高中化學(xué)選修四-中和熱的測(cè)定

中和反響反響熱的測(cè)量第一節(jié)化學(xué)反響與能量的變化第二課時(shí)中和熱在稀溶液中,酸與堿中和反響時(shí)生成1molH2O,這時(shí)的反響熱叫中和熱.在中學(xué)階段，我們只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反響。測(cè)定原理方法:通過先測(cè)量稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反響的反響熱，然后計(jì)算酸堿反響的中和熱。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)0.025mol0.025mol0.025mol測(cè)定值△H11mol中和熱△H=?藥品:50mL0.50mol∕L的HCl和50mL0.55mol∕L的NaOH問題：中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ΔH=

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0.418（t2－t1）0.025kJ/mol問題討論為什么不直接用100mL10mol∕L或用1000mL1.0mol∕L反響得到1mol的H2O，從而直接測(cè)得中和熱呢?答:10mol∕L的HCl濃度太大。1000mL1.0mol∕L的體積太大，熱耗大，使測(cè)量值偏小。儀器：大燒杯〔500mL〕、小燒杯〔100mL〕、溫度計(jì)、量筒〔50mL〕兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板〔中心有兩個(gè)小孔〕、環(huán)形玻璃攪拌棒。

藥品：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液簡(jiǎn)易裝置及本卷須知實(shí)驗(yàn)步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如以下圖所示。中和熱的測(cè)定

大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？

填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？?jī)杀谙嗥?，減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了到達(dá)保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的。假設(shè)換用隔熱、密封性能更好的裝置〔如保溫杯〕會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來測(cè)堿液的溫度，假設(shè)不沖洗，溫度計(jì)讀數(shù)不準(zhǔn)。沖洗后的溶液倒入小燒杯，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。3.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？.因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反響的反響熱，假設(shè)動(dòng)作緩慢，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯〔注意不要灑到外面〕。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。

為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。你所測(cè)得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol，假設(shè)不是，分析產(chǎn)生誤差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差〔測(cè)量結(jié)果是按50mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，假設(shè)實(shí)際量取時(shí)，多于50mL或小于50mL都會(huì)造成誤差〕2.溫度計(jì)的讀數(shù)有誤。3.實(shí)驗(yàn)過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。5.隔熱操作不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。6.測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。討論討論假設(shè)改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍〔假定各步操作沒有失誤〕？否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反響生成1molH2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反響物的量的多少無關(guān).［練習(xí)］50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反響。通過測(cè)定反響過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。答復(fù)以下問題：〔1)圖中尚缺少的一種玻璃用品是。〔2〕燒杯間填滿碎紙條的作用是?！?〕大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______〔填“偏大”“偏小”“無影響”〕。環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小〔4〕實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量〔填“相等”“不相等”〕，所求中和熱〔填“相等”“不相等”〕，簡(jiǎn)述理由：