上海金山區(qū)2021屆-2023屆高考化學三年模擬（二模）題型匯編-01選擇題

上海金山區(qū)2021屆-2023屆高考化學三年模擬（二模）按題

型分類匯編-01選擇題

一、單選題

1.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐

腐蝕、強度大，從以上性能看，該合金不適合做

熔點

密度(g/cm3)硬度（金剛石為10）導電性（銀為IoO）

/℃

某合金25003.007.42.3

鐵15357.864.517

A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼

2.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）反應2N%+NaCO=N2H4+NaCl+H2O可用于制備火箭

推進劑的燃料N2H4。下列有關(guān)說法正確的是

HH

A.N2H4的結(jié)構(gòu)式：IB.中子數(shù)為8的氮原子：∣5N

H-N=N-H

C.O原子的最外層電子排布式：2s22p6D.NaQo的電子式：

3.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)在空氣中久置會變質(zhì)，變質(zhì)過程不涉及氧化還

原反應的物質(zhì)是

A.NaB.Na2OC.Na2O2D.Na2SO3

4.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入物質(zhì)X后銅

粉逐漸溶解，X可能是

A.HClB.Fe2（SO4）3C.K2SD.FeSO4

5.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）下列不能用鍵能解釋的事實是

A.晶體密度：SiO2>CO2B.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C.活潑性：乙烯>苯D.硬度：金剛石>晶體硅

6.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)中，屬于含非極性鍵的共價化合物是

A.CH3OHB.NH4ClC.C2H4D.Na2O2

7.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)

于布洛芬的敘述正確的是

B.有6種一氯代物

C.分子中至少有9個碳原子共面

D.能發(fā)生取代、加成反應

8.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）某單烯煌加氫產(chǎn)物只有2種一氯代物，則該單烯嫌的結(jié)

構(gòu)簡式為

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3B.CH2=CHC（CH3）3

C.（CH3）2C=C（CH3）2D.CH3CH=CHCH（CH3）2

9.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進行實驗，a中生成物的

檢驗方法正確的是

b中檢測試劑及現(xiàn)

a中反應

象

AgNo3（aq）中有白

AMnO2(s)和濃HCl(aq)生成Cl2

色沉淀

BC(S)與濃H2SO4生成CCh澄清石灰水變渾濁￡?

濃NaoH(aq)與NHCl(aq)生成

C酚獻溶液變紅

NH3

CH3CH2Br與NaoH乙醇溶液

DKMno"H*)褪色

生成CH2=CH2

A.AB.BC.CD.D

10?（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）將銅片與石墨連接浸入到稀硫酸溶液中（如圖），過了較

長時間后，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)藍色，下列說法正確的是

試卷第2頁，共16頁

Cu

二≈-?H2SO4

一/

A.銅發(fā)生了析氫腐蝕

B.石墨電極發(fā)生Ch+4e-+2H2θ=40H-

C.電池總反應是：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSCh+2H2θ

D.石墨電極附近Ci?+濃度增加，H+濃度增加

11.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在1I5°C~125°C

之間，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

98%濃硫

物質(zhì)乙酸I-丁醇乙酸丁酯

酸

沸點117.9°C117.2C126.3,,C338OC

溶解溶于水和有機溶溶于水和有機溶微溶于水，溶于有機溶

與水混溶

性劑劑劑

下列敘述正確的是

A.采用加熱回流裝置

B.不用水浴加熱的原因：乙酸丁酯的沸點高于Io（TC

C.分離粗品：用NaOH（aq）洗滌反應后混合物，再分液

D.粗品精制：加吸水劑分液

12.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）如圖所示是鐵及其化合物的價類二維圖，下列有關(guān)敘述

正確的是

鐵元素化合價

單質(zhì)氧化物鹽堿物質(zhì)類別

A.物質(zhì)X是Fe3O4

B.Fe2O3τFe的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2O3發(fā)生氧化反應

C.在空氣中ZTY的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

D.可通過復分解反應實現(xiàn)FeCl2和FeCl3的相互轉(zhuǎn)化

13.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要

物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法正確的是

Γ^pe203

「GC煨燒HOKNO

fSO32^^H2SO4蒸儲3AHNO

FeSO4-------3

A.X為SCh

B.現(xiàn)代工業(yè)用稀硫酸吸收SCh

C.上述轉(zhuǎn)化流程涉及分解、化合和置換反應

D.制取HNc）3是利用了強酸制弱酸的反應原理

14.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）氮化硅（Si3N4）熔點高、硬度大，以硅烷（SiH4,Si為+4

價）為原料制備氮化硅（Si3N4）的原理為3SiH4+4NH3=ShN4+12H2,下列事實能說明N

和Si非金屬性強弱的是

A.鍵角：SiH4>NH3B.SiH?t在反應中作還原劑

C.Si3N4為原子晶體D.SiE與Nfh分子的極性不同

15.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）下列由廢催化劑（主要含F(xiàn)eBn及少量澳、苯）制取無水

A.AB.BC.CD.D

16.(2023?上海金山?統(tǒng)考二模)常溫下酸性：HSO>HClOoSO2與足量Ca(CIo)2(aq)

試卷第4頁，共16頁

反應的離子方程式為

A.SO2+H2O+CIO-=HSO;+HClO

2+

B.S02+H2O+Ca+2C1O-=CaSO3J+2HC10

2++

C.S02+H2O+Ca+ClO—=CaSOq+Cl--F2H

D.SO2+H2O+Ca2++3C10-=CaS04+Cl-"F2HC10

17.(2023?上海金山?統(tǒng)考二模)向K)OmLO.0Imol?L∣B統(tǒng)OH"(aq)中滴加(MmOIL-I

NaHCO3(aq),測得溶液電導率的變化如圖。

6000

-

E

o

s?O

4()()

200Oo

10203040

NaHCo3溶液的體積∕mL

下列說法錯誤的是

2+

A.a—b發(fā)生的主要反應：Ba+2OH-+2HCO；=BaCO3∣+2H2O+CO,^

B.b→c,溶液中的C(OH-)減小

C.C點溶液存在：c(OH)-c(H÷)=c(HCO,)+2c(H2CO3)

D.溶液中水的電離程度：c>b>a

2+

18.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH：、Mg^

SO:、SOf、Cl',OH-o為確定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)

果如下:

下列說法正確的是

A.氣體E能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色

B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀

C.濾液C中大量存在的禺子有NH：、Ba?+、Cl-,OH

D.溶液A中可能有Na+,無Ct

19.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）將一定量鋅與IoOmLI8mokLT的濃硫酸充分反應，鋅

完全溶解時產(chǎn)生0.8mol氣體（不考慮氣體在溶液中的溶解），將反應后的溶液稀釋至400

mL,測得溶液中c（H+戶Xmo卜L1則下列敘述錯誤的是

A.共消耗鋅48.0gB.共轉(zhuǎn)移電子1.6mol

n（SO,）l-0.2x

C.氣體中，Ut=訴~KD.生成氣體體積約為17.92L（STP）

n（H2）0.2（x-l）

20.（2023?上海金山?統(tǒng)考二模）以Fe3O4為原料煉鐵，主要發(fā)生如下反應：

反應1：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)+Qι(Qι<0)

反應II：Fe3O4(S)+4C0(g)?3Fe(s)+4CO2(g)+Q2

將一定體積CO通入裝有Fe3O4粉末的反應器，其它條件不變，反應達平衡，測得Ce）

的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

%

蔡

東

區(qū)

及

總

O

u

B.反應溫度越高，F(xiàn)e3O4主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越低

C.在恒溫、恒容的反應器中，當壓強保持不變時，反應I、H均達到平衡狀態(tài)

D.溫度高于1040°C時，反應I的化學平衡常數(shù)K>4

21.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）下列熔點最高的輕金屬是

A.NaB.MgC.AlD.Fe

22.（2022.上海金山.統(tǒng)考二模）同溫同壓下，等質(zhì)量的CO、CO2氣體，下列物理量中

co<co2的是

A.分子數(shù)B.體積C.摩爾體積D.密度

23.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）液氨中存在：2NH3⑴NH*+NH2o卜列有關(guān)化學

用語表示正確的是

試卷第6頁，共16頁

A.NH?3的比例模型:B.NH：的空間構(gòu)型：三角錐形

C.NH；的電子式：C平衡常數(shù)表達式：K=C（NNH2）

24.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）34Se與S為同主族元素。有關(guān)性質(zhì)的比較錯誤的是

A.半徑：Se>SB.沸點：H2O>H2Se

C.酸性：H2SeO4>H2SO4D.非金屬性：Cl>Se

25.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是

A.Fe——?——>FeCl3B?Fe—I?~~>FeSO4

C?Fe—蜷—>FeO

34D.Fe——>FeCl2

26.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）NaI晶體中兩核間距約0.28nm,呈共價鍵；激光脈沖

照射Nal時，Na+和L兩核間距為1.0~1.5nm,呈離子鍵。下列說法正確的是

A.離子化合物中不可能含共價鍵

B.共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線

C.NaI晶體中既有離子鍵又有共價鍵

D.NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物

27.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）下列關(guān)于化合物a（1|）和b（）的說法正確

的是

A?a中所有原子共平面B.a的二氯代物有6種

C.a、b的分子式均為C6H8D.a、b均可使KMnO4∕H+(aq)褪色

28.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）下列有關(guān)實驗室制取Ch的裝置正確的是

B.凈化

D.尾氣處理

29.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2-3N2+4H2。。

有關(guān)說法正確的是

A.22.4L（STP）H2O中有質(zhì)子IONA

8.1111032乩中共用電子對6由

C.反應生成3molN2,轉(zhuǎn)移電子8NA

D.2molNO與足量Ch反應得到NCh分子2NA

30.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）由X、Y轉(zhuǎn)化為M的反應歷程如圖所示，下列說法錯

誤的是

A.①τ②的總過程放熱

B.M?CH3COOH

C.反應過程中形成C-H鍵

D.反應X+Y→M的原子利用率為100%

31.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）常溫下，酸性：H2C2O4>HC2O;>H2CO3>HCO;?下

列離子方程式正確的是

試卷第8頁，共16頁

A.H2C2O4+CO?'→HCO;,+HC2O4

B.H2C2O4+CO?-→H2O+CO2↑+C2O

C.H2O+CO2+2C2O→2HC2O4+eθ?-

D.H2O+CO2+C2O4'→HCO3+HC2O4

32.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）如圖是我國化學家合成的聚乙煥衍生物的結(jié)構(gòu)簡式（M）,

下列說法正確的是

M

A.M為純凈物

B.M能發(fā)生加成、氧化和還原反應

C.1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOH

D.合成M的單體有ML<＜，*和CH3CH2OOCCH(OH)CH3

33.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖，有關(guān)說法正確的是

A.過程①和②均屬于自然固氮

B.X-Y發(fā)生化合反應

C.NE-N發(fā)生氧化還原反應

D.若為硫循環(huán)，X在空氣中點燃可得Y

34.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）工業(yè)上通過惰性電極電解NazSCU濃溶液來制備NaOH

和H2SO4,a、b為離子交換膜，裝置如圖所示。下列說法正確的是

濃N%S0ιl溶液

A.c電極與電源負極相連

B.從d口得到H2SO4(aq)

C.若生成ImOIo2,有2molNa+穿過a

D.電解總反應：2Na2SO4+6H2O蝴2H2Sθ4+4NaOH+C>2↑+2H2↑

35.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑與分離方法均能達到

目的的是

物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法

分液

ANaCI(aq)(I2)CCk

BC2H5OH(CH3COOH)NaOH(aq)蒸儲

飽和食鹽水洗氣

CHCl(Cl2)

DCaSO4(CaCO3)稀硫酸過濾

A.AB.BC.CD.D

36.（2022?上海金山?統(tǒng)考二模）由于氯化錢的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎

上改進的工藝如圖：

NH3CO2X

~~>NH3

_?--------?-1——?_A

飽和食鹽水T侯氏型堿法I__HNH4Cl

V」溶液遴&CaeI2

Na2CO3

有關(guān)該制堿工藝描述錯誤的是

A.原料是飽和NaCl（aq）、CO2B.NH3循環(huán)使用

試卷第10頁，共16頁

C.X可能是石灰乳D.產(chǎn)品是Na2CO3和CaCh

37.(2022?上海金山?統(tǒng)考二模)常溫下，等體積等濃度的鹽酸與下列溶液分別恰好完全

中和。

①VImLpH=9的氨水；②V2mLpH=10的氨水

下列判斷正確的是

焉%的比曲②>①

A.10V2>VιB.

C.水的電離程度：②>①D.

38.(2022?上海金山?統(tǒng)考二模)某溶液含Na+、NH；、SO；、Fe2+.Fe3+中的幾種,

且各離子濃度相同。為確定其組成，進行實驗：①取少量溶液，加入足量HNo3酸化的

Ba(NChbSq),產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②向濾液中加入足量的NaOH(aq),產(chǎn)生紅褐色沉

淀，微熱，產(chǎn)生氣體。

關(guān)于原溶液的說法正確的是

A.不能確定是否有Fe3+B.需通過焰色反應確定Na+是否存在

C.Fe2+、Fe3+都存在D.存在NH：、SO：、Cl,Fe2+

39.(2022?上海金山?統(tǒng)考二模)一定溫度下，在3個體積均為LooL的恒容密閉容器中

發(fā)生反應C(s)+H2θ(g)?H2(g)+Cθ(g)ΔH>0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表(已知:炭粉足量)。

物質(zhì)的起始濃度/(mol?I/)

容器T/℃物質(zhì)的平衡濃度C(CO)(mol?L)

C(Hq)C(H2)c(Cθ)

IT,1.00000.85

X

πT101.001.00

IHT22.00001.60

下列說法錯誤的是

達到平衡所需時間：

A.T2>TlB.t(I)<t(IΠ)

C.x=0.85D.T√C,該反應的化學平衡常數(shù)K=6.4

40.(2022?上海金山?統(tǒng)考二模)常溫下，用0.100molL-1NaC)H(aq)滴定20.00mLcmolL-1

二元酸H2A,滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是

mI

O

4.O

3.ZO

LO

O

0.O

9.O

8.ZO

6O

O

5.O

4.O

工ZO

LO

O

+2

A.H2A電離：H2A→2H+A-

B.a點：c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)

C.b點:c(H÷)=c(A2)+c(OH)

D.C點：c(Na+)＜c(HA)+2c(A2-)

41.(2021?上海?統(tǒng)考二模)1919年，盧瑟福用ɑ粒子轟擊氮的原子核，成功地把氮轉(zhuǎn)

變?yōu)檠酰瑢崿F(xiàn)了元素的轉(zhuǎn)變。該核反應為;4N+；HeO+X,則微粒X是

A._?eB.inC.；HD.∣H

42.(2021?上海?統(tǒng)考二模)下列關(guān)于二氧六環(huán)()的敘述錯誤的是

A.所有原子共平面B.可由乙二醇脫水生成

C.只有一種一氯代物D.與2-甲基丙酸互為同分異構(gòu)體

43.(2021.上海.統(tǒng)考二模)已知有鈉、鉀及鈉鉀合金，對于它們?nèi)呷埸c高低比較正確

的是

A.鈉鉀合金＞鈉＞鉀B.鈉＞鉀＞鈉鉀合金

C.鈉＞鈉鉀合金＞鉀D.鉀＞鈉鉀合金＞鈉

44.(2021?上海?統(tǒng)考二模)用化學用語表示SiO2+4HF→Siξ,T+2Hq中的相關(guān)微粒,

其中正確的是

A.中子數(shù)為15的硅原子：'5SiB.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+9)27

F

C.四氟化硅的電子式：F：Si：FD.水分子的比例模型：

F

45.(2021?上海?統(tǒng)考二模)下列化工生產(chǎn)的主要原理不涉及氧化還原反應的是

試卷第12頁，共16頁

A.氯堿工業(yè)B.合成氨C.氨堿法制純堿D.海水提浪

46.（2021?上海?統(tǒng)考二模）Fe3+和CF+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（）

A.飽和FeeI3和CUSO4溶液已經(jīng)分層

B.陽光的照射使Fe3+和Cu?+能彼此分開

C.濾紙對Fe3+和CF+的吸附力不同

D.Fe3+和CM+在流動相溶劑中的溶解能力、擴散速度不同

47.（2021?上海?統(tǒng)考二模）向下列溶液中通入過量CCh,最終會有固體析出的是（）

A.澄清石灰水B.硝酸鋼溶液C.氯化鈉溶液D.飽和碳酸鈉溶

液

48.（2021?上海?統(tǒng)考二模）短周期元素X和Y的單質(zhì)分別與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物,

放出能量Ql和Q2。已知Q∣<Q2,下列判斷正確的是

A.非金屬性：X>YB.穩(wěn)定性：HY>HX

C.酸性：HYO4>HXO4D.還原性：HY>HX

49.（2021.上海.統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)受熱后能生成金屬單質(zhì)的是

A.碳酸鈣B.氯化鋁C.硫酸銅D.氧化汞

50.（2021?上海?統(tǒng)考二模）火法煉銅的原理：Cu.,S+O.,------年--->2Cu+S0“。關(guān)于該原

理的說法錯誤的是

A.0?作氧化劑

B.CUJ中CU顯+1價

c.SO?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若反應中轉(zhuǎn)移電子2.408x1023個，則消耗O.lmolO?

51.（2021?上海?統(tǒng)考二模）深埋在潮濕土壤中的鐵制管道，在硫酸鹽還原菌（最佳生存

環(huán)境為pH7~8）作用下，能被SOj腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的

A.管道發(fā)生了吸氧腐蝕B.此類腐蝕會使土壤的PH增大

C.酸性條件，管道不易被腐蝕D.刷富銅油漆可以延緩管道腐蝕

52.(2021.上海.統(tǒng)考二模)合成氨工業(yè)中，原料氣中的雜質(zhì)CO在進入合成塔之前需經(jīng)

過銅氨液處理，其反應為

CU(NH3)；(aq)+CO(g)+NH,(g)[Cu(NH,)3Cθ]*(aq)+Q(Q>O)；吸收Co后的溶液經(jīng)

過適當處理又可再生，再生的適宜條件是

A.高溫低壓B.高溫高壓C.低溫低壓D.低溫高壓

53.(2021?上海?統(tǒng)考二模)在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系都能實現(xiàn)的是

A.N2一?-→N0一?-→≡3

BaC;<aq>

B.SO2!->BaSO3—‰BaSO4

C.Fe——??——>A1——_>H

冏KlnI49

d

?Mg(OII)2——畫遨~>MgCl2(aq)——蟠~>Mg

54.(2021?上海?統(tǒng)考二模)實驗室提供的玻璃儀器有試管、導管、容量瓶、燒杯、酒精

燈、玻璃棒、集氣瓶(非玻璃儀器及其他化學用品任選)，選用上述儀器能完成的實驗是

A.粗鹽提純B.實驗室制氨氣

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制0.1mol?LT的鹽酸

55.(2021?上海?統(tǒng)考二模)實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已省

略)。下列說法正確的是

A.實驗開始后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，可直接打開C的瓶塞加入

B.冷凝水由a口進，b口出

C.B的作用是不斷分離出乙酸丁酯，提高產(chǎn)率

D.產(chǎn)物中殘留的乙酸和正丁醇可用碳酸鈉溶液除去

56.(2021?上海?統(tǒng)考二模)乙烯水化制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所

示。下列敘述正確的是

試卷第14頁，共16頁

-O-H

,反應進程

A.總反應不需要加熱就能進行

B.第①步反應只有O-H鍵發(fā)生斷裂

C.HQ+是總反應的催化劑

D.第①、②、③步反應都是放熱反應

57.（2021.上海.統(tǒng)考二模）含有ImOIFeBr2的溶液中，通入XmOlCl反應的離子方程

式表示錯誤的是

2+3

A.x=1.5,2Fe+4Br^+3C12—>2Br,+2Fe++6CΓ

2+3

B.x=1.2,IOFe+14Br^+12Cl2—>7Br2+10Fe++24CΓ

2+3

C.x=0.6,Fe÷2Br-+2Cl2―>Br2+Fe++4CΓ

2+3+

D.x=0.4,2Fe+Cl2―>2Fe+2CΓ

58.（2021?上海?統(tǒng)考二模）室溫下，向20mL0.1molL-NazA溶液中滴加O.ImolC的

稀鹽酸，混合溶液PH與所加稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

B.a點：c(Na+)>c?(cr)+c(HA)+2e(A2)

C.b點：c(Nat)=c(CΓ)+2c(A2)

D.C點：c(Na+)>c(A2^)>c(θH)>c(HA)>c(H+)

59.(2021?上海?統(tǒng)考二模)Co2和H?合成CHQH的原理:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+β,按相同的物質(zhì)的量投料，測得CC?在不同

溫度下(刀?4)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

B.反應速率：v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(b)>K(c)D.CHQH的體積分數(shù)：e(b)Vp(a)

60.(2021?上海?統(tǒng)考二模)某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的

Cl?SOj、NOrNH；、A產(chǎn)、Fe?+和κ+°取少量溶液，加入過量的Ba(OH))溶液并加

熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀。則原溶液中

A.可能有Cl、NO,B.可能有4種離子

C.可能無Fe3*D.一定有SO；、NH：、κ,

試卷第16頁，共16頁

參考答案：

1.A

【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點高、硬度大，密度小于鐵，導電性差，因此該合金

不適合做導線，答案選A。

2.B

HH

【詳解】A.N2H4中每個氮和氫形成單鍵，氮氮之間為單鍵，其結(jié)構(gòu)式：II,

H—N—N—H

故A錯誤；

B.中子數(shù)為8的氮原子，其質(zhì)量數(shù)為15,其原子符號為：”N,故B正確；

C.O原子的最外層電子排布式：2s22p4,故C錯誤；

D.NaCIO是離子化合物，其電子式：Na[,0*CU]^,故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

3.B

【詳解】A.Na與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，是氧化還原反應，故A不符合題意；

B.NazO與空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，是非氧化還原反應，故B符

合題意；

C.Na2O2與空氣中二氧化碳、水反應生成碳酸鈉和氧氣、氫氧化鈉和氧氣，是氧化還原反

應，故C不符合題意；

D.Na2SO3與空氣中氧氣反應生成硫酸鈉，是氧化還原反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

4.B

【詳解】A.CU的活潑性弱于H,稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入HCl,銅仍然

不溶解，故A不選；

B.銅能和Fe2(SO4)3反應生成硫酸銅和硫酸亞鐵，所以銅能在Fe2(SO4)3溶液中溶解，故B

選；

C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入K2S,生成H2S,銅粉仍不溶解，故C不選;

D.向稀硫酸反應加入FeSO4后，銅與FeSO4不反應，不能溶解銅，故D不選；

故選：Bo

5.A

答案第1頁，共22頁

【詳解】A.晶體密度與鍵能無關(guān)，故A符合題意；

B.鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，碳氫鍵鍵能大，因此熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4,故B不符合題意；

C.乙烯中碳碳雙鍵中兀鍵鍵能小，易斷裂，因此活潑性：乙烯＞苯，故C不符合題意；

D.金剛石中碳碳鍵鍵能大于晶體硅中硅硅鍵鍵能，因此硬度：金剛石＞晶體硅，故D不符

合題意。

綜上所述，答案為A。

6.C

【詳解】A.CH3θH中存在C-H、C-0、O-H鍵均為極性共價鍵，該分子為共價化合物，A

項不符合題意；

B.NdCl中含有離子鍵和極性共價鍵，它為離子化合物，B項不符合題意；

C.C2H4含有C=C非極性鍵和C-H的極性鍵，它為共價化合物，C項符合題意；

D.Na2O2中有離子鍵和O-O的非極性鍵，它為離子化合物，D項不符合題意；

故選C。

7.D

【詳解】A.分子式為C∣3H∣8O2,故A錯誤；

B.該有機物有8種位置的氫，其碳原子上一氯代物有8種，故B錯誤；

C.碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，根據(jù)苯中12個原子在同一平面，因此分子中至少有8個碳原子共面,

故C錯誤；

D.有機物含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應、取代反應，含有竣基，能發(fā)生酯化反應(取代反應),

故D正確。

綜上所述，答案為D。

8.C

【詳解】某單烯燒加氫產(chǎn)物只有2種一氯代物，則該單烯煌的結(jié)構(gòu)簡式為

A.CH3CH2CH=CHCH2CH3加氫產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH2CH2CH3,該產(chǎn)物有3種位置的氫，

其一氯代物有3種，故A不符合題意；

B.CH2=CHC(CH3)3加氫產(chǎn)物為CH3CH2C(CH3)3,該產(chǎn)物有3種位置的氫，其一氯代物有3

種，故B不符合題意；

C.(CH3)2C=C(CH3)2加氫產(chǎn)物為(CH3)2CHCH(CH3)2,該產(chǎn)物有2種位置的氫，其一氯代物

有2種，故C符合題意；

D.CH3CH=CHCH(CH3)2加氫產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH(CH3)2,該產(chǎn)物有5種位置的氫，其一

答案第2頁，共22頁

氯代物有5種，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

9.C

【詳解】A.生成的Cb與水反應生成鹽酸和次氯酸，揮發(fā)的鹽酸及氯氣與水反應生成的鹽

酸均與硝酸銀反應，則不能根據(jù)b中現(xiàn)象判斷a中有Cb生成，故A錯誤；

B.濃H2SO4與碳生成的CO2、SO2,CO2、SOz均能使澄清石灰水變渾濁，則不能根據(jù)b中

現(xiàn)象判斷a中有C02生成，故B錯誤；

C.加熱條件下，濃Nae)H溶液和NHKl反應生成的NH3溶于水得到一水合氨，一水合氨

電離出OH-而使酚獻溶液變紅色，則可根據(jù)b中現(xiàn)象判斷a中有NH3生成，故C正確；

D.揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均使酸性高銃酸鉀溶液褪色，b中現(xiàn)象不能證明a中乙烯生成,

故D錯誤；

故選：Co

10.C

【分析】由題意可知，該裝置為原電池，銅為原電池的負極，銅失去電子發(fā)生氧化反應生成

銅離子，電極反應式CU—2e-=CiP+,石墨為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生

還原反應生成生成水，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2θ,電池總反應為2Cu+2H2SO4+O2

=2CUSo4+2H2O。

【詳解】A.由分析可知，電池總反應為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,則溶液出現(xiàn)藍色

是因為銅發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.由分析可知，石墨為正極，酸性條件下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成生成水,

電極反應式為Ch+4e—+4H+=2HzO,故B錯誤；

C.由分析可知，電池總反應為2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O,故C正確；

D.由分析可知，銅為原電池的負極，銅失去電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，電極反應式

Cu-2e-=Cu2+,則銅電極附近銅離子濃度增大，故D錯誤；

故選C。

11.A

【詳解】A.由表中數(shù)據(jù)可知乙酸丁酯的沸點比反應物和反應控制溫度都高，采用加熱回流

裝置，以提高反應物的利用率，A正確；

B.不用水浴加熱是因為反應溫度在115°C~125"C之間，而水沸騰溫度為100°C,B錯誤；

C.反應后混合物中含有乙酸、I-丁醇、乙酸丁酯，乙酸可以和碳酸鈉反應生成乙酸鈉的水

答案第3頁，共22頁

溶液，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，所以用的和Na2CO3溶液

洗滌后分液可得乙酸丁酯粗品，用NaoH洗滌會導致產(chǎn)物乙酸丁酯水解，C錯誤；

D.粗品中含有水，可加吸水劑除去水然后再蒸播得到產(chǎn)品，不能分液，D錯誤；

故選A。

12.C

【詳解】A.物質(zhì)X是FeO,故A錯誤；

B.FezCh-Fe的轉(zhuǎn)化，鐵化合價降低，因此Fe2O3發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C.在空氣中ZTY是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變

成灰綠色，最終變成紅褐色，故C正確；

D.FeCl2和FeCb中鐵的化合價發(fā)生了改變，只能通過氧化還原反應實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，不能通

過復分解反應實現(xiàn)FeCI2和FeCI3的相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

13.A

【詳解】A.硫酸亞鐵煨燒生成三氧化硫和氧化鐵，根據(jù)化合價變化分析，有Imol氧化鐵

生成，鐵元素失去2mol電子，化合物中的硫原子有2mol,若都生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)移4mol

電子，不遵循電子守恒，若生成Imol三氧化硫，則轉(zhuǎn)移2mol電子，遵循電子守恒，故另

一產(chǎn)物中含有+4價硫，即X為二氧化硫，A正確；

B.工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸霧，影響吸收效率，B錯誤；

C.硫酸亞鐵煨燒為分解反應，三氧化硫和水反應為化合反應，硝酸鉀和硫酸反應為復分解

反應，該過程中沒有置換反應，C錯誤；

D.硝酸和硫酸都為強酸，用硫酸制取硝酸是利用難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，D錯誤；

故選A。

14.B

【詳解】A.SiH八NE中心原子價層電子對數(shù)均為4,SiE中Si無孤電子對，氨分子中N

孤電子對數(shù)為1,因此鍵角：SiH4>NH3,但與非金屬性強弱無關(guān)，故A不符合題意；

B.SiH4中Si為+4價，硅化合價不變，而SiK中H失去電子，化合價升高，因此SiFh在

反應中作還原劑，NH3中N化合價未變，NH3中H得到電子，得出N的電負性大于Si,則

說明N的非金屬性比Si非金屬性強，故B符合題意；

C.氮化硅(Si3N4)熔點高、硬度大，說明Si3N4為共價晶體，與非金屬性強弱無關(guān)，故C不

符合題意；

答案第4頁，共22頁

D.SiHa是非極性分子，NH3是極性分子，兩者分子的極性不同，與非金屬性無關(guān)，故D不

符合題意。

綜上所述，答案為B。

15.C

【詳解】A.該反應需要加熱，而裝置缺少加熱，故A錯誤；

B.氯氣通入應該是“長進短出”，故B錯誤；

C.用苯萃取溶液中的漠單質(zhì)，氯化鐵溶液在下層，用分液漏斗分離，下層液體從下面流出

來，上層液體從上口倒出來，故C正確；

D.鐵離子會水解，鹽酸易揮發(fā)，直接加熱、蒸干溶液不能得到FeCl3?6H2O,得到氫氧化鐵,

故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

16.D

【詳解】由于次氯酸根具有強氧化性，次氯酸根和二氧化硫、水反應生成硫酸根、氯離子、

氫離子，硫酸根和鈣離子結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，生成的氫離子結(jié)合次氯酸根變?yōu)榇温人?，則

其離子方程式為SO2+H2O+Ca2++3ClO—=CaSO41+C1—+2HCIo,故D正確。

綜上所述，答案為D。

17.A

【詳解】A.向100mL0.01mol-L-1Ba(OH)2(aq)中滴加0.1mol-L-1NaHCO3(aq),即氫氧化鋼

過量碳酸氫鈉少量，結(jié)合橫坐標知a→b發(fā)生的主要反應為

2t

Ba+OH+HCO；=BaCO31+H2O,A錯誤；

B.b-c時加入的NaHCO3繼續(xù)消耗氫氧根離子，c點兩者恰好完全反應，因此b-c溶液中

C(OH-)減小，B正確；

C.由題意知C點兩者恰好完全反應，即該點溶質(zhì)為碳酸鈉，存在電荷守恒

++

c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(C0^),物料守恒

++

c(Na)=2c(HC0,)+2c(CO^)+2c(H2CO3),所以有質(zhì)子守恒C(OH)-C(H)=C(HCOj)+

2C(H2CO3),C正確；

D.酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進水的電離，a點溶液中全部是Ba(OH)2,

水的電離受到抑制，電離程度最小，b點為反應一半的點，氫氧化鋼還有剩余，c點Ba(OH)2

和NaHCo3恰好完全反應，因此水的電離程度c>b>a,D正確；

答案第5頁，共22頁

故選Ao

18.B

【分析】加足量的氫氧化鈉有氣體F,說明原溶液沒有OH和Mg?+,F為氨氣，2.33g沉淀

D為硫酸鋼，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋼和2.17g亞硫酸鐵的混合物，

,「,?2.33g?2.17s

則原溶液種n(SO;)=n(BaSO4)=,??.一7=O.Olmol,n(SO;)=n(BaSO3)=一-=0.01mol,

233g∕mol217g∕mol

04481

n(NH：)=(BaSO)=-——=0.02mol,陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種

n422.4L∕mol

一定有Na+,無法確定是否有C%

【詳解】A.氣體E是氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.若向沉淀B有0.0Imol的BaSO4和0.租mol的B的Ch,加入足量稀硝酸，亞硫酸鋼被氧

化成硫酸鋼，根據(jù)根原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸肌質(zhì)量為4.66g沉淀，B正確；

C.溶液中沒有OH:C錯誤；

D.溶液A中一定有Na+,無法確定是否有ChD錯誤；

故答案為：Bo

19.A

【詳解】A.根據(jù)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSCU+Sθ2T+2H2θ'Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,無

論那個反應，產(chǎn)生氣體與消耗鋅的物質(zhì)的量之比為1:1,產(chǎn)生0.8mol氣體，則共消耗鋅物

質(zhì)的量為0.8mol,質(zhì)量為0.8molχ65g?moiτ=52.0g,故A錯誤；

B.根據(jù)A選項分析消耗OSmol鋅，則共轉(zhuǎn)移電子1.6mol,故B正確；

ClOOmL18mol?LT的濃硫酸,其物質(zhì)的量為1.8mol,將反應后的溶液稀釋至400mL,測

得溶液中c(H+尸XmO卜Ll則剩余硫酸物質(zhì)的量為0.2XmO1,共消耗硫酸物質(zhì)的量為

(l.8-0.2x)mol,設生成氫氣物質(zhì)的量為mmol,生成二氧化硫氣體物質(zhì)的量為nmol,則有

n(SO,)_1-0.2x

m+n=0.8,m+2n=1.8-0.2x,解得n=l-0.2x,m=0.2x-0.2,則氣體中故C

n(H2)^0.2(x-1)

正確;

D.根據(jù)產(chǎn)生0.8mol氣體，則生成氣體體積約為0.8molx22.4L?molτ=17.92L(STP),故D

正確。

綜上所述，答案為A。

20.D

【詳解】A.反應I是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，Co體積分數(shù)減小，而圖中溫

度在570。C以下，Co的體積分數(shù)增大，說明反應∏逆向移動，則反應∏是放熱反應即Qz>

答案第6頁，共22頁

0,故A錯誤；

B.根據(jù)圖中信息可知，溫度在570℃以上，CO的體積分數(shù)隨溫度升高不斷減小，說明以反

應I為主，反應溫度越高，F(xiàn)esCU主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)越高，故B錯誤；

C.反應I、II都是等體積反應，因此在恒溫、恒容的反應器中，當壓強保持不變時，反應

I、∏不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.由圖中信息可知，在104(ΓC時，發(fā)生的反應為反應I,一氧化碳體積分數(shù)為20%,則反

應的平衡常數(shù)K=L或%=4,反應I是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增

大，當溫度高于104(ΓC時，因此反應I的化學平衡常數(shù)K>4,故D正確。

綜上所述，答案為D。

21.C

【分析】根據(jù)金屬的密度判斷是否是輕金屬，根據(jù)金屬的半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越

高判斷其熔點；

【詳解】A.鈉屬于第三周第一種元素，密度小于4.5g∕cm3,屬于輕金屬，半徑是第三周中

最大的；熔點是第三周期中金屬最低的；故不符合；

B.鎂屬于第三周期第ΠA元素，密度小于4.5g∕Cm3,屬于輕金屬，半徑是第三周中比鈉大,

比鋁小；熔點大于鈉小于鋁；故不符合；

C.鋁屬于第三周期第InA元素，密度小于4.5g∕cm3,屬于輕金屬，半徑是第三周期中金屬

最小的，熔點是其金屬中最大的，故符合題意；

D.鐵密度大于4.5g∕cm3,屬于重金屬，故不符合題意；

故選答案C；

【點睛】此題考查金屬的性質(zhì)，注意金屬的密度判斷其金屬類比。

22.D

【詳解】A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于CO,等質(zhì)量時，二氧化碳的物質(zhì)的量小于CO,分子

數(shù)C0>C02,A錯誤；

B.等質(zhì)量時，二氧化碳的物質(zhì)的量小于CO,故體積CO>CCh,B錯誤；

C.同溫同壓下，CO、Co2氣體的氣體摩爾體積相同，C錯誤；

D.二氧化碳的摩