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化學(xué)考研真題下載/u-9748568.html
蘇州大學(xué)2022年碩士研究生入學(xué)考試
853物理化學(xué)試題
一、選擇題
?3
1、273?、?下,雙原子理想氣體的體積為?1=45.91??,經(jīng)絕熱自由膨脹到2?1,則??
為()
A.5.76B.11.53C.23.06D.0
2、下列過程中,哪個(gè)過程不能用??=????+????()
1
A.??氣體緩慢膨脹并始終保持?????+?的化學(xué)平衡
2222
B.可逆電池發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?=?+?
C.??3在不解離為?2和??2的條件下膨脹
D.水在標(biāo)準(zhǔn)壓力下0℃結(jié)冰
3、下述體系中的組分,選擇假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的是()
A.理想液態(tài)混合物中的組分
B.理想稀溶液中的溶質(zhì)
C.理想稀溶液中的溶劑
D.非理想液態(tài)混合物中的組分
??
4、物質(zhì)的量為?的理想氣體,()應(yīng)等于()
???
????
A.B.C.D.
???????
5、298?時(shí),純水的蒸氣壓為3.168???,某溶液中水的摩爾分?jǐn)?shù)?1=0.88,與溶液呈平衡
的氣相中,水的分壓為3066??。若以298?、??為純水的標(biāo)準(zhǔn)態(tài),則該溶液中水對(duì)拉烏爾
定律是()
A.無偏差B.不確定C.正偏差D.負(fù)偏差
6、已知苯—乙醇雙液體系中,苯的沸點(diǎn)是353.3?,乙醇的沸點(diǎn)是351.6?,兩者的共沸組
成為含乙醇47.5%(摩爾分?jǐn)?shù)),沸點(diǎn)為341.2?。今有含乙醇40.5%的苯溶液,在達(dá)到氣-液
平衡后,氣相中含乙醇為?2,液相中含乙醇為?2,則()
A.?2>?2B.?2<?2C.?2=?2D.不確定
7、??2??3可形成三種水合鹽,分別為??2??3??2?、??2??3?7?2?、??2??3?10?2?,
常壓下將??2??3(?)加入其水溶液中,待達(dá)到三相平衡時(shí),一相是??2??3水溶液,一相是
1
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冰,另一相為()
A.??2??3?10?2?(?)B.??2??3?7?2?(?)
C.??2??3??2?(?)D.??2??3(?)
??1
8、298?時(shí),反應(yīng)????3(?)=???(?)+??2(?)的????=130.177??????,為方便
????3(?)順利分解,可采取的最合適措施是()
A.增加????3(?)
B.增加??2(?)的壓力,減小???(?)的量
C.升高溫度,降低??2(?)的壓力
D.降低溫度和??2(?)的壓力
9、對(duì)于符合玻爾茲曼分布定律的體系,其分布規(guī)律為()
A.能量最低的單個(gè)量子狀態(tài)上粒子數(shù)最多
B.第一激發(fā)能級(jí)上的粒子數(shù)最多
C.視體系的具體條件而定
D.都不對(duì)
10、在界面移動(dòng)法測(cè)定離子遷移數(shù)的實(shí)驗(yàn)中,其結(jié)果是否正確,最關(guān)鍵的是決定于
()
A.正負(fù)離子價(jià)數(shù)是否相同
B.外加電壓大小
C.界面移動(dòng)清晰度
D.正、負(fù)離子運(yùn)動(dòng)速度是否相同
11、已知??++??=??(?),??(??+∣??)=?0.34?;??3++3??=??(?),
??(??3+∣??)=0.72?,則??3++2??=??+的??(??3+∣??+)為()
A.1.25?B.1.06?C.0.53?D.0.38?
≠
12、液相分子重排反應(yīng)的活化能??和活化焓???之間的關(guān)系為()
≠≠
A.??=???B.??=??????
≠≠
C.??=???+??D.??=???/??
13、溶膠的動(dòng)力性質(zhì)是由于粒子的不規(guī)則運(yùn)動(dòng)而產(chǎn)生的,在下列各種現(xiàn)象中,不屬于溶膠
的動(dòng)力性質(zhì)的是()
A.滲透B.擴(kuò)散C.沉降D.電泳
14、已知某液體溶于水后,溶液的表面張力?與活度?的關(guān)系為?=?0????(1+??),其中
2
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?0為純水的表面張力,A、b為常數(shù),則溶液中溶質(zhì)的表面過剩?與活度?的關(guān)系為
()
??
A.?=?
??(1+??)
???
B.?=?
??(1+??)
???
C.?=
??(1+??)
??
D.?=?
??(1+??)
15、一個(gè)U型玻璃器的兩臂直徑不同,分別為1×10?3?、3×10?3?,水的表面張力為
0.072????1,如果裝上水來測(cè)量壓力,將引起的誤差為()
A.72??B.96??C.192??D.288??
二、373?、2??的水蒸氣可以維持一段時(shí)間,但是這種亞穩(wěn)平衡態(tài)可自發(fā)凝聚,其過程為
?2?(?,1???,100℃,202.650???)→?2?(?,1???,100℃,202.650???)
已知水在100℃、101.325???下的摩爾汽化焓為40.60???????1,假設(shè)水蒸氣是理想氣
體,液態(tài)水是不可壓縮的。計(jì)算該過程的Δ?、Δ?、Δ?。
?1
三、將摩爾質(zhì)量為110.1?????的不揮發(fā)物質(zhì)?12.220?溶于0.1??水中,沸點(diǎn)升高
0.105?,若再加入摩爾質(zhì)量未知的另一種不揮發(fā)物質(zhì)?22.160?,沸點(diǎn)又升高0.107?,計(jì)
算:
(1)水的沸點(diǎn)升高常數(shù)??。
(2)未知物?2的摩爾質(zhì)量。
(3)水的摩爾蒸發(fā)熱??????。
(4)求該溶液(理想狀態(tài),含?1、?2)在298?時(shí)的蒸氣壓。
四、將固體?????3放入真空中發(fā)生反應(yīng)2?????3(?)→??2??3(?)+??2(?)+?2?(?)。
求:(1)25℃分解達(dá)到平衡時(shí),體系的組分?jǐn)?shù)及自由度數(shù)。
(2)25℃該平衡體系的總壓為多少?
(3)求該反應(yīng)在37℃時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
(4)估算在101.325???下,該體系的分解溫度為多少?
3
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已知25℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力下的數(shù)據(jù)如下:
??1??1?1?1?1
Δ???/(??????)??/(???????)??,?/(???????)
?????3(?)?947.7102.187.6
??2??3(?)?1130.9136.6109.6
??2(?)?393.5213.637.1
?2?(?)?241.8188.733.6
五、?2分子的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度??=2.86?,在298?時(shí),計(jì)算:
(1)轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)值。
(2)摩爾轉(zhuǎn)動(dòng)熵??。
(3)1???理想氣體?2中占據(jù)?=3能級(jí)上的最概然分布分子數(shù)。
?23?1?34
已知??=1.3806×10???、?=6.6262×10???。
?1
六、298?,電池??(?)∣????2(0.0050??????)∣??2??2(?)∣??(?),電動(dòng)勢(shì)為
?2+??
1.2272V、?(??∣??)=?0.7628?、?(??|??2??2∣??)=0.27?。
(1)寫出該電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(2個(gè)電子得失)。
??
(2)計(jì)算反應(yīng)的Δ???、Δ???和?。
(3)利用電動(dòng)勢(shì)法求出????2的平均活度?±和平均活度因子?±。
(4)用德拜—休克爾極限公式計(jì)算????2的平均活度因子?±。已知298?時(shí),常數(shù)?=
1
?1?
0.509(??????)2。
七、在298?時(shí),有一含有??2+和??2+濃度均為0.1???????1的中性液體,用電解沉積的
方法分離。
(1)哪種離子首先在陰極析出?(用光亮的??作陰極,?2在??上的超電勢(shì)為0.6?)
(2)第二種金屬開始析出時(shí),前一種金屬剩下的濃度為多少?
已知??(??2+∣??)=?0.763?、??(??2+∣??)=?0.403?,活度系數(shù)均為1。
4
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八、673?時(shí),將壓力為26.66???的??2(?)通入反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):
1
??(?)=??(?)+?(?)
222
??12.89×103
已知速率常數(shù)與?的關(guān)系為??=+20.27,計(jì)算反應(yīng)
??3?????1???1???
進(jìn)行45.7s時(shí),反應(yīng)器的壓力以及反應(yīng)的活化能。
九、在一定溫度下,?2在某催化劑上的吸附服從Langmuir方程。已知催化劑的比表面積為
2?1?202
21.77???,?2分子的截面積為16×10?,當(dāng)平衡壓力為101.325???時(shí),每克催化
3
劑吸附?2的量為2??(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。問要使?2的吸附量增加一倍,則平衡壓力為
多少?
十、物質(zhì)?的熔點(diǎn)為651℃,?為1452℃,二者可以生成??2和?2?。??2中?為82.84%(質(zhì)
量分?jǐn)?shù),下同),熔點(diǎn)為1145℃;?2?中?為54.68%,在770℃時(shí)分解為固相??2和含?為
50.05%的液相,兩個(gè)低共熔點(diǎn)溫度分別為510℃和1080℃,低共熔混合物的組成分別為含
?23.08%和89.06%。請(qǐng)繪制???二元體系的相圖,并分析各區(qū)域的相態(tài)。
十一、已知????和??均為溫度函數(shù)與壓力無關(guān),證明:????×??為常數(shù),且?=?(?)?
????×??×?(式中?(?)為溫度的函數(shù))。
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