2022學年江西省南昌市三校高考化學全真模擬密押卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.“17世紀中國工藝百科全書”《天工開物》為明代宋應星所著。下列說法錯誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛（鋅的古稱）參和，轉色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清灌”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

2.下列有關有機物的說法不正確的是（）

A.用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

B.氯乙烯、溟苯分子中的所有原子都處于同一平面上

C.甲醛、乙快、丙烯、裂化汽油都能使浸水和酸性KMnCh溶液褪色

D.75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒福爾馬林可用于浸制生物標本，二者所含原理一樣

3.下列實驗I?W中，正確的是（）

乙醇、乙酸，二，'\

°Y=TNH；T

出NaOH?

11JK.

飽和、-二三：HiO

\------j、w、-，

1-三：＞NaCIv然1

]IIIIIIV

A.實驗I：配制一定物質的量濃度的溶液

B.實驗H：除去C12中的HC1

C.實驗皿：用水吸收NH3

D.實驗W：制備乙酸乙酯

4.垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產紙

C.電池等電子產品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

5.環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結構，一直受到結構和理論化學家的關注，它有如下轉化關系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個平面上

B.n和：CBm生成p的反應屬于加成反應

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構體中屬于芳香族化合物的共有四種

6.下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的AH<0

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和NazCCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明

KsP(BaSO4)>KsP(BaCO3)

7.下列用品在應用過程中涉及物質氧化性的是（）

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

■■■GKP1?

用品。用

i/Mb

u化帙缸<堿;:音翼

b■Mail

主要成分Fe2O3NaCIONa2cO3HC1

D.D

8.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產生白色沉淀試樣已經氧化變質

的Ba（NCh）2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產生氣體通入酸性KMnCh溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

C.CD.D

9,下列操作能達到相應實驗目的的是（）

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCb溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加浸水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

10.25C時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3coO。與c(CH3coOH)之和始終為0.1mol?LL溶液中H+、

OH,CMCOO-及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值(Ige)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.圖中③表示Ige(H+)與pH的關系曲線

B.0.1mol-L'CHiCOOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向O.lOmoMyi醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

11.2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成?；瘜W鍵不存在于

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合

物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

A.丙屬于堿性氧化物

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIHB族

C.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于Z

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等

13.（實驗中學2022模擬檢測）過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究

者的興趣,含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景,下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖,

若向含有等濃度Cu2\Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是

-10-5

1g冊

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為CiP+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：S2-+Cu2+^=CuS；

14.《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56C30分鐘、乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂

溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。

15.在實驗室進行下列有關的物質制備中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是

"也邂平>—呷>

A.C一>COco2Na2CO3

B.Cu^￡^221^CU(NO3)2CU(OH)2

點燃>許。<網)>

C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液

D.CaO,dJCa(OH)2溶液—>NaOH溶液

16.化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不考確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下:

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為,D的分子式為

(2)由B生成C的化學方程式是.

(3)E-F的反應類型為,F中含氧官能團的名稱為o

(4)上述合成路線中，有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率，其原理是。

(5)的鏈狀同分異構體有種(不包括立體異構)，寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:

(6)設計以對甲基苯酚為原料制備(其他試劑任選)。

18.請根據(jù)以下知識解答

R?-C=C-H+R2-CHOfR]_CmC_(R代表點基，下同。)

R-C=C-(CH2)n-CH=CH2+H,Pd>BaSO4R-CH=CH-(CH2)n-CH=CH2

1,4一丁二醇是生產工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,

請寫出相應物質的結構簡式

PdBaSO-v

F(PBT)

(1)請寫出A和D的結構簡式:

(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應方程式:.寫出生成F(PBT)的化學反應方程式:

(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子最多有.個。

(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙塊可制得乙二醇，請你設計出合理的反應流程圖。

提示：①合成過程中無機試劑任選②反應流程圖表示方法示例如下:

C.......反應物乙一酯

反應物反應物

19.(衡水中學2022模擬檢測)Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易

分解生成S和SO?。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2s2。3(夾持及加熱儀器略)，總反應為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：

a.70%H2sO4b.NazSO,粉末c.NaOH溶液d.Na.S.Na2cO3溶液e.NaOH溶液

pH計

（1）裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

（2）完成下表實驗過程:

操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥用離子方程式表示（以S?為

pH計讀數(shù)約為13

品例）：①一

反應分步進行：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CC

i.導管口有氣泡冒

出，②

打開長2,關閉K，，調節(jié)

2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S

/；使硫酸緩慢勻速滴下

ii.pH計讀數(shù)逐漸

J

③一

Na2so3+SNa2s2O3（較

慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立

必須立即停止通SO?的原因是：

即停止通S。？，操作是

⑤一

④—

(3)Na2s2。3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2。3溶液中通入少量。2,某同學預測S?。；轉變?yōu)镾。：，設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，.

20.乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。

完成下列填空：

(1)實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是o

(2)驗證乙烯加成反應性質時，需對乙烯氣體中的干擾物質進行處理，可選用的試劑是(填寫化學式)；能確定

乙烯通入濱水中發(fā)生了加成反應的事實是?(選填編號)

a.濱水褪色b.有油狀物質生成

c.反應后水溶液酸性增強d.反應后水溶液接近中性

(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關于這兩套裝置的說法正確的是o

(選填編號)

物質沸點(D

乙群78.5

乙酸117.9

乙酸乙酯77

.甲裝置乙酸轉化率高b.乙裝置乙酸轉化率高

C.甲裝置有冷凝回流措施d.乙裝置有冷凝回流措施

(4)用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學式是；操作H的名稱是;

操作ni一般適用于分離混合物。

(5)如圖2是用乙醇制備漠乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：

①先加濱化鈉T再加乙醇-最后加1：1濃硫酸；

②先加澳化鈉一再加1：1濃硫酸一最后加乙醇。

按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，若在試管中加入,產物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明

顯缺點是?

21.大型客機燃油用四乙基鉛［Pb(CH2cH3川)做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙

胺(HSCH2cH2NH2)和KMnCh清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_____種，基態(tài)錦原子的外圍電子排布式為一，該原子能量最高的電子的電子

云輪廓圖形狀為

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為.

(3)HSCH2cH2NH2中C的雜化方式為,其中NH2-空間構型為；N和P的價電子相同，但磷酸的組成為H3P

而硝酸的組成不是H3NO4,其原因是。

(4)Pb(CH2cH3)4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于晶體。已知Pb(CH2cH3)4晶體的堆

積方式如下。

Pb(CH2cH3川在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是A分子的坐標參數(shù)為；設阿伏加德羅常數(shù)為NA/IIWI,

Pb(CH2cH3)4］的摩爾質量為Mg/mol,則Pb(CH2cH3)/晶體的密度是g/cm3(列出計算式即可)。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

A.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，生鐵性能堅硬、耐磨、鑄造性好，但生鐵脆，不能鍛壓。而熟鐵含碳量在0.02%

以下，又叫鍛鐵、純鐵，熟鐵質地很軟，塑性好，延展性好，可以拉成絲，強度和硬度均較低，容易鍛造和焊接?！俺?/p>

則熟”，碳含量由于“炒”而變成碳氧化合物，使得碳含量降低，A選項正確；

B.赤銅指純銅，也稱紅銅、紫銅。由于表面含有一層CU2O而呈現(xiàn)紅色?！百零U”是鋅的古稱，黃銅是由銅和鋅所組成

的合金，由銅、鋅組成的黃銅就叫作普通黃銅，如果是由兩種以上的元素組成的多種合金就稱為特殊黃銅。黃銅有較

強的耐磨性能，黃銅常被用于制造閥門、水管、空調內外機連接管和散熱器等，B選項正確；

C.凡石灰經火焚，火力到后，燒酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2,進一步與CO2反應則會生

成CaCCh,C選項錯誤；

D.古代制墨，多用松木燒出煙灰作原料，故名松煙墨。煙是動植物未燃燒盡而生成的氣化物，煙遇冷而凝固生成煙

食，煙盒有松煙盒和油煙盒之分。松煙墨深重而不姿媚，油煙墨姿媚而不深重。松煙墨的特點是濃黑無光，入水易化。

“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清感”，顆粒小的為膠粒，大的形成懸濁液，D選項正確；

答案選C。

2、A

【答案解析】

A、蠶絲的主要成分為蛋白質，而棉花的成分為纖維素，選項A不正確；

B、氯乙烯是1個氯原子取代了乙烯分子中的1個H原子形成的，故氯乙烯分子中所有的原子也處于同一平面；澳苯

是1個濱原子取代了苯分子中的1個H原子形成的，故溟苯分子中所有的原子也處于同一平面，選項B正確；

C、甲醛含有醛基，乙塊、丙烯、裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵，能使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，選項C正確;

D、乙醇、福爾馬林均可使蛋白質發(fā)生變性，則75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二

者所含原理一樣，選項D正確；

答案選A。

3、B

【答案解析】

A.配制一定物質的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯誤；

B.HC1極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質，故B正確；

C.NH3極易溶于水，把導管直接插入水中，會發(fā)生倒吸，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，并且導管直接插入液面以下，會發(fā)生倒吸，

故D錯誤；

故答案為B。

4、D

【答案解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產紙，故B正確；

C.電池等電子產品中含有重金屬等有毒物質，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

5、B

【答案解析】

A.n中有飽和的C原子一CH2一,其結構類似于CH&,所有的原子不可能共平面，A項錯誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CB。相連，發(fā)生加成反應，B項正確;

C.P分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個P分子中有9根C-C鍵，極性鍵有C-H鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項錯誤；

D.m的化學式為C7H2,屬于芳香族化合物的同分異構體，如果取代基是一OH和一CM,則有鄰間對3種，如果取

代基為一CHzOH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項錯誤；

本題答案選Bo

6、C

【答案解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆i?+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSO」，NaHSO」是可溶性強電解質，電離產生Na+、H\SO?',產生的H+使溶液

中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；

C反應2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，AS<0,在298K時反應能自發(fā)進行，說明

AG=AH-TAS<0,則該反應的AH<0,C正確；

D.在BaSCh懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)-c(CO33)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSO，、Ksp(BaCCh)的大小無關，D錯誤；

故合理選項是Co

7、B

【答案解析】

A.Fe2(h為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質，故A不符合題意；

B.NaClO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2cCh水溶液顯堿性的性質，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選B。

8、C

【答案解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NCh)2溶液，酸性條件下NO；具有氧化性，能夠將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，生

成硫酸領沉淀，不能證明試樣已氧化變質，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鋸酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=^=4NO2T+CO2?+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NCh溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項D錯誤。

9、A

【答案解析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeC13溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溟水，苯酚和濱水反應生成2,4,6—三漠苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

10、C

【答案解析】

當pH=0時，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=0,所以③表示lgc(H+)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)與pH的關系曲線。當c(H+)=c(OFT)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3coO-)與pH的關系曲線。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產生的H+和CMCOO-濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當c(CH3cOO?)=c(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以O.lmoH/KlhCOOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

+

C.當c(CH3COO)=c(CH3COOH)Bt,K=c(H),從圖像可以看出，當溶液的pH=4.74時，c(CH3COO)=c(CH3coOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤；

D.向0.10mol-L-i醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3COO)if溶液中的c(OIT)變大，溶液中的全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

11、B

【答案解析】

A.原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，選項A錯誤；

B.分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，選項B正確；

C.離子與離子之間為離子鍵，選項C錯誤；

D.離子與電子之間為金屬鍵，選項D錯誤.

答案選B。

12、C

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，應分別為H、A1元素，由這四種元

素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物

且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3(h,由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O,丁為Hz,戊為Al、己為AI2O3,則

對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素。

【題目詳解】

A.丙為Fe3O4,不是兩性氧化物，故A錯誤；

B.W為Fe,原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，故B錯誤；

C.由金屬活動順序可知Fe的金屬性比A1弱，故C正確；

D.常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，

注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。

13、D

【答案解析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的小,大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項A正確；CuS的Kp最小，控制S?-濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項B正確；因NazS、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入Ci?+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項D不正確。

14、B

【答案解析】

A.不是所有的含氯物質都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產生有毒物質氯氣，不能混合

使用，D錯誤。

答案選B。

15、D

【答案解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產生、利用污染環(huán)境的物質CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經濟上不合理，故B錯誤；

c.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案選D。

16、A

【答案解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選Ao

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學2022模擬檢測）鄰苯二酚CiiHuOzFzBr

I+Br?-------A|||?HBr

Br

取代反應（或水解反應）酸鍵、竣基減小生成物濃度，使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2

FFF

人FF工。

OHFO

曲強aJ

、8,O^OH"

Br(CHjCOQhFd,PfQHih

【答案解析】

Br

A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，習慣上叫做鄰苯二酚，在NaOH溶液作用下，A與發(fā)生取代反應生成

r

B(，［」、),B與Bn發(fā)生取代反應生成以、),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D()，

)0X

FF

.

D經過取代、酯化兩個反應后得到E()，最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟

?II

A0

FF

b

0

司特的中間體F(!根據(jù)以上分析解答此題。

FF

【題目詳解】

仆、J

(1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基，叫做鄰苯二酚；D為°］二

,分子式為CuHuChFzBr；

H°A'

FF

答案為：鄰苯二酚；CnHiiO2F2Br.

(2)由圖示可知與Bn發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)原子守恒寫出反應方程式：

R,“-*"屋

答案為：O、/"^0

+Br>——AT|1?HBr

HO人勿HO人人Br

(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解，生成竣酸鹽后再進行酸化,反應類型為取代反應(或水解反應)，F(xiàn)中的含氧官

能團為醒鍵、竣基。

答案為；取代反應(或水解反應)；酸鍵、竣基。

(4)上述合成路線中，AfB、C-DsEfF這三個反應中都使用了NaOH溶液，有機反應的特點是反應比較慢，副反

應多，很多還是可逆反應，在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應，使生成物的濃度減小，

促使平衡向正向移動，提高了反應的產率，最后還可再經酸化除去官能團里的鈉離子。

答案為：減小生成物濃度，使平衡正向移動。

Br

⑸〉_/的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵，正丁烷里加一條雙鍵

有兩種寫法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法：CH2=C(CH3)2.在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分另U有4、2、2種等效氫，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一漠代物即W的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其

中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為：BrCH=C(CH3)2?

答案為：8；BrCH=C(CH3)2.

ry_

(6)根據(jù)題中信息，以為原料合成有兩個方向的反應,一個是酚羥基上的取代，另一個是甲

FF

下-L

基鄰位的取代，酯化，仿照題中C-D的條件可實現(xiàn)酚羥基的取代，得到,再與Br2發(fā)生取代生成上'，

9

F

F-(/=

然后仿照題中DfE的條件可實現(xiàn)甲基鄰位溟原子的取代，酯化得到°、，一o故以對甲基苯酚為原料制備

C

F

F-(/=\

"X」一的合成路線為：

X

FFF

OHO人FO乂FF-V~o

[T^]CHqF2*|f^|―8<1H__J

3

(CH^COQtfd,P((洲,、

O

18、CH三CCH=CH2CH三CCH20HCH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—COOH-+OCH2(CH2)2CHjOQG-<^C0]n+2nH204個

坨Br、mONaOH

CH=CIi-------/CHj=CHj~CHiBr-CHiBr----------------?CHiOH-CH20H

【答案解析】

乙煥與甲醛發(fā)生加成反應生成D為HC三CCH2OH,D與甲醛進一步發(fā)生加成反應生成E為HOCH2OCCH2OH,E與

氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2cH2cH2cH2OH。分子乙快聚合得到A為HC=CCH=CH2,結合信息可以知道及

HOCH2cH2cH2cH20H可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH2=CHCH=CH2,B與漠發(fā)生1,4-加成反應生

成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應生成C為BrCH2cH2cH2cHzBr,C發(fā)生水解反

應得到HOCH2cH2cH2cH2OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT為

H[OCH2(CH2)2CH2OOC~<~~由乙烘制乙二醇，可以用乙快與氫氣加成生成乙烯，乙烯與濾加成生

成1,2-二澳乙烷，1,2-二濱乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)由上述分析可以知道A為HC三CCH=CH2,D為HCmCCH2OH,答案為：HC=CCH=CH2;HCmCCH2OH；

(2)CH2=CHCH=CH2與溟發(fā)生1,4；!j口成反應生成BrCH2cH=CHCHzBr,化學方程式為：

CH2=CHCH=CH2+Br2^CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應生成PBT,反應方程式為：

nHOCH2(CH2)2CH2OH+nHOOC—^^>-COOH^

?*

-FQCH2(CH2)2CH2OOC—《一>~CO}rr+2nH2O

(3)關于對苯二甲酸的結構，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案

為：4；

(4)由乙烘制乙二醇，可以用乙塊與氫氣加成生成乙烯，乙烯與浸加成生成1,2-二漠乙烷，1,2-二濱乙烷再發(fā)生堿性

水解可得乙二醇，反應的合成路線流程圖為：

H：Br、IfcO.NaOH

CHmCh--------CH：=Clt-CHjBr-CHiBr----------------?CH：OH-CH：OH°

2--

19、SO2H2SO4+Na2SO3;^SO2T+H2O+Na2SO4S+H,O<ziHS+OH*溶液出現(xiàn)淡黃色渾

濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)減小關閉K「K〃打開K3SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解,

降低產率加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaC1?溶液，有白色沉淀生成

【答案解析】

(D裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2s03,反應生成二氧化硫氣體；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2,關閉K3,調

節(jié)Ki使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：

Na2cO3+SCh=Na2sO3+CO2

2Na2s+3SO2=2Na2so3+3S]

Na2s03+S=Na2s2O3(較慢)

發(fā)生總反應為2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2,據(jù)此分析反應現(xiàn)象；

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2,SO2過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，操作是關閉Ki、K2,

打開心;

(3)預測S2O32?轉變?yōu)镾O4%可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗；

【題目詳解】

(1)裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2s。3,反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：

H2sO4+Na2sO3=SO2T+H2O+Na2so4,

故答案為SO2;H2s04+Na2sO3=SO2f+H2O+Na2so4；

(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為:

2

S+H2O^HS+OH-,

打開K2,關閉K3,調節(jié)KI使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：

Na2cCh+SO2=Na2sO3+CO2

2Na2s+3S(h=2Na2so3+3SJ

Na2sO3+S=Na2s2O3(較慢)

發(fā)生總反應為2Na?S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2，

反應過程中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫

酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2,操作是關閉Ki、K2,打開K3,必須立即停止通SO2的原因是：S(h過量會

使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率，

故答案為S2-+H2OFHS-+OH-；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P閉Ki、K2,打開K3；SO2

過量會使溶液酸度增加，使產物分解，降低產率；

(3)Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s溶液中通入少量CL,某同學預測S2O32-轉變?yōu)樵O計實驗為：

取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，

故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成；

20、利用濃硫酸的吸水性，使反應向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2cO3分液相

互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2sth先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損

耗

【答案解析】

(1)乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170c可到乙烯，反應為可逆反應，濃硫酸還具有吸水性；

(2)乙醇生成乙烯的反應中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應，因此產物

中有可能存在SCh,會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與濱水發(fā)生加成反應生成1,2—二澳

乙烷，據(jù)此分析解答；

(3)甲裝置邊反應邊蒸儲，乙裝置采用冷凝回流，等反應后再提取產物，使反應更充分;

(4)分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸

乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；

(5)按方案①和②實驗時，產物都有明顯顏色，是由于有浪單質生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入

澳化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。

【題目詳解】

(1)乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常