2023年中考化學知識點模擬新題練習（山東濟南）-21實驗題①

2023年中考化學知識點模擬新題專項練習（山東濟南專用）

-21實驗題①

一、實驗題

1.（2023?山東濟南?模擬預測）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和進行

實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學利用其進

行下列化學實驗。

（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化鎰作催化劑），在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。按

照要求設計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述方法制氧氣的化學方程式為。

③檢驗氧氣已收集滿的方法是:將帶火星的木條放在集氣瓶（填”瓶口""瓶內(nèi)''之

~）.若木條，則證明氧氣已收集滿。

（2）用Co氣體（含少量CO?）測定某鐵的氧化物（FeXOy）試樣的元素組成，所選儀器按

“CO（含少量Cθ2）-G-D-BτC2”順序連接，充分反應，記錄實驗數(shù)據(jù)。（C∣、C2為氫

氧化鈉溶液洗氣瓶，實驗前檢驗裝置的氣密性，假設所發(fā)生的化學反應都充分反應）。

①在該裝置中，洗氣瓶D的作用為O

②反應前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FeXOy）試樣的質(zhì)量為ag。實驗結束后，繼續(xù)通入

一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻，此時稱量B處大玻璃管中固體的質(zhì)量為bg。則ag

鐵的氧化物（FeXoy）試樣中氧元素的質(zhì)量為g（用含a和b的代數(shù)式表示），試推算

該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值為x：y=（用含a和b的代數(shù)式表示）。

③從環(huán)保角度考慮，該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是o

2.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）在實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液A、B,分別是澄

清的石灰水、氯化鈉溶液中的一種，化學小組的同學通過實驗確定物質(zhì)，貼上標簽。

（1）①小明用玻璃棒蘸取少量無色溶液A,滴到干燥潔凈的PH試紙上，測得PH=Il,則

該溶液為溶液（填化學式）。

②小亮同學選用下列試劑中的一種，也成功鑒別出了這兩瓶無色溶液。小亮同學選擇的

試劑是（填下列選項序號之一）。

A.稀鹽酸B.碳酸鈉溶液C.氧化鐵

⑵已知某固體樣品A可能是NaCl和CaCO3或兩者之一，另有一固體樣品B,其中可能

含有CU（No3%、NH4NOi,NHaCl三種物質(zhì)中的兩種。按下圖所示進行探究實驗，出

現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）。

試根據(jù)實驗過程和現(xiàn)象做出判斷并回答：

①將無色氣體G通入紫色的石蕊試液，溶液變?yōu)開____色，白色沉淀I的化學式為

②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A里，肯定存在的物質(zhì)是（填化學式）。

③寫出步驟∏中反應生成沉淀的化學方程式______。

④無色溶液H中，一定大量存在的陽離子是。

⑤根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物B里，上述三種物質(zhì)中，還不能確定存在的是

（填化學式），為進一步確定其成分，可取少量無色濾液E進行再實驗。請簡要

說明實驗操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結論：o

3.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）下圖是實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進

行實驗探究部分儀器，某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗，回答下列問題。

飽

和

氯

氧

碳

酸

化

鈉

氫

鈉

海

液

溶

液

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按

試卷第2頁，共14頁

照要求設計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸揮發(fā)出的少量氣體可用飽和碳酸氫鈉溶

液吸收）①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫裝置序號字母）。

②制取二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為O

（2）實驗小組同學以過氧化氫溶液為原料（Mno2為催化劑）制備氧氣，并對某塑料試樣

碎屑的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料中含有C、H兩種元素）。所選儀器按

“ATBI-EτB2-C-堿石灰干燥管”的順序依次連接，實驗前檢驗裝置氣密性。該塑料

碎屑在純氧中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反

應）。

①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為o

②已知該塑料碎屑試樣的質(zhì)量為2.8g,充分燃燒后，測得儀器Bl質(zhì)量增加1.8g,儀器

B2質(zhì)量增加3.6g,儀器C質(zhì)量增加8.8g,則該塑料碎屑試樣中碳、氫原子個數(shù)之比為

（填最簡整數(shù)比）。若將B2與C的位置互換，則會導致上述計算結果與實際值相

比（填“偏大”、"偏小”或"基本一致”）。

（3）另一組同學以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣，并用氫氣測定某銅粉樣品（含少量氧化

Δ

銅雜質(zhì)）的純度（已知H2+CU0=CU+HQ）.所選儀器按“"ATBI-E-BZE”的順序連

接（實驗前檢驗裝置的氣密性）。

①反應過程中，裝置E中觀察到的現(xiàn)象是。

②儀器E的大玻璃管中放入銅粉樣品的質(zhì)量為8g,若經(jīng)過充分反應，測得反應前后儀

器E的質(zhì)量減少0.32g,則該銅粉樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量是g?

4.（2023?山東濟南?統(tǒng)考模擬預測）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、

收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學實驗小組的

同學欲用它們完成各自的探究實驗。

和

酸

鈉

液

B

（1）第一組同學組裝連接裝置并進行實驗，請根據(jù)所學知識回答下列問題：

①以過氧化氫溶液為原料（二氧化缽作催化劑），在實驗室中制取并收集干燥的氧氣，

所選裝置的連接順序為，該反應的化學方程式為:檢驗該氣體是否收集

滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，若,則表明已收集滿。

②利用上述制氧氣的裝置還能制取二氧化碳氣體，寫出制取該氣體的化學方程式

,將生成的氣體通入澄清石灰水中，所發(fā)生反應的化學方程式,反應后

溶液的PH值將（填“增大”、“減小”、“不變”之一）。

（2）第二小組同學用氧氣對某塑料制品的組成進行分析實驗（資料顯示塑料制品中有含C、

H、O三種元素）。所選裝置按“氣體TAlTE-A2-D-堿石灰干燥管"的順序連接（假

設所發(fā)生的化學反應都充分進行）。

①在該裝置中，洗氣瓶Al的作用為。

②若裝置E的玻璃管中放入塑料制品的質(zhì)量為ag,充分反應后，測得裝置A2的質(zhì)量增

加bg,裝置D的質(zhì)量增加eg,則塑料制品中氧元素的質(zhì)量為—g（用含字母的代數(shù)

式表示）；

若不連接Ai,則測算出的該塑料制品中氧元素的質(zhì)量比實際值（填“偏小”"偏大”、

“基本一致”之一）。

5.（2023?山東濟南?統(tǒng)考三模）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集

和進行實驗探究的部分儀器。某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗（組裝實驗

裝置時，可重復選擇儀器）。

不純氧化銅樣品

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按

照要求設計實驗裝置，連接儀器，檢查裝置氣密性，進行實驗。（提示：鹽酸中揮發(fā)出

的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述制取二氧化碳的化學方程式為O

③將少量紫色石蕊試液倒入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，振蕩，觀察到試液顏色變

說明二氧化碳能與水反應生成______。

（2）欲利用CO（混有少量CO2和水蒸氣）還原某不純的氧化銅樣品并測定其中CUO的

質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不揮發(fā)，也不參與反應）。設計了實驗方案，所選儀器連接順序如

下圖所示，檢查裝置氣密性，然后進行實驗。（假設發(fā)生的化學反應都充分進行，反應

Δ

原理：CuO+CO=Cu+CO,）

試卷第4頁，共14頁

不純氧化銅樣品

CO---?

（混有CO,和水蒸氣）

C1BGC2

①儀器G硬質(zhì)玻璃管中能觀察到的現(xiàn)象為：。

②在該裝置中，儀器Cl的作用為,從環(huán)保角度考慮，以上裝置的不合理之處是

③實驗前硬質(zhì)玻璃管中氧化銅樣品的質(zhì)量為ag,充分反應后，C2質(zhì)量增加bg,則樣品

中CUO的質(zhì)量分數(shù)為（用含字母a、b的代數(shù)式表示）。除此方法外，還可以通

過測量裝置_____反應前后的質(zhì)量變化來計算。若此裝置反應前后質(zhì)量變化為eg,則

樣品中CUO的質(zhì)量分數(shù)為（用含字母a、C的代數(shù)式表示）。

6.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集

和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學實驗探究小組的

同學欲用它們完成各自的探究實驗。

（1）第一組的同學以鋅粒和稀硫酸為原料制備并收集一瓶干燥的氫氣,并檢驗氫氣的性質(zhì)。

①寫出該反應的化學方程式o

②進行氨氣的可燃性實驗，點燃氫氣前，一定要。

③鋅與稀硫酸混合反應后，所得溶液質(zhì)量與之前稀硫酸質(zhì)量相比會（填“增大”“減

小，，“不變”“無法判斷，，之一）。

（2）第二組的同學以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化

碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢查裝置的氣密性（提示：鹽酸揮發(fā)出

的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫裝置序號字母）。

②裝置B中所發(fā)生反應的化學方程式為o

③若要確定反應后剩余廢液中是否有殘留的稀鹽酸存在，該組的同學從下列四種試劑中

選取了合適的試劑成功的進行了驗證，他們所選的試劑不可能是。（填選項序號

之一）

A.pH試紙B.氧化鐵C.純堿溶液D.硝酸銀溶液

（3）第三組的同學欲用一氧化碳氣體（含少量的二氧化碳）測定某不純氧化鐵樣品的純度

（雜質(zhì)不反應），所選儀器的連接順序為：混合氣體TETDT堿石灰干燥管（假設所發(fā)

生的反應均完全進行）。實驗測得氧化鐵樣品的質(zhì)量為IOg,反應前后D裝置增加了8.8g,

E裝置的質(zhì)量減少了2.7g。請選擇合適的數(shù)據(jù)，計算該氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

為:若選用另一數(shù)據(jù)，則計算結果將（填“偏小”或"偏大”或"基本一致”）。

7.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）下面所示為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器（組

裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）.某化學小組的同學利用其進行下列化學實驗。

試回答下列問題：

（1）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化鍋為原料制備并收集干燥的氧氣。

①所選儀器的連接順序為（填寫儀器序號字母）。

②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為。

③下列關于氧氣性質(zhì)和用途的敘述中，不正確的是（填選項序號之一）。

A.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應

B.從反應后的混合物中過濾得到的固體不能再用來制取氧氣

試卷第6頁，共14頁

C.鐵絲在純氧中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體

D.自然界中氧循環(huán)主要是通過化學變化實現(xiàn)的

（2）利用氧氣對某有機物的組成元素進行分析探究（已知該樣品一定含碳、氫元素，可能

含氧元素）。所選儀器按“A-EITCTE2TBTD”的順序連接（Ei、E2為濃硫酸洗氣瓶），

實驗前檢查了裝置氣密性。他們將2.g該有機物樣品放入裝置C中，使其在足量氧氣中

充分燃燒，收集有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）。試回答：

裝置El質(zhì)量裝置E2質(zhì)量裝置B質(zhì)量

實驗前105.30g106.24g103.52g

實驗后105.48g108.94g107.92g

①裝置E2的作用是

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析判斷，該有機物樣品中（填“含有”或“不含有”）氧元素。

③該樣品中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。若實驗中不連接

E1,碳元素與氫元素的質(zhì)量比會（填“偏大”“偏小”“無影響”之一）

8.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集

和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），甲、乙兩個化學小組

的同學欲利用其進行下列化學實驗。

氧氧

濃

鈉

硫

化

液

溶

酸

B

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）甲組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。按照要

求設計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl

氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述制取二氧化碳的化學反應方程式為O

③實驗時，需先檢查儀器A的氣密性，具體操作步驟是o

（2）PLA是一種新型可降解塑料，能有效緩解塑料垃圾造成的“白色污染”。乙組同學在

實驗室中用儀器A以過氧化氫溶液為原料（二氧化鐳作催化劑）制取氧氣，并對該塑料的

組成元素進行實驗探究（資料顯示：該塑料只含C、H、0三種元素），所選儀器按

“A-BITE-BZ-C-堿石灰干燥管”的順序連接（Bi、B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗裝

置氣密性。使7.2g該塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)

據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）。

儀器中溶液

儀器B1中溶液儀器B2中溶液C

反應前質(zhì)量160g160g150g

反應后質(zhì)量161.8g163.6g163.2g

①儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為

②在該裝置中，儀器BI作用是。

③通過分析與計算，7.2g該塑料試樣中氧元素的質(zhì)量為g（計算結果精確至

0.1g）。該塑料試樣中碳、氫兩元素的原子個數(shù)之比為（填最簡整數(shù)比）。

9.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和進行

實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學利用其進

行下列化學實驗。試回答下列問題

ABCDEF

（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化鎬作催化劑），在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。按

照要求設計實驗裝置，連接儀器、檢查裝置的氣密性，進行實驗。

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述方法制取氧氣的化學反應方程式為O

③下列關于氧氣制取和性質(zhì)的敘述中，不正確的是（填“6"力”"（3"之一）。

A.實驗室制氧氣時應先加入藥品，再檢查裝置的氣密性

B.在此反應前后，二氧化鎰的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不發(fā)生改變

C.氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體

（2）用鋅和稀硫酸為原料制取干燥的氫氣，并測定12g某不純氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量

分數(shù)（假設樣品中雜質(zhì)不揮發(fā)，也不參與反應），設計了實驗方案，所選儀器按

“B-C∣-AτC2-C3”的順序連接（G、C2、C3為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置的氣密性，然

試卷第8頁，共14頁

Δ

后進行實驗。（假設發(fā)生的化學反應都充分反應：Fe2O,+3H2=2Fe+3H2O）

①在加熱或點燃氫氣實驗前，一定要先檢驗氫氣的,以免發(fā)生危險。

②通過測量反應前后C2的質(zhì)量，來計算出該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。在該裝置中，

洗氣瓶Ci、C2都吸收水分，其作用的不同之處是。

③通過測量反應前后儀器A處玻璃管內(nèi)藥品的質(zhì)量，來測算出該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分

數(shù)。反應前將12g氧化鐵樣品裝入儀器A玻璃管內(nèi)，充分反應后冷卻，測得此時儀器A

玻璃管內(nèi)藥品的質(zhì)量9.6g,試通過計算，則該氧化鐵樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為

（計算結果精確到0」％）。

10.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）下圖是實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進

行實驗探究部分儀器，某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗，回答下列問題。

塑料試樣碎屑

和

飽

酸

氨氧

碳

濃

鈉

化鈉

硫S

液

溶液

酸

溶

（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥，純凈的二氧化碳氣體，按

照要求設計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中發(fā)出的少量氣體可用飽和碳酸氫鈉溶

液吸收）

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫裝置序號字母）

②制取二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為O

③為探究石灰石和稀鹽酸反應后的剩余廢液中鹽酸是否有剩余，該實驗小組同學想用

PH試紙測定反應后剩余溶液的酸堿度，測定的具體方法是。

（2）PF是一種熱固性塑料，具有優(yōu)異的耐熱性、耐腐蝕性和機械強度，可用于制造難燃

絕熱保溫材料，該實驗小組同學以過氧化氫溶液為原料（Mno2為催化劑）制備氧氣，

并對某熱固性塑料的組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含有C,H,0三中元

素）。所選儀器按ATBlTETB2-C—堿石灰干燥管的順序連接，實驗前檢驗裝置氣密

性。該熱固性塑料碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)（假設發(fā)生

化學反應都充分反應）?；卮鹣旅鎲栴}。

①儀器A中所發(fā)生反應的化學方程式為。

②在該裝置中，儀器C的作用是。

③熱固性塑料碎屑充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加3.6g,測得儀器C質(zhì)量增加8.8g,

則該熱固性塑料碎屑分子中C、H兩種原子的個數(shù)之比為（填最簡整數(shù)比）。

11.（2023?山東濟南?統(tǒng)考二模）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集

和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學

利用其進行下列化學實驗。

ABCDEFG

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以鋅和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的氫氣。按照要求設計實驗

裝置，連接儀器，檢查裝置的氣密性，進行實驗。

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述方法制取氫氣的化學方程式為o

③下列有關氫氣制取和性質(zhì)的敘述中，不正確的是（填選項序號之一）。

A.氫氣難溶于水且不與水反應，也可以用排水法收集

B.點燃氫氣前，一定要注意先檢驗氫氣的純度

C.鋅和稀鹽酸充分反應后，溶液的PH減小

D,純凈的氫氣在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色

⑵以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑）在實驗室中制取氧氣,并測定某塑料（CXHy）

試樣的元素組成比例，所選儀器按“C-Bl-DTB2-A-堿石灰干燥管”的順序連接（Bi、

B2為濃硫酸洗氣瓶），檢驗裝置的氣密性，然后進行實驗。使一定質(zhì)量的該塑料試樣碎

屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)。（假設所發(fā)生的化學反應都

充分反應）

①在該裝置中，洗氣瓶B2的作用為。

②裝置C錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一為O

③該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質(zhì)量增加1.8g,儀器A質(zhì)量增加4.4g,則該塑

料試樣（CxHy）中x：y=（填寫最簡整數(shù)比）。

（3）用一氧化碳氣體測定某銅粉樣品（含少量氧化銅雜質(zhì)）的純度。所選裝置按C0→D→E''

的順序連接（實驗前檢驗裝置的氣密性）。

試卷第10頁，共14頁

①在該裝置中，儀器E的作用為o

②儀器D的大玻璃管中放入銅粉樣品的質(zhì)量為mg,若經(jīng)過充分反應，測得反應后儀器

D的質(zhì)量減少ag,則該銅粉樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量是g（結果用含字母的代數(shù)式表

示）。

③某同學選用另外一種試劑自選裝置進行實驗，也測定出了該銅粉樣品（含少量氧化銅

雜質(zhì)）的純度。該試劑不可能是（填選項序號之一）。

A.H2B.O2C.稀鹽酸D.NaoH溶液

12.（2023?山東濟南?模擬預測）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性

質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）。試根據(jù)題目要求，回答下列問

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料?，在實驗室中制備、收集干燥純凈的二氧化碳氣體，按照要

求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序為（從左至右填寫儀器序號字母），（提示:揮發(fā)出的少量

HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。

②上述制二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為。

③若將少量二氧化碳氣體通入盛有大量澄清石灰水溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量

與之前相比會一（填“增大”"減小''或"不變"之一）。

（2）以過氧化氫溶液為原料（二氧化銃作催化劑）制取氧氣，并對某種塑料袋試樣的組成元

素進行分析探究（查閱資料知該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按

“AτB∣τEτB2-DT堿石灰干燥管”的順序連接（Bi、B2為濃硫酸洗氣瓶），實驗前檢驗

裝置氣密性。使一定質(zhì)量的該塑料袋碎屬在氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗

數(shù)據(jù)（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）。

①寫出實驗室制取氧氣的化學方程式__________。

②儀器Bi的作用是。

③實驗結束后，測得儀器Bz質(zhì)量增重3.6g,儀器D質(zhì)量增重8.8g,則在該塑料袋試樣

中，碳元素的質(zhì)量：氫元素的質(zhì)量=—：（填最簡整數(shù)比）。

④若裝置中沒有連接儀器Bi,這樣測算出的該塑料袋試樣中碳元素的質(zhì)量與氫元素的

質(zhì)量比將（填“偏小”“偏大”“不變”之一）。

13.（2023?山東濟南?統(tǒng)考一模）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、干燥、收集和進行

實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學利用其

進行下列化學實驗。

ABCDEFGH

（I）用單質(zhì)鋅和稀硫酸反應，制取氫氣并進行氫氣的可燃性實驗。在點燃氫氣前，一定要

注意檢驗。

（2）第一組同學以石灰石和稀鹽酸為原料，制取、收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體。

①所選儀器的連接順序為（填寫儀器序號字母）（鹽酸會揮發(fā)出少量的氯化

氫氣體，導致制取的氣體不純，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）第二組同學用Co氣體（含少量水蒸氣），進行CO還原Fe2O3的探究實驗。所選儀

器按“C0（含少量水蒸氣）TBTETCTH”的順序連接，并檢驗裝置氣密性。先通入

CO氣體（含少量水蒸氣），然后加熱，觀察現(xiàn)象。

①上述實驗裝置中,裝置E中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是；裝置H的作用是。

②實驗中可以通過測量反應前后E處玻璃管的質(zhì)量變化，來計算該氧化鐵樣品中Fe2O3

的含量。實驗測得反應前E處玻璃管中氧化鐵樣品的質(zhì)量為IOg,充分反應后，繼續(xù)通

一氧化碳氣體直至冷卻。此時測得E處玻璃管內(nèi)固體的質(zhì)量變?yōu)?.9g,則該樣品中

Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為o

③若沒有連接B裝置，通過測量反應前后E處玻璃管的質(zhì)量變化來計算該氧化鐵樣品

中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。若其他操作正確，則計算結果將（選填“偏大”“偏小”“不

受影響”）。

14.（2023?山東濟南?統(tǒng)考一模）如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集

和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學

欲利用其進行下列化學實驗。

試卷第12頁，共14頁

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以過氧化氫溶液為原料（二氧化銃作催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧

氣，按照要求設計實驗裝置，連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②上述制取氧氣的化學方程式為O

③可用裝置E收集氧氣的原因是：通常狀況下，氧氣的密度空氣的密度（填“大

于，，或，，小于，，）。

④下列關于氧氣的敘述中，不乏項的是（填選項序號之一）。

A.氧氣不易溶于水，也可以用排水法收集

B.氧氣能支持燃燒，說明氧氣具有可燃性

C.氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能跟很多物質(zhì)反應

D.加熱含氧元素的物質(zhì)KClo3也可制取氧氣

（2）化學小組的同學用Co氣體（含少量CCh）進行還原Fe2O3的探究實驗。所選儀器按

“CO氣體（含少量CCh）TBTDTF”的順序連接，并檢驗裝置氣密性。先通入Ce）氣

體（含少量CO2）,然后加熱，充分反應，觀察現(xiàn)象。試回答：

①上述實驗裝置中，裝置F的作用是o

②裝置B中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為。

③充分反應后，測得裝置B中玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量減少ag,則實際參加反應的CO

的質(zhì)量為_____g（結果用代數(shù)式表示）。

④該實驗欲通過測量反應前后裝置D的質(zhì)量變化來計算Fe2O3的質(zhì)量。在其他操作正確

的條件下，計算結果將（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。

15.（2023?山東濟南?統(tǒng)考一模）下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集

和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組同學欲利

用其進行下列化學實驗。

飽和

碳

酸

氧到一

==7鈉

W學_化鈉氫

液

匕營溶液溶

D

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實

驗裝置，并連接儀器。（提示：揮發(fā)出的氯化氫氣體可以用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。

②制取氣體時，必須先進行的操作是:收集二氧化碳時，進行驗滿的方法是：將

燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條,則證明收集已滿。

③上述制取二氧化碳的化學方程式為

④若將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應后溶液的質(zhì)量與之前相比會（選填“增

大”、“減小”或“不變”之一）.

（2）隨著“限塑令”逐步實施，濟南市許多超市已采用可降解塑料袋替代傳統(tǒng)塑料袋。化學

小組同學以過氧化氫溶液為原料（二氧化鐳作催化劑）制取氧氣，并對某種塑料試樣的

組成元素進行分析探究（資料顯示該塑料只含C、H、。三種元素），該化學小組所選儀

器按“A-Bi→E→B2TC-堿石灰干燥管”的順序連接（Bi、B2為濃硫酸洗氣瓶），實

驗前檢驗裝置氣密性。使一定質(zhì)量的塑料試樣在氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關

實驗數(shù)據(jù)（假設所有發(fā)生的化學反應都充分反應）。

①請寫出儀器A中發(fā)生反應的化學方程式______。

②儀器E大玻璃管中放入的塑料試樣，充分燃燒后，測得儀器B2的質(zhì)量增加3.6g儀器

C的質(zhì)量增加8.8g,則該塑料試樣中碳、氫元素的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）。

③若裝置中沒有連接儀器Bi,這樣測算出的該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量與實際值比較

將（選填“偏小""偏大''或"基本一致”之一）。

試卷第14頁，共14頁

參考答案:

MnO2

1.(1)ADF2H2O2=^^2H2O+O2↑瓶口復燃

(2)除去CO中的水，防止干擾實驗(a-b)2b：7(a-b)在裝置末端放一個

燃著的酒精燈進行尾氣處理

【詳解】(1)①濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用濃硫酸干燥氧氣，氧氣不易溶于

水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集，向上排空氣法收集的氧氣比較干燥,

制出的氧氣含有水蒸氣，經(jīng)過D裝置濃硫酸干燥后，再用向上排空氣法收集，所選儀器的

連接順序為A→D→E,

②用過氧化氫溶液為原料(二氧化錦作催化劑)制取氧氣，過氧化氫在二氧化鋅作催化劑條

MnO,

件下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2-≤2H2O+O2↑。

③氧氣具有助燃性，可以使帶火星的木條復燃，所以檢驗氧氣已收集滿的方法是:將帶火星

的木條放在集氣瓶瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿。

(2)①濃硫酸具有吸水性，在該裝置中，洗氣瓶D的作用為除去Cc)中的水，防止干擾實

驗。

②反應前大玻璃管中加入鐵的氧化物(FeXOy)試樣的質(zhì)量為ag。實驗結束后，繼續(xù)通入一氧

化碳氣體，直至大玻璃管冷卻，此時稱量B處大玻璃管中固體的質(zhì)量為bg,一氧化碳還原

鐵的氧化物，生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，所以生成的鐵的質(zhì)量為bg,減少的質(zhì)量是鐵的氧化

物(FeXOy)試樣中所含氧元素的質(zhì)量=(a-b)g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)eXoy中鐵元素的質(zhì)量為bg,

結合化學式相關的計算,則有56x:16y=bg：(a-b)g,則x:y=2b：7(a-b)..

③一氧化碳具有毒性，不能直接排放在空氣中，所以要在裝置末端放一個燃著的酒精燈進行

尾氣處理。

2.(1)Ca(OH)2B

(2)藍AgClCaCO,Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2Φ+2NaNO3

+2+

H÷,NaXaNH4NO3,NH4Cl向無色溶液E中加入適量的稀硝酸和硝酸銀溶液，

若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有氯化鏤；若無明顯現(xiàn)象，則說含有硝酸核

【詳解】(1)①澄清的石灰水顯堿性，溶液的pH>7,用玻璃棒蘸取少量無色溶液A,滴到

答案第1頁，共15頁

干燥潔凈的PH試紙上，測得PH=I1,則該溶液為氫氧化鈣溶液，故填：Ca(OH)2?

②A、稀鹽酸與氫氧化鈣反應，無明顯現(xiàn)象，稀鹽酸與氯化鈉不反應，故A不符合題意：

B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，有白色沉淀生成，碳酸鈉與氯化鈉不反

應，故B符合題意；

C、氧化鐵與氫氧化鈣、氯化鈉都不反應，故C不符合題意。

故填:Bo

(2)樣品B中加氫氧化鈉，氫氧化鈉與鍍根反應生成氨氣，則氣體G為氨氣，將無色氣體

G通入紫色的石蕊試液，溶液變?yōu)樗{色，故①填：藍。

In加適量的硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀I為氯化銀，化學式為AgC1,

故②填：AgCL

樣品A中加稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，則氣體C為二

氧化碳，所以在固體混合物A里，肯定存在CaCO3,故③填：CaCO3。

步驟∏中硝酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硝酸鈉，反應的化學方程式為：

Cu(NO3)2+2NaOH=CU(OH)2Φ+2NaNO,,故④填：

Cu(No3%+2NaOH=CU(OH)2>L+2NaNO30

氫氧化鈉與硝酸錢反應生成硝酸鈉、水和氨氣，氫氧化鈉與氯化錢反應生成氯化鈉、水和氨

氣，無色溶液E中含有硝酸鈉、氯化鈉中至少一種，無色溶液D中含有氯化鈣，可能有氯

化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，氯化鈣硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈣，

所以無色溶液H中，含有稀硝酸、硝酸鈉、硝酸鈣，存在的陽離子是H+、Na÷,Ca2+,故⑤

填：H+、Na+、Ca2+<,

樣品B中加氫氧化鈉生成氣體，氫氧化鈉與鍍根反應生成氨氣，說明固體混合物B里含有

錢根，不能確定是含有NH4NO3,還是含有NFUCl,故⑥填：NH4NO3,NH4CL

為進一步確定其成分，可取少量無色濾液E進行再實驗，向無色溶液E中加入適量的稀硝

酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有氯化鍍；若無明顯現(xiàn)象，則說含有硝酸鍍，故

⑦；填：向無色溶液E中加入適量的稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有氯

化錢；若無明顯現(xiàn)象，則說含有硝酸鍍。

3.(1)ADBFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MnO7

(2)2H2O2^^2H2O+O2↑1：2偏小

答案第2頁，共15頁

⑶黑色固體逐漸變?yōu)榧t色6.4

【詳解】（1）①實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應物為固體和液體，不需要加熱，

選擇A為發(fā)生裝置；制得的二氧化碳氣體中混有水蒸氣，氯化氫氣體，先用飽和碳酸氫鈉

溶液吸收鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣，然后用向上排空氣法收集二氧

化碳，因為二氧化碳的密度大于空氣，所以所選儀器的連接順序為ADBF；

②制取二氧化碳所發(fā)生的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學

方程式為：CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T；

（2）①儀器A中過氧化氫在二氧化錦的作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為:

MnO2

2H,0,2H2O+O21；

②該塑料中含有C、H兩種元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該塑料燃燒生成二氧化碳和水，則儀

器B2質(zhì)量增加的3.6g為生成的水的質(zhì)量，儀器C質(zhì)量增加的8.8g為生成的二氧化碳的質(zhì)

量，則該塑料碎屑試樣中碳、氫原子個數(shù)之比為鬻：（督義2）=1：2；若將B?與C的位置

互換，生成的水蒸氣和二氧化碳先進入C中，然后從C中逸出的氣體中還會帶出水蒸氣，

帶出的水蒸氣的質(zhì)量大于生成的水的質(zhì)量，則C增生偏小，B2增生偏大，則會導致上述計

算結果與實際值相比偏小；

（3）①反應過程中，裝置E中氫氣和氧化銅反應生成銅和水，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐

漸變?yōu)榧t色；

—Δ

②根據(jù)化學方程式HLCuO=CHHq,儀器E的質(zhì)量減少的0.32g為氧化銅中氧元素的質(zhì)

量，則氧化銅的質(zhì)量為：0.32g÷（∣∣xl00%）=1.6g,則該銅粉樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量是為：

8g-1.6g=6.4go

MnO,

4.(1)BAF2H2O2=^2H2O+O2↑木條復燃

CaCO3+2HC1=CaCI2+H2O+CO2↑Ca(OH),+CO2=CaCO3J+H2O減小

(2)除去氧氣中混有的水蒸氣a-∣b-y3^c偏小

【詳解】（I）①以過氧化氫溶液為原料（二氧化鎰作催化劑），在實驗室中制取并收集干燥

答案第3頁，共15頁

的氧氣，該反應為固液常溫型，生成的氧氣需用濃硫酸干燥，并用向上排空氣法收集，故所

選裝置的連接順序為BAF；過氧化氫在二氧化鋅的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學

MnO,

；

方程式為:2H2O22H,O+O,↑檢驗該氣體是否收集滿的方法是把帶火星的木條放在

集氣瓶口，若木條復燃，則表明氧氣已收集滿；

②實驗室制取二氧化碳選用大理石或石灰石和稀鹽酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣,

碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

CaCC),+2HCI=CaCl2+Hq+CO^T；澄清石灰水的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化

碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；反應后溶

液的PH值將減小；

(2)①在該裝置中，洗氣瓶Al的作用為除去氧氣中混有的水蒸氣；

②裝置E的玻璃管中放入塑料制品的質(zhì)量為ag,充分反應后，塑料和氧氣反應生成C02和

水，測得裝置Az的質(zhì)量增加bg為反應生成水的質(zhì)量，據(jù)此可求出塑料中含有的H元素的

質(zhì)量;裝置D的質(zhì)量增加Cg為反應生成二氧化碳的質(zhì)量,據(jù)此可求出塑料中C元素的質(zhì)量，

用塑料的總質(zhì)量-所含H元素的質(zhì)量-所含O元素的質(zhì)量，則塑料制品中氧元素的質(zhì)量為：

*bgx?∣OO%-CgXBloO%=(a-1Y]g;若不連接Ai,水的質(zhì)量增加，H的質(zhì)量

1844I911J

增加，則測算出的該塑料制品中氧元素的質(zhì)量比實際值偏小。

5.(1)ADBECaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑紅碳酸/FhCCh(寫酸

性物質(zhì)也給分)

(2)黑色固體變紅色除去CO中混有的C02,避免對后續(xù)計算造成干擾沒有

20b5c

尾氣處理裝置?ɑ-

【詳解】(1)①由于飽和碳酸氫鈉能除去二氧化碳中的HCl,且濃硫酸具有吸水性，能干燥

二氧化碳，則應先除雜后干燥，又由于二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，則收集裝置選

E,連接順序為ADBE。

②實驗室制取二氧化碳的反應為大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化

學方程式為CaCo3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑。

③二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，則試液顏色變紅色。

答案第4頁，共15頁

(2)①一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色。

②氫氧化鈉能與二氧化碳反應，則儀器C1的作用為除去其中的二氧化碳；

一氧化碳有毒，會污染空氣，而該裝置沒有尾氣處理裝置。

③氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則C2質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量,

設氧化銅的質(zhì)量為X,則

Δ

CO+CuO—Cu+CO2

8044

Xbg

80??

44bg

解得X=譽=*g

20b

則樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為Z∏2=20b。

ag1Ia

若想測量樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，則還可根據(jù)G裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算。

設氧化銅的質(zhì)量為必則

CO+CuO~■Cu+CO2?m

806480-64

yCg

80_y

80-64eg

解得y=5cg

則樣品中CUo的質(zhì)量分數(shù)為理I=主。

aga

6.(I)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑檢驗氫氣的純度增大

(2)BCAFCaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2↑D

⑶90%偏大

答案第5頁，共15頁

【詳解】（1）①鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

②由于氫氣具有可燃性，與空氣混合遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以點燃氧氣前，一定要檢驗

氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸；

③根據(jù)鋅與稀硫酸反應的方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，鋅與稀硫酸混合反應后，所得溶液質(zhì)量與之前稀硫酸質(zhì)量相比會增大；

（2）①以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，該

反應為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B裝置，鹽酸揮發(fā)出的少量HCl氣體可用C裝置飽和

碳酸氫鈉溶液吸收，A裝置中的濃硫酸可用于干燥二氧化碳氣體，由于二氧化碳密度比空氣

大，最后可選擇向F裝置上排空氣法收集，故所選儀器的連接順序為BCAF；

②裝置B中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

③若要確定反應后剩余廢液中是否有殘留的稀鹽酸存在，

A、若PH試紙檢測溶液的PH值小于7,說明反應后的溶液呈酸性，說明剩余廢液中有殘留

的稀鹽酸，故A正確，不符合題意；

B、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鐵和水，若觀察到固體溶解，溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，

說明剩余廢液中有殘留的稀鹽酸，故B正確，不符合題意；

C、純堿溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，若觀察到產(chǎn)生氣泡，說明剩余廢液

中有殘留的稀鹽酸，故C正確，不符合題意；

D、硝酸銀溶液中的銀離子會與氯離子反應生成沉淀，但是氯化鈣中也含有氯離子，所以不

能說明剩余廢液中有殘留的稀鹽酸，故D不正確，符合題意；

故選D；

（3）用一氧化碳氣體（含少量的二氧化碳）測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應），

所選儀器的連接順序為：混合氣體TE（一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳）→D

（二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水）T堿石灰干燥管（假設所發(fā)生的反應均完全進

行）。

實驗測得氧化鐵樣品的質(zhì)量為IOg,反應前后D裝置增加了8.8g,E裝置的質(zhì)量減少了2.7g?

根據(jù)E裝置的質(zhì)量減少，E中一氧化碳高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，該反應方程式

高溫

為Feq3+3CO==2Fe+3CO2,E中減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，所以說參加反

答案第6頁，共15頁

應的氧化鐵的質(zhì)量為2?7g÷（XloO%]=9g,則氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)

156x2+16x3）

為%x100%=90%.

IOg

若選擇D裝置增加的質(zhì)量來計算，由于一氧化碳氣體中含有少量的二氧化碳，進入E裝置

前沒有將混合氣體中的二氧化碳氣體除去，所以進