2022山東新高考化學(xué)模擬試題及答案

2022山東新高考化學(xué)模擬試題

1.下列操作正確的是（）

A.用酒精燈直接加熱錐形瓶?jī)?nèi)液體

B.用紙槽向玻璃試管中加鐵粉

C.用托盤(pán)天平稱取4.8gNaOH時(shí)，右盤(pán)上放2個(gè)2g祛碼并用鑲子撥動(dòng)游碼至0.8g處

D.苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗

2.下列方法可行的是（）

A.用核磁共振氫諧鑒別2—澳丁烷的一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體

B.選用氨水鑒別Fe?+、Mg2+,A產(chǎn)和Ag+

C.向含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl,溶液中通足量Cl2后，充分加熱一段時(shí)間，除去過(guò)量的C12即可得到純凈的FeCl：

溶液

D.除去NaCl中的少量MgCL雜質(zhì)，可將固體先用足量飽和食鹽水充分溶解后再過(guò)濾，重復(fù)操作幾次

3.某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y,Z、W形成，X,Y與Z

同一周期，Y與W同族.下列說(shuō)法正確的是（）

A.元素的電負(fù)性：W<Y<X<ZB.第一電離能：W<Y<X<Z

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y<X<ZD.簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Y<X<Z

4.鐵器表面氧化層的成分有多種：致密的FeQc疏松的FeO（OH）和FeOCl,它們均難溶于水.下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.有氧條件下Fe3O4與CP轉(zhuǎn)化為FeOCl,周?chē)h(huán)境的pH增大

B.FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO（OH）,說(shuō)明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C.檢驗(yàn)FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D.ImolFeOCl完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4時(shí)轉(zhuǎn)移1/3mol電子

5.某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（）

02

A.若X是金屬單質(zhì)，則該金屬元素一定位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)

B.若X是乙醇、Y是乙醛，則Z一定是乙酸

C.若X是H?S,則Y既可以是黃色固體，也可以是有漂白性的無(wú)色氣體

D.若X是NH3,則Z可以是無(wú)色氣體NO

6.偶氮苯從穩(wěn)定異構(gòu)體向亞穩(wěn)態(tài)異構(gòu)體的轉(zhuǎn)變只能由光觸發(fā)，而反向轉(zhuǎn)變則可以通過(guò)光或熱反應(yīng)發(fā)生.下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

N=N

E式Z式

A,E式和Z式結(jié)構(gòu)中都存在大n鍵

B.E式和Z式結(jié)構(gòu)中的碳原子和氮原子都是沖2雜化

C.偶氮苯的E、Z互變所需光的頻率相同

D.偶氮苯的E、Z互變中涉及化學(xué)鍵的斷裂與形成

7.常溫常壓下，在3種不同碳負(fù)載的銅微粒（a、b和c）上，選擇性電催化乙煥加氫制乙烯（H+電還原為H?

的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生），相對(duì)能量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

o

.......a

相對(duì)能域（eV）.........a.8-b

1-o6

AAa-0,79——bH

A￡c=l.24￡-8^0.67

A------c

0oI4

-I-A￡'c:0.52

o

11

in.2

-2-?C2H2*C1H)*+Glh(g)

?C2H4.0

+2H：O+2c'+HiO+r+OH+2OH-O

+2OH-

反應(yīng)歷程「反應(yīng)歷程

出電還原為UH」

（2）H'電還原為止

A.析氫反應(yīng)是電催化乙煥加氫制乙烯的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

B.析氫反應(yīng)的能力：a>c>b

C.吸附C2H2的能力：a<b<c

D.i生成ii是乙煥加氫制乙烯反應(yīng)歷程中的決速步驟

8.利用鑲邊角料、電鍍廠的陰極鍥掛柱（含鐵、銅雜質(zhì)）生產(chǎn)硫酸鎮(zhèn)的工藝流程如圖所示.

鎮(zhèn)邊角料、鑲掛柱

（含雜質(zhì)Fe、Cu）堿式碳酸鍍硫化劑X

1I"粗制1楮制

1——1瓶段控溶液r—硫池徨溶液

酸溶—A|中和一過(guò)漉1--------------T過(guò)上..........?NiSOr6H'O

后續(xù)系列掾作

ffTt

硫酸硝酸濾渣1濾渣2

沉淀Ni(OH),Fe(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2NiSCuSFeS

5.5xlC)T62.6x10-392.2x10-2。4.9x10*3.2x10791.3x10-366.3xl0T8

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“酸溶”時(shí)，應(yīng)該先加入一定量的硝酸，待固體完全溶解后再按劑量加入硫酸

B.“中和”、第一次“過(guò)濾”的主要目的是除鐵元素

C.硫化劑X可以是NiS

D.“酸溶”時(shí)銀表面會(huì)有“氫氣膜”，硝酸可將銀表面吸附的氫轉(zhuǎn)化為水，提高“酸溶”速率

9.絲氨酸的工業(yè)化生產(chǎn)難度很大，其生產(chǎn)工藝的開(kāi)發(fā)倍受關(guān)注.選擇以亞甲氨基乙懵和甲醛為原料的合成過(guò)程如

圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

0CHj=N—CH—CN

II||sQHaN-CH-COOH

CHj=N—CH—CN+HCHI

2CHOHCH2OH

亞甲氨基乙睛2-亞甲氨基-3-腔基丙胎2-箕基-3-經(jīng)基內(nèi)酸

（絲領(lǐng)酸）

A.由于亞甲氨基（一N=CH?）和氟基（-CN）的作用，使亞甲氨基乙睛中的亞甲基（—CH2—）有較強(qiáng)的反應(yīng)活

性

B.2—亞甲氨基一3—羥基丙月青中的所有C、N、O原子可能位于同一平面

C.絲氨酸可溶于水

D.上述3種含氮物質(zhì)中，絲氨酸的熔點(diǎn)最高

lO.NiOOH—Zn電池（KOH為電解液）的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

------0——

NiOOH

IK，Zn--*ZnOl-

Ni(OHhOH-

A.工作時(shí)，OH一向負(fù)極移動(dòng)

B.工作一段時(shí)間后，電解液pH減小

C.負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+401r=ZnO7+2H2O

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電解液質(zhì)量增加6.4g

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全

部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分.

11.下列實(shí)驗(yàn)的“操作和現(xiàn)象”與“推測(cè)或結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系一定正確的是（）

操作和現(xiàn)象推測(cè)或結(jié)論

常溫下，同時(shí)向盛有5%和30%雙氧水的試管中各加入一粒相同大小的MnC>2盛有30%雙氧水的試管最

A

先停止冒氣泡

后，盛有30%雙氧水的試管中反應(yīng)更劇烈

B用鐵絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液含有鈉鹽

C某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該氣體的水溶液顯堿性

向無(wú)水乙靜中加入濃H2sO,，加熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通人酸性KMnO4

D使溶液褪色的氣體是乙烯

溶液，紅色褪去

A.AB.BC.CD.D

12.堿土金屬碳酸鹽熱分解反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖表，其分解溫度（一定壓強(qiáng)下熱分解反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的溫度）與

壓強(qiáng)有關(guān).己知AH°和AS。隨溫度T的變化可以忽略不計(jì)，當(dāng)且僅當(dāng)P（CO2）為lOOkPa且分解反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)

恰有△^—「△5°=0.下列說(shuō)法正確的是（）

總壓lOOkPa,MCO3(S)=MO(s)+CO2(g)MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

AH°/(kJ-mor')117175X268

AS^fj-mor'-K'1)167161167167

p（CO）2=lOOkPa時(shí)的分解溫度/K701108714131605

A.表中x?236

B.4種碳酸鹽熱分解的AS。相近，其主要原因是4種晶體的晶體類(lèi)型相似

C.從Mg?+到Ba?+,陽(yáng)離子半徑依次增大，M”與-的作用力逐漸減弱，生成MO越來(lái)越難，導(dǎo)致其分解

溫度越來(lái)越高

D.露天條件下（總壓p為lOOkPa）,石灰石受熱分解生成生石灰的起始溫度高于1087K

13.耦合電化學(xué)合成法從CO?合成碳酸二甲酯（DMC）的反應(yīng)原理如圖1所示，反應(yīng)②的機(jī)理如圖2所示.

下列說(shuō)法正確的是（)

A.該電化學(xué)合成法從CO2合成碳酸二甲酯的總反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.圖2含Pd物質(zhì)中Pd的價(jià)態(tài)保持不變

C.PdBr?是反應(yīng)②的催化劑

D.工作過(guò)程中反應(yīng)①、②和③逐級(jí)轉(zhuǎn)移電子，電子的能量保持不變

14.均相芬頓反應(yīng)原理是高級(jí)氧化技術(shù)的經(jīng)典工藝之一，如圖所示（I和k?為速率常數(shù)）.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）

A.相同條件下，基元反應(yīng)I比H的活化能低

B.基元反應(yīng)I中氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

3+2++

C.基元反應(yīng)II的化學(xué)方程式為H2O2+Fe=HO2+Fe+H

D.芬頓反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，整個(gè)體系的pH幾乎不變（忽略體積變化）

15.常溫下，濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定，溶液中pH與愴二~^或

c（HA）

c（B+）

1g—~乙的關(guān)系如圖所示.已知HA和BOH的電離常數(shù)為K,和Kb，且b和b'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14.下列

foc（BOH）ab

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

B.a和a'點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14

C.水的電離程度：a'<b<c'<dD.溶液中的c（B'）：c點(diǎn)大于c'點(diǎn)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.（12分）元素周期表中的p區(qū)元素盡管種類(lèi)不多，但其化合物種類(lèi)繁多，在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛.

回答下列問(wèn)題：

（1）NF,分子的極性（填“大于”或“小于”）PF,,原因是.

（2）A1F/-可以穩(wěn)定存在但是All〉不存在的主要原因是.

（3）乙二胺H?NCH2cH2NH2在配合物結(jié)構(gòu)圖中常用NN表示，［Ru（H2NCH2cHr的結(jié)構(gòu)如

圖所示，中心原子Ru的配位數(shù)是,該配離子中的鍵角NHNH（填“大于”、“等于”或“小于”）

乙二胺.

（4）基態(tài)Sn原子的d軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為.晶體NiTiSn（相對(duì)分子質(zhì)量為M）是重要

的熱電材料之一，該晶體晶胞（以Sn為頂點(diǎn)）的棱長(zhǎng)均為叩m,棱邊夾角均為9（）。，Sn和Ti形成類(lèi)似NaCl

3

晶胞的結(jié)構(gòu)，Ni在Ti形成的四面體空隙處,則晶體的密度為g-cm-（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）,

距離Ti最近的Ti有個(gè).納米材料的量子尺寸效應(yīng)可以顯著提高材料的熱電性能，表面原子占總原子數(shù)

的比例是重要的影響因素，假設(shè)某NiTiSn材料顆粒恰好是由1個(gè)上述NiTiSn晶胞構(gòu)成的小立方體，該顆粒

的表面原子數(shù)與總原子數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為.

17.（12分）某化工廠利用廢舊鋰離子電池的正極材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制

備CO2O3和Li2cO3的工.藝流程如下:

硫酸草酸NaC,IO,經(jīng)水NaOHNH,FNH4HC(hNmC。)

JLIlli?翻L

?Li2COj

|正極材料|14濾液］汨4一|神液HI|~T濾液iv戶J

1111婷燒L*

灌液Y

濾渣【濾渣D淀渣IIICs（OHhCO,A-CsOj

已知：①草酸（）是一種二元弱酸，不穩(wěn)定易分解，具有還原性.

H2C2O4

②常溫時(shí)，有關(guān)物質(zhì)K,如下表（單位已略）:

Al(OH)

3CO(OH)3CO(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2

Fe(OH%Fe(OH)2MgF2Ca^

2.6x10-391.3x10-334.9x10”5.9xlO155.6xl()T24.7xIO-69.0x1O-91.5x101°

4x10*

③當(dāng)離子濃度cK1x10-5mol.L-I,可認(rèn)為沉淀完全.

④常溫下Li2cO3的溶解度為1.3g,Li2co3的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小.

回答下列問(wèn)題：

⑴拆解后的“正極材料”需按先后順序加酸，最后加入的是（填“硫酸”或“草酸”），溶解LiCoO?

的反應(yīng)的離子方程式為.

（2）“濾液I”中加入氨水調(diào)pH為5,則“濾渣H”的主要成分是（填化學(xué)式）.若先調(diào)節(jié)pH并控

制到5,再加入NaClC^,則Fe?+被氧化時(shí)的離子方程式為.

（3）若取1.0L“濾液H”，測(cè)得Ca"、Mg?+濃度均為O.OlmollT,則至少需加入g（保留到小數(shù)

點(diǎn)后1位）NHdF固體才能使Mg?*沉淀完全.

（4）在空氣中“焙燒”CC）2（0H）2cO3的化學(xué)方程式為.

（5）為了獲得更多更純的Li2co,固體，"系列操作”依次為和干燥.

18.（14分）二茂鐵【Fe（C5H5%，F(xiàn)e為+2價(jià)】是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，橙色晶體，100℃以上升華,

熔點(diǎn)172℃,沸點(diǎn)249℃,難溶于水，空氣中穩(wěn)定，與酸、堿一般不作用.實(shí)驗(yàn)室中，先由二聚環(huán)戊二烯C“）H12

（沸點(diǎn)170℃）熱解聚制備環(huán)戊二烯C5H$（密度0.88g-cm-3,熔點(diǎn)一85℃,沸點(diǎn)42.5℃）（圖1）,然后制

備二茂鐵（圖2）,最后純化（圖3）,夾持裝置已略.回答下列問(wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性并在燒瓶中加入二聚環(huán)戊二烯.實(shí)驗(yàn)中需要一直慢慢地通入N2,其作用是.將電

熱棒調(diào)至350~400℃,同時(shí)170℃油浴加熱燒瓶，油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是.反應(yīng)完成后在接收瓶中得

到環(huán)戊二烯純品.

(2)將磁子和足量KOH粉末放在三頸燒瓶中，加入適量有機(jī)溶劑和15.0mL環(huán)戊二烯，緩慢攪拌，燒瓶左

側(cè)口用A塞緊，中間瓶口裝上儀器C(已打開(kāi)旋塞B和玻離塞)，右側(cè)口接帶T形管的汞起泡器和氮?dú)馄?，?/p>

氮?dú)饬鞔迪礋亢虲直至空氣完全吹出，關(guān)上B,將溶解了11.94gFeCl2-4H2O的有機(jī)溶劑注入儀器C,……

打開(kāi)B,滴加完后快速攪拌30min,制備反應(yīng)結(jié)束.……向燒瓶中加入稍過(guò)量的鹽酸和適量碎冰.……將燒瓶?jī)?nèi)

的沉淀收集到過(guò)濾器上，用水洗滌，干燥，得到二茂鐵粗品.儀器C的名稱為.將空氣完全吹出的目的

是.加入碎冰的作用是.證明鹽酸已稍過(guò)量的試劑是.寫(xiě)出生成二茂鐵的反應(yīng)的化學(xué)

方程式：.

(3)將盛有粗品的培養(yǎng)皿放在電熱板上加熱，最終得到純品10.20g,二茂鐵的產(chǎn)率為%(保留到小

數(shù)點(diǎn)后一位).

19.(12分)以下是神經(jīng)激肽拮抗劑ZD2249甲氧基亞碉(I)的制備新方法的合成路線:

B(GH7O?Br)

i)Mg,F一定條件F

°丫、三乙基硅烷

O

R人.R'\戶

R-XR-MgX------------------a乂

已知：ROH

/~Ko

CHOC—

②基團(tuán)-CBz的結(jié)構(gòu)為\=/2,常作為氨基的保護(hù)基使用.

O

II

③R]—S—R?+Br?+H)O―>—S—R7+2HBr

OH

i）丙塘AlCh

ii）班化；iii）酸化

回答下列問(wèn)題:

（1）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種（已知2個(gè)-OH連在同一個(gè)C原子上不穩(wěn)定）：a.含有

苯環(huán)；b.含有2個(gè)—OH.

（2）在AfE的合成路線中，先引入漠原子之后再引入甲硫基（Ct^S-）的原因是.

（3）F的含氧官能團(tuán)有酯基、（填名稱）；FfG的反應(yīng)類(lèi)型為.

（4）Hfl（KOH足量）的化學(xué)方程式為.

O

O）-s火N（CH》

O為原料制備J的合成路線（其他試劑任選）：____________.

20.(10分)以CH,、CO2為原料制備合成氣(CO、H2).發(fā)生的反應(yīng)如下:

2

主反應(yīng)a：CH4(g)+CO2(g)；——^2CQ(g)+2H2(g)AH(=373.9kJmor'

2

副反應(yīng)b：CH3(g)^=^C(s)+2H2(g)s?AH=74.8kJ-mor'

副反應(yīng)c：CO2（g）+H2（g）^^H2O（g）+CO（g）AH,

己知：主反應(yīng)選擇性指發(fā)生主反應(yīng)所消耗的CH,在全部所消耗的CH〈中占有的比例.

回答下列問(wèn)題：

（1）CH4和H?的燃燒熱分別為763.7kJ-mo『、285.8kJ-mo『，則CO的燃燒熱為kJmor1.

（2）在同一固相催化劑和5xl（）5pa下，研究不同溫度，n（CH4）/n（CC）2）投料比對(duì)CH《平衡轉(zhuǎn)化率及HQ

體積分?jǐn)?shù)的影響，數(shù)據(jù)如圖所示.

甲7o%H

烷b

平

6o%體

衡

積

轉(zhuǎn)

分

化5o%

數(shù)

率

4O%

A表示HQ體

I1.52積分?jǐn)?shù)

”(CH*)/”(CO?)投料比

①反應(yīng)c的AHa0（填“大于”、“等于”或“小于”）.

②在該催化劑作用下，n(CHj/n(CO2)投料比為2,T,時(shí)主反應(yīng)a的選擇性為60%,則體系達(dá)平衡后H2的

體積分?jǐn)?shù)為%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位).

③根據(jù)圖像，選擇合成體系適宜的反應(yīng)條件為,原因是:相同溫度下，隨著

n(CHj/n(CC>2)投料比增加，主反應(yīng)的反應(yīng)速率先加快后減慢，導(dǎo)致主反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢的主要原因可

能是.

l.B2.D3.B4.C5.D6.C7.B8.A9.B10.D

11.C12.AC13.A14.BD15.AD

閱卷總體原則:本次閱卷為雙評(píng)，每個(gè)賬號(hào)只能完成一半閱卷量，只報(bào)名一位老師的學(xué)校會(huì)

下發(fā)2個(gè)賬號(hào)，登錄一個(gè)賬號(hào)完成全部閱卷任務(wù)后再登錄另一個(gè)賬號(hào)完成一遍。

1.答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位。

2.學(xué)生寫(xiě)出的答案?jìng)€(gè)數(shù)超過(guò)標(biāo)準(zhǔn)答案?jìng)€(gè)數(shù)的（設(shè)為N個(gè)），以前N個(gè)為準(zhǔn)。

3.方程式給分原則：

a.用——"，，二^，"——不扣分，用，，一一，，或無(wú)連接符號(hào)不得分;不寫(xiě)

不扣分，不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分。

b.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分，方程式不配平或配平錯(cuò)誤不得分，使用非最小公約數(shù)

配平不得分。

c.要求寫(xiě)離子方程式的，寫(xiě)成化學(xué)方程式不得分。

4.名詞術(shù)語(yǔ)或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫(xiě)錯(cuò)，均不得分。

16.（12分）

（1）小于（1分）分子的結(jié)構(gòu)相同且N的電負(fù)性大于P（1分）

（2）I的半徑比F大（或空間位阻作用導(dǎo)致）（2分）

（3）6（1分）大于（2分）

孚-xl（）30（i分）12（1分）26:31（1分）

（4）1:1（2分）

17