酸堿中和滴定

3水溶液中的離子平衡§32水的電離和溶液的酸堿性（第3課時(shí)）酸堿中和滴定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】1理解酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計(jì)算。2初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3掌握有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。有關(guān)酸堿中和滴定的誤差分析。思考·交流今有未知濃度的氫氧化鈉溶液，你能想出多少種測(cè)定其濃度的方法？利用中和反應(yīng)，用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。酸堿中和滴定1定義：2原理：nH=nOH-一元酸和一元堿：c酸·V酸=c堿·V堿思考·交流酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是什么？3實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵：1準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積2準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)酸堿中和滴定酸式滴定管、堿式滴定管酸堿指示劑4實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺(tái)滴定管夾錐形瓶燒杯白紙酸堿中和滴定★精確度：★有“0”刻度，且小刻度在上。讀數(shù)的方法：你能讀得準(zhǔn)嗎？思考·交流酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放溶液時(shí)有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，強(qiáng)氧化性溶液（腐蝕橡膠）堿式滴定管：堿性溶液（腐蝕玻璃）5所需試劑標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液指示劑甲基橙石蕊酚酞√√×3.14.4黃紅橙58紅紫藍(lán)8.210紅淺紅無色酸堿中和滴定6實(shí)驗(yàn)步驟：（1）查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活；（2）洗滌：用蒸餾水洗滌2~3次后，各用少量待裝液潤洗滴定管2~3次；（3）裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液分別注入酸、堿滴定管中，使液面為于“0”刻度以上2~3cm處；（4）趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起（5）調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并記下讀數(shù)。（6）取液：①氫氧化鈉溶液于錐形瓶中；②滴入1~2滴酚酞溶液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。（9）計(jì)算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。（8）記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸，錐形瓶中溶液紅色突變無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。6實(shí)驗(yàn)步驟：當(dāng)堂檢測(cè)1讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管108量筒當(dāng)堂檢測(cè)的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，把滴定管中的液體全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的體積（）

A7誤差分析c酸?V酸=c堿?V堿c(堿)=c(酸)?V(酸)V(堿)當(dāng)堂檢測(cè)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？c(堿)=c(酸)?V(酸)V(堿)1未用標(biāo)準(zhǔn)液HCl潤洗酸式滴定管2滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失3滴定操作時(shí)，有少量HCl滴于錐形瓶外4滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度偏大偏大偏大偏小當(dāng)堂檢測(cè)c(堿)=c(酸)?V(酸)V(堿)5錐形瓶用待測(cè)NaOH潤洗6錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液7堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤洗偏大無影響偏小1儀器潤洗不當(dāng)1盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；3錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤洗；2盛待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤洗；偏大偏小偏大2讀數(shù)方法有誤1滴定前仰視，滴定后俯視2滴定前俯視，滴定后仰視3滴定前俯視，滴定后俯視4滴定前仰視，滴定后仰視偏小偏大無法確定無法確定3實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)問題1盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液3達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處還有一滴懸吊在外，將其吹入錐形瓶中2滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶外偏大偏大偏大7快速滴定后立即讀數(shù)6用移液管移取待測(cè)液時(shí)，將移液管尖嘴處的殘液吹入錐形瓶中。5盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴部分前無氣泡，終了有氣泡偏小偏大偏大4盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡偏大酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？思考與交流25℃時(shí)，變化。⑴判斷下列情況下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反應(yīng)相差一滴一滴溶

,這時(shí)溶液的pH值？②完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時(shí)的pH值（pH=4）（pH=10）2跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液溶液少加和多加一滴,計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？少加一滴：多加一滴：溶液,溶液,求隨VHCl的增大,pH=VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.6019.98pH1.221.481.843.123.604.30VNaOH(mL)20.0020.0420.0820.1021.0025.0030.0035.00pH10.3010.4011.3812.0512.3012.441004007001000加入NaOH溶液的體積VmL加入NaOH溶液的體積VmL“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便溶液的pH突躍范圍8酸堿滴定曲線【結(jié)論】⑴在滴定終點(diǎn)前后,溶液的pH值發(fā)