湖南省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷附帶答案解析

湖南省高三下學(xué)期理綜模擬考試化學(xué)試卷附帶答案解析

班級(jí):___________姓名：___________考號(hào)：

一、單選題

1+

1.1mol-L-的稀醋酸中存在平衡CH,COOHCH2COO+Ho下列說法正確的是

A.加水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（）

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol.L鹽酸，溶液中C（H+）減小

D.加入少量CHQoNa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2.第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”?！翱扇急?/p>

是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分

子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH&分子，另外2個(gè)籠被游離HQ分子填充，則“可燃冰”的平均組

成可表示為（）

A.3CH4?H2OB.CH4?3H,OC.CH4?6H2OD.CH4?8H2O

3.下列各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.圖①可以表示F，Na?Mg2?Al"四種半徑的大小關(guān)系

B.圖②可以表示HA族元素原子的最外層電子數(shù)

C.圖③可以表示第三周期各主族元素的最高化合價(jià)

D.圖④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和

4.化學(xué)與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入CO2后通入氨氣

B.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的熔噴布主要原料是聚丙烯，聚丙烯是一種有機(jī)高分子材料

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C.除去鍋爐中的水垢時(shí)，可先用碳酸鈉溶液處理，使水垢蓬松，再加入酸去除

D.醴陵釉下五彩瓷燒制溫度達(dá)1380°C,該過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化

5.工業(yè)上在催化劑的作用下Co可以合成甲醉：，用計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖。下列

說法正確的是()

￡

0

n)

G

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A-.xn-*

z.O

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…X

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?D

?3-

IVL4

IIVI

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成

B.反應(yīng)的決速步驟為IIlfIv

C?使用催化劑降低了反應(yīng)的A”

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cθ(g)+2H2(g)=CH3()H(g)ΔH=-1.0eV?moΓ1

6.下列物質(zhì)可以用作藥物，用于治療胃酸過多的是()

A.BaeO3B.Al(OH)3C.CuSO1D.NaOH

7.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神舟，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時(shí)間消殺試劑成為緊俏物品。下列關(guān)于消殺

試劑的說法正確的是()

A.酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好

B.“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果

C.“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同

D.臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果

8.我國中草藥文化源遠(yuǎn)流長，從某中草藥中提取的有機(jī)物具有較好的治療癌癥的作用，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如

圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()

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O

OH

A.分子式為CuiHi2OliB.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有4種官能團(tuán)

C?該有機(jī)物可以使酸性KMnOl溶液褪色D.該有機(jī)物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

9.下列過程中，沒有涉及化學(xué)變化的是（）

A.長時(shí)間放置的水果、疏菜腐爛B.利用“高爐煉鐵”的方法冶煉生鐵

C.用干冰進(jìn)行人工降雨D.用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹

10.某二元酸（化學(xué)式用HzX表示）在水中的電離方程式是：∣LX=If+HX,HX??H+X2?25℃時(shí)，向

11

20.OOmLO.lmol?L'H2X溶液中滴入0.Imol-LNaOH溶液,pH水表示溶液中由水電離出的C*（H-）的負(fù)對(duì)數(shù)［Tgc

水（H）］,pH水與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）

A.E點(diǎn)溶液顯中性

B.B點(diǎn)溶液呈酸性，原因是在NaHX水溶液中，既存在電離又存在水解且電離程度大于水解程度

C(HX)

C.圖中C點(diǎn)至D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:逐漸增大

c(X")

D.D點(diǎn)溶液中：c(Na)+c(HX)+c(X2O=0.lmol∕L

11.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的

電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

B.該化合物陰、陽離子中均有配位鍵

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C.第一電離能：Y>Z>X>W

D.該化合物中Z元素的雜化方式為Sp3

12.范曄在《后漢書》中記載：“火井欲出其火，先以家火投之，……光耀十里，以竹筒盛之，接其光而無

炭也。取井火還，煮井水，一斛水得四五斗鹽，家火煮之，不過二三斗鹽耳?！毕铝袛⑹霾徽_的是（）

A.火井中可擴(kuò)散出大量天然氣，天然氣的主要成分為CH」

B.竹筒的主要成分是纖維素，纖維素不是高分子化合物

C“煮井水”是利用天然氣燃燒放出的熱，進(jìn)行食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶

D.通過燃燒薪柴的“家火”獲得食鹽的速率可能小于“井火”

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SC>2和H?混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）.2NA

B.將O.lmolNH,CI溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH：的數(shù)目為01NA

C.Imol雄黃（As4S4,結(jié)構(gòu)為《.親）含有2以個(gè)AS-AS鍵

D.ImoISo2與足量的0?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%

14.中國學(xué)者在水煤氣變換CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不

能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：

I催化劑OHOC?O

下列說法正確的是（）

Λ.過程I、過程川均為放熱過程

B.過程∏是吸熱反應(yīng)

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的

D.催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率

15.在不同溫度下的水溶液中，C（H）與C（OH-）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

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A.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，此時(shí)c(Na')>c(CH3COO)

B.25oC時(shí)，升溫可能引起由a向C的變化

C.ToC時(shí)，將pH=2的稀硫酸與PH=IO的KoH溶液等體積混合后，溶液pH=7

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可以大量存在：K?Ba2?NO；、Fe2t

-ECH2—CH?

16.線型PAA(I)具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA

COONa

的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，下列

說法不氐娜的是()

COONaCOONa

,一CH2—CH一CH2—CH—CH一CH2一,

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了縮聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-《?-CH=CH2

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

二、元素或物質(zhì)推斷題

17.下表列出了①~⑦共7種元素在元素周期表中的位置。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①②③

3④⑤⑥⑦

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回答下列問題：

(1)①可以形成原子空間排列方式不同的多種單質(zhì)，這些不同的單質(zhì)之間互稱為。

(2)①③形成的高價(jià)態(tài)化合物的電子式為。

(3)⑤的單質(zhì)在工業(yè)上常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如用V^Os冶煉V,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—

(4)③⑤⑦三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))。

(5)②和⑦對(duì)應(yīng)的簡單氫化物能相互反應(yīng)，其產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有。

(6)根據(jù)元素周期律，②的非金屬性比⑥強(qiáng)，但②的單質(zhì)卻比⑥的單質(zhì)穩(wěn)定，原因是。

(7)④⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(8)③④可形成兩種化合物，其中呈淡黃色的物質(zhì)為A,另一種為B.A中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為一

將26.4g這兩種物質(zhì)的混合物投入足量水中,反應(yīng)后,水溶液增重24.8g,則A與B的物質(zhì)的量之比為

三、有機(jī)推斷題

18.用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機(jī)中間體L的路線如下：

III.L是六元環(huán)酯,M的分子式是(GsHnA)

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回答下列問題:

(I)B中官能團(tuán)的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式是。

(2)EfF的反應(yīng)條件是,HfJ的反應(yīng)類型是

(3)FfG的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(4)K-M屬于加聚反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)堿性條件下,K水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(6)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。

①屬于芳香族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:1:2:2。

四、實(shí)驗(yàn)題

19.過碳酸鈉(2Na￡()3?3Hz()2)俗稱固體雙氧水，是由碳酸鈉、過氧化氫和水三組分體系利用氫鍵所形成的

不穩(wěn)定的復(fù)合物，高溫下容易分解，易溶于水?？梢蕴娲^氧化鈣作為水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的供氧劑，給在儲(chǔ)存運(yùn)

輸過程中的魚、蝦等生物供氧保鮮，放氧速率高于過氧化鈣。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)過碳酸鈉，裝置如

圖所示。

(1)裝置中儀器B的名稱為；儀器A的進(jìn)水口為(“上口”或“下口”)。

(2)按圖連接好裝置后，先將飽和Na￡0,溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢滴入30%

上。2溶液，在磁力攪拌下充分反應(yīng)。下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是O

A.FeCl3B.Na2SiO3C.MnO2D.Na2SO3

(3)反應(yīng)過程中要控制溫度不能太高，原因是_______。

(4)反應(yīng)后向混合物中加入NaCI固體，攪拌、靜置、過濾、洗滌、低溫干燥，得到過碳酸鈉固體。加入NaCl

固體的作用是O

(5)過碳酸鈉樣品中HA≈含量的測定。

MXbg2Na2C03?3?02(M=314g?moL)配成IoomL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶,加入足量稀硫酸,用0.04000

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mol?L^'KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMno&溶液VmL?(己知：5H2O2+2KMnO1+3H2S01=2MnS0l+K2S01+50,t

+8112O)

①實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

②該過氧碳酸鈉的產(chǎn)品純度為(用字母表示)。

③滴定時(shí)間過長，測得過碳酸鈉產(chǎn)品純度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

20.(1)在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)?zhí)顚?/p>

下表中的空格(從①?⑧中選擇，填序號(hào))：.

①有堿生成②溶液變紅③鈉四處游動(dòng)④鈉浮在水面上⑤有氣體產(chǎn)生⑥鈉的密度比水小⑦鈉熔成

光亮的小球⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑦③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑥①

(2)少量金屬鈉投入到CUS0」溶液中，正確的反應(yīng)方程式是「(填序號(hào))。

①2Na+CuSO,=NazSO∣+Cu

(g)Cu+2H2O=Cu(OII)2+Il2t

③2Na+2HzO=2NaOH+H2t

(4)2NaOH+CuSOl=Cu(OH)2I+Na2SO4

五、原理綜合題

21.將玉米秸稈進(jìn)行熱化學(xué)裂解可制備出以CO、CO八H2、N2為主要成分的生物質(zhì)原料氣，對(duì)原料氣進(jìn)行預(yù)

處理后，可用于生產(chǎn)甲醇、乙靜等燃料。

(D已知：幾種常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示。

燃料CO(g)CH3OH(g)H2(g)

燃燒熱/(kJ?moL)-283-766.51-285.8

由此可估算反應(yīng)C0(g)+2H2(g)≠CH30H(g)的焰變AH=kj?mol?

(2)某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物CO與H2的物質(zhì)的量對(duì)合成CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)

的影響如圖1所示。圖像中1和Tz的關(guān)系是Tl(填或“無法確定”)口。Z時(shí)，在

a、b、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物HZ的轉(zhuǎn)化率最大的是(填字母)點(diǎn)。

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圖1

1

⑶控制起始時(shí)容器中只有amol?L'和bmol-LH2,測得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[Φ(CH3OH)]

與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖2所示?

①該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有(任寫一點(diǎn))。

②若恒溫恒容條件下，起始時(shí)a=b=2,則下列敘述不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。

A.混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化

C.C0、乩的物質(zhì)的量濃度之比不再隨時(shí)間的變化而變化

D.若將容器改為絕熱恒容容器，平衡常數(shù)K不隨時(shí)間變化而變化

③壓強(qiáng)為出kPa,溫度為Tl和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K∣、K2,則氏(填或"=")κ2,

若恒溫(TJ恒容條件下，起始時(shí)a：b=l：2,測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為PIkPa,則刀時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平

衡常數(shù)KiJ=kPa九用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含Pl的代數(shù)式表示)。

參考答案與解析

1.B

【詳解】A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入少量NaOH固體，與C&COOH電離生成的H結(jié)合，使電離平衡向著正向移動(dòng)，故B正確；

C.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中C(Ht)增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中C

(H+)增大，故C錯(cuò)誤；

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D.加入少量C&COONa固體，由電離平衡可知，c(CH3COO)增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度

減小，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

2.D

【詳解】“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)Hq分子構(gòu)建8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納一個(gè)CH4分子，

另外2個(gè)籠被游離的H?O分子填充，因此6個(gè)籠中有6個(gè)甲烷分子，共48個(gè)水分子，則“可燃冰”平均分

子組成可表示為6CH4?48H2O=CH4?8H2O;故選D0

3.D

【詳解】A.F，Na+、Mg2?AH+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A正確，不選；

B.HA族元素原子的最外層電子數(shù)為2,相等，B正確，不選；

C.第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價(jià)依次升高，C正確，不選；

D.第三周期中各主族元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和分別為1、2、3、0、2、4、6,與圖象不符，D

錯(cuò)誤，符合題意。

答案選Do

4.A

【詳解】A.由于氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度較小，因此先向飽和食鹽水中通入氨氣，形成氨

氣的飽和食鹽水的堿性溶液，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，有利于碳酸氫鈉的形成，提

高了氣體的利用率，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子聚丙烯，聚丙烯是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C?水垢可先用碳酸鈉溶液浸泡處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣與酸不反應(yīng)，因

此可以用酸除去，故C正確；

D.醴陵釉下五彩瓷在高溫?zé)七^程中，發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，故D正確；

故選Ao

5.A

【詳解】A.由圖可知，總反應(yīng)為CO(g)+2H?(g)=CHQH(g),則涉及C-O鍵斷裂和C-H、O-H鍵的生成,

A正確；

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則

活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知反應(yīng)的決速步驟為IlfnI,B

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錯(cuò)誤；

C?催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焰變，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單個(gè)CO分子合成甲醇放熱LoeV,則反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cθ(g)+2Hjg)=CHQH(g)AH=-LOx6.02X1023eV?moL,D錯(cuò)誤：

故選Ao

6.B

【詳解】試題分析：

A.BaCOa與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2,導(dǎo)致人重金屬中毒，因此不能用于治療胃酸過多，A錯(cuò)誤；

B.Al(OH)：,堿性極弱，且能與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水，氯化鋁不會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害，因此AI(OH)3可以用于

治療胃酸過多，B正確；

C.CUS0,是重金屬鹽，會(huì)導(dǎo)致人重金屬中毒，而且不能治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；

D.NaOH可以與胃酸發(fā)生反應(yīng)，但是其具有強(qiáng)的腐蝕性，會(huì)對(duì)人造成嚴(yán)重傷害，不能使用，D錯(cuò)誤；

答案選B。

考點(diǎn)：考查治療胃酸過多的藥物的成分判斷的知識(shí)。

7.D

【詳解】A.75%的酒精消殺效果最佳，故A錯(cuò)誤；

B.“84”消毒液主要成分為NaClO與含HCI的潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的Ck,且降低其消毒效果，故B

錯(cuò)誤；

C.“84”消毒液的消毒原理為NaClO的強(qiáng)氧化性使病毒蛋白質(zhì)變性，酒精主要?dú)⒕脑砭褪怯捎谒休^

強(qiáng)的揮發(fā)性，它能夠吸收細(xì)菌蛋白的水分，脫水凝固，從而達(dá)到殺死細(xì)菌的目的，消毒原理不同，故C錯(cuò)

誤；

D.臭氧、過氧乙酸均具有一定氧化性，有殺菌消毒的效果，故D正確。

故答案選:D。

8.B

【詳解】A.根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，該有機(jī)物的分子式為A項(xiàng)正確；

B.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基、段基、酯基、酸鍵共5種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳碳雙鍵可使酸性KMnol溶液褪色，C項(xiàng)正確；

D.酚羥基和瘞基可與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故答案選B。

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9.C

【詳解】A.水果、蔬菜腐爛發(fā)生的是化學(xué)變化，故A不選；

B.冶煉生鐵是鐵的氧化物被還原生成單質(zhì)鐵，是化學(xué)變化，故B不選；

C.用干冰人工降雨是固態(tài)CO2氣化，吸收空氣中熱量，使局部空氣降溫，水蒸氣凝結(jié)而降雨，是物理變化,

故C選；

D.鐵銹的主要成分是FqO,,與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；

故答案選Co

10.D

【詳解】A.E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na?X,X?-的水解程度與NaOH的抑制程度相等，使PH水=7,但過

量的NaOH使溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；

B.滴入氫氧化鈉40mL時(shí)溶質(zhì)對(duì)水的促進(jìn)作用達(dá)到最大,則說明D點(diǎn)溶液只有Na2X,推知B點(diǎn)溶質(zhì)為NaHX,

因二元酸H?X在水中的電離方程式為H?X=H++HX,MX-hH*+X?-所以B點(diǎn)時(shí)NaHX只存在電離平衡,

不存在水解平衡，B錯(cuò)誤；

C.隨著NaOIl溶液的加入，從C點(diǎn)到D點(diǎn)的過程中，n(x"逐漸增大，n(HX)逐漸減小，則同一溶液中

C(HXlτ√HX1

∕x?二一∕o.?逐漸減小，C錯(cuò)誤；

c(Xv")nlvXI

D?D點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)，其溶液溶質(zhì)為Na?X,根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積可知，加入的氫氧化鈉

的濃度為°?lm°l∕L,根據(jù)物料守恒可知,D點(diǎn)溶液中C(M)=喘端?

0.1ol/Lx0.02L

C(HX-)+c(χ2)=m

0.02L+0.04L

+20.1mol∕L×0.04L0.lmol∕L×0.02L

c(Na)+c(HX^)+c(X')=4-----------------------------------=0.Imol/LD正確;

0.02L+0.04L0.02L+0.04L

故選：Do

11.A

【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有

2個(gè)未成對(duì)電子，Z能形成2條b鍵，Z應(yīng)為0；陽離子中心原子Y形成4條。鍵，帶一個(gè)單位正電荷，Y為

NiX能形成4條。鍵，X為C；陰離子中心原子W形成4條b鍵，帶一個(gè)單位負(fù)電荷，W為B；M為H。

【詳解】A.氨分子間能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)CH4<Nq,故A錯(cuò)誤;

第12頁共19頁

B.該化合物陰離子中心原子B可以提供空軌道，B與O的孤對(duì)電子形成配位鍵，陽離子中N最外層五個(gè)電

子，其中一對(duì)孤對(duì)電子與H,形成配位鍵，故B正確；

C.同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周

期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C>B,故C正確；

D.該化合物中0周圍有2條。鍵，同時(shí)存在兩對(duì)孤對(duì)電子，0價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故0的雜化方式為sp)

故D正確；

選Ao

12.B

【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，屬于可燃?xì)怏w，A正確；

B.纖維素分子式為(C1HK)O5)“，是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C.天然氣燃燒放熱，可以對(duì)食鹽的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶，C正確；

D.氣體燃燒，接觸面積較大，反應(yīng)速率較快，比燃燒薪柴的“家火”速率大，1)正確；

故選Bo

13.D

【詳解】A.濃硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體為二氧化硫，每生成ImOISO2,轉(zhuǎn)移2mol電子，稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)

224T

生氮?dú)?，每生成ImoIH2轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量為，=0.1mol,故足量Zn

與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生224L(標(biāo)況)氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?2N,?,A正確；

B.將(MmolNH4Cl溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則C(H*)=C(OH),溶液中存在電荷守恒

C(NH：)+CM)=C(OH)+c(Cl),則C(NH：)=C(Cr)=O.Imol,溶液中NH：的數(shù)目為0.19,B正確;

C.從圖中可以看出1個(gè)雄黃分子中含有2個(gè)AS-AS鍵(黑球一黑球)，故ImOl中含的AS-AS鍵為2NA,C

正確；

D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，劃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NQD錯(cuò)誤。

故選Do

14.D

【詳解】A.過程I中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，過程In形成化學(xué)鍵，為放熱過程，故A

錯(cuò)誤；

B.過程∏是水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，沒有新物質(zhì)生成，不是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

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C.催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)的焰變A〃，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)催化劑的定義，催化劑的重要作用是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，

故D正確；

故答案選D。

15.B

【詳解M.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點(diǎn)，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒和呈中性得到c(Na+)

-

=c(CH3COO),故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)是25°C時(shí)的離子積常數(shù)，c點(diǎn)是T。C時(shí)的離子積常數(shù)，ToC時(shí)的離子積常數(shù)大于25°C時(shí)的離子

積常數(shù)，25°C時(shí)，升溫可能引起由a向C的變化，故B正確；

C.ToC時(shí),將pH=2的稀硫酸與PH=IO的KOH溶液等體積混合后,溶液呈中性，則此時(shí)溶液PH=6,故C錯(cuò)

誤；

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性，溶液中有氫離子，則H?NO；、Fe"發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

16.B

【詳解】A.線型PAA的單體為ClMCHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CHa=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH—H=CH2,故C正確；

-ECH-CH?__

D.線型PAA(2I)具有高吸水性，和-COoNa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

答案選B。

17.(1)同素異形體

⑵：o?c：：o：

高溫

⑶

3V2O5+1OAl6V+5Al2O3

(4)Cl^>02^>Al3t

(5)離子鍵、極性共價(jià)鍵

(6)氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能較大

⑺

AI(OH)3+OH=AlO2+2H,0

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(8)1:21:3

【分析】由圖可知，①-⑦分別為碳、氮、氧、鈉、鋁、磷、氯；

【詳解】(1)①可以形成原子空間排列方式不同的多種單質(zhì)，例如石墨、金剛石等，這些不同的單質(zhì)之間

互稱為同素異形體；

(2)①③形成的高價(jià)態(tài)化合物為共價(jià)化合物二氧化碳，電子式為：U：：C：：d：；

(3)⑤的單質(zhì)在工業(yè)上常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬，如用V/),和鋁反應(yīng)生成氧化鋁和V,該反應(yīng)的化學(xué)方

高溫

程式為3&O5+1OAl-6V+5AI2O,

(4)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③⑤⑦三種元素的簡單離子半

徑由大到小的順序是CIX)2>A1"；

(5)②和⑦對(duì)應(yīng)的簡單氫化物能相互反應(yīng)生成氯化筱，氯化鏤是由氯離子、鏤根離子形成的離子化合物，

錢根離子中存在氮?dú)錁O性共價(jià)鍵，故其產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵；

(6)氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能較大，故其單質(zhì)比磷單質(zhì)穩(wěn)定；

(7)④⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)為氫氧化鈉和氫氧化鋁生成偏鋁酸鈉和水

Al(OH)3+OH-=AlO;+2H2O；

(8)③④可形成兩種化合物，其中呈淡黃色的物質(zhì)為A：過氧化鈉，另一種為B：氧化鈉；過氧化鈉中含

有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2；

將26.4g這兩種物質(zhì)的混合物投入足量水中，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣、氧化鈉和水生成氫

氧化鈉，反應(yīng)后，水溶液增重24.8g,則生成氧氣質(zhì)量為26.4g-24.8g=L6g,為0.05mol,

0101

6

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑則過氧化鈉為O.Imol,氧化鈉為,?4生?；：；：：：)'=0.3mol,故A與B

的物質(zhì)的量之比為1:3。

r>

18.羥基，“,忐產(chǎn)0KMnO,∕OH消去反

O

CH3CHI

II

MJCHY-ClI<)∣l(>W2CH,-C-CUO+211

OHOH

第15頁共19頁

【詳解】試題分析：由反應(yīng)信息I可知，乙烯在高鎬酸鉀、堿性條件下被氧化生成B為HOCH2θ?0H.由反應(yīng)

信息∏可知，迨匚；“與乙酸醉反應(yīng)生成D為3UjO,F發(fā)生催化氧化生成G,G與新制氫氧化銅反應(yīng)

生成II,則F為醇、G含有醛基、H含有歿基，G中-CHo氧化為竣基，L是六元環(huán)酯，由II、L的分子式可知,

應(yīng)是2分子H脫去2分子水發(fā)生酯化反應(yīng)，H中還含有-OH,且-0H、-COOH連接在同一碳原子上，該碳原子

CHjCHJ

不含H原子，H為CH3—f—COOH,逆推可得G為CHjTj：—CHO、F為CHT-CHIoκ,E為(CHa)2C=CH2,在高

OHOHOH

鐳酸鉀、堿性條件下氧化生成F。B、D、J反應(yīng)生成K,KfM屬于加聚反應(yīng)，M分子式是(C15H16O6)n,由M

的鏈節(jié)組成可知，應(yīng)是1分子B、1分子I)、1分子J反應(yīng)生成K,H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生

CH

成J為CH2=C(CH3)COOH,K為尸∣-M為

O?d—O-CH*—CH?-O~C?,

M

(1)由上述分析可知，B為HOCH￡HQH,B中官能團(tuán)的名稱是羥基，D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)E為(CM)2C=CH2,在高鋅酸鉀、堿性條件下氧化生成F；H在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

JCIl2=C(CH3)COOlIo

CHCH,

I3..I

(3)FfG的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2CH,-<-CUzOHbO1-?2CH?-6-CHO÷2HtO?

OHOH

(,H

L1∣,

(4)KfM屬于加聚反應(yīng)，由上述分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式是C%」TrZY

<>→'-<>—CHt→Ih-(

O

(5)堿性條件下，K與足量NaoH反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是：

第16頁共19頁

IINnOII-----------?

+0=聲田“

()11

(6)符合下列條件的C)的同分異構(gòu)體：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)，含有-CHo或-OoCH,若為-CH0,則還含有2個(gè)-OH,若為-OOCH,則還含有1個(gè)-OH.③核磁共振氫譜

有4組峰，且峰面積之比為1：1：2：2,符合條件的同分異構(gòu)體為:

<'HO

IIO

IK)

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷與合成

19.(1)恒壓分液漏斗下口

(2)B

(3)防止發(fā)生分解

(4)增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出

(5)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃哝勊徕浫芤簳r(shí)，溶液變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)溶液不褪色一4418V%偏低

b

【分析】根據(jù)圖中裝置連接好后，先將飽和NaEO,溶液和穩(wěn)定劑在三頸燒瓶中混合均勻，再從儀器B中緩慢

滴入30%HQ2溶液，在磁力攪拌下充分反應(yīng)，再加入氯化鈉固體，增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸

鈉的析出。

【詳解】(1)根據(jù)圖中信息得到裝置中儀器B的名稱恒壓分液漏斗；儀器A為球形冷凝管，其作用是冷凝

回流，冷凝水是“下進(jìn)上出”即進(jìn)水口為下口；故答案為：恒壓分液漏斗；下口。

(2)根據(jù)題意及催化劑知識(shí)分析H◎溶液在FeCL,、Mno2等催化劑作用下易分解，而與和還原劑Na2SO3發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，因此可作為穩(wěn)定劑使用的是NazSiO,;故答案為：Bo

(3)由于%。2溶液在溫度較高條件下易分解，為了減少HQz溶液分解，因此反應(yīng)過程中要控制溫度不能太

高；故答案為：防止HQz發(fā)生分解。

(4)根據(jù)題意加入NaCl固體，增加了溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度，有利于過碳酸鈉析出；故答案為：

增大溶液中鈉離子的濃度，有利于過碳酸鈉的析出。

第17頁共19頁

(5)①高鈦酸鉀溶液是紫紅色，實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咩|酸鉀溶液時(shí)，溶液變?yōu)樽?/p>

色，且半分鐘內(nèi)溶液不褪色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/p>