高考化學(xué)課件：第一單元-第3講-氧化還原反應(yīng)

考綱定位選項示例

1.了解氧化還原反應(yīng)的 本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原 反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。1.工業(yè)上可用KClO3

與Na2SO3

在H2SO4

存在下制 得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ____________。(2015年新課標(biāo)卷Ⅱ)2.工業(yè)上將Na2CO3

和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時 放出CO2。在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的 量之比為1∶2。(2015年上海卷)第3講氧化復(fù)原反響[考綱導(dǎo)視][根底反響]1．近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價的判斷。(1)HCN：C____、N____(2)CuH：Cu____、H____(4)Si3N4：Si____、N____(5)CuFeS2：Cu____、Fe____、S____(6)K2FeO4：Fe____(7)Li2NH：N____(8)LiNH2：N____(9)AlN：N____(10)Na2S2O3：S____答案：(1)＋2－3(2)＋1－1(3)＋(8－n)(4)＋4－3(5)＋2＋2－2(6)＋6(7)－3(8)－3(9)－3(10)＋2(11)＋5(12)＋32．正誤判斷，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反響一定是氧化復(fù)原反響()。(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性()。(3)氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被復(fù)原()。(4)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被復(fù)原()。(5)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑混合不一定能發(fā)生氧化復(fù)原反響()。答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√考點一氧化復(fù)原反響的根本概念 【知識梳理】一、氧化復(fù)原反響升降電子轉(zhuǎn)移 1．概念：有元素化合價________或有____________(得失或偏移)的反響。2．實質(zhì)：發(fā)生了________轉(zhuǎn)移。電子3．特征：反響前后某些元素的________發(fā)生了變化(也是判斷是否為氧化復(fù)原反響的依據(jù))?；蟽r4．根本概念之間的關(guān)系。5．氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系。置換復(fù)分解分解X－二、常見的氧化劑和復(fù)原劑1．常見的氧化劑。－H2O或OH－Mn2＋SO2Cl－NO物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)________O2________元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2________含氧酸濃硫酸________HClO________濃HNO3稀HNO3________________NO2物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物元素處于高化合價時的化合物或離子鹽KMnO4________(酸性)________(中性)________(堿性)________(強(qiáng)酸性) ________(其余)________

Fe3＋________過氧化物H2O2________(續(xù)表)Fe2+、FeMnO2Fe(OH)3H2OMn2＋Fe3＋Cr3＋2.常見的復(fù)原劑。(1)活潑的金屬單質(zhì)：K、Na、Mg、Al等；(2)一些非金屬單質(zhì)：H2、C；(3)元素處于低價的化合物：CO、SO2、H2S。3．處于中間價態(tài)的物質(zhì)。處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有復(fù)原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。例如Fe2＋、SO2以復(fù)原性為主，H2O2以氧化性為主。三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法。得失電子分開注明，從反響物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)，表達(dá)“誰變誰”的思想。例如：2．單線橋法。 從被氧化(失電子，化合價升高)的元素指向被復(fù)原(得電子，化合價降低)的元素，從反響物指向反響物，標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不需標(biāo)明得失，表達(dá)“誰給誰”的思想。例如：

【考點集訓(xùn)】

[例1](2015年上海卷改編)工業(yè)上將Na2CO3

和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反響中()。A．硫元素被氧化B．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2 解析：由反響方程式中硫元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被復(fù)原，A錯誤；2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2中，Na2S為復(fù)原劑，SO2為氧化劑，那么氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯誤；反響中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，那么生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)

答案：D移mol電子，C錯誤。[例2](2013年江蘇模擬)以下表達(dá)正確的選項是()。 A．在氧化復(fù)原反響中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原 B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被復(fù)原 C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．有單質(zhì)參加或生成的反響一定屬于氧化復(fù)原反響 答案：B●歸納總結(jié)[例3]某?；瘜W(xué)興趣小組用較高濃度的NaClO溶液與滴有酚酞的紅色Na2SO3

溶液混合后，得到無色溶液。提出猜測：Ⅰ.NaClO把Na2SO3

氧化了。Ⅱ.NaClO把酚酞氧化了。Ⅲ.NaClO把Na2SO3

和酚酞均氧化了。(1)以下實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是__________(填序號)。a．向混合后的溶液中參加過量鹽酸b．向混合后的溶液中參加過量鹽酸，再參加氯化鋇溶液c．向混合后的溶液中參加過量硝酸，再參加硝酸銀溶液d．向混合后的溶液中參加氫氧化鋇溶液，再參加過量鹽酸(2)為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實驗是_________。答案：(1)bd(2)向混合后的溶液中參加NaOH溶液，假設(shè)溶液不變紅說明酚酞已經(jīng)被氧化；假設(shè)溶液變紅，說明酚酞沒有被氧化考點二氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較得到電子失去電子 【知識梳理】 1．氧化性是物質(zhì)______________的性質(zhì)。復(fù)原性是物質(zhì)______________的性質(zhì)。氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。2．常用判斷方法如下：(1)依據(jù)氧化復(fù)原反響方程式判斷。用方程式來判斷物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱，是最常用也是最重要的方法。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物。(2)根據(jù)金屬活動性順序判斷。(3)根據(jù)元素周期表中的相對位置判斷。(4)根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱判斷。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2>S>P>C。

【考點集訓(xùn)】解析：A項，復(fù)原性SO2＞Fe2+，符合題意；B項，復(fù)原性SO2＞I－，符合題意；C項，復(fù)原性H2O2<SO2，反響不能發(fā)生，不符合題意；D項，復(fù)原性H2O2＞Fe2＋，符合題意。答案：C序號反應(yīng)物及反應(yīng)條件產(chǎn)物①FeCl3

、CuCl2

中加入FeFeCl2

、CuCl2、固體X②Cl2

、FeI2FeCl3……③KMnO4、濃鹽酸、不加熱④Na2O2、FeSO4、高溫Na2FeO4、Na2SO4 A．第①組反響固體X含F(xiàn)e B．第②組反響中I－全部被氧化為I2 C．第③組根據(jù)所學(xué)知識可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：KMnO4>MnO2>Cl2 D．第④組氧化產(chǎn)物為Na2FeO4和Na2SO4Cl2、Mn2+……答案：D●歸納總結(jié) 含多種復(fù)原劑的溶液與同一氧化劑反響時，復(fù)原性最強(qiáng)的物質(zhì)首先被氧化；含多種氧化劑的溶液與同一復(fù)原劑反響時，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)首先被復(fù)原。 [例6]反響：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面說法正確的選項是()。 A．上述三個反響都有單質(zhì)生成，所以都是置換反響 B．反響②中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1 C．反響③中1molCl2反響時，氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2KClO3得5mole-，只能氧化5molHCl，所以復(fù)原劑與氧化劑 解析：反響②不是置換反響，A項錯誤；②中氧化劑為KClO3，復(fù)原劑為HCl，通過價態(tài)變化規(guī)律分析可知，1mol的物質(zhì)的量之比為5∶1，B項錯誤；③中Cl2全部作復(fù)原劑，化合價由0變?yōu)椋?,1molCl2反響時一共轉(zhuǎn)移10mol電子，C項正確；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得出：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，D項錯誤。答案：C 思路指導(dǎo)：同一氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。 (1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反響的離子方程式為：_______________________________； 向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反響的離子方程式：_________________________________________。[例7]Fe2+和I-是兩種常見的復(fù)原性離子。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取2mLFeSO4

溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水______________________________________________________步驟2：___________________________ __________________________________

________________________________________________________(2)請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I-的復(fù)原性強(qiáng)于Fe2+

。設(shè)計實驗方案，補(bǔ)充完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3mol·L-1

H2SO4、0.01mol·L-1

KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

(3)利用(2)提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，__________________?？键c三氧化復(fù)原反響方程式的配平及計算 【知識梳理】1．氧化復(fù)原反響方程式的配平。(1)配平原那么：得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。(2)配平步驟：實例：高錳酸鉀和濃鹽酸反響制氯氣。①標(biāo)價態(tài)、找變化、指情況：降低相等升高2．氧化復(fù)原反響的計算。得失電子數(shù)目相等 電子轉(zhuǎn)移守恒法是依據(jù)氧化劑與復(fù)原劑________________這一原那么進(jìn)行計算的。電子轉(zhuǎn)移守恒法是氧化復(fù)原反響計算中最根本的方法。 常見題型： (1)計算氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。 (2)計算參加反響的氧化劑或復(fù)原劑的量。 (3)確定反響前后某一元素的價態(tài)。 【考點集訓(xùn)】 [例8]配平以下化學(xué)方程式。答案：(1)38324(2)36213(3)324OH－325 [例9](1)氯化銨常用作焊接。例如，在焊接銅器時用氯化銨除去銅器外表的氧化銅以便焊接，其反響為：CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2

＋____N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化復(fù)原反響方程式。 ②該反響中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學(xué)式)。 ③反響中假設(shè)產(chǎn)生0.2mol的氣體，那么有________mol的電子轉(zhuǎn)移。 (2)配平以下氧化復(fù)原反響方程式： 思路指導(dǎo)：配平氧化復(fù)原方程式可以用最小公倍數(shù)法直接配平。而對于判斷氧化劑、復(fù)原劑時，要注意一個氧化復(fù)原反應(yīng)中有時不只一種氧化劑或復(fù)原劑，此時，計算得失電子的數(shù)目時應(yīng)防止漏算。答案：(1)①423114②氮CuO③1.2(2)①52161028②1441242 [例10](2015年天津卷節(jié)選)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請答復(fù)以下問題： (1)FeCl3凈水的原理是_________________。 FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)____________________________。 (2)為節(jié)約本錢，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3?！穹椒记梢?guī)律方法氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律及反響 1．守恒規(guī)律。 化合價有