2022屆高三第五次模擬考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與SO?反應生成H2sO4

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

2、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

下列說法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

3、Ag+與「既能發(fā)生沉淀反應又能發(fā)生氧化還原反應。為探究其反應，進行下列實驗:

0.10mol/L淀粉溶液

KI溶液

2mL0.10moVL

AgNO）溶液

①

安的1

實驗現(xiàn)象如下：實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無藍色出現(xiàn)；實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關

說法中錯煲的是

A.實驗1中Ag+與「沉淀反應速率更大

B.向?qū)嶒?甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍

C.實驗2裝置的正極反應式為Ag++e-=Ag

D.實驗2中Ag+與「沉淀反應速率大于0

4、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關化學知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

5、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有

A.Cl2B.HC1OC.CIOD.HC1

6、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（N、代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIOTNAD.所得溶液中CUT的數(shù)目為0.05NA

7、為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

①紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色

新制氯水

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③1試劑aHNCh酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應的解釋或離子方程式不相符的是

A.實驗①說明新制氯水中含有H+、HCIO

B.實驗②發(fā)生的反應為HCO3'+HCIO=C1O+CO2t+H2O

C.實驗③說明新制氯水中有C「，CF+Ag+=AgCH

D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Ch+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

8、"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的"B中，含有（K2個中子

B.pH=l的HaPO,溶液中，含有01NA個田

C.2.24L（標準狀況）苯在。2中完全燃燒，得到個COz分子

D.密閉容器中1molPC%與1molCL反應制備PC1S（g）,增加2旬個P-C1鍵

9、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.標準狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1（OH）3膠體粒子數(shù)小于0.1NA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImolCh催化反應充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

10、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A.水煤氣-CHUB.明磯-KA1（SO4）2?12H2O

C.水玻璃-HzSiChD.純堿-NaHCCh

11、下列說法不正確的是（）

A.苯和乙快都與濱水發(fā)生加成反應，從而使溟水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的02的量相同

12、下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

13、下列離子方程式正確的是（）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量Hz：AI+2OH=AlOz+Hif

B.過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NOf+2H2。

2+

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

--

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CsHsO+CO2+H2O^C6HSOH+HCOJ

14、對甲基苯乙烯是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）

A.分子式為C9H10

B.能發(fā)生加聚反應和氧化反應

C.具有相同官能團的芳香煌同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中所有原子可能處于同一平面

15、工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水NaOH高溫,MwO電解,Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦過量NaOH(aq)、NaAlO2過最HCI(叫\(zhòng)無水AlCh電解>A1

C.制硝酸：N2、出高二'高壓Nth50%HNO3“情')、濃HNCh

催化劑4催化劑-JH'q*蒸N馀°

D海帶s海帶灰出雪工.)若葬翼f

16、以下相關實驗不能達到預期目的的是()

A.試樣加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCCh固體中是否含Na2cCh

B.向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNC>3、AgNCh驗證火柴頭含有氯離子

C.加入飽和Na2c03溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸

D.兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCb溶液探究FeC13溶液對H2O2分解速率

的影響

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K,合成路線如下：

E02一二NaOH溶液

色萬■吧②加熱

酒化酶02

葡萄糖

已知：R|CHO+R2cH2cH0R,CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。

試回答下列問題:

(1)A的分子式為：.

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：;G：o

(3)反應①一⑤中屬于取代反應的有.

(4)反應①的化學方程式為;反應④的化學方程式為o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：，

18、某新型藥物G合成路線如圖所示：

OH

萼同八LH」H-C()OH一P~但而|

①LU?0③一乩.叵目

C

aOHC

S

F_c—7XX、Hg

一定條件下

⑤k?/

G

()H11

已知：I.RCHO」^||r/|I(ly(R為燒基)；

R—C'H—<'N-------JR—<H—<XX)H

()

II.RCOOH一|；

R—<—Br

O()

m.I+RNH―維f!_>?

-2

RiC-BrR(—C—NHR

請回答下列問題：

(I)A的名稱為合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是o

(2)下列有關說法正確的是一(填字母代號)。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9mol%反應

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式o

(5)D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(6)參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH(CHi)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CHj)

2的合成路線。

19、氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCL。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CCL中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)A//<0?

回答下列問題:

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為一。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，儀器接口的連接順序為：

(4)反應時為了增加氨基甲酸鏤的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為一(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是一(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分數(shù)為_(已知：Mr(NH2COONH4)=78.

Mr(NH4HCO3)=79>Mr(CaC03)=100?計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

20、過硫酸鈉(Na2s2。8)具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質(zhì)，實驗如下。已知SO3

是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃,沸點44.8℃。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2。8乂=2Na2so4+2SO3T+O2T。

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是:帶火星的

木條的現(xiàn)象。

Na,S,011fl帶火星

(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應的離子方程式為,該反應的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是.

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是o

(4)可用H2c2O4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗O.lmoLLr的H2c2。4溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為mol?Lr,若Na2s有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

21、碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑。下面是以化合物A(分子式為CsHio的苯的同系物)為原料合成碘海醇的合成

路線［R為-CH2cH(OH)CH2OH］：

jACOOCHi

)KMnO?.NaOlUIn發(fā)煙一cCHQH_RNH；

?ia-aijOH

O2N入入COOCH3

Q①②③

D

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。

(2)反應①-⑤中，屬于取代反應的是(填序號).

(3)寫出C中含氧官能團的名稱：硝基、o

(4)寫出同時滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

I.含1個手性碳原子的a-氨基酸

II.苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫

HI.能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

()

(5)已知：①

R-C—NII—1<+NaOH—?!<('()ONaRNII

\!]呈弱堿性，易被氧化

CH

CH]3

請寫出以63和（CH3CO”O(jiān)為原料制備染料中間體

的合成路線流程圖（無機試劑任

NH；

用）。合成路線流程圖示例如下：CH：=CH2U”CH3cH3cH2（）H。

/\

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【答案解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NC>3，NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

CH2。？可以直接和SO?作用得到H2soC項正確；

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

2,A

【答案解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【題目詳解】

A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應水化物的酸性是W>Z,錯誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D、N、。形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。

3、D

【答案解析】

由題意可知Ag+與F可發(fā)生沉淀反應Ag++F=AgU、氧化還原反應2Ag++2「=2Ag+L,二者相互競爭。

A.實驗1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無藍色出現(xiàn)，表明無L生成或生成的L沒檢出，說明Ag+與「發(fā)生沉淀

反應占優(yōu)勢，故A正確；

B.實驗2中電流計指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實驗2的裝置一定為原電池(無外加電源)，表明Ag+與「發(fā)生氧化還原反應

2Ag++2r=2Ag+L,淀粉遇碘變藍，故B正確；

C.根據(jù)Ag+與「發(fā)生氧化還原反應2Ag++2r=2Ag+12,該原電池負極反應為2r-2e=I2,正極反應為Ag++e-=Ag,

故C正確；

D.實驗2中AgNCh、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會發(fā)生沉淀即速率為0,故D錯誤；

答案選IK

4、C

【答案解析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強堿反應生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

5、B

【答案解析】

氯氣與水反應生成HC1O、HC1,CL、HC1都沒有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正確。

6、B

【答案解析】

A項，常溫常壓不是標準狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH1Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OJT)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算OIT的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應生成0.05molNaClO,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CKT的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。

【答案點睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學方程式的計算應用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標準狀況，為易錯點。

7、B

【答案解析】

新制氯水的主要成分有CL、H+、HC1O、C「等，

A.紫色的石蕊試液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A項正確；

B.碳酸的酸性比HC1O的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3-+H+=C(hT+H2O,B項錯誤；

C.新制氯水有C「，和銀離子反應生成白色沉淀，C項正確；

D.新制氯水的CL具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；

答案選B。

8、A

【答案解析】

A."B中含有6個中子，O.lmolUB含有6NA個中子，A正確；

B.溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；

C.標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分

子數(shù)目，C錯誤；

D.PCb與CL反應生成PCk的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所ImolPCb與ImolCL反應生

成的PCL小于Imol,增加的P-C1鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。

9、D

【答案解析】

A.標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正確；

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應，根據(jù)方程式2Fe+3cL速逛2FeCb判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B正確;

3++

C.13.35gAlCb物質(zhì)的量為O.lmoLA1+3H2OA1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)應小

于O.INA,C正確；

D.2moiSO2和ImoKh的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數(shù)為應大于2N,\,D錯誤；

故選D。

10、B

【答案解析】

A.天然氣是CH”水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；

B.明研是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯誤；

故答案選B?

11、A

【答案解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入溟水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有我基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗Ch量相同，故D正確；

故選A.

12、C

【答案解析】

A.氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應而變質(zhì)，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.溟易腐蝕橡皮塞，應該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；

答案選C。

13、D

【答案解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫。

【題目詳解】

A.A1+2OH-=AK)2-+H2T反應中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2A1+2OH-=2AK>2-+3H2T，故A項錯誤；

+2+?

B.過量鐵粉與稀硝酸反應無Fe3+生成，正確的離子方程式為：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B項錯

誤；

C.澄清石灰水中加入過量NaHCCh溶液反應的離子方程式中Ca?+與Ob系數(shù)比為1：2,故離子方程式為：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H20Ko3?一；故C項錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CHO-+CO,+H,OCHOH+HCOf,故D項正確。

03S2263s3

答案選D。

14、D

【答案解析】

對甲基苯乙烯(<y')含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)。

【題目詳解】

A項、對甲基苯乙烯含有9個碳和10個氫，分子式為GHi。，故A正確；

B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應和氧化反應，故B正確；

C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CHXH2、-C(Cft)=CH2,除了

一本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；

D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有YL,甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有

原子不可能處于同一平面，故D錯誤。

故選D。

【答案點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應用能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關鍵。

15、C

【答案解析】A、工業(yè)行通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，不是電解氧化鎂，故A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物,

熔融的氯化鋁不能導電，工業(yè)上通過電解熔融的氧化鋁冰晶石熔融體制備金屬鋁，故B錯誤；C、氮氣和氫氣在催化

劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO,NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸饋得到濃硝酸,

故C正確；D、熱裂汽油中含有不飽和燒，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分儲汽油萃取，故D錯誤;

故選C。

16、A

【答案解析】

A.Na2cCh能與Ca(OH”溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應生成CaCCh沉淀，

故不能用Ca(OH)2溶液檢驗NaHCCh固體中是否含Na2co3,可以用CaCL溶液檢驗，故A選；

B.檢驗氯離子，需要硝酸、硝酸銀，則向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNCh可檢驗，故B不選；

C.乙酸與飽和碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C不選；

D.只有催化劑不同，可探究FeCb溶液對H2O2分解速率的影響，故D不選；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

A

17、C5Hi2Cl^-C-CHOCHjCHO②⑤CH.7(K^<t?r2(SH.OH+2CO2t

2H3

產(chǎn)OH催化胤fH20H

HOCHg-C-CHO+H2—->H0CH2-C-CH20H4HCOOC(CH3)3

CHgOHCH20H

【答案解析】

833%/125

A屬于碳氫化合物，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.3%,因此A中而=京兀五，則A為CsH⑵H常溫下呈

氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO,根據(jù)流程圖，B為鹵代燒，C為醇，D為醛，E為酸；F為

CHgOHCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應生成L根據(jù)信息，I為HOCHa-l-CHO,J^jHOClfe-C-CH20H,E和J以4：1

CHgOHCH2OH

限CHj

發(fā)生酯化反應生成K,E為一元竣酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為-COOH,則D為C%/：—CHO,

限CH3

CHj

C為CBg—g-CH2OH。

2H3

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A的分子式為C5H12,故答案為：CsH⑵

CHjCHg

(2)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為C%-《一CHO；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHO,故答案為：C%-《一CHO；

c%c%

CH3CHO;

(3)根據(jù)流程圖可知，反應①是葡萄糖的分解反應；反應②為鹵代燃的水解反應，屬于取代反應；反應③是醛和醛的

加成反應；反應④是醛的氫化反應，屬于加成反應；反應⑤是酯化反應，屬于取代反應，②⑤屬于取代反應，故答案

為：(2Xg);

(4)反應①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O6加皿2c2%OH+2c(hT；

CHzOH

反應④是在催化劑作用下，HOCJfeY-CHO與氫氣共熱發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為

CHzOH

CHg0H催劑f出°”

HOCHg-C-CHO+H2—>H0CH2-C-CH20H,故答案為：CM,O?眥酶1T2GHvOH+2CO2f；

CH2OHCH2OH

CH2OH幽捌_f氏°”

HOCHg-C-CHO+H2—?HOCHg-C-CH2OH；

CH2OHCH2OH

(5)既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為C%-f-COOH,E的同分異構(gòu)體屬

限

于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9,因為丁基有4種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只

有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOC(CH3)3,故答案為：4；HCOOC(CH3)3O

H.C

18、苯乙醛濃硫酸，加熱C

HNt(XKHi

?xL=z

X)H一定條件》+(n-l)H2O5

CHjCHO^^-CHjCOOH>CH3COBrf'-CH3coNHCH(CH3)2

【答案解析】

0-CH「CHO,B為

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),ATB發(fā)生信息I的反應,則A為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9%o03可知，C發(fā)生消去反應生成D,D為

,D發(fā)生信息II的反應生成E,E為結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E

HSC

和F發(fā)生取代反應生成G,則F為,皿，據(jù)此分析解答。

HiNx_Z-((XKHj

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為0一('?卜('/)，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應③為醇羥基的消去反應，所加的試劑和

反應條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；

(2)A.根據(jù)上述分析，反應①為加成反應，故A錯誤；B.C中含有羥基、竣基和苯環(huán)，羥基可以取代反應和消去反應,

竣基可以發(fā)生取代反應，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應和加成反應，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

()HsC

正確；D.一定條件下1mol~一\一C(XX'Hj可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應，能夠

和7moiH2發(fā)生加成反應，故D錯誤；故答案為：C；

HSCH3C

⑶根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為：>-V.山；

((KM((XX'Hs

OH

(4)C((尸、乩」『一0X)H)在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

OH

n—(H.—CH-((M)H一定條件，+(n-l)HzO,故答案為：

()H叱目1皿陽

II.

n0p('地1'?—<'(?)H一定條件〉臺"+(n-l)H2O；

(5)D(0~l'lLCH-”x>H)有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應和水解反應，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個

側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO-,一個為-CH=CH2,有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在

-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；

(6)由乙醛和％NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2,根據(jù)信息HL可以首先合成CHjCOBr,

然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3CHO,先氧化生成CH3COOH,然后發(fā)生

，Br

信息n的反應即可得到CH3COBr,合成路線為CH3CHO^-y^-CH3COOH!a-■>CH3COBr

CHCONHCH(CH),故答案為：CHaCHO^^^-CHjCOOH^a-^CHCOBr

-<rn>332△3

-CHCONHCH(CH3)2O

一室條外F3

19、Ca(OH)2+2NH4a姆CaCL+2NH3f+2H2O夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過濾79.8%

【答案解析】

(1)實驗室用氯化核和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸核，制取的二氧化碳中含有HCI和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質(zhì)氣體；

(4)氨基甲酸鐵(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓

強；

(5)利用已知信息，氨基甲酸錢(NH2COONH4)難溶于CCL分析；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫核的氨基甲酸核樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸錢的質(zhì)量分數(shù)。

【題目詳解】

⑴實驗室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4cl型CaCL+2NH3f+2H20；

(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鏤，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，應先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HCL然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序為：B—IJTHGTEF—(或DC)CD—A。

(4)氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸錢的反應是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水??；丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；

⑸氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCL,則可以使用過濾的方法分離；

(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫錢的氨基甲酸鎂樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000go碳酸鈣的物質(zhì)的量=|必，601500mol,根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸錢樣品

100g/mol

中碳的物質(zhì)的量也為0.1500moL碳酸氫鉉和氨基甲酸鉉的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分數(shù)為巴譚xl00%=79.8%。

20、試管口應該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復燃2Mn2++5S2。丁+8H2OAg+2MnO1+10SO/+

+

16HS2Og-MnOi用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸儲水至沒過沉淀，使蒸儲水自然流下，重復操作2?3次(合

理即可)0.06偏高

【答案解析】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜；根據(jù)S03、氧氣的性質(zhì)進行分析；

(2)X為MnOJ,向所得溶液中加入BaCL溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO產(chǎn)，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧

化還原反應規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；

(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進行回答；

(4)根據(jù)得失