遼寧省2023年普通高等學校招生選擇性考試化學試卷

遼寧省2023年普通高等學校招生選擇性考試(化學)

本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IB-IlC-12N-140-16Na-23S-32Fe-56

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項符合題目要求。

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是

A.利用CCh合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變

B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石［(Ca8Y)Fe(PO4)7「其成分屬于無機鹽

C.研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能一電能

D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕

2.下列化學用語或表述正確的是

A.BeCL的空間結(jié)構(gòu)：V形B.P4中的共價鍵類型：非極性鍵

CH,H

?Z

C.基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d'0D.順一2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：∕CY?

HCH3

3.下列有關物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是

點燃

A合成氨：N2+3H?轡囑:簪2NH

3B.制HC1：H2+C∣2=2HC1

高溫電解

C.制粗硅：SiO2+2C=Si+2COD.冶煉鎂：2MgO(熔融)-2Mg+ChT

4.下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是

A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3

B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

5.我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑0設NA為阿伏

加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11?2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB.每生成2?8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O?lmolKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILOJmol?i7k2S溶液中含S?-數(shù)目為0?INA

6.在光照下，螺毗喃發(fā)生開、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過程如下。下列關于開、閉環(huán)螺毗喃說法正確的是

Λv∣

陽環(huán)螺毗喃開環(huán)螺毗喃

A.均有手性B.互為同分異構(gòu)體

C.N原子雜化方式相同D.閉環(huán)螺毗喃親水性更好

7.某無隔膜流動海水電解法制H2裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制。2產(chǎn)生。下列說

法正確的是

A.b端電勢高于a端電勢B.理論上轉(zhuǎn)移2mole-生成4gH?

C.電解后海水PH下降D.陽極發(fā)生：CΓ+H/)-2e^=HClO+H+

8.冠酸因分子結(jié)構(gòu)形如皇冠而得名，某冠酸分子C可識別K+，其合成方法如下。下列說法錯誤的是

(C)

A.該反應為取代反應B.a、b均可與NaoH溶液反應

C.c核磁共振氫譜有3組峰D.c可增加KI在苯中的溶解度

9.某種鎂鹽具有良好電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的

短周期元素，w、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

W

I

L為1Z、X—X—Y—

I

XZ,

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能7>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

10.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的是

Na：CO,+O:淀粉水解液

C∏0H)j

求液(2

A.“焙燒”中產(chǎn)生Co2B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOjD.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

11.某低成本儲能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是

電源或負載

多孔碳

A.放電時負極質(zhì)量減小

B.儲能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C.放電時右側(cè)H*通過質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

3+2+

D.充電總反應：Pb+SO；'+2Fe=PbSO4+2Fe

12.一定條件下，酸性KMno4溶液與HzC??！拱l(fā)生反應，Mn(H)起催化作用，過程中不同價態(tài)含Mn

粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

o

≡Mn(Vl)

I

0Mn(IV)

-Mn(IH)

δ

?Mn(Il)

A.Mn(In)不能氧化H2C2O4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(H)和Mn(Vn)不能大量共存

+2+

D.總反應為：2MnO；+5C2O^+16H=2Mn+IOCO2↑+8H2O

13.某小組進行實驗，向l()mL蒸饋水中加入0?4gI廠充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0?2g鋅粒，溶液

顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知IKaq)為棕色，下列關于顏色變化的解釋錯誤的是

選項顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

溶液顏色加深

B發(fā)生了反應：I2+Γ^I；

紫黑色晶體消失

CI2(叫)的消耗使溶解平衡U(S).?I2(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應

A.AB.BC.CD.D

14.晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1),進行鎂離子取代及

鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是

O?；駼r

αpr∏OOCIOO

oMg或空位

?Li

A.圖1晶體密度為N*XI()-30g?cm-3B.圖1中O原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學式為LiMgzOCLBrjD.Mg?+取代產(chǎn)生的空位有利于Li卡傳導

15.某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即C(H2S)=0.1mol?L7∣,通過調(diào)節(jié)PH使Ni?+和Cd?+形成硫

化物而分離，體系中PH與Tgc關系如下圖所示，c為HS-、S2?Ni?+和CcP+的濃度，單位為

mol17'?已知KSP(NiS)>Kp(CdS),下列說法正確的是

A.KKCdS)=IOT&4B.③為PH與Tge（HS一）的關系曲線

81147

C.Kal(H2S)=IO-D.Ka2(H2S)=IO-

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.某工廠采用如下工藝處理銀鉆礦硫酸浸取液含(Ni2?Co2?Fe2?Fe3?Mg?+和Mn")?實現(xiàn)

銀、鉆、鎂元素的回收。

混合氣

石灰乳（SO2+空氣）NaOHNaOH

硫酸浸取液上層清液

濾渣鉆鍥渣沉渣

已知:

物質(zhì)Fe(OH)3Co(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

%10-37.4ιo^'4?7ιo^'4?710^ιn8

回答下列問題:

（1）用硫酸浸取銀鉆礦時，提高浸取速率的方法為.（答出一條即可）。

（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸（H2SO5），lmolH2SO5中

過氧鍵的數(shù)目為.

（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mt?+被H2SO5氧化為MnO”該反應的離子方程式為

.（H2SO5的電離第一步完全，第二步微弱）；濾渣的成分為MnO2、.（填化學式）。

(4)“氧化''中保持空氣通入速率不變，Mn(H)氧化率與時間的關系如下。SO?體積分數(shù)為時,

Mn(H)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分數(shù)時，Mn(H)氧化速率減小的原因是。

%

、

樹

嘛

(

=

u

∑

(5)“沉鉆銀”中得到Co(H)在空氣中可被氧化成CoO(OH),該反應的化學方程式為

(6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全(25°C),需控制PH不低于(精確至0.1)o

17.2—嘎吩乙醇(Mr=128)是抗血栓藥物氯毗格雷的重要中間體，其制備方法如下：

彈吩2.1???W3啤吩乙的忸3?吩乙畔

I.制鈉砂。向燒瓶中加入3()()mL液體A和4.6Og金屬鈉，加熱至鈉熔化后，蓋緊塞子，振蕩至大量微

小鈉珠出現(xiàn)。

II.制嘎吩鈉。降溫至10℃,加入25mL嘎吩，反應至鈉砂消失。

III.制睡吩乙醇鈉。降溫至-1()℃,加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫吠喃溶液，反應30min.

IV.水解?；謴褪覝?，加入7()mL水，攪拌3()min;加鹽酸調(diào)PH至4~6,繼續(xù)反應2h，分液；用水洗

滌有機相，二次分液。

V.分離。向有機相中加入無水MgSo4,靜置，過濾，對濾液進行蒸儲，蒸出四氫吠喃、噬吩和液體A

后，得到產(chǎn)品17.92g。

回答下列問題：

(1)步驟I中液體A可以選擇o

a.乙醇b.水c.甲苯d.液氨

（2）睡吩沸點低于毗咯/）的原因是O

N

H

（3）步驟∏的化學方程式為o

（4）步驟Dl中反應放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是

（5）步驟IV中用鹽酸調(diào)節(jié)PH的目的是。

（6）下列儀器在步驟V中無需使用的是（填名稱）：無水MgSoq的作用為

（7）產(chǎn)品的產(chǎn)率為（用Na計算，精確至0.1%）。

18.硫酸工業(yè)國民經(jīng)濟中占有重要地位。

（1）我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽（CUSor5H2θ）取精華法借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過

程中CuSO4?5H2O分解的TG曲線（熱重）及DSC曲線（反映體系熱量變化情況，數(shù)值己省略）如下圖所示。

和.（填化學式）。

（2）鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸（76%以下），副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應如下:

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

2NO+O2=2NO2

（i）上述過程中NCh的作用為o

（ii）為了適應化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是（答出兩點即可）。

（3）接觸法制硫酸的關鍵反應為SO2的催化氧化：

,

SO2(g)+yO2(g).?SO3(g)ΔW=-98.9kJ?mol?

(i)為尋求固定投料比下不同反應階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應轉(zhuǎn)化率(a)下反應速率(數(shù)值已略去)與溫

度的關系如下圖所示，下列說法正確的是。

α=0.88

α=0.90

a=0.92

470480490500510520

溫度/七

a.溫度越高，反應速率越大

b.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率

c.α越大，反應速率最大值對應溫度越低

d.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度

(ii)為提高銳催化劑的綜合性能，我國科學家對其進行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關系如下圖

所示，催化性能最佳的是(填標號)。

8O

%

'o

?6

^

?o

i4a→-V-K

o

sob-V-K-Cs

2COV-K-Ce

d-V-K-Cs-Ce

300350400450500550

溫度/℃

(iii)設O2的平衡分壓為p,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為ae,用含P和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應的

KP=(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

19.加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如下。