(5)該裝置有個明顯缺陷是稱取mg綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H?SO?酸化，用cmol-L-1KMnO?溶液滴定至終點。耗KMnO?溶液體積如圖Ⅱ所示，(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO?+8H*=5Fe3++Mn2?+4H?O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分28、(14分)實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn?O?)的一種流程如下：酸浸過濾2沉淀1(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱可重新生成LiMn?0?,升溫到515℃時，開始有CO?產(chǎn)生，同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是29、(10分)氮有多種化合價，能形成多種化合物.工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)÷N?(g)+CO?(g).向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng).(3)在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是.(4)下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是(填序號字母).a.容器內(nèi)壓強保持不變c.容器內(nèi)CO?的體積分數(shù)不變d.混合氣體的密度保持不變(5)已知NaNO?溶液呈堿性，則NaNO?溶液中離子濃度由大到小的順序是(6)常溫下，NaOH溶液和HNO?溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7,下列關(guān)系正確的是.a.c(Na+)>c(NO?)b.c(Na+)=c(NO?~)c.c(Na+)<c(NO?*)d.c(Na+)>c(OH~)參考答案:F酸鈉),故D錯誤；【解題分析】工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO,用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NO.、NaOH系數(shù)都為1,配平后方程式為2NO?+2NaOH=(2x-3)NaNO?+(5-2x)NaNO?+H?O;A.x=1.5時，2x-3=0,所以此時只能只生成NaNO?,故A正確；B.2>x>1.5時，2x-3≠0,5-2x≠0,此時生成NaNO?和NaNO?,故B正確；C.x<1.5時，則氮的氧化物會剩余，所以需補充O?,故C正確；D.當x=2時，2x-3=1,所以生成的產(chǎn)物有NaNO?和NaNO?,故D錯誤。故答案為D?！窘忸}分析】A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N?+3H?的相對能量為OeV,生成物*+2NH?的相對能量約為-1.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)，故A正確；B.圖中實線標示出的位點A最大能壘(活化能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能),活化能越低，有效碰撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2N*+3H?→2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯誤；D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；故答案為C。【解題分析】B.C,H?n?是苯的同系物的組成通式，芳香烴的同系物則不一定，B項錯C.2C和14C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個質(zhì)子和6個電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為G21,C項正確；D.基態(tài)氧原子有6個電子，和一個氫原子形成共價鍵后的電子后應(yīng)該是7個，D項錯誤；d【解題分析】試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g>I>s,所以反應(yīng)物的總能量為：W(則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q?最大，故選B?！绢}目點撥】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時【解題分析】A.丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤；B.分子式為CgH?的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確；C.糖類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；【題目點撥】【解題分析】C.溶液pH=5時c(H)=10?mol,二、非選擇題(共84分)23、(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基)bc【題目詳解】羥基、硝基、羰基(或酮基);**,名稱為(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基),故答案為：(酚)(2)由分析可知，反應(yīng)②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生加成反應(yīng)生成B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，(5)A為A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu)，可與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式能團不同，則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：(合理即可);be;可由Br反應(yīng)制得，根據(jù)反應(yīng)②可!可由與NH;反應(yīng)制得，根據(jù)信息反應(yīng)I與NH;【解題分析】苯甲醇和醋酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,B和甲醛反應(yīng)生成C,C催化氧化生成D,D再和NaOH溶液反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式回推，可知D→E是酯的水解，所以D為了2個碳原子和2個氧原子，根據(jù)給出的已知，可推測試劑a為CH?COOH,生成的F為生成G(能使溴水褪色),G分子中有碳碳雙鍵，為F發(fā)生消去反應(yīng)生成的，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式可知G為【題目詳解】和甲醛反應(yīng)生成反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②是(2)由E生成F根據(jù)分子式的變化可以推出a的結(jié)構(gòu)簡式是CH?COOH,F的結(jié)構(gòu)簡式是(3)反應(yīng)③是的分子內(nèi)酯化，化學(xué)方程式為：與E互為同分異構(gòu)體，能水解，即需要有酯基，且苯環(huán)上只有一種取代基，同分異構(gòu)體可以為(4)苯甲酸的醇羥基容易在反應(yīng)過程中被氧化，A合成E選擇題中路徑來合成原因是防止苯甲醇的羥基被氧化；5)要合成,需要有單體[“Pl5)要合成,需要有單體[“Pl25、(本題共16分)(4)步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO?,確保完全吸收②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解題分析】試題分析：(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO?、③CO?、CO的混合物三種(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO?)飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮氣；(4)⑤根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進而書寫化學(xué)方程式；(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；解：(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO?、③CO?、CO的混合物，(3)氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO?)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH?Cl和NaNO?,生成物為N?,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為!(4)如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g,設(shè)混合氣體中含有ymolCO,,,(6)①將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理或增加一尾氣處理裝置.26、d打開分液漏斗活塞加水，如水無法滴入說明氣密性良好3SO?+2Na?S=3SJ+2Na?SO?SO?+Na?CO?=Na?SO?+CO?Na?S?O?+SO?+H?O=Sl+2NaHSO?2:1前者防止Na?S?O?被空氣中O?氧化溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪去99.20%(1)因為Na?SO?易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na?SO?和硫酸制備SO?,可選用的氣體發(fā)生裝置是d;②無色無味的氣體為CO?氣體，其化學(xué)方程式為SO?+Na?CO?=Na?SO?+CO?;③黃色沉淀減少的原理為Na?SO?+S=Na?S?O?;即：3SO?+2Na?S=3SJ+2Na?SO?;④根據(jù)題意Na?S?O?能與中強酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na?S?O?+SO?+H?O=SJ+2NaHSO?;(3)3SO?+2Na?S=3SJ+2Na?SO?①,SO?+Na?CO?=Na?SO?+CO?②,Na?SO?+S=Na?S?O?③,4SO?+2Na?S+Na?CO?=3Na?S?O?+CO?;所以Na?S和Na?CO?的物質(zhì)的量之比為2:1。因為SO?先和Na?S反應(yīng)，所以【題目詳解】(1)因為Na?SO?易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na?SO?和硫酸制備SO?,可選用檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，若氣密性很好(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO?+Na?S+H?O=H?S+Na?SO?,2H?S+SO?=3SJ+2H?O,程式為：3SO?+2Na?S=3Sl+2Na?SO②淺黃色沉淀保持一段時間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為，無色無味的氣體為CO?氣體，其④根據(jù)題意Na?S?O?能與中強酸反應(yīng)，繼續(xù)通入SO?,淺黃色沉淀又會逐漸增多，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na?S?O?+SO?+H?O=Sl+2NaHSONa?SO?+S=Na?S?O?③①+Q②+③×3得4SO?+2Na?S+Na?CO?=3Na?S?O?+CO?;所以Na?S和Na?CO?的物質(zhì)的量之比為2:1;因為SO?先和(4)①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是：防止Na?S?O?被空氣中O?氧化；②達到滴定終點時，當?sh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