中考化學(xué)考點(diǎn)一遍過考點(diǎn)17利用化學(xué)方程式的計(jì)算(學(xué)生版)

考點(diǎn)17利用化學(xué)方程式的計(jì)算\o"中國教育出版網(wǎng)\"一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)1．理論依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)都遵循的客觀規(guī)律。2．基本依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如：鎂燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O2\o"中國教育出版網(wǎng)\"2MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為m(Mg)∶m(O2)∶m(MgO)=48∶32∶80=3∶2∶5。二、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟1．要明確解題思路解題時(shí)，一般思路：先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式；找出題中所提供的數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系；確定哪些數(shù)據(jù)能直接代入化學(xué)方程式，如果所給數(shù)據(jù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那么必須分析清楚該數(shù)據(jù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，再列出相應(yīng)的比例式。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（4）列出比例式，求未知數(shù)。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（5）簡明地寫出答案。\o"中國教育出版網(wǎng)\"規(guī)律總結(jié)：化學(xué)方程式的計(jì)算可簡記為“設(shè)”“寫”“找”“列”“答”。三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的常見類型1．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量這種題型是按照化學(xué)方程式計(jì)算的重點(diǎn)，重在按計(jì)算格式進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。2．含字母的化學(xué)方程式的計(jì)算利用含字母的化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計(jì)算，不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件，它的計(jì)算方法一般有兩種：（1）通過相對分子質(zhì)量進(jìn)行轉(zhuǎn)換，即用相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積表示。（2）利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來表示。例如：在反應(yīng)A+3B\o"中國教育出版網(wǎng)\"2C+3D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22∶9，若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成的C之間的質(zhì)量比為多少？已知C.D的相對分子質(zhì)量比為22∶9，那么在該反應(yīng)中C.D的質(zhì)量比為（22×2）∶（3×9）=44∶27，已知生成D的質(zhì)量2.7g，列比例式可求出生成C的質(zhì)量4.4g，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g=4.8g，那么B.C質(zhì)量比為4.8g∶4.4g=12∶11。解題時(shí)應(yīng)注意：（1）相對分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比，兩者之間轉(zhuǎn)換時(shí)，一定要結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）當(dāng)題目中的數(shù)據(jù)較多時(shí)，不要亂，不要放棄，要學(xué)會(huì)有條理地將數(shù)據(jù)按題意寫在相應(yīng)物質(zhì)下面，然后合理利用。3．含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算。（1）將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度=\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100%，純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量×純度。（2）將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=\o"中國教育出版網(wǎng)\"。4．氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算?；瘜W(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。5．與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的化學(xué)方程式計(jì)算在化學(xué)計(jì)算的考查中，有些地方的中考試題中往往將化學(xué)方程式計(jì)算與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理綜合在一起，難度較大。解答時(shí)需要認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過化學(xué)計(jì)算，得出正確結(jié)論。6．利用坐標(biāo)圖像進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算（1）識(shí)標(biāo)：理解坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義，找出橫、縱坐標(biāo)的關(guān)系，再結(jié)合教材，聯(lián)系相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)。（2）明點(diǎn)：曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等）表示了什么化學(xué)意義。（3）析線：曲線的走向、變化趨勢，揭示各段曲線的變化趨勢及其含義。根據(jù)橫、縱坐標(biāo)的含義可以得出：在一定范圍內(nèi)，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”逐漸增加或減小。超過一定范圍后，隨“橫坐標(biāo)量”的增加，“縱坐標(biāo)量”減小或增加，或者達(dá)到某種平衡狀態(tài)。若為多重變化曲線坐標(biāo)圖，要分別揭示其變化趨勢，然后對比分析，找出符合題意的曲線或結(jié)論或解題所用的數(shù)據(jù)信息等。綜上，解題時(shí)要把圖像表示的意義與化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來，準(zhǔn)確地找出圖像與化學(xué)反應(yīng)之間量的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。6．表格型化學(xué)方程式的計(jì)算表格數(shù)據(jù)分析型的化學(xué)方程式計(jì)算題的特點(diǎn)是以表格的形式給出有關(guān)量之間的關(guān)系，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、處理，最終解答有關(guān)問題。解答此類試題應(yīng)注意的問題：（1）要讀懂題意，對表格數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，篩選有價(jià)值的信息，獲取相關(guān)數(shù)據(jù)、性質(zhì)、規(guī)律，形成解題思路。（2）若是多次或多組數(shù)據(jù)和條件，則需通過比較、對比分析、確定出恰好完全反應(yīng)的量（即可以用于計(jì)算的量），然后依據(jù)題意來進(jìn)行計(jì)算。（3）要善于根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如表中顯示固體（或溶液）質(zhì)量不再減少、氣體（或沉淀）不再增加等，即意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1．有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的要點(diǎn)歸納（1）三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③計(jì)算要準(zhǔn)確。（2）三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對分子質(zhì)量總和。（3）三個(gè)注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。②計(jì)算時(shí)單位必須統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位，如果是體積單位，需結(jié)合密度換算成質(zhì)量單位）。③對題目中所給“適量”“足量”“過量”“恰好完全反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“反應(yīng)一段時(shí)間”等詞語要準(zhǔn)確把握和理解。2．利用化學(xué)方程式計(jì)算的常用方法（1）多步反應(yīng)關(guān)系法對于涉及兩個(gè)或兩個(gè)以上相互關(guān)聯(lián)的化學(xué)方程式的計(jì)算，可找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，通過它們的關(guān)系量來求解。（2）差量法在根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，有時(shí)題目給出的條件是反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量差，用差量法十分簡便。此法的關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之間的關(guān)系，然后再列比例式求解。（3）守恒法化學(xué)中常用的“守恒”包括元素質(zhì)量守恒、物質(zhì)質(zhì)量守恒等。①元素守恒包含化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類守恒和元素的質(zhì)量守恒兩種情況?？蓱?yīng)用確定物質(zhì)元素組成（化學(xué)式），確定物質(zhì)質(zhì)量。②物質(zhì)質(zhì)量守恒可用于給出化學(xué)反應(yīng)中其他參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)質(zhì)量，求某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；尋找化學(xué)反應(yīng)前后表現(xiàn)出來的質(zhì)量差，得出氣體或沉淀的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算。\o"中國教育出版網(wǎng)\"考向一有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算\o"中國教育出版網(wǎng)\"典例1（2018·河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法正確的是物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測10813A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1∶3C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、Y D．Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為1∶12．（2020·焦作市九年級(jí)上學(xué)期期末）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知16gA與64gB恰好完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為11：9則生成C的質(zhì)量為_____g，又知A的相對分子質(zhì)量為16，則D的相對分子質(zhì)量為_____。3．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下，請回答下列問題。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）在SO2.SO3.O2.H2SO4四種物質(zhì)中屬于氧化物的是______________。（2）在沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4_______+11O2=2Fe2O3+8SO2（3）在接觸室內(nèi)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是______________。（4）若有2000kg三氧化硫進(jìn)入到吸收塔中，且完全被吸收，則所得的硫酸的質(zhì)量是______________。（已知：吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是SO3+H2O=H2SO4）考向二化學(xué)方程式的綜合計(jì)算\o"中國教育出版網(wǎng)\"典例2（2018·威海）向20g銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計(jì)算：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))\o"中國教育出版網(wǎng)\"4．（2018·濱州）鎂在國產(chǎn)大飛機(jī)C—919的制造中大顯身手，小亮在實(shí)驗(yàn)室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖像如下)，過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）圖像中m＝________g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________？5．（2020·贛州市興國縣九年級(jí)上學(xué)期期末）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學(xué)實(shí)踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；取20g該赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）。\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為________g；（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________，由此判斷出該赤鐵礦石屬于富鐵礦石；（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)時(shí)所用稀鹽酸溶液中所含HCl的質(zhì)量________（寫出計(jì)算過程）。\o"中國教育出版網(wǎng)\"過關(guān)秘籍解答有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算題的常見錯(cuò)誤1．對于有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)不能結(jié)合質(zhì)量守恒定律確定出氣體的質(zhì)量。有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)中通常反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差值即為氣體的質(zhì)量。2．圖表型計(jì)算題易出錯(cuò)。圖像或表格與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題的解題關(guān)鍵是善于根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律找出與所給問題的關(guān)系。如圖表中顯示氣體（或沉淀）不再增加、溶液質(zhì)量不再減少、曲線走勢最終與坐標(biāo)軸平行等，都意味著反應(yīng)不再進(jìn)行。\o"中國教育出版網(wǎng)\"\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．在化學(xué)反應(yīng)A2+BC\o"中國教育出版網(wǎng)\"B+A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．64g B．18g C．80g D．9g2．現(xiàn)有銅粉和鋅粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，測得固體質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20% B．25% C．75% D．80%3．現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多4．在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為A．13g B．12.6g C．10g D．11.6g5．（2020·開封市九年級(jí)上學(xué)期期末）現(xiàn)將一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒，最后所得剩余固體的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相同，則原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量比為A．4∶1 B．1∶1 C．16∶3 D．32∶36．實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為84.5g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2NaHCO3\o"中國教育出版網(wǎng)\"Na2CO3+H2O+CO2↑）A．42% B．50% C．59.2% D．70.5%7．（2020·濟(jì)南市歷下區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末）將11.2gFe加入一定質(zhì)量的稀鹽酸和稀硫酸的某混合溶液中，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中的Cl-質(zhì)量為7.1g，試計(jì)算原混合溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為A．4.9g B．5.9g C．9.8g D．19.6g8．（2020·許昌市禹州市九年級(jí)上學(xué)期期末）將5.6g鐵粉放入一定量的稀硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應(yīng)，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體的質(zhì)量為A．6.4g B．15.2g C．16.0g D．30.4g9．（2020·深圳市光明區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末）在3A+B=2C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，且已知A的相對分子質(zhì)量為40，則C的相對分子質(zhì)量是A．70 B．60 C．50 D．8010．鋁鎂合金xg和足量的鹽酸反應(yīng)后可生成0.1gH2，則x可能為A．0.8 B．1 C．1.2 D．1.511．在等質(zhì)量的稀硫酸中分別投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液質(zhì)量仍相等。則投入的金屬質(zhì)量關(guān)系是A．Mg＞Al＞Fe B．Al＞Mg＞FeC．Fe＞Mg＞Al D．Mg=Al=Fe12．（2020·淮南市西部九年級(jí)上學(xué)期第四次聯(lián)考）向盛有12.5g大理石的燒杯中不斷加入稀鹽酸至過量，燒杯中固體質(zhì)量變化如圖所示。請回答下列問題：\o"中國教育出版網(wǎng)\"（1）12.5g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量_______。.（2）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量_______。13．（2020·百色市九年級(jí)上學(xué)期期末）某小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）13.2511.6510.058.458.45（1）反應(yīng)到_____min時(shí)，氯酸鉀剛好完全分解。（2）反應(yīng)完全時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為_____。（3）原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（要求寫出計(jì)算過程）\o"中國教育出版網(wǎng)\"1．（2019·北京中考）丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分之一，燃燒前后分子種類變化的微觀示意圖如下。下列說法正確的是\o"中國教育出版網(wǎng)\"A．甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3∶8 B．乙和丙的元素組成相同C．44g甲完全燃燒至少需160g乙 D．生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為1∶12．（2019·達(dá)州中考）現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則W的數(shù)值為A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.83．（2019·煙臺(tái)中考）取一定質(zhì)量的CaCO3高溫灼燒一定時(shí)間，測得反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為8.8g，其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量為A．1.1g B．2.2g C．4.4g D．5g4．（2019·河南中考）向某氯化鋇溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為A．\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100% B．\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100% C．\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100% D．\o"中國教育出版網(wǎng)\"×100%5．（2019·荊州中考）將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入鋅粉或鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關(guān)系是A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＞b D．無法判斷6．（2019·郴州中考）一定質(zhì)量的CaCO3樣品高溫煅燒，若樣品分解了75.0%，則剩余固體中含Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．53.3% B．71.4% C．59.7% D．34.6%7．（2019·雞西中考）在已經(jīng)調(diào)平的天平兩端各放置一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是A．10gZn、10gFe B．5.6gZn、5.6gFe C．10gCaCO3.5.6gCaO D．10gCaCO3.10gCaO8．（2019·河南中考）質(zhì)量相等的四種物質(zhì)①H2O2.②KMnO4.③KClO3.④H2O，完全分解后所制得氧氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________(填序號(hào)，下同)；四種金屬①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入金屬的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)開_______________。9．（2019·安徽中考）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O\o"中國教育出版網(wǎng)\"NaHCO3+NH4Cl，請計(jì)算：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。10．（2019·廣東中考）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580（1）實(shí)驗(yàn)_______________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。（2）計(jì)算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0﹣30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。\o"中國教育出版網(wǎng)\"11．（2019·河北中考）為測定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取150gCuSO4溶液，平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。請計(jì)算：\o"中國教育出版網(wǎng)\"實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3樣品質(zhì)量/g505050NaOH溶液質(zhì)量/g204060m/g42.4544.944.9（1）50gCuSO4溶液完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為_____________g。（2）CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12．（2018·天津中考）在反應(yīng)A＋3B=2C＋2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則生成C的質(zhì)量為A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g13．（2018·黃岡中考）一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.