2023版人教高中同步化學(xué)選擇性必修一：第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)第一節(jié)反應(yīng)熱習(xí)題

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)反應(yīng)熱

第1課時(shí)反應(yīng)熱焰變

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

題組一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)

1.（2021安徽皖南名校期中聯(lián)考）下列民俗、詩(shī)句、諺語(yǔ)等包含吸熱

反應(yīng)的是（）

A.民間焰火之最——確山打鐵花

B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑

C.只要功夫深,鐵杵磨成針

D.冰,水為之,而寒于水

2.利用如圖所示裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱

反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸,請(qǐng)根據(jù)要求完成下

,試管中看到的現(xiàn)

象是。

（2）U形管中液面A（填“上升”或“下降”），原因

是,說(shuō)明此反應(yīng)是（填“放熱”

或“吸熱”）反應(yīng)。

（3）由實(shí)驗(yàn)推知,MgCb和乩的總能量________（填“大于”“小于”或

“等于"）Mg和HCl的總能量。

題組二熔變與反應(yīng)熱的概念

3.（2020吉林友好學(xué)校聯(lián)合體高二上期中）“焰”是指（）

A.物質(zhì)所具有的內(nèi)能

B.反應(yīng)熱的變化

C.化學(xué)鍵所具有的能量

D.物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)

4.（2020福建漳平一中高二上月考）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),而且

△歷。的是（）

A.鋁片與稀HzSOi的反應(yīng)

B.Ba（OH）2?8H20與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的木炭與CO?的反應(yīng)

D.甲烷在中的燃燒反應(yīng)

5.（2020陜西寶雞金臺(tái)高二上期中）對(duì)于放熱反應(yīng)2H2（g）+02（g）一

2昂0（1）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物乩和O2所具有的總能量

B.反應(yīng)物是和所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

C.反應(yīng)物上和所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量

D.反應(yīng)物是和比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定

6.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是()

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

::

C.S(g)+02(g)~SO2(g)Δ風(fēng)

S(s)+02(g)=~=SO2(g)ΔH2,則ΔT?>ΔJ?

D.CO(g)+H2O(g)=-CO2(g)+H2(g)ΔH>G

題組三反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系

7.(2020湖北隨州二中高二上月考)反應(yīng)X+Y-M+N的能量變化關(guān)

系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()

能量生成物

反應(yīng)物

υ反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的

能量

B.X、Y的總能量一定低于MN的總能量

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱才可發(fā)生

D.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

8.(2021山東聊城高二上期中)已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：

N≡N鍵為942kJ、0=0鍵為500kJ、N-N鍵為154kJ,O-H鍵

為452.5kJ,則斷裂1molN-H鍵所需的能量是()

能員

2N(g)+4H(g)+2O()

假想中間物g

-1

?I

質(zhì)的總能量?I

?I

ΔWJ

：Δ∕∕,=-27/2kJ-mol-'

反應(yīng)物的_______?1____I1

總能JrtN2H4(g)+()2(g)：;

Δ∕∕,=-534kJ!?mol1

生成物的

總能量N2(g)+2H2O(g)

A.194kJB.316kJ

C.391kJD.658kJ

9.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CHKg)+4Fz(g)=~:CE(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱

為()

化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F

鍵能/

414489565155

kJ?moΓ1

A.-1940kJ?moΓ'B.+1940kJ?moΓ'

C.-485kJ?moΓ'D.+485kJ?mol?

10.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷裂)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能

量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù):H—S鍵:364kJwΓ';S—S鍵:266

1

kJ?molS=0鍵：522kJ?mol?H-O鍵:463kJ?mol-o試根據(jù)這

些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱:2H2S(g)+S02(g)

3S（s）+2H20（1）Δ氏-。kJτnoΓ',反應(yīng)物SO2的1個(gè)分子中含2個(gè)S=

0鍵,反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8,實(shí)際分子是一個(gè)八元環(huán)狀分子（即

Z<XA）,則Q-o

題組四中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

IL量熱計(jì)直接測(cè)出的是（）

A.質(zhì)量的變化B.能量的變化

C.溫度的變化D.電流的變化

12.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是（）

A.為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量

B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸、堿的用量和種類(lèi)均無(wú)關(guān)

D.用銅絲代替玻璃攪拌棒,會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定值偏大

13.（2021河北重點(diǎn)高中階段性測(cè)試）用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽

酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的

△57.3kj?moΓ',產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是（）

A.實(shí)驗(yàn)用NaOH溶液的濃度過(guò)大

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢

C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

D,用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液

14.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣

的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試

劑及其用量如表所示。請(qǐng)完成以下填空。

起始溫度/℃終了

中和反應(yīng)

溫

反應(yīng)物酸溶NaOH溶反應(yīng)熱/

度

液液kJ?moΓ'

/℃

①0.5mol?LHCl溶液50mL、0.55

25.125.1'H?

mol?L1NaOH溶液50mL

②0.5InOI?LCH3COOH溶液50②、0.55

25.125.1

mol?LTNaOH溶液50mL

⑴甲同學(xué)預(yù)計(jì)△夕≠A%其依據(jù)

是o

⑵若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為28.4℃,則該反應(yīng)的△妙

（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g?CmT,比熱

容c=4.18X103kJ?g1?℃T）。

（3）在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若溫度計(jì)在測(cè)定酸溶液的溫度

后未洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的卜比（填“偏大”

“偏小”或“不變”）。

15.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

1

（1）儀器a的名稱(chēng)是

（2）取50mLNaoH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得起止溫度差

的平均值為4.00Co近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L

硫酸溶液的密度都是1g∕cm3,實(shí)驗(yàn)后所得溶液的比熱容c=4.18

J∕（g-℃）o則計(jì)算得△4（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

⑶上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kj/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是一

（填字母）o

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HzSOi溶液的溫度

能力提升練

題組一從微觀（化學(xué)鍵）和宏觀（內(nèi)能）角度理解反應(yīng)熱

1.（2021山東聊城期中,好）中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催

化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,主要過(guò)程如下圖所

示O

??

嬴,贏,一?—洛/――掰ZJP孰荔;

?∏In

。氧原子。氫原子

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.整個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.過(guò)程II放出能量并形成了0—0鍵

光照

C.總反應(yīng)為2H20催化劑2乩t+02↑

D.過(guò)程m屬于分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)

2.（雙選）（2021山東師范大學(xué)附中第一次學(xué)業(yè)測(cè)評(píng),不?；瘜W(xué)能與熱

能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確

的是（）

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況

C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

3.（2020天津七校高二上期中聯(lián)考,4）單斜硫和正交硫是硫的兩種

同素異形體,下列說(shuō)法正確的是（）

,,反應(yīng)過(guò)程

A.S（s,單斜）=~=S（s,正交）AA=-0.33kj/mol

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含的能量高

D.由①可知斷裂1mol0?和1mol單斜硫中的共價(jià)鍵所吸收的能量比

形成1molS（λ中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

題組二燃變的定性分析和定量計(jì)算

4.(*,)生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑如3是一種溫室氣

體,其存儲(chǔ)能量的能力是C02的12OO(T20OOO倍,在大氣中的壽命可

達(dá)740年，以下是兒種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵N≡NF-FN-F

鍵能(kj/mol)941.7154.8283.0

下列說(shuō)法中正確的是()

A.過(guò)程M(g)-2N(g)放出能量

B.過(guò)程N(yùn)(g)+3F(g)—NF3(g)放出能量

C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=~=2NF3(g)的△於O

D.NF：、吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成,仍可能發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)

5.(2020陜西寶雞金臺(tái)高二上期中,便)通常人們把拆開(kāi)1?nol某化學(xué)

鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反

應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔΛ0o已知H-H鍵鍵能為436kj∕mol,Cl-Cl鍵鍵能為

243kj∕mol,H-Cl鍵鍵能為431kj∕mol,貝IJHCI(g)-∣?(g)+∣C12(g)

的△〃為()

A.+183kj/molB.-183kj/mol

C.+91.5kj/molD.-91.5kj/mol

6.(*0SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已

知：1molS(S)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、

S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)+3Fz(g)

SF6(g)的反應(yīng)熱△，為(…)

A.-1780kJ?moΓ'B.-1220kJ?moΓ'

C.-450kJ?moΓ'D.+430kJ?mol?

7.(2020江西九江一中高二上期中,北，)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和

新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放

(或吸收)的能量。已知白磷(P1)和Pa的分子結(jié)構(gòu)如圖所示;現(xiàn)提供以

下化學(xué)鍵的鍵能:P—P鍵鍵能為198kj?mol?P—0鍵鍵能為360

kJInOIT、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJIlIolT,則P4(s)分O2(g)

-PO(S)的反應(yīng)熱△〃為()

白磷(P,)六氧化四磷(P/)?)

A.+1638kJ?moΓ'B.-1638kJ?moΓ,

C.-126kJ-moΓ'D.+126kJ?moΓ1

答案全解全析

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.B確山打鐵花是紅熱的鐵被鍛打?yàn)R出的“鐵花”，不是吸熱反應(yīng),A

錯(cuò)誤;千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑,包含高溫煨燒石灰石的反應(yīng),

為吸熱反應(yīng),B正確；只要功夫深,鐵杵磨成針,是物理變化,C錯(cuò)誤;水

變成冰是放熱過(guò)程,D錯(cuò)誤。

2+

2.答案(l)Mg+2H-Mg+H2↑鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生

⑵下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大放熱

⑶小于

解析鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),是由于反應(yīng)物的總能量高于生

成物的總能量,放出的熱量使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,導(dǎo)致U形管左端液

面下降,右端液面上升。

3.A炮是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,是物質(zhì)所具有的能量,不表示反應(yīng)熱

的變化、化學(xué)鍵所具有的能量。

4.C有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；△冷O的反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)。鋁片與稀HzSOi的反應(yīng)、甲烷在中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反

應(yīng),但屬于放熱反應(yīng);Ba(OH)2?8H20與NH1Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但不

屬于氧化還原反應(yīng);灼熱的木炭與CO?的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),且

屬于吸熱反應(yīng)。

5.B反應(yīng)2Hz(g)+。2(g)—2HQ⑴是放熱反應(yīng),則說(shuō)明反應(yīng)物氫氣

和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。

6.AA項(xiàng)，由題圖可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

金剛石是吸熱反應(yīng),正確;B項(xiàng)，由題圖可知白磷具有的能量比紅磷的

高,能量越低越穩(wěn)定,錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由題圖可知，I△名|>|△的，由于△〃、

Δ笈均小于零,故%錯(cuò)誤;D項(xiàng)，由題圖可知,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)

===CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，△水0,錯(cuò)誤。

反思升華

解答本題應(yīng)看清起點(diǎn)、終點(diǎn),分析曲線的變化趨勢(shì),理解物質(zhì)穩(wěn)定性與

鍵能及物質(zhì)所具有能量的關(guān)系。一般認(rèn)為鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固，

物質(zhì)具有的能量越低,該物質(zhì)越穩(wěn)定。另外應(yīng)注意比較△〃大小時(shí)應(yīng)

考慮正、負(fù)號(hào)。

7.B圖示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,為吸熱反應(yīng),則斷裂

X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成MN的化學(xué)鍵所放出的能量,A

錯(cuò)誤;X、Y的總能量低于MN的總能量,B正確；吸熱反應(yīng)不一定需要

加熱,如氫氧化鋼與氯化錢(qián)晶體的反應(yīng),為常溫下發(fā)生的吸熱反應(yīng),C

錯(cuò)誤;無(wú)法判斷X的能量是否低于M的,Y的能量是否低于N的,D錯(cuò)誤。

8.C依據(jù)題圖分析,反應(yīng)為N2H,(g)+θ2(g)-N2(g)+2H2O(g),反應(yīng)的

焙變A隹-534kJ?moΓ',反應(yīng)的焙變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量

-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,設(shè)斷裂1molN—H鍵吸收的能量為

XkJ,則(154+4x+500)kJ?moΓl-(942+4×452.5)kJ?moΓ'=-534

kJ?moΓl,解得：Λ=391°

9.A由“△房反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和”可

l

知：△廬⑷4X4+155X4-489X4-565X4)kJ?moΓ=-l940kJ?moΓ'0

10.答案150

解析反應(yīng)可以改成:2比5(8)+502(8)—和8(5)+2壓0(1)。根據(jù)公

8

式：△所反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=4X364

kJ?moΓ'+2×522kJ?moΓ1-3×266kJ?mol'-4×463kJ?moF1=-150

kJ?mollo

11.C量熱計(jì)通過(guò)測(cè)出中和反應(yīng)反應(yīng)前后的溫度差,再利用公式計(jì)算

得到中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,故選Co

12.A為了使反應(yīng)進(jìn)行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量,A正確；向

酸(堿)中分次加入堿(酸)，會(huì)導(dǎo)致熱量損失較多，使實(shí)驗(yàn)誤差過(guò)大,B

不正確；中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸、堿的用量無(wú)關(guān)，

但是與所用酸、堿的種類(lèi)有關(guān),C不正確;用銅絲代替玻璃攪拌棒,銅

絲是熱的良導(dǎo)體,造成熱量散失過(guò)多，會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定值

偏小,D不正確。

13.ANaOH溶液濃度過(guò)大,稀釋過(guò)程釋放熱量,導(dǎo)致測(cè)得生成1mol

液態(tài)水時(shí)的△水-57.3kJ?mol?A符合題意;實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢,導(dǎo)

致熱量散失較多,測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的△皮-57.3kJ?moΓ1,B

不符合題意;分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致

熱量散失較多，測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的△H>-57.3kJ-moΓ',C不

符合題意;用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉

部分被反應(yīng),導(dǎo)致測(cè)得生成1mol液態(tài)水時(shí)的△於-57.3kJ?mol',D

不符合題意。

14.答案(I)CH3COOH是弱酸,其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量

(2)-55.2kJ?moΓ'(3)偏大

解析(I)CH3C00H是弱酸,其電離過(guò)程會(huì)吸收熱量,所以測(cè)得的

≠△限

(2)反應(yīng)中溶液總質(zhì)量約為100g,溫度變化為

28.4℃-25.1℃=3.3℃,反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5

mol?L^'×0.05L=0.025mol,則該反應(yīng)的△〃=一吧空吧吧"kJ?moΓ*

0.025

≈-55.2kJ?moΓ*0

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溫度計(jì)測(cè)定酸溶液的溫度后未用水洗滌就直接測(cè)

量堿溶液的溫度,則會(huì)使測(cè)得的堿溶液的溫度偏高,最后測(cè)定實(shí)驗(yàn)中

溫度差變小，△〃偏大。

15.答案⑴環(huán)形玻璃攪拌棒(2)-53.5kj/mol(3)acd

解析(1)儀器a的名稱(chēng)是環(huán)形玻璃攪拌棒。

(2)△0JioX,eox，.。kj∕mol^-53.5kj/mol?

0.025

(3)-57.3kJ∕mol<-53.5kj/mol,則△〃偏大。a項(xiàng),實(shí)驗(yàn)裝置保溫、

隔熱效果差,則溫差偏小，△，偏大;b項(xiàng),用量筒量取NaOH溶液的體積

時(shí)仰視刻度線讀數(shù),NaOH溶液體積偏大,釋放的熱量偏多，△〃偏小;c

項(xiàng),分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，在加入過(guò)程中導(dǎo)致

熱量損失，?〃偏大;d項(xiàng),用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)

定HAO”溶液的溫度，因溫度計(jì)上附著的NaOH溶液與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)

致硫酸的起始溫度偏高,最終溫度差值偏小，△〃偏大。

能力提升練

1.D由題圖可知,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)水分解為氫氣和氧

氣,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;過(guò)程II生成了0—0鍵,釋放能量,B

正確;該過(guò)程的總反應(yīng)是水分解為氫氣和氧氣,C正確；由題圖可知,過(guò)

程m為乩02的分解反應(yīng),放出能量,D錯(cuò)誤。

2.BD圖1所示的裝置中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路,不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電

能,A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的

總能量,與圖2相符,B正確;在化學(xué)反應(yīng)中，釋放或吸收的能量可以是

電能、光能,不一定都是熱能,C錯(cuò)誤;在化學(xué)反應(yīng)中，一定有舊的化學(xué)

鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成,斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量，因此化學(xué)反

應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與形成,D正確。

3.A由題圖可知,單斜硫能量大于正交硫,則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放

出熱量，焰變=(296.83-297.16)kj∕mol=-0.33kj∕mol,所以S(s,單斜)

—S(s,正交)ΔΛξ=-O.33kj∕mol,A正確;物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)

定,相同物質(zhì)的量的單斜硫所含能量大于正交硫所含能量,所以正交

硫較穩(wěn)定,B、C錯(cuò)誤；由①可知斷裂1molO2和1mol單斜硫中的共

價(jià)鍵所吸收的能量比形成1molSO,中的共價(jià)鍵所放出的能量少

297.16kJ,D錯(cuò)誤。

4.BA項(xiàng)，由M(g)-2N(g)斷裂化學(xué)鍵,需吸收能量。B

項(xiàng),N(g)+3F(g)-NFs(g)是形成化學(xué)鍵的過(guò)程,放出能量。C

項(xiàng)，ΔΛ≡(941.7+154.8×3-283.0×6)kj∕mol=-291.9kj/moloD項(xiàng)，

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。

5.C根據(jù)△滬反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,可得A廬431

kj∕mol-i×436kJ∕mol--×243kj/mo1=+91.5kj/mol?

22

6.B利用△廬反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進(jìn)行計(jì)算。

△房280kJ?moΓ'+3×160kJ?moΓ'-6×330kJ?moΓ'=-l220

kJ?moL,B項(xiàng)正確。

反思升華

利用鍵能計(jì)算△，的方法

⑴計(jì)算公式：△田反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

(2)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的種類(lèi)和數(shù)目。

7.B反應(yīng)熱△廬反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)

P1(s)+302(g)-PQ(s)的反應(yīng)熱ΔΛ≡6×198kJ?moΓ'+3×498

11,

kJ?moΓ-12×360kJ?moΓ=-l638kJ?mol0

第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

題組一熱化學(xué)方程式

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只代表物質(zhì)

的量

B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△〃表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△〃不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)

不同，△〃也不相同

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量

成正比

2.(2021湖南懷化聯(lián)考)已知熱化學(xué)方程式H2(g)+Br2(I)~=2HBr(g)

fc

ΔΛ-72.8kJ?moΓ'o下列敘述正確的是()

A.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C.1mol也與1molBn反應(yīng)放出72.8kJ熱量

1

D.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Δ水一72.8kJ?moΓ

3.(2020河南林州一中高二上月考)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成Co

和H2,需吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()

J1

A.C+H20---CO+H2ΔΛ≡+131.3kJ?moΓ

B.C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△住+10.94kJ?moΓ'

C.C(s)+H2O(I)CO(g)+H2(g)C代+131.3kJ?moΓ'

D.C(s)+H20(g)^CO(g)+H2(g)ΔΛ≡+131.3kJ?moΓ'

4.(2021河北重點(diǎn)高中階段性測(cè)試)熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式

不同，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式C0(g)+g()2(g)—CO2(g)△於-283.0

kJ?moL的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

B.表示1molCO(g)與gmolO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2(g)放出

283.0kJ的熱量

C.一氧化碳的燃燒熱為283.0kj?mol1

D.CO與反應(yīng)生成CO?只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化

題組二燃燒熱

5.燃燒是人們利用熱能的重要方式。下列有關(guān)燃燒熱的說(shuō)法正確的是

()

A.燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物一定是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物

B.含碳物質(zhì)燃燒生成1molCo2時(shí)所放出的熱量是燃燒熱

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)定出的燃燒熱時(shí)與所用出量的多少無(wú)關(guān)

D.1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量是燃燒熱

6.(2021山西太原期中)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值與燃燒熱數(shù)

值相同的是()

i-

A.Na(s)+∣Cl2(g)=NaCl(s)

;

B.2Na(s)+∣02(g)—Na2O(s)ΔHi

C.2Na(s)+02(g)=-Na2O2(s)?Hi

D.CH3OCH3(g)+3O2(g)2C02(g)+3H2O(1)Δ〃(已知CH3OCH3沸點(diǎn)為

-24.9℃)

7.(2021北京豐臺(tái)期中)下列熱化學(xué)方程式可用于表示甲烷的燃燒熱

的是()

A.CH1(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(g)?代-802.3kj/mol

B.CH1(g)+2O2(g)=~=CO2(g)+2H20(1)?代-890.3kj/mol

i

C.CH4(g)+∣02(g)~=C0(g)+2H20(l)ΔΛ≡-607.3kj/mol

D.CH.,(g)+∣02(g)~=CO(g)+2H20(g)Δ代-519.3kj/mol

8.以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式中能表示燃燒熱的是Gm解析)

1

A.C(s)+?2(g)—=CO(g)ΔΛfe-110.5kj?mol

B.C8H18(l)+yO2(g)===8C02(g)+9?0(l)卜45518kj?mol'

C.2H2(g)+02(g)=-2H20(l)ΔΛ≡-571.6kJ?moΓ'

:=1

D.H2(g)+102(g)~H2O(g)ΔΛ≡-241.8kJ?moΓ

9.(2020福建龍巖六校高二上期中聯(lián)考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘

述，正確的是()

A.?2C(s)+02(g)-=2C0(g)A於-221kJ?moL,貝IJlmol碳完全

燃燒放出的熱量大于110.5kJ

B.若CHKg)+202(g)-C02(g)+2H20(g)ΔΛ≡-812.3kJ?moL,則甲

烷的燃燒熱為812.3kj?mol^1

C.若2N02(g)^^N204(g)△於+56.9kJ?moL,則2molNO2(g)置于

密閉容器中充分反應(yīng)吸收的熱量為56.9kJ

+i

D.?H(aq)+OH^(aq)-----H2O(I)△層-57.3kJ?moL,含1mol

CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

能力提升練

題組一熱化學(xué)方程式的正誤判斷

1.(#7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焙變稱(chēng)為鍵焙。已

知H—H鍵、H-O鍵和0-0鍵的鍵焙△〃分別為436kJ?moΓ's463

kj?mol”和495kJ?moΓ'o下列熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.?0(g)-H2(g)+∣02(g)ΔΛ≡-485kj?mol

1

B.H2O(g)=-H2(g)+∣02(g)△隹+485kj?mol

l

C.2H2(g)+02(g)2H20(g)Δ氏+485kJ?moΓ

1

D.2H2(g)+02(g)=-2H20(g)Δ隹-485kJ?moΓ

2.(蠟)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NL(g)的能量變化如圖所示,該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Q度解析)

涌

|?1?nolN(g)+3molH(g)

,l,

增

加??1=βkJ

1ɑΔE、=bkJ

?molN,(g)+ynio?H,(g)

Imθ?NHj,(g)∣.

Δt,3=ckJ

?molNHλ(l)

1

A.N2(g)+3?(g)2N?(1)Δ^2(a-Zr-c)kj?mol

i

B.N2(g)+3H2(g)-----2NH3(g)ΔN2(%)kJ?moΓ'

C.∣N2(g)+∣H2(g)=~=NH3(I)△層(M?5a)kJ-moΓ'

:

D.?2(g)+∣H2(g)="NH3(g)△廬(Ab)kJ?moΓ'

3.(雙選)(2021山東滕州一中階段訓(xùn)練,始)已知:①2H2(g)+O2(g)

2H20(l)ΔΛfc-571.6kJ?moΓ';(2)H^(aq)+0H(aq)H2O(I)

ΔΛ≡-57.3kJ?moΓ,o下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.①式表示25°C、101kPa時(shí),2molH?和1molO2完全燃燒生成2

mol乩0(1)放熱571.6kJ

B.①式表示25℃、101kPa時(shí)，1molH?和1molO2完全燃燒生成2

mol乩0(1)放熱571.6kJ

C.由②式可推測(cè)含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放

出的熱量大于57.3kJ

D.②式表示含1molNaoH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后

吸收的熱量等于57.3kJ

題組二燃燒熱的理解與應(yīng)用

4.(2021山東師范大學(xué)附中第一次學(xué)業(yè)測(cè)評(píng),母)甲醇質(zhì)子交換膜燃

料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下：

1

(DCH3OH(g)+H2O(g)=~=CO2(g)+3H2(g)Δ氏+49.0kJ?moΓ

1

②QWH(g)+∣02(g)=—CO2(g)+2?(g)Δ代-192.9kj?mol

下列說(shuō)法正確的是()

A.O?OH的燃燒熱Δ代-192.9kJ?moΓ'

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

反應(yīng)過(guò)程

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成乩的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CAOH⑴+扣㈤CO2(g)+2H2(g)的ΔΛ0-192.9

kj?moli

5.(2021河北邢臺(tái)期中,北，)鍍是高效率的火箭燃料，已

知：2Be(S)+02(g)-=2Be0(s)△代T087.2kj?mol?下列說(shuō)法正

確的是()

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.用粉碎后的Be作原料,該反應(yīng)的△〃會(huì)減小

C.當(dāng)消耗3.2gO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2瓜

D.Be(s)的燃燒熱Δ代-543.6kJ?moΓ'

6.(雙選)(2020河南頂級(jí)名校高三上摸底考試,*7)下列依據(jù)熱化學(xué)

方程式得出的結(jié)論正確的是()

A.已知：正丁烷(g)—異丁烷(g)△水0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

性差

l

B.Ξ^zC2H4(g)+302(g)------2CO2(g)+2H20(g)△后一1478.8kJ?moΓ,

則C2H4(g)的燃燒熱△層T478.8kj?mol1

C.已知：FΓ(aq)+0H(aq)-=H2O(I)△氏-57.3kj?mol?則稀

Ba(OH)2溶液和稀HzSOi完全反應(yīng)生成1mol比0(1)時(shí),放出57.3kJ

熱量

:

D.已知:S(s)+02(g)=~=SO2(g)D";S(g)+02(g)="SO2(g)ΔH2,

則

7.(*;)已知25℃、101kPa時(shí)某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)式及

名稱(chēng)Δ//(kj∕mol)

狀態(tài)

石墨C(s)-393.5

金剛石C(s)-395.0

乙烷C2H6(g)-1560

乙烯C2H1(g)-1411

乙快C2H2(g)-1300

氫氣H2(g)-285.8

一氧化碳CO(g)-283.0

乙醇C2H5OH(I)-1367

⑴相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì)，完全燃燒放熱最多的是（寫(xiě)名

稱(chēng)）O

⑵石墨與金剛石互為O

A.同位素B.同素異形體C,同分異構(gòu)體D.同系物

常溫常壓下，二者更穩(wěn)定的是（寫(xiě)名稱(chēng)）。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和CzH?的混合氣體在過(guò)量的氧氣中完全

燃燒放出1096.6kJ的熱,則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為

molo

答案全解全析

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.B標(biāo)準(zhǔn)狀況是指O℃、IOlkPa,而熱化學(xué)方程式如果沒(méi)有注明溫

度和壓強(qiáng),則指的是25℃、IOlkPa,B錯(cuò)誤。

2.D該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,但不是全部的化學(xué)能都轉(zhuǎn)化為熱

能,還有其他形式的能量轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;題給反應(yīng)的△代-72.8

kj?mol'<0,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,B錯(cuò)誤;能

量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)的狀態(tài)不同，放出或吸收的能量不同，應(yīng)指

明物質(zhì)的狀態(tài)，1molHz(g)與1molBn(I)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)

放熱72.8kJ,C錯(cuò)誤;△代生成物的能量-反應(yīng)物的能量,B?(g)的能

量大于Bn(I)的能量，則△米-72.8kJ?moΓ∣,D正確。

3.D碳和水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以△〃大于0。根據(jù)題意可知1

mol碳即12g碳與水蒸氣反應(yīng)吸收的熱量是10.94kj×12≈131.3kJ,

因此選項(xiàng)D正確。A沒(méi)有注明物質(zhì)的狀態(tài),B中反應(yīng)熱不正確,C中水

的狀態(tài)不是氣態(tài)。

4.D熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表示化學(xué)反應(yīng)

中的能量變化,A正確；熱化學(xué)方程式CO(g)+?(g)—CO2(g)

△代-283.0kj?mol'表示1molCO(g)與;mol(λ(g)完全反應(yīng)生成1

molCO2(g)放出283.0kJ的熱量,B正確；在25°C、101kPaT,1mol

CO(g)與;molO2(g)完全反應(yīng)生成1molC(λ(g)放出283.0kJ的熱量,

則一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ?moΓ∣,C正確;CO與。2反應(yīng)生成CO2

為氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤。

5.C燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物不一定是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物，如S

元素對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為SO%A錯(cuò)誤;燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生

成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)測(cè)定的燃燒熱時(shí)測(cè)定生成1

mol液態(tài)水時(shí)釋放的熱量,與所用出量的多少無(wú)關(guān),C正確；1molC燃

燒生成1molCO2(g)時(shí)放出的熱量是C的燃燒熱,D錯(cuò)誤。

6.D該熱化學(xué)方程式表示1molNa在氯氣中燃燒,A不符合題意;該

熱化學(xué)方程式表示2molNa燃燒，且Na燃燒應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,B不符

合題意;該熱化學(xué)方程式表示2molNa燃燒,C不符合題意;該熱化學(xué)

方程式表示1molCLOCL完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水所放

出的熱量,D符合題意。

7.B甲烷的燃燒熱指1mol甲烷完全燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)

放出的熱量,則熱化學(xué)方程式為CH“g)+202(g)——CO2(g)+2H2O⑴

△代-890.3kJ∕mol,B正確。

8.BA項(xiàng),C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g),故其反應(yīng)熱不能表示

燃燒熱;B項(xiàng),符合燃燒熱的定義;C項(xiàng),壓雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物

乩0(1),但由于其反應(yīng)熱表示的是2mol乩完全燃燒時(shí)的熱量變化,故

不能表示燃燒熱;D項(xiàng),壓雖然是ImoI,但其生成IW(g),而不是旗⑴,

故它的反應(yīng)熱不能表示此的燃燒熱。

反思升華

“四看法”檢查表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式

一看可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否為Io

二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO?(g)。

三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(I)o

四看△〃是否為“-”及單位是否正確。

9.A燃燒熱是指在25℃、IOlkPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成

指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量,C(s)的指定產(chǎn)物為CO2(g),所以1mol碳完全

燃燒放出的熱量大于221XLkJ放10.5kJ,A正確;CH(g)+20(g)—

212

fc

C02(g)+2H20(g)ΔΛ-812.3kJ?moL,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱,所

,

以甲烷的燃燒熱大于812.3kJ-moΓ5B錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)有限度，不可能

進(jìn)行完全,2N0z(g)=N2O1(g)△廬+56.9kJ?moL,貝∣J2molNO2(g)

充分反應(yīng)吸收的熱量小于56.9kJ,C錯(cuò)誤;醋酸為弱酸，電離吸熱,氫

氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成1mol10(1)放出的熱量小于57.3kJ,D錯(cuò)誤。

能力提升練

1.D1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和2mol的氧氣的能量變

化是2X463kJ-436kj[X495kj=242.5kJ,因此熱化學(xué)方程式為

H2O(g)=—H2(g)+?(g)△代+242.5kj?mol',A、B錯(cuò)誤;2mol的氣

態(tài)水分解產(chǎn)生2