高考化學(xué)試題分類匯編鹵素及其化合物doc高中化學(xué)2

://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)://永久免費(fèi)組卷搜題網(wǎng)2021年高考化學(xué)試題分類匯編——鹵素及其化合物1．〔09全國(guó)卷Ⅱ13〕含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－答案:B解析:由于Fe2＋的復(fù)原性強(qiáng)于Br－，故根據(jù)氧化復(fù)原反響的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。當(dāng)x/a≤0.5時(shí)，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1.5時(shí),Fe2＋和Br－合部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，那么要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反響。如B項(xiàng)，當(dāng)x=0.5a時(shí)，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當(dāng)x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò)。2．(09天津卷3)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再參加稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純潔的FeCl3溶液答案:B解析:A項(xiàng)，乙醇不可以作為萃取劑，錯(cuò)；B項(xiàng)，石蕊變藍(lán)，那么肯定為堿性，正確。C項(xiàng)，假設(shè)原溶液中含有SO－，生成BaSO3，再參加HCl，那么與溶液的NO結(jié)合，相當(dāng)于HNO3，那么可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯(cuò)；D項(xiàng)，加熱時(shí)，F(xiàn)eCl3會(huì)水解，錯(cuò)。3．〔09江蘇卷11〕以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是A．漂白粉溶液在空氣中失效：B．用濃鹽酸與反響制取少量氯氣：C．向溶液中通入過量制:D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與反響生成：答案:C解析:漂白粉失效的化學(xué)方程式為，那么該反響的離子方程式是，A項(xiàng)錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反響，離子方程式為，所以B項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成，所以D錯(cuò)。4．〔09江蘇卷14〕I2在KI溶液中存在以下平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如下圖〔曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)〕。以下說法正確的選項(xiàng)是反響的△H>0B．假設(shè)溫度為，反響的平衡常數(shù)分別為C．假設(shè)反響進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大答案:BC解析:隨著溫度的不斷升高，的濃度逐漸的減小，說明反響向逆方向移動(dòng)，也就意味著該反響是放熱反響，所以，所以A項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?，，所以?dāng)溫度升高時(shí)，反響向逆方向移動(dòng)，即；C項(xiàng)，從圖中可以看出D點(diǎn)并沒有到達(dá)平衡狀態(tài)，所以它要向A點(diǎn)移動(dòng)，這時(shí)的濃度在增加，所以，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從狀態(tài)A到狀態(tài)B，的濃度在減小，那么的濃度就在增加。5.〔09廣東化學(xué)9〕以下濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c〔〕=c〔〕D.溶液中：c答案：D解析：根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而無視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全電離而HClO局部電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()＞c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c〔〕＞c〔；D項(xiàng)比擬簡(jiǎn)單6．〔09廣東化學(xué)12〕以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋答案：C解析：A項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式，B項(xiàng)發(fā)生的是氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將S2O32－氧化成SO42－，正確的離子方程式應(yīng)為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯(cuò)。7．〔09北京卷9〕有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中參加和各0.1mol，乙中參加HI0.2mol，相同溫度下分別到達(dá)平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度B甲中參加0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1mol，乙增加0.1mol答案：C8．〔09上海卷19〕氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反響的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：有關(guān)上述反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．B．生成物總能量均高于反響物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量答案：AD9.(09上海理綜14)生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖茿．只要在室內(nèi)放一盆水B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D．用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離答案：D10．(09天津卷9)〔18分〕海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：〔1〕請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、?！?〕將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。〔3〕步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2復(fù)原為Br，其目的為。〔4〕步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反響的離子方程式為，由此反響可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。〔5〕某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要到達(dá)提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中參加NaBr溶液，充分反響后，再進(jìn)行的別離操作是。答案：解析此題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能與NaOH會(huì)生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，屢次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，那么可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對(duì)設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點(diǎn)不同而提純Br2，所以要通過溫度計(jì)控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純潔。11．〔09浙江卷26〕〔14分〕各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如以下圖，局部生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反響①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕寫出A的化學(xué)式，C的電子式?！?〕比擬Y與Z的原子半徑大小>〔填寫元素符號(hào)〕。〔3〕寫出反響②的化學(xué)方程式〔有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示〕，舉出該反響的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例。〔4〕F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式。〔5〕研究說明：氣體D在一定條件下可被復(fù)原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱、、。答案：(1)Cu2(OH)2CO3[Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3(2)C>O(3)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反響檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?4)3Cu2O+14HNO36Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯〔C60〕或碳納米管等。解析:從反響圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，那么E應(yīng)為Cu(OH)2，而B為Cu2＋，反響①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl3。G為黃綠色氣體，那么為Cl2，K為淺綠色，那么為Fe2＋溶液。X的原子半徑最小，那么為H，D為非可燃性氣體，可推為CO2，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl2反響，故應(yīng)為H2O，生成H為HCl，I為HClO〔具有漂白性〕，HCl與J〔Fe〕可生成FeCl2溶液?！?〕A+HClCu2＋+H2O+CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或堿式碳酸銅均可?！?〕Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。〔3〕葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)2生成磚紅色沉淀?！?〕F為Cu2O，與HNO3反響，生成Cu(NO3)2，且生成無色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。〔5〕CO2可以復(fù)原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)。12．(09重慶卷26)〔14分〕工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中局部原料可用于制備多晶硅?！?〕題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是；NaOH溶液的出口為〔填字母〕；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為〔填字母〕；枯燥塔中應(yīng)使用的液體是。〔2〕多晶硅主要采用SiHCl3復(fù)原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑〔與光導(dǎo)纖維主要原料相同〕，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反響，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反響：3SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，假設(shè)H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為kg?！?〕采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，那么生成氫氣〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。答案：〔1〕①氯氣；a；d；濃硫酸〔2〕①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35〔3〕134.4解析：〔1〕電解飽和食鹽時(shí)陽(yáng)極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強(qiáng)于OH—，陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2Cl——2e—===Cl2↑；陰極：2H++2e—===H2↑；總反響為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在陰極，NaOH溶液的出口為a，Cl2在陽(yáng)極，精制飽和食鹽水從陽(yáng)極進(jìn)入，選d；要枯燥Cl2需要用酸性枯燥劑H2SO4或P2O5等，中性枯燥劑無水CaCl2?！?〕①SiCl4與H2和O2反響，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②由3SiCl4〔g〕+2H2〔g〕+Si〔s〕4SiHCl3〔g〕起始量〔mol〕n0變化量〔mol〕3x2xx4x平衡量〔mol〕n—2x4x4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，〔2×58.5〕g：1mol=m〔NaCl〕g：3mol；m〔NaCl〕=351g=0.351kg。(3)由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3，失去電子數(shù)為6，H2O轉(zhuǎn)化為H2，得到的電子數(shù)為2，設(shè)產(chǎn)生的H2體積為V，由得失電子守恒有：6×；V=134.4m3。13．〔09海南卷13〕(9分)有關(guān)物質(zhì)存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)反響①的化學(xué)方程式為(2)反響②的離子方程式為(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，假設(shè)D的濃度為1×10—2mo1/L，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為。答案：〔1〕〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕或〔其他合理答案也給分〕〔2分〕〔4〕〔3分〕14．〔09寧夏卷37〕［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］〔15分〕請(qǐng)答復(fù)氯堿的如下問題：〔1〕氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k〔質(zhì)量比〕生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______〔要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果〕;〔2〕原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要參加的試劑分別為①Na2CO3、②HCl〔鹽酸〕③BaCl2，這3種試劑添加的合理