2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案（人教版）第五章非金屬及其化合物第22講硫及其氧化物

第22講硫及其氧化物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］I.了解硫的存在及其單質(zhì)的性質(zhì)和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。

考點(diǎn)一硫單質(zhì)的性質(zhì)

必備知識(shí)

1.硫元素的存在形態(tài)

存在d游離態(tài)卜火山口附近或地殼的巖層中

中幽卦主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

溶解性

顏色狀態(tài)

黃色晶體難溶易溶

思考（1）硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時(shí)，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、

S2屬于什么變化？

（2）硫單質(zhì)難溶于水，易溶于CS2,其原因是什么？

提示（I）S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體，S8轉(zhuǎn)化為S6、

S4、S2屬于化學(xué)變化。

（2）硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，而HzO屬于極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性

分子易溶于非極性分子形成的溶劑中。

3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

N二化性還原性U

氧化性弱，與

與金屬反應(yīng)變價(jià)金屈反應(yīng)

生成低價(jià)金屬

2Cu+S=

硫化物

與非金屬反應(yīng)

SO?（還原性）

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

（氧化性、還原性）

IE易錯(cuò)辨析

I.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Sθ2,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3（）

2.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物（）

3.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同（）

答案1.×2.×3.√

■專(zhuān)項(xiàng)突破

1.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是（）

A.2A1+3S=^=A12S3

B.S+2H2SO4（濃）W=2H2θ+3SCht

C.H2S=^=H2+S

D.3S+6NaOH=^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

答案A

解析A項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)橐?價(jià)，S只體現(xiàn)氧化性，正確；B項(xiàng)，該反

應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)、+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中

S的化合價(jià)由一2價(jià)變?yōu)?。價(jià)，S只體現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中S的化合價(jià)由0價(jià)變

為一2價(jià)、+4價(jià)，S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤。

2.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入

氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象不能得出的結(jié)論是（）

A.硫的熔、沸點(diǎn)較低

B.硫晶體屬于分子晶體

C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒

D.黑色固體是CsS

答案D

解析加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明硫的熔、

沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，A、B正確：將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)

熱且有黑色物質(zhì)生成，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在琉蒸氣中燃燒，C正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象不能得出黑色固體是CsS,因?yàn)镃US也是黑色的，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)二二氧化硫和三氧化硫

■歸納整合必備知識(shí)

1-二氧化硫

(1)物理性質(zhì)

色、昧、態(tài)密度溶解性

無(wú)色、有刺激性氣味的有易溶于水，通常狀況下，1體積

比空氣的大

毒氣體的水溶解約也體積的SO2

(2)化學(xué)性質(zhì)

使晶紅溶液褪色

|漂白性

MZ酸性氧化物in還原性WM

HSOsθ?-V~的通性SO*SO、SO4-

23n下化2性3

0

S

按要求完成下列化學(xué)方程式：

SO2

C與HzO反應(yīng)：SO+HOHSO

酸性氧化物的通性〈2223

I與NaoH(足量)反應(yīng)：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

<1與O2反應(yīng)：2SO2+O2催受劑2SCh與。2和FkO反應(yīng)：C12+SO2+2H2O=

還原性一△

[2HCI+H2SO4

漂白性：可使品紅溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不

、穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

(3)實(shí)驗(yàn)室制法

①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H20(.

②銅與濃H2SO4混合加熱，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)=^=CUSo4+SO2t+2H2OO

-特別提醒

三類(lèi)漂白劑的區(qū)別

類(lèi)型原理舉例特點(diǎn)備注

HClO、NaCIO、

將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部

氧化型Ca(CIo)2、NazCh、不可逆、持久無(wú)選擇性

“生色團(tuán)”破壞掉

H2O2,O3等

與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部

加合型“生色團(tuán)"''化可逆、不持久有選擇性

SO2

合”成無(wú)色物質(zhì)

吸附型將有色物質(zhì)吸附而活性炭物理變化吸附色素

褪色

2.三氧化硫

(1)物理性質(zhì)

熔點(diǎn)：℃,沸點(diǎn)：℃,常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。

(2)化學(xué)性質(zhì)

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：

U與HzO反應(yīng)>

SO,+H2O=H2SO∣

二

氧與堿性鈍化物反應(yīng).

化(如與Cao反應(yīng))”Cao+SCh=CaSO"

硫

)與堿反應(yīng)，

SO：,+Ca(OH)2=^=CaSol+H2O

［如與Ca(OH)2反應(yīng)］

IΞ易錯(cuò)辨析

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LSo3中含有硫原子數(shù)為NA()

2.將SCh通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先變紅后褪色()

3.Sθ2使滴有酚酉太的NaoH溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的漂白性()

4.SCh和Cb等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()

5.So2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同()

答案1.×2.×3.×4.×5.×

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、SCh化學(xué)性質(zhì)的多重性

I.將SO2氣體分別通入下列五種溶液中：

ΛSO?Λ氣體Λ

,1

品TTNaOH

紅

酸性B和BaC

溶aclBa(NO)

<zKMnO,gr?gr液gr32￥的混合

日溶液D液DD溶液日溶液

②④

①③⑤

回答下列問(wèn)題:

(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMno4溶液,證明S02具有性。

(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液,證明SCh具有性。

(3)試管③中能否觀察到沉淀(填“能”或“否”)。

(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是(填化學(xué)式，下同)。

(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是,用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：

答案⑴褪色還原(2)褪色漂白⑶否

2+

(4)BaSO4(5)BaSo3SO2+2OH^=SOΓ+H2O^Ba+SθΓ=BaSO3I

2.探究SCh還原Fe3+、E可使用的藥品和裝置如圖所示。

SO2

⑴實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉與70%硫酸加熱制備二氧化硫，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)B中可觀察到的現(xiàn)象是。

(3)C的作用是。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中SO2與Fe3+反應(yīng)所得還原產(chǎn)物：

答案(1)Na2SO3+H2SO4=?=Na2SO4+SO2t+H2O⑵溶液藍(lán)色變淺直至褪色(3)吸收

SO2尾氣，防止污染空氣(4)取少量實(shí)驗(yàn)后的A中溶液于試管中，加入鐵氟化鉀溶液，若生

成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)所得還原產(chǎn)物為Fe?”

二、SCh的檢驗(yàn)

3.下圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色氣體A是SO2和CO?的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問(wèn)題:

(I)B中加入的試劑是,作用是______________________________________

(2)C中加入的試劑是,作用是

__________________________________________________________________________O

(3)D中加入的試劑是,作用是?

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

答案⑴品紅溶液檢驗(yàn)SCh

(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡

⑶澄清石灰水檢驗(yàn)CCh

(4)酸性KMno4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色

解析檢臉二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMneU溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清

石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷?/p>

C裝置的作用是除去S02并檢臉S02是否除盡，所以酸性高鎰酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪

成無(wú)色，若褪成無(wú)色則不能證明二氧化硫已除盡。

-歸納總結(jié)

.檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程

流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO?今除去SCh今檢驗(yàn)SCh是否除盡今檢驗(yàn)CCh

品紅酸性品紅澄清

選用試劑

溶液KMno4溶液溶液石灰水

預(yù)期現(xiàn)象不褪色變渾濁

注意有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SCh和檢臉SCh是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性

KMno4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無(wú)色。

真題演練明確考向

I.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打"X"。

(1)向盛有SO2水溶液的試管中滴加兒滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過(guò)觀察溶液顏色變化,

來(lái)探究SCh具有漂白性(2022.江蘇，11B)(√)

(2)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒(2021?湖南，2C)(×)

(3)可用澄清石灰水檢驗(yàn)SO2氣體(2020?天津，6B)(X)

2?(2022?江蘇，4)實(shí)驗(yàn)室制取少量SCh水溶液并探究其酸性，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲制取SCh氣體

B.用裝置乙制取SCh水溶液

C.用裝置丙吸收尾氣中的SCh

D.用干燥PH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性

答案C

解析60%硫酸和NaHSo3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3-Na2SO4+2SO2t+2比0,因

此裝置甲可以制取SCh氣體，A正確；氣體通入液體時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，裝置乙可以制取S02

水溶液，B正確；SCh不與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的SCh,

C錯(cuò)誤；Sθ2水溶液顯酸性，可用干燥的PH試紙檢驗(yàn)其酸性，D正確。

3.（2021?山東，8）工業(yè)上以SCh和純堿為原料制備無(wú)水NaHSo3的主要流程如圖，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

SC>2~??［吸收H結(jié).晶濕料一??［氣流干燥卜-NaHSO：,

中和

一母液

(pH=8),

純堿、水

A.吸收過(guò)程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCo3

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高

D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCc）3

答案B

解析根據(jù)流程圖分析可知，吸收過(guò)程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和

NaHSo3和過(guò)量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒(méi)有NaHeo3,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCo3,則其會(huì)

與生成的NaHSo3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCo3溶解度較低，若其殘留于母液中，會(huì)使晶體不純，

假設(shè)不成立，B錯(cuò)誤；NaHSo3高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，C

正確；結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3,D正確。

4.（2018?浙江11月選考，28）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SCh性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省

略）。請(qǐng)回答：

1Vg

酸性

NaOH

KMnO

溶液溶液1'溶液

溶液

（1）下列說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色

B.取下試管HI并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)樯闪薆aSO4

C.試管IV中KMnO4溶液褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性

D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替

（2）取下試管H,在該試管口套上氣球，將無(wú)色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏

色再次變淺。解釋“無(wú)色一紅色一顏色變淺”變化的原因_______________________

答案⑴ABD

（2）SO2遇品紅生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，受熱釋放S02,溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SCh在品紅

溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺

解析根據(jù)裝置圖可以判斷，I生成SC>2,II驗(yàn)證Sθ2,In臉證SCh是否和BaCL反應(yīng)，IV

驗(yàn)證S02的還原性，V吸收剩余的S02,防止污染。（I）A項(xiàng)，白色固體應(yīng)為CUSo4,加水，

溶液呈藍(lán)色；B項(xiàng)，由于在In中生成了H2SO3,H2SO3很容易被。2氧化生成H2SO4,所以生

成BaSC）4沉淀；D項(xiàng)，由于Na2CO3水解呈堿性，所以也可以吸收SCh氣體。

課時(shí)精練

1.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是（）

A.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里

B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

C.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

D.硫與鐵、銅反應(yīng)，生成FeS、CuS

答案D

2.下列關(guān)于硫的敘述正確的是（）

A.硫的非金屬性較強(qiáng)，在自然界中只以化合態(tài)存在

B.可用水溶解過(guò)濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物

C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)都做氧化劑

D.硫的氧化性比氯氣強(qiáng)

答案B

解析硫的非金屬性雖然較強(qiáng)，但在自然界中的存在形態(tài)既有化合態(tài)又有游離態(tài)，故A錯(cuò)誤；

硝酸鉀易溶于水，而硫難溶于水，所以可用水溶解過(guò)濾分離硝酸鉀和硫黃的混合物，故B正

確；硫與金屬反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與非金屬反應(yīng)時(shí)既可做氧化劑，也可做還原劑，故C錯(cuò)誤：

硫的非金屬性比氯弱，所以硫的氧化性比氯氣弱，故D錯(cuò)誤。

3.下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）

A.硫黃是一種易溶于水的黃色晶體

B.二氧化硫的水溶液顯酸性

C.二氧化硫是黃色易溶于水的有毒氣體

D.二氧化硫不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為三氧化硫

答案B

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用熱的NaOH溶液除去

B.硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物

C.汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理

D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SCh,氧氣足量時(shí)生成SO3

答案D

解析硫在氧氣中燃燒只生成Sθ2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”。下列有關(guān)敘

述正確的是()

A.“丹砂”和“水銀”都是化合物

B.該描述中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

C.水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，被用于制作溫度計(jì)

D.“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”

答案C

解析水銀(Hg)是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，前者需要加

熱，后者常溫下反應(yīng)，不是同一條件，故不是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；體積膨脹系數(shù)是表征物體

熱膨脹性質(zhì)的物理量，水銀有恒定的體積膨脹系數(shù)，受熱時(shí)體積變化均勻，可用于制作溫度

計(jì)，C正確；“積變又還成丹砂”發(fā)生的反應(yīng)是Hg+S=HgS,Hg發(fā)生了氧化反應(yīng)，D錯(cuò)

i夫o

6.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()

A.海水中的硫元素主要以S?一形式存在

B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫

C.硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)

D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)

答案A

7.食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SCh均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)S02的檢測(cè)或吸收

方法正確的是()

A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SCh的濃度

B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱(chēng)重以測(cè)定

大氣中SO2的濃度

C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的S02后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SCh循環(huán)使用

D.石灰石一石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SCh得到CaSo3,再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)

石膏

答案C

解析A項(xiàng)，葡萄酒中的乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，對(duì)SCh的檢測(cè)有干擾；B項(xiàng)，大

氣中的CO2能與Ba（OH）2溶液形成沉淀，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，部分BaSO3也會(huì)被空氣中的

02氧化；C項(xiàng)，氨水吸收SCh生成（NHSSCh或NH4HSO3,（NH4）2SO3或NH4HSO3與硫酸反

應(yīng)能產(chǎn)生Sθ2,SO2可以循環(huán)使用；D項(xiàng)，石灰石吸收SCh需要在高溫下才能進(jìn)行。

8.SCh屬于大氣污染物，可用H2與S02在加熱條件下反應(yīng)消除SCh的污染，其反應(yīng)原理可

分為兩步，過(guò)程如圖所示。

300r100-200tC

下列說(shuō)法正確的是（）

A.S02排放到空氣中會(huì)形成PH七的酸雨

B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成

C.在100?200℃時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO?

答案B

解析酸雨的，A錯(cuò)誤；氣體X為HzS,能與CUSo4溶液反應(yīng)生成黑色的硫化銅沉淀，所以

可用CUSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成，B正確；在100?200℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FhS+

l00c

SQ2-^l=3S+2H2O,不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的S02,會(huì)產(chǎn)

生含氮元素的大氣污染物（即氮的氧化物），D錯(cuò)誤。

9.下圖虛線框中的裝置（試劑均足量）可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)所產(chǎn)生的

所有氣體產(chǎn)物，其中供選擇的試劑有無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、酸性高缽酸鉀溶液、澄清石灰

水四種試劑，下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)甲可以是無(wú)水硫酸銅，也可以是變色硅膠、無(wú)水氯化鈣等物質(zhì)

B.丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是SO2+20H=SOΓ+H2O

C.乙和戊兩種溶液都不宜用作尾氣吸收裝置中的試劑

D.如果將裝置的連接順序變?yōu)棰佗邰?，不影響檢驗(yàn)

答案C

解析裝置①檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣，應(yīng)該用無(wú)水硫酸銅或變色硅膠，不能用無(wú)水

氟化鈣，A錯(cuò)誤；裝置②檢驗(yàn)并除去混合氣體中的SCh,由于二氧化碳也能被強(qiáng)堿溶液吸收,

故丙中試劑應(yīng)該是酸性高鎰酸鉀溶液，B錯(cuò)誤；品紅溶液可以檢驗(yàn)二氧化硫，但一般不能用

來(lái)除去二氧化硫，澄清石灰水濃度太小，不能用來(lái)吸收尾氣，C正確；如果將裝置的連接順

序變?yōu)棰佗邰?，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。

10.已知2FeS04望=Fe2O3+SO2t+S03t0下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正

確的是（）

FeS,

RBaCl2飽和

1溶液NaHSO；

與/溶液

Ψ........ΣW……T^

A.用裝置甲高溫分解FeSo4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B.用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SCh,現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色

C.用裝置內(nèi)可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的S03,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D.用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

答案A

解析A項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2,排出裝置中的空氣，避免空氣中

氧氣的干擾，正確；B項(xiàng)，裝置乙不能檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,產(chǎn)物中的SCh會(huì)對(duì)SCh的檢驗(yàn)

造成干擾，并且SCh只能使石蕊溶液變紅，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，SCh易溶于水，當(dāng)混合氣體經(jīng)過(guò)乙

時(shí)，SCh會(huì)被吸收，所以要想檢驗(yàn)SCh,應(yīng)該把乙和丙的位置互換，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，裝置丁中

應(yīng)該用NaoH溶液吸收尾氣，錯(cuò)誤。

11.下圖是一種綜合處理S02廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是（）

含SO2的尾氣空氣

溶液A

Fez（SC）山酸性溶液~~~?｛溶液B）——~4溶液C]

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色

2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H^+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.溶液酸性：A>B>C

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

答案A

解析S02與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,若二氧化硫足量，則溶液中無(wú)Fe3+,加入

KSCN溶液，溶液不變紅色；若二氧化硫不足，則溶液中有Fe?+,加入KSCN溶液，溶液變

紅色，A正確；離子方程式中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B后溶液酸性增強(qiáng),

C錯(cuò)誤；FeO與H+反應(yīng)生成Fe2+,故溶液C不能轉(zhuǎn)化為溶液A,D錯(cuò)誤。

12.利用如圖所示裝置測(cè)定空氣中SCh的含量，A溶液最好選用（）

A.Nae）H溶液（滴有2?3滴酚醐溶液）

B.KMnO4溶液（滴有一定量硫酸溶液）

C.HNO3溶液［滴有2~3滴Ba（NO3）2溶液］

D.I2溶液（滴有2?3滴淀粉溶液）

答案D

解析空氣中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，會(huì)影響二氧化硫含量的測(cè)定，

故A錯(cuò)誤；空氣的成分復(fù)雜，含有較多的還原性物質(zhì)，其也可能被強(qiáng)氧化劑KMnO4氧化，

影響二氧化硫含量的測(cè)定，故B錯(cuò)誤；二氧化硫被強(qiáng)氧化劑HNO3氧化生成硫酸根離子，硫

酸根離子和領(lǐng)離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，但不能判斷反應(yīng)終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；二氧化硫能

夠被弱氧化劑L氧化，可以通過(guò)溶液藍(lán)色褪去時(shí)通入空氣的量和消耗12的量測(cè)定空氣中二氧

化硫的含量，故D正確。

13.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常

以酒樣中SCh的量計(jì)），某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（已知還原性：SθΓ>Γ>CΓ）o

［酒樣］足量稀ESθγ氣體］試劑胃溶液］試劑數(shù)據(jù)處理］

gJ邊通N,邊煮沸匚四吸收g與滴定I效a'祥理J

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液

B.通入N2和煮沸的目的是將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C.葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性

D.若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液

答案A

解析二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所

以試劑B不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞

硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇L標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。

14.某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì)時(shí)，通過(guò)查閱文獻(xiàn)、理性分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與CO?的

性質(zhì)進(jìn)行了比較。試根據(jù)研究主題和過(guò)程，回答下列問(wèn)題。

（1）水溶液的酸性

查閱文獻(xiàn)知：常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Kal=X1(Γ2,Ka2=Xl(Γ3,H2CO3的電離常

數(shù)Kal=XlO-7,Ka2=XIO。選用下面的藥品和裝置驗(yàn)證H2SO3和H2CO3的酸性強(qiáng)

弱，其連接順序：A______________________________________________________

(按氣流方向用大寫(xiě)字母表示即可)。D裝置的主要作用是。

(2)二氧化硫的還原性

若按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分固定裝置未畫(huà)出)。請(qǐng)你在實(shí)驗(yàn)前根據(jù)預(yù)設(shè)的操作，推測(cè)可能的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其對(duì)應(yīng)的原因。

含酚甑的Na2SO3X

NaOH溶液

FEABCD

預(yù)設(shè)的操作步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)可能的原因

若將帶火星的木條放SO?與Na2O2反應(yīng)無(wú)。2生亦可能發(fā)

關(guān)閉彈簧夾2,打開(kāi)在D試管口處，木條生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

彈簧夾1,將濃硫酸不復(fù)燃①_____________________

注入三頸燒瓶至浸沒(méi)/淅帶火星的木條放

SCh與Na2O2反應(yīng)有。2生成，發(fā)生的

固體在D試管口處，木條

反應(yīng)：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

復(fù)燃

E中反應(yīng)的離子方程式

關(guān)閉彈簧夾1,打開(kāi)E中②___________

③________________

彈簧夾2,殘余氣體

F中反應(yīng)為20H-+SCh=SOM+

進(jìn)入E、F中F中④____________

H2O

答案（I）CfB-DfE驗(yàn)證B裝置中反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有SO2（2）①SCh+

Na2O2=Na2SO4②藍(lán)色溶液褪色③SO2+L+2H2O=2Γ+SOF+4H'④溶液紅色變

淺

解析（I）A中鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，用飽和NaHSC）3溶液除去二氧化硫中的氯

化氫氣體，把二氧化硫通入NaHCo3溶液制取二氧化碳，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中是否含

有SO2,再把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中檢驗(yàn)，可臉證H2SO3H2CO3的酸性強(qiáng)弱，

其連接順序：A→C→B→D→EoD裝置的主要作用是臉證B