高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)（市一等獎）

第二節(jié)離子反應(yīng)2CuSO4：鹽，完全電離成離子BaCl2：鹽，完全電離成離子NaOH：堿，完全電離成離子CaCO3：鹽，難溶鹽，主要以固體形式存在HNO3：酸，完全電離成離子CO2：氧化物，氣體（揮發(fā)性物質(zhì)），從溶液中逸出CuO：氧化物，不溶于水，以固體形式存在CuSO4、BaCl2、NaOH、CaCO3、HNO3、CO2、CuO分別屬于哪個類型的物質(zhì)（如酸、堿、鹽、氧化物等）？在溶液中主要以什么形式存在（如離子、分子、沉淀或者不能大量存在而迅速逸出等）

？溫故知新3溫故知新BaCl2溶液

CuSO4溶液Ba2+Cl-

Cu2+SO42-

BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-二者混合會發(fā)生什么反應(yīng)呢?所得產(chǎn)物是什么?4思考BaCl2溶液

CuSO4溶液

BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-這個反應(yīng)是如何發(fā)生的呢?BaSO4↓當(dāng)BaCl2溶液與CuSO4溶液混合時，Cu2+和Cl-之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42-與Ba2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生產(chǎn)難溶的BaSO4白色沉淀。5什么是離子反應(yīng)？什么是離子反應(yīng)？6實驗操作實驗現(xiàn)象反應(yīng)前各溶質(zhì)的粒子

化學(xué)反應(yīng)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成K＋、Cl－、Na＋、SO42－Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－、實驗探究無反應(yīng)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生H+

、Cl－、

Na＋、CO32-注意：不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，而參加反應(yīng)的離子因生成沉淀氣體和水等使離子濃度減小。有離子參加或生成的反應(yīng)。

(1)概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

Ba2++SO42—

=BaSO4↓

1、離子反應(yīng)：2、離子方程式:離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度減小如：BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為

結(jié)合下列問題，閱讀課本32頁，思考離子方程式的書寫步驟及注意事項。①書寫離子方程式的步驟是什么？

寫、拆、刪、查②哪些物質(zhì)拆成離子形式表示，哪些物質(zhì)用化學(xué)式表示？③哪些離子該刪去？

沒有參加反應(yīng)的離子離子形式：易溶、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、可溶性鹽）化學(xué)式形式：弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、氧化物、水閱讀與理解一定要注意哦（2）離子方程式的書寫步驟：以硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為例②2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓③2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓①寫拆刪Ba2++SO42—

=BaSO4↓

④查注：寫是基礎(chǔ)、拆是關(guān)鍵、刪是途徑、查是保障其實每一步都很重要哦10突破關(guān)鍵：易溶于水的強電解質(zhì)要拆

下列物質(zhì)要拆寫的是：⒈H2SO4、⒉HF、⒊HClO、⒋CH3COOH⒌H2O、⒍Ba(OH)2

、

⒎C2H5OH

⒏Fe(OH)2

⒐NaHCO3、⒑NH4HCO3、⒒

NaHSO4

、⒓AgCl⒔CaCO3、⒕H2S、⒖Cu(OH)2、⒗NH3·H2O鹽溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都能溶于水中間；氯化物不溶銀亞汞；硫酸鹽難溶鋇和鉛；

碳酸鹽只有鉀、鈉、銨能溶于水；碳酸氫鹽全溶解。強酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4。強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。筆記11課堂鞏固練習(xí)

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

1.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42.H2SO4+

2NaOH=Na2SO4+2H2O3.Na2