海南省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

海南省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

班級(jí):姓名：考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

?.有機(jī)玻璃的主要成分是硅酸鹽和二氧化硅

B.嫦娥五號(hào)登月采集的樣本中含有：'He,?∣e與'H互為同位素

C.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲(chǔ)操作

D.為增強(qiáng)去污效果，將洗衣粉中的三聚磷酸鈉（NaJV）K））含量加大

2.Na2CO3RT（）

A.鹽B.酸C.氧化物D.堿

3.葡酚酮（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有良好的抗氧化活性。下列關(guān)于葡酚酮的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)

B.分子式為Ci5HnO8

C.能發(fā)生氧化、加成、取代和水解反應(yīng)

D.與苯互為同系物

4.M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.22.4L0z中含有M氧分子

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L通氣含有NA個(gè)筑原子

1溶液所含數(shù)目為

C.lmol?LK2SO.,C2NΛ

D.Imol鈉與氧氣反應(yīng)生成NazO或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為M

5.室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

第1頁(yè)共15頁(yè)

+-

A.PH=Io的溶液中，NasCRT、[Al（OH）4].CΓ

B.O.lmolLTFe/SOj溶液中，、CO：、SO：、NH：

2++

C.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中，Mg>HeO；、κ>CΓ

D.OZnoLL-1KI溶液中，MnO；、H+、A產(chǎn)、Br-

6.下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是（）

A.A原子：ls22s22p63s23dl03p6B.B2-：Is?s22p6

C.C2+：ls22s22p6D.D原子：ls22s?p'i

7.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

?.Naz。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑

B.H0（g）通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

+2+

D.SO?通入酸性KMno4溶液中：5SO2+2H,O+2MnO；=5SO；-+4H+2Mn

8.化合物X3[Q（Y2ZJ3]可用于制備負(fù)載活性催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Q是使用最廣泛的金屬元素，

Y、Z、X的原子序數(shù)依次增大且均為前20號(hào)主族元素，Y、Z位于同周期，二者原子序數(shù)之和比X小5,Z

的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

X+Z'

\

Z=Y

\

Z

ZZ-Qz

Q/\〃

Y-Y7—Y

/A\

X+Z?Z,Y-ZX

Z

?.工業(yè)上，常采用電解法制備單質(zhì)Q

B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y

C.前20號(hào)主族元素中X的原子半徑最大

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D.X與Z形成的二元化合物可能存在離子鍵和共價(jià)鍵

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.苯分子中含有碳碳雙鍵，可使澳的CC"溶液褪色

B.有機(jī)物COOH屬于酯類

C.CH3CH2NH2WCH3CH2CONH2均屬于胺類化合物

H

D.甲基的電子式是H?H

10.將4根大小相同、質(zhì)量相等的鋁條分別加入到盛有下列溶液的燒杯中，產(chǎn)生氣泡速率最快的是（）

A.20mL3mol∕L的HzSO,溶液B.30mL2mol∕L的HfO4溶液

C.IomL4mol∕L的Hg溶液D.20mL18.4mol∕L的耐溶液

MnO2

11.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2^=2^0+Ozt0若1?）2溶液的濃度由2.0（1101?LT降到

1.0mol?L'需10S,那么H2O2濃度由1.0mol?LT降到0.5mol?L^l所需的反應(yīng)時(shí)間為（）

A.5sB.大于5sC.小于5sD.無(wú)法判斷'

二、多選題

12.下列敘述正確的是（）

A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中

B.CO和N2的分子量相同，但Co的沸點(diǎn)比N2的高

C.CH2=CH2分子中共有四個(gè)。鍵和一個(gè)“鍵

D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性

13.某CHI燃料電池以固體氧化物作為電解質(zhì)，總反應(yīng)為Clh+2θ2=CO2+2il∕）,工作原理示意圖如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電池工作過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電極b為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.電流從電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b

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D.燃料電池具有安全、高效等特點(diǎn)

14.常溫下，將O.2mol?L∣NH4Cl溶液與OZmolLNaHCQ,溶液等體積混合后(忽略體積變化)，所得混

合溶液的PH為7.8?溶液中的含碳粒子和含氨粒子的分布系數(shù)工)隨溶液PH的變化如圖所示。

a:H2CO3

b:HCO3

c:NHj

d:NH3-H2O

e:CO^

PH

下列有關(guān)描述中正確的是()

?.常溫下，Kh(NH：)>Kh(HCO3)

+

B.混合溶液中存在：C(H)-C(OH)>C(NH3?H2O)-C(H2CO3)

C.當(dāng)向該混合溶液中逐滴加入NaoH溶液時(shí)，C(NH；)先增大后減小

D.當(dāng)溶液PH=Il時(shí)，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：C(CO；)Vc(NHjHq)

三、工業(yè)流程題

15.錮鐵氧體(XSrO?yFe2O3)是由槽和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。工業(yè)上可以一種富含鐵的鋸礦石(主

要成分為SrCO3與FeCo3,還含有少量MgCo八CaCO3.BaCO3等)通過(guò)如圖流程進(jìn)行錮鐵氧體的制備：

已知：①幾種氫氧化物的溶解度隨溫度變化關(guān)系如圖。

107

②室溫下，Ksp(BaSO4)=LIXlO;Ksp(SrSOj)=I.1×IOo

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回答下列問(wèn)題：

(1)煨燒反應(yīng)在窯體中進(jìn)行，窯體襯里不能選用石英砂磚的主要原因是—，“燃燒”時(shí)FeC0：'轉(zhuǎn)化為FezOa

的化學(xué)方程式為「。

(2)“浸渣1”的主要成分為Fezθ3,Mg(OH)2和—，“浸取”時(shí)若用室溫水浸取，缺點(diǎn)是—.

(3)“除鋼”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,若結(jié)晶操作前溶液中c(Sr")=0.Olmol-L',則溶液中C(Ba")

為mol?L''o

(4)若鋸鐵氧體中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13,則“共熔”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為「。

四、實(shí)驗(yàn)題

16.回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下盛裝濃硝酸時(shí)可使用的容器是(填“鐵罐”或“銅罐”)。

(2)實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用化學(xué)方程式表示)：。

(3)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多常有胃疼燒心的感覺(jué)，服用含有小蘇打的藥品可以中和胃酸，其反應(yīng)的離子

方程式為：。

(4)肉制品加工中使用發(fā)色劑亞硝酸鈉(NaNo2)時(shí)必須嚴(yán)格控制用量。誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的

Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2引起的中毒。這說(shuō)明維生素C具有(填“氧

化性”或“還原性”).

(5)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

①該反應(yīng)中，還原劑是(填化學(xué)式)。

②每消耗0.IrnolS,釋放的氣體體積為L(zhǎng)(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

五、原理綜合題

17.鐵在高溫下可以與CO?或水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式及對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①Fe(S)+C02(g).?FeO(s)+C0(g)K'

②Fe(S)+H2O(g).?Feθ(s)+?(g)K"

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)〃表達(dá)式為。

(2)在不同溫度下,K'和心的值如下表所示。

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T(K)K,K"

9731.472.36

11732.151.67

a.反應(yīng)①的正反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

b.現(xiàn)有可逆反應(yīng)③COMg)+H?(g)C0(g)+Hz0(g),其反應(yīng)的(填“>”或)0。對(duì)于

恒溫恒容條件，已達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③來(lái)說(shuō)，增加COz的濃度，平衡向(填“正向”、“逆向”、

“不”)移動(dòng)，則其平衡常數(shù)將(填“變大”、“變小”、“不變”)。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施為(填字母)。

A.縮小容器體積B.降低溫度C.升高溫度D.使用合適的催化劑

六、有機(jī)推斷題

18.肉桂酸常用于制造麻醉劑、消毒劑和止血藥等，以A為主要原料制備肉桂酸(F)的流程如圖所示：

CH(OH)CHCHO

a?！詀1

③6.

D

CH=CH-CHOCH=CH-COOH

EF

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(I)A的名稱是。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是。

(3)F中含有官能團(tuán)的名稱是_______。

(4)化合物E與新制的氫氧化銅共熱生成沉淀(填顏色和化學(xué)式)c

(5)B的芳香族化合物的同分異構(gòu)體還有種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1的

一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)請(qǐng)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備I-丁醇的合成路線:(無(wú)機(jī)試劑任選)。

七、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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19.碑(AS)與磷同主族，碎的化合物在藥物，半導(dǎo)體，科研中具有較為廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)磷原子的核外電子排布式是…，基態(tài)伸原子的價(jià)電子中有一個(gè)未成對(duì)電子。

(2)As,Se為同周期相鄰元素,則第一電離能：AsSe(填”或“=”)。

(3)在AICh存在下，將適量的乙煥氣體通入AlCl3溶液中可得到(ClCH=CH),As。

①AICl3的熔沸點(diǎn)低，易升華，原因是o

②AICI-在蒸氣狀態(tài)下存在雙聚氯化鋁[(AlCh)2],結(jié)構(gòu)如圖所示，雙聚氧化鋁中存在配位鍵，該配位鍵形

成時(shí)，提供孤對(duì)電子的原子是_______(用元素符號(hào)表示)。

ClClCl

\/\/

AlAl

Z?Z\

ClClCl

③800℃時(shí)?，雙聚氯化鋁完全分解為AlCL3,單分子AlCI3的空間構(gòu)型是_______,而ASCh的空間構(gòu)型是

(4)碎化錢是一種新型的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為晶胞沿z軸的平面投影圖，圖中a點(diǎn)

參考答案與解析

1.C

【詳解】A.硅酸鹽和二氧化硅是無(wú)機(jī)物，有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，A錯(cuò)誤；

B.同種元素的不同核素互為同位素，'He與'H不是同種元素，B錯(cuò)誤；

C.酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，為蒸儲(chǔ)操作，C正確；

D.三聚磷酸鈉會(huì)使水體中磷元素過(guò)剩，引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，造成水體污染，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為Co

2.A

【詳解】Na2CO3含有三種元素Na、C、0,不是氧化物，故C不符合題意；Na2CO3由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成,

第7頁(yè)共15頁(yè)

故不是酸或堿，故B、D不符合題意；NazCOs屬于鹽，故A符合題意。

故選Ao

3.D

【詳解】A.分子中含有竣基，具有酸的通性，能和活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，A正確；

B.由結(jié)構(gòu)可知，分子式為GsHiQi,B正確；

C.分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)；分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；分子中含有酯

基，能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；

D.同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"OV'原子團(tuán)的有機(jī)化合物，該分子和苯分子不是相差若干

個(gè)“CH」原子團(tuán)的有機(jī)化合物，不是同系物，D錯(cuò)誤；

故選D。

4.D

【詳解】A.22.4LA中含有“氧分子，缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

y112L

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣物質(zhì)的量n=?ir=jπ丁~rτ=0.5mol,氟氣是單原子分子，因此含有0.5M

Vm22.4L?mol

個(gè)須原子，故B錯(cuò)誤；

C.Imol?L冗SO”溶液，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.鈉與氧氣反應(yīng)無(wú)論生成Na2O還是g曲時(shí)，1個(gè)鈉升高1個(gè)價(jià)態(tài)，因此Imol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或

NazOz時(shí)，失電子數(shù)目均為“，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5.A

【詳解】A.PH=IO的溶液呈堿性，堿性條件下Na*、Cler與［A1(OHL］和C「相互之間不反應(yīng)，能大量共

存，故選A；

B.(HmOl-UFez(SC)41溶液中Fe?+,Coj發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+、Ce＞；一不能大量共存，故不選B；

C.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下H'HC0；反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故不選C；

D.0.2mol?LTKI溶液中，Mn0」能氧化I,Mno,與I不能大量共存，故不選D；

選Ao

6.A

【分析】多電子原子處在基態(tài)時(shí)，核外電子的分布在不違反泡利原理的前提下，總是盡先分布在能量較低

的軌道，以使原子處于能量最低的狀態(tài)。

第8頁(yè)共15頁(yè)

【詳解】A.A為原子，根據(jù)能量最低原理，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故A原子基態(tài)核外電子排

布式一定錯(cuò)誤，可以是陽(yáng)離子核外電子排布式，故A錯(cuò)誤；

B.02-離子的電子排布式為Is22s22p6,符合能量最低原理，故B正確；

C.Mg2+離子核外電子排布式為Is22s22p6,符合能量最低原理，故C正確；

D.Ne原子電子排布式為Is22s22p6,符合能量最低原理，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答。

7.D

【詳解】A.NaQ放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A

錯(cuò)誤；

B.Hq(g)通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.SO?通入酸性KMno,溶液中，SO?被Mn氧化為SO：,MnO；被SO?還原為M/,再根據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SC>2+2H2O+2MnO4=5S0j+4H++2Mn*,[)正確；

故選Do

8.A

【分析】Q是使用最廣泛的金屬元素，則為Q為Fe,由結(jié)構(gòu)圖可知，Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y形成

四個(gè)共價(jià)鍵達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，又據(jù)信息：Y、Z、X的原子序數(shù)依次增大且均為前20號(hào)主族元素，Y、Z位于同周

期，二者原子序數(shù)之和比X小5,Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等。綜合信息推出Y為C,Z為0,X

為K。

【詳解】A.工業(yè)上，常采用熱還原法治煉鐵，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.Y為C,Z為0,同周期元素非金屬性從左至右依次增大，因此非金屬性：C小于0,簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)

定性：Z>Y,故B項(xiàng)說(shuō)法正確；

C.同周期元素半徑從左至右依次減小，同主族元素半徑從上至下依次增大，因此前20號(hào)主族元素中原子

半徑最大的是K,故C項(xiàng)說(shuō)法正確；

D.X與Z形成的二元化合物，其中一種是KQ“KQz中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為：Ao

9.D

第9頁(yè)共15頁(yè)

【詳解】A.苯分子的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，6個(gè)碳碳鍵完全相同，沒(méi)有碳碳雙鍵,

不能使澳的CCL溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物(J^-COoH含有竣基，屬于竣酸類，故B錯(cuò)誤：

C.氨分子中的一個(gè)或多個(gè)氫原子被燒基取代后的產(chǎn)物，稱為胺，CH3CH2CONH2還含有0元素，不屬于胺類,

故C錯(cuò)誤；

D.甲基中1個(gè)C原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)H原子最外層有1個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為：

H

口.K.口，故正確；

11?L?11D

故選：Do

10.C

【詳解】選項(xiàng)D中硫酸是濃硫酸，常溫下鋁在濃硫酸中鈍化。選項(xiàng)A?C中硫酸濃度最高的是選項(xiàng)C中

IonlL4mol∕L的比$0,溶液，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快，因此產(chǎn)生氣泡速率最快。

答案選C。

11.B

【詳解】的濃度由2.Omo1/L降到1.0/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為:(2.0mol?L^l-l.0mol?L^')÷10s=0.1

mol?L^1?s^',如速率不變，則HG濃度由LOmOI?!?降到0.5mol?L'所需的反應(yīng)時(shí)間為：(1.0mol?L^'-0.5

mol?L-')÷0.1mol?L-'?s^'=5s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小,則需要時(shí)間大于5s,故選B。

12.BD

【詳解】A.氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和帖都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性

分子，N?是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比M

的高，B正確；

C.共價(jià)單鍵是。鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是。鍵，一個(gè)是“鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)。鍵，1個(gè)“鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H￡分子寫

成H3$分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD0

【點(diǎn)睛】共價(jià)單鍵是。鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是。鍵，一個(gè)是n鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是。鍵，兩個(gè)是“鍵。

13.BC

【詳解】A.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A選項(xiàng)正確；

第10頁(yè)共15頁(yè)

B.通入的甲烷失電子被氧化，故電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電流從正極電極b經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極電極a,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.燃料電池具有安全、高效等特點(diǎn)，D選項(xiàng)正確；

答案選BCo

14.BD

【詳解】A.常溫下,pH=7?8時(shí)C(NH：)>c(HC0j,說(shuō)明He0；的水解程度更大,故Kh(HCOj>Kll(NH；),

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒可得C(H+)=c(OH-)+c(CO：)+c(NH/HQ)—C(HWO)B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，c(NH：)逐漸減小，C(HC0；)先增大后減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.當(dāng)溶液PH=Il時(shí)，由圖可知，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：c(∞5)<c(NH3.H2O),D項(xiàng)正確；

故選:BDo

煨燒

15.(1)石英砂主要為Si。？，Si。?和CqCO?反應(yīng)生成硅酸鈣；4FeC<93+O2=+4CO2；

(2)Ca(OH)r反應(yīng)慢且氧化鎂不能溶解；

2+5

(3)Ba+SO；'=BaSO4IIO-;

(4)5r(θH),+12Fe(θ∕∕),^^SrO6?6Fe2O1+19H,O；

【分析】錮礦石(主要成分為SrCO3與FeCo、，還含有少量MgCQ1'CaCO3,BaCOj等)通入空氣煨燒，各物

質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物(氧化錮、氧化鐵、氧化鈣、氧化鋼、氧化鎂)和CO”CO2排出，然后加熱水浸取，

各物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氫氧化物，氧化鐵不溶解，其中氫氧化鎂、氫氧化鈣、氧化鐵過(guò)濾除去，氫氧化領(lǐng)、

氫氧化錮留在濾液中，得到的浸渣1為氫氧化鎂、氫氧化鈣、氧化鐵，濾渣加HCI溶解，生成氯化鐵，再

加入碳酸鈉調(diào)節(jié)PH生成氫氧化鐵沉淀：含氫氧化鋼、氫氧化鋸的濾液加入硫酸腮，使釧離子轉(zhuǎn)化為硫酸釧，

過(guò)濾除去，得到氫氧化鋸；氫氧化錮、氫氧化鐵共熔得到錮鐵氧體；

【詳解】(1)石英砂主要為SiO?,SiO?和CaCO3反應(yīng)生成硅酸鈣，所以窯體襯不能選用石英砂磚；“煨燒”

煨燒

時(shí)FeCo3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的化學(xué)方程式為：4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2；

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(2)“浸渣1”的主要成分為F/O：、Mg(OH)［、a"。"入,“浸取”時(shí)若用室溫水浸取，缺點(diǎn)是反應(yīng)慢且

氧化鎂不能溶解；

(3)“除領(lǐng)”時(shí)氫氧化棚的濾液加入硫酸鋸，使鋼離子轉(zhuǎn)化為碳酸釧，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ba+SO；-=BaSOiIi室溫下，KW(B?Sq)=l.lxl(Γ∣°與Kw(SrSq)=LIXl()〕若結(jié)晶操作前溶液中

C(S產(chǎn))=0.01,m∕?LT,則c(S。：-)=，^^=喘卜根=1.1x10-5〃“,/.L，則溶液中

88x

(4)若錮鐵氧體中Sr與Fe的質(zhì)量比為0.13,則鋸鐵氧體(XSQW?C”中荻藥=0?13,x:y=1:6,“共

熔”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sr{0H?+?2Fe{0H?-SrOb-GFe2Oi+19HQ；

16.(1)鐵罐

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)H"+HCo3=H2O+CO2↑

(4)還原性

(5)C8.96

【解析】(1)

常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，鐵罐可用來(lái)盛裝濃硝酸，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不能盛裝濃硝酸，故選鐵罐；

(2)

玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘合性，故原因是：

SiOz+2NaOH=Na2SiO3+H2O;

(3)

+

胃酸的主要成分為鹽酸，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，反應(yīng)的離子方程式為：H+HCO?=H2O+CO2↑;

(4)

維生素C的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，故維生素C具有還原性；

(5)

分析化合價(jià)可知C元素化合價(jià)升高，故還原劑是C；根據(jù)方程式可知,消耗O.ImolS生成O.ImolNz和O.3molC02,

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故標(biāo)況下氣體的總體積為0.4molX22.4L√mol=8.96L?

C(Co)

17.-7π7吸熱>正向不變C

C(CO2)

【分析】人為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比;反應(yīng)①升高溫度K增大,反應(yīng)②升高溫度《減??；

由蓋斯定律可知①-②得到CO2(g)+H2(g).?CO(g)+?O(g)i③為氣體體積不變的反應(yīng)，使反應(yīng)③在一定

條件下建立的平衡正向移動(dòng)，可改變溫度或濃度。

【詳解】(1)反應(yīng)①Fe(s)+COz(g).?FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)彳的表達(dá)式為∕=*7n，故答案為：

C(CO)

C(CQ)；

(2)a.反應(yīng)①升高溫度/增大，反應(yīng)②升高溫度/減小，則①為吸熱反應(yīng)、②為放熱反應(yīng)，故答案為：吸

熱；

,

b.①Fe(s)+C(?(g)uFe0(s)+C0(g∕4>0②Fe(s)+H2O(g)=?Feθ(s)+H2(g)Δ√<0,結(jié)合蓋斯定律

可知①-②式得到反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g).CO(g)+?O(g),△廬>0；對(duì)于恒溫恒容條件，已達(dá)

到平衡狀態(tài)的反應(yīng)③來(lái)說(shuō)，COz是反應(yīng)物，增加COz的濃度，平衡向正向移動(dòng)，溫度不變，則其平衡常數(shù)將

不變。故答案為：>;正；吸熱；

(3)A.縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故A不選；

B.降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；

C.為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故C選；

D.使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故D不選；

故答案為：C。

18.(1)甲苯

(2)加成反應(yīng)

(3)碳碳雙鍵、竣基

(4)磚紅色C"0

(5)9

(6)CHaC&OH—1)→CH3CHO稀NaOH溶液AcHCH(OH)CHQHO-^CHaCH=CHCHO

??‰?CH,CH2CH2CH2OH