2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（人教版）第五章非金屬及其化合物第23講硫酸酸雨及防治

第23講硫酸、酸雨及防治

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］L掌握硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，掌握SOr的檢驗(yàn)。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治

方法。

考點(diǎn)一硫酸、硫酸根離子的檢驗(yàn)

■歸納整合

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是

將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是二元強(qiáng)酸，稀硫酸具有酸的通性，請(qǐng)列舉實(shí)例加以概括總結(jié)。

提示(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生H2。

(3)能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如①與Ba(OH)2反應(yīng)：Ba2++20H+2H++S0Γ

+2+

=BaSO4I+2H2O;②與MgO反應(yīng)：MgO+2H=Mg+H2O0

+

(4)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2SO3反應(yīng)：SOΓ+2H=H2O+SO2t?

3.濃硫酸的特性

⑴填寫下表：

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽研加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變EΓ-吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴

沾有濃硫酸的濾紙變黑脫水性

在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有一

強(qiáng)氧化性、酸性

的試管中，加熱刺激性氣味的氣體

⑵分別寫出濃HfCU與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CU+2H2SO4(?)≈^CUSO4+SO2t+

濃)=^

2H2O,C+2H2SO4(=Co2t+2SO2t+2H2OO

(3)常溫下，F(xiàn)e、AI遇濃H2SO4鈍化,可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4。

4.硫酸的工業(yè)制備流程

含硫礦物

通空氣，燃燒CeO2、催化劑CCHq???

*,??-?*,???-T-*Γi?>OV√.∣

硫①一△②③

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①.

②;

③。

答案①4FeS2+lQ望=2Fe2O3+8SO2s+o2J≡=sθ2②2SO2+O2優(yōu)1劑2SO3

③So3+H2O=H2SO4

思考吸收塔中真的是用水吸收S03嗎？為什么？

提示不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因?yàn)橛盟a(chǎn)生的酸霧太大，會(huì)降低SCh的吸收

效率。

5.SOr的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)SCr的正確操作方法：被檢液加足量稀鹽酸酸化,取清液滴加BaCh溶液，有無白色沉淀產(chǎn)

生(判斷有無SOr)O

先加稀鹽酸的目的是排除CO左、So/、Ag+等離子的干擾,再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)

++

生。整個(gè)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COf+2H=CO2t+H2O^S0Γ+2H

=Se)2t+H2O、Ag'÷C1=AgClI、Ba2÷SO4=BaSO4I。

IE易錯(cuò)辨析

1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

2.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有S0『()

3.50mLmo卜Lr濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SCh的物質(zhì)的量為mol()

4.H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體()

5.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃H2SO4分別與NaC1、NaBr、Nal反應(yīng)制取HC1、HBr.Hl氣體()

答案1.×2.×3.×4.×5,×

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、濃H2SO4的特性及應(yīng)用

1.下列有關(guān)硫酸的實(shí)驗(yàn)或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Ch等氣體：。

⑵分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNo3(s)反應(yīng)制取HC1、HNO3:t

(3)用鋁或鐵制容器貯存或運(yùn)輸濃硫酸：_______________________________________

(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：

(5)實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2=_______________________________________

(6)實(shí)驗(yàn)室用甲酸與濃硫酸作用制取C0：HCOOHU妁包Co+HzO：

(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實(shí)驗(yàn)：

答案(1)濃硫酸的吸水性(2)高沸點(diǎn)酸(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性(4)硫酸的強(qiáng)酸性(5)濃硫

酸的酸性、強(qiáng)氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性

2.下列有機(jī)反應(yīng)中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？

(1)苯的硝化(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解

(5)糖類物質(zhì)的水解(6)蛋白質(zhì)的水解

(7)油脂的水解

答案(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體

Xo該興趣小組的同學(xué)猜測(cè)氣體X的成分如下：

(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為So2。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為0

猜測(cè)含有氨氣的理由是：____________________________________________________

答案H2和S02的混合氣體隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

二、Sor的檢驗(yàn)

4.有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3的氧化程度。

答案取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸,

若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一

點(diǎn)也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。

5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()

LZc、、穴、缶+過量鹽酸+過量SOz+BaCb溶液Amet

A.Fe(NO3)2溶液-------------------------"白色沉淀

Ba(NO)溶液+過量鹽酸+少量Na的溶液帶色沉淀

B.32

C.無色溶液+稀HNQ，+BgM，白色沉淀

工在、為、加+過量鹽酸工Α、六、木+BaCb溶液占在

D.無色溶液------A無色溶液-------"白色譏淀

答案C

解析A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化領(lǐng)一定生成硫酸鎖沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根

離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋼；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先

加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化領(lǐng)產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸領(lǐng)。

?易錯(cuò)警示?

So『檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)

（1）誤將Ag+、Pb2+判斷成SO『。如向待測(cè)液中滴加BaCI2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷

定含So/，其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SOr,而含Ag+或Pb?*時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag

2+

++CT=AgClI（白色），Pb+2CΓ=PbCl2I（白色）。

⑵誤將SO歹判斷成SOFo如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（Nc）3）2溶液生成白色沉淀，

便誤以為有ScT,該錯(cuò)誤是未注意NO?在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SOf

=BaSO3K白色），3BaSO3+2H^+2NO3=3BaS0√白色）+2NOT+氏0。

考點(diǎn)二含硫化合物對(duì)環(huán)境的污染及治理

?歸納整合必備知識(shí)

1.硫的氧化物的來源、危害及治理

殛一石油和煤的燃燒及含硫礦物的冶煉等

詢一危害人體健康，形成酸雨（PH小于5.6）

—燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中二氧化硫

第L的回收處理等

2.硫酸型酸雨的形成過程

∣-^→S0t-?2.H2SO1

SO2-

^>H2SOt-^→H2SO,

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

1.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型

酸雨的過程如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

答案B

解析由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照，故A正確；S02變?yōu)镾02,沒有

元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖中信息可知，途徑∏的速率大于途

徑I,故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故

能有效遏制酸雨污染，故D正確。

2.環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一。火電廠、燃煤鍋爐是S02污染集中、規(guī)模較大

的行業(yè)，石灰石一石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。

研究發(fā)現(xiàn)：PH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石

灰石漿液的脫硫效率與漿液PH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說法正確的是（）

甌）THzSCζKCaSQ,HCaSoZCaSe2H。

5.05.25.45.65.86.0PH

圖2

A.煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高

B.石灰石漿液時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMno4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

答案C

解析煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高，氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能

被溶解，就會(huì)逸出溶液使吸收率降低，故A錯(cuò)誤；石灰石漿液時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因

是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，故B錯(cuò)誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，

含多少，可以利用高鎰酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；分析

得到總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+θ2+4H2O=2CaSOr2H2θ+2CO2,lmol二氧化硫反應(yīng)生成1

mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上生成44g二氧化碳，故D錯(cuò)誤。

3.在工業(yè)上S02尾氣的處理方法一般有四種。

（1）鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、02共同反應(yīng)生

成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學(xué)方程式表示其原理。

①S的燃燒：S+O2^^SO2:

②SCh轉(zhuǎn)化為CaSO3:S02+CaO=^=CaSO3;

③CaSo3轉(zhuǎn)化為CaSO4:2CaSO3+O2=^=2CaSO4?

(2)氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SCh直接接觸吸收S02,用化學(xué)方程式表

示其原理。

①SC)2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3；

②(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4:2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4?

(3)鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/NazCCh吸收煙氣中的S02，得至UNa2SO3和NaHSO3，用化學(xué)方程式

表示其原理。

①SCh和NaOH反應(yīng)生成Na2SO3:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

②SCh和Na2CO3反應(yīng)生成Na2SO3:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2;

③Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3?

(4)雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收S02,再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循

環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其原理。

?NaOH吸收S02:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3+O2=2Na2SO4;

③Na2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO41+2NaC)H。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)(2022?全國甲卷，7B)(X)

(2)用石灰石一石膏法對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫，同時(shí)可得到石膏(2022?浙江6月選考,8D)(√)

(3)燃煤中加入CaC)可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放(2017?全國卷ΠI,7C)(X)

2.(2022?廣東，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的

探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()

品紅濃NaOH

bd

紫色酸性安全

g石蕊KMnOl氣球

A.CU與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性

B.a處變紅，說明SCh是酸性氧化物

C.b或C處褪色，均說明SCh具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

答案B

解析銅和濃硫酸反應(yīng)生成CUSC）4,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成S02,體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，

故A錯(cuò)誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SCh溶于水生成了酸，可說明SCh是酸性氧化物，

故B正確；b處品紅褪色，其原因是SCh具有漂白性，而C處酸性高鎰酸鉀褪色，其原因是

SCh和酸性KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCh體現(xiàn)還原性，故C錯(cuò)誤；實(shí)臉過程中試管底部出

現(xiàn)白色固體，其原因是濃硫酸具有吸水性，將反應(yīng)生成的HzO吸收，故D錯(cuò)誤。

3.（2021?廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，14）推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所

示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是（）

A.試管內(nèi)CCL層溶液褪色，說明Bn具有氧化性

B.試管中的紅色花瓣褪色，說明S02具有漂白性

C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SCh

D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO3生成

答案C

解析錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O,產(chǎn)生的SCh進(jìn)入到試

管中，CCLl層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,證明Bn具有氧化

性，A項(xiàng)正確；試管中花瓣褪色，說明SCh可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SCh具有漂白

性，B項(xiàng)正確：試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的S02進(jìn)入到試管中引起的，Na2SO3與

H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管中Br2可將SCh氧化，生成H2SO4和HBr,Sθ?？?/p>

以和Ba?+結(jié)合成不溶于酸的白色沉淀，D項(xiàng)正確。

4.（2020?浙江7月選考，28II）某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察

到的現(xiàn)象有：燒瓶?jī)?nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：

（1）將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是。

（2）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________________________________________

___________________________________________________________________________O

答案（1）濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCI揮發(fā)

3）2

（2）HC1氣體會(huì)將FkSCU帶出，與Ba（No作用生成BaSO4

解析（1）因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕瑫r(shí)放出大量的熱，促使HCl氣體揮發(fā)。（2）與硝酸鋼反應(yīng)

產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鎖，說明HCI揮發(fā)時(shí)帶出了H2SO4。

課時(shí)精練

1.下列敘述或操作正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無氧化性

B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗

C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌

D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸不僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，還表現(xiàn)酸性

答案D

解析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活潑金屬和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A

錯(cuò)誤；濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%?5%的碳酸氫

鈉溶液，NaOH溶液有腐蝕性，不能用NaOH溶液沖洗，故B錯(cuò)誤：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫

酸注入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確。

2.下列關(guān)于鑒別ImOI?L,稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是（）

A.常溫下測(cè)定兩溶液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是濃硫酸

B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液

C.常溫下不能用鋁片鑒別兩種溶液

D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸

答案D

解析稀硫酸中硫酸完全電離，離子濃度較大，濃硫酸幾乎沒有電離，因此常溫下測(cè)定兩溶

液的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；常溫下，銅與稀硫酸和濃硫酸均不反應(yīng)，

不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片與稀硫酸反應(yīng)能夠產(chǎn)生氣泡，鋁遇濃硫酸發(fā)生

鈍化，可以鑒別兩種溶液，故C錯(cuò)誤；濃硫酸具有吸水性，兩溶液敞口在空氣中放置一段時(shí)

間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸，故D正確。

3.下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸具有吸水性

C.常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D.反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）T=Co2t+2H2O+2SO2t中，H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)強(qiáng)氧化

性

答案D

解析濃硫酸使蔗糖中的H、0按水的組成比脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸

具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，所以濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，B正確：常溫下，鋁遇

濃硫酸發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，C正確；C與濃硫酸反應(yīng)，H2SO4只

表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

4.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類。下列有關(guān)硫及其化

合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.硫具有還原性，可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)

B.二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

C.稀硫酸具有酸性，可用于去除鐵銹

D.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥二氧化硫

答案C

解析可用硫黃處理灑落的汞單質(zhì)，是利用其氧化性，故A錯(cuò)誤；SCh可用作葡萄酒的抗氧

化劑，利用了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3,能與酸反應(yīng)，稀硫酸具

有酸性，可用于去除鐵銹，故C正確；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫，故D錯(cuò)誤。

5.下列說法正確的是（）

A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會(huì)氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物

C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成

D.實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫水性

答案D

解析濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會(huì)有白煙產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；銅

在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯(cuò)誤；銅與濃硫酸

反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中并不斷攪拌，故

C錯(cuò)誤。

6.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

實(shí)驗(yàn)

吸水性脫水性溶解放熱強(qiáng)氧化性

目的

答案D

解析B項(xiàng)中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會(huì)因脫水而變黑；C項(xiàng)中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水

中，放出的熱量會(huì)使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項(xiàng)中因常溫

下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

7.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不

同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

≡不燃燒燃燒燃燒

通入酸性KMno4溶液褪色褪色褪色

通入CUSo4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4（CUS為黑色固體）；H2S可燃。

下列說法不正確的是（）

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使酸性KMne）4溶液褪色的氣體是SCh

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含HzS

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

答案B

解析加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMnO4和品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還

原性、漂白性，則氣體是Sθ2,A正確；加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMno4溶液褪色、

能與CUSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S,硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣

體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使酸性KMno4溶液、品紅溶液

褪色，則氣體含SCh,但SCh不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性，則還含

有另一種氣體，C正確。

8.“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理So2、No2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為

生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。將S02轉(zhuǎn)化為K2SO4的工藝流程如圖，

下列說法正確的是（）

CaCO3空氣

ΓI

含SO2尾氣T高溫,--A?K-Oj晶l?j

I

CO2

A.通入空氣的目的是將CO2完全吹出

B.反應(yīng)時(shí)應(yīng)將CaCe）3粉碎

C.固體產(chǎn)物A是CaSO3

D.“高溫”時(shí)只發(fā)生CaCO3的分解反應(yīng)

答案B

解析通入空氣的目的是將CaSo3氧化為CaSO4,故A、C錯(cuò)誤；反應(yīng)時(shí)將CaCo3粉碎可以

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故B正確；“高溫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3=?≡=CaO+CO2t、

CaO+SO2=?y=CaSO3、2CaSO3+O2=?≤=2CaSO4,故D錯(cuò)誤。

9.將一定量的鋅放入20OmLmol?Lr濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時(shí)生成氣

體XL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至L,測(cè)得溶液c（H+）=mol?L∣,則下列判斷錯(cuò)

誤的是（）

A.氣體X為SCh和H2的混合物

B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C.氣體X中SCh與H2的體積比為1：4

D.反應(yīng)中共消耗Zn130g

答案C

解析稀釋至L時(shí)，c（H*）=molL∣,說明硫酸過量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為（X—X）mol

=mol,假設(shè)只生成SO2,發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H2SO4（濃）=9=ZnSO4+SO2t+2H2O,SO2

224

的體積為X—丁L=L,說明除生成SCh外，還有氫氣，A正確；設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量

為Xmol,則氫氣的物質(zhì)的量為（錯(cuò)誤！一x）mol,生成SCh消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2xmol,

生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為（2—x）mol,則根據(jù)A選項(xiàng)的分析，有2x+（2-X）=,解得

X=,氫氣的物質(zhì)的量為mo?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（X2+義2）mol=4mol,B正確；氣體

X中SCh與H2的體積比為4：1,C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2molX65

g?moΓl=130g,D正確。

10.將Cu與CUo的混合物g加入到50mLmol?L∣濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物

質(zhì)完全溶解（產(chǎn)生氣體全部逸出），冷卻后將溶液稀釋至IoOOmL,測(cè)得C（H+）=

mol?L'；若要使稀釋后溶液中的C/+沉淀完全，應(yīng)加入mol?L^>NaOH溶液的體積為（）

A.100mLB.16OmL

C.24OmLD.307mL

答案C

解析反應(yīng)剩余硫酸的物質(zhì)的量為IXmolL1×1L=mol,設(shè)混合物中含銅、氧化銅的物質(zhì)

的量分別為x、y,則：

Cu+2H2SO4(i?)==^CuSθ4+Sθ2t+2H2O

121

X2xX

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

11

yy

所以2x+y=mol?L,×L—mol=mol,64g?moΓ*×x÷80gmoΓ1×γ=

g,解得：X=mol,y=mol,Zl(Se)2)=mol/OOOmL溶液中SO^的物質(zhì)的量為mol?L-'×

L-mol=mol,C/+剛好沉淀完全，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉原子守恒"(NaOH)

=2rt(Na2SO4)=mol×2=mol,所以沉淀Cu?+所需氫氧化鈉的體積為錯(cuò)誤！=L=240mL,

故選C。

11.下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCkNa2SO3,Cu,分別向這四支試管中加入適

量濃硫酸，部分現(xiàn)象如圖所示:

①

-

ZR/J試管上部有紅棕色氣體

NaBr(s)

②

-△.試管上部無現(xiàn)象,管口出

NaCl(S),現(xiàn)白霧

^HSO-③

21-.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體.

NazSOKs),能使品紅溶液褪色

④

一―-~?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

Cu(s)

卜列判斷正確的是()

A.反應(yīng)①和②的現(xiàn)象說明還原性：Br>CI

B.濃硫酸與NaCl不反應(yīng)，白霧是濃硫酸吸水所致

C.反應(yīng)③的現(xiàn)象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3

D.反應(yīng)④的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍(lán)色晶體

答案A

解析①中有紅棕色氣體產(chǎn)生，此氣體為Brz,濃硫酸作氧化劑把Br-氧化成B。，②中有白

霧，此白霧是濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成的HCI的小液滴，C「沒有被氧化，說明Br-的還原性

強(qiáng)于C「，故A正確、B錯(cuò)誤；③中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2t+

H2O,此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；CU與濃硫酸反應(yīng)生成CUSO公SO2、H2O,利

用濃硫酸的吸水性，溶液中應(yīng)析出白色固體，故D錯(cuò)誤。

12.(2023?深圳模擬)“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣

(主要成分為Na2CO3)吸收煙氣中的SO2,得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如圖：

含SO?的煙氣NaOH

ZLieC,?1、廣亞硫酸鈉粗品

NaZCo3一^NaHSOg

工業(yè)溶液溶液L母液

廢堿渣

廢渣

⑴為加快工業(yè)廢堿渣中Na2<CO3的溶解，可采取的措施是(寫出一種

即可)。

(2)過程①進(jìn)行的操作是______________________________________________________

(3)上述流程中，加入NaoH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,原因是

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4的方案：在一支試管中，加入少量亞硫酸

鈉粗品，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，__________________________________________________

出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NazSOm

答案(1)攪拌(或粉碎、加熱)(2)過濾

(3)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

(4)Na2SO3具有較強(qiáng)還原性，易被空氣中的氧氣氧化(5)加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液

解析(5)證明亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4,實(shí)質(zhì)是檢臉So干的存在。檢驗(yàn)SoΓ,可以

在酸性環(huán)境下，加入BaCl2溶液，觀察是否有不溶于酸的白色沉淀(BaSo4)生成，若有白色沉

淀生成，說明存在SO干，即證明含有Na2SO4(1

13.現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)

方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

φ一濃硫酸