高考化學(xué)2017年-專題分析-氧化還原反應(yīng)(課件)_第1頁(yè)
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題型突破之氧化復(fù)原反響題型回憶題型特征高考常以一道選擇題來(lái)考查氧化復(fù)原反響的本質(zhì)、規(guī)律以及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷等知識(shí)，其中利用氧化復(fù)原反響規(guī)律對(duì)題干給出的反響進(jìn)行判斷是命題重點(diǎn)。解題模板步驟1：認(rèn)真審題，了解哪些物質(zhì)參與氧化復(fù)原反響。步驟2：把參與反響的物質(zhì)按氧化性或復(fù)原性強(qiáng)弱排序。

(1)常見(jiàn)物質(zhì)氧化性順序：KMn04(H+)>Cl2>濃HNO3>稀HN03>濃H2S04>Br2>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。(2)常見(jiàn)物質(zhì)復(fù)原性順序：Mn2+<Cl-<SO32-<Br-<Fe2+<Cu<H2<Fe。步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子守恒規(guī)律配平離子方程式。典型例題提分錦囊對(duì)有多種離子參加的氧化復(fù)原反響，要注意反響的順序問(wèn)題，按“先強(qiáng)后弱”的原那么來(lái)書(shū)寫(xiě)或判斷離子方程式，即氧化性(或復(fù)原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響，氧化性(或復(fù)原性)弱的后發(fā)生反響。一般情況下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，復(fù)原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取復(fù)原性弱的物質(zhì)。題型例如

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