全國(guó)高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課《氧化還原反應(yīng)》課件

人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)國(guó)際公認(rèn)的衰老的理論：人體細(xì)胞遭受到攻擊，就好比鐵暴露在空氣中久了會(huì)生銹一樣，這個(gè)過(guò)程叫做氧化。生命衰老和病變的過(guò)程也就是氧化的速度超過(guò)還原的速度。銅在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O218世紀(jì)末從得氧和失氧角度分析得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)

?CuO+H2=Cu+H2O與氧化合的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)；從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。18世紀(jì)末得到氧，被氧化，氧化反應(yīng)失去氧，被還原，還原反應(yīng)

CuO+H2=Cu+H2O化合價(jià)升高化合價(jià)降低?19世紀(jì)從化合價(jià)升降角度分析從含氧化合物中奪取氧的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)；與氧化合的反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。0+1+20

2Na+Cl2=2NaCl

點(diǎn)燃？化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)Na+Cl-NaClCl-Na+化合價(jià)的升降——電子的得失

2Na+Cl2=2NaCl

點(diǎn)燃20世紀(jì)初e-CuCuH2還原反應(yīng)H2OOOCu氧化反應(yīng)O+200+1CuO+H2Cu+H2O△分析得氧失氧→發(fā)現(xiàn)化合價(jià)升降得到2×e-，

2Na+Cl2=2NaCl

點(diǎn)燃失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，被還原，還原反應(yīng)HCl+17+1+1+17δ+δ-

H2+Cl2=2HClHClHCl電子對(duì)偏向電子對(duì)偏離點(diǎn)燃化合價(jià)的升降——電子對(duì)的偏移失電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；得電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)為還原反應(yīng)。20世紀(jì)初氧化還原反應(yīng)：

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。1970年國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC)是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：

元素化合價(jià)的升降實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象解釋①②結(jié)論實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:Zn+H2SO4=ZnSO4

＋H2

↑思考討論電流表指針為什么偏轉(zhuǎn)？電流如何產(chǎn)生？電子哪里來(lái)？失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值

N2H4+O2===N2+2H2O點(diǎn)燃-2+1感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值汽車尾氣：CO、NOx催化劑CO+NON2+CO2

催化劑感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值鋼鐵腐蝕電池金屬冶煉感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值電鍍討論：下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是1、工業(yè)冶煉鐵：

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO22、植物光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

3、天然氣燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O4、鐘乳石的形成CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)25、銅生銹：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO36、鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O7、火藥爆炸：3C+S+2KNO3=N2+3CO2+K2S

高溫點(diǎn)燃吃什么食物來(lái)防止身體氧化綠茶，洋蔥，菜花，紅薯......很幸運(yùn)聯(lián)合國(guó)承認(rèn)的抗氧化蔬菜大多產(chǎn)于亞洲化合價(jià)升高失電子或電子對(duì)偏離被氧化化合價(jià)降低得電子或電子對(duì)偏向被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)小結(jié)電子守恒化合價(jià)升降總數(shù)相等同時(shí)發(fā)生學(xué)與問(wèn)：嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。分解反應(yīng)化合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)討論：快速找出氧化還原反應(yīng)①.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.2KClO3=2KCl+3O2↑④.2FeCl2+Cl2

＝2FeCl3⑤.Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O?

學(xué)與問(wèn)：凡是有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明？3O2=2O3

放電

想一想某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑2H2↑＋O2↑B

想一想?在反應(yīng)，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中______元素化合價(jià)升高，被_____（填“氧化”或“還原”），發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；反應(yīng)中，體現(xiàn)了HCl的_________________性質(zhì)。Cl氧化氧化

練一練酸性、還原性?

制備單質(zhì)硅時(shí)，主要反應(yīng)為：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=

SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述，不正確的是A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.②為化合反應(yīng)D.反應(yīng)物中硅元素均被氧化D

練一練高溫高溫高溫含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的物質(zhì)的量為2×10-5mol，則

A．被氧化