分子和原子教學(xué)PPT課件模板13

主講：XX分子和原子教學(xué)PPT課件知識(shí)結(jié)構(gòu)1分子和原子分子和原子分子原子結(jié)構(gòu)原子核分子的特征用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的組成相對(duì)原子質(zhì)量定義核外電子核外電子排布常見原子的相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系離子離子的形成離子符號(hào)的寫法與意義離子的結(jié)構(gòu)示意圖離子的分類用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化不斷運(yùn)動(dòng)有間隔小分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)純凈物和混合物的微觀圖示化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)陽離子陰離子教學(xué)目標(biāo)21．了解物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成，掌握分子的特征；2．知道原子的結(jié)構(gòu)、核外電子的排布規(guī)律；（核心任務(wù)）3.能夠畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，掌握原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；1、通過實(shí)例分析，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的；2、通過理論分析，學(xué)生能夠構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)模型；3、通過邏輯推理，學(xué)生能夠掌握原子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。知識(shí)與技能過程與方法開課三問3學(xué)什么我們今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是分子和原子。為什么學(xué)學(xué)會(huì)什么分子和原子是構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)，掌握分子和原子的特性，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成的變化規(guī)律。物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的及分子的特性；原子及其結(jié)構(gòu)；原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。問題導(dǎo)學(xué)4大問題一：分子和原子是什么？分子有什么特點(diǎn)？大問題二：分子是怎樣構(gòu)成的？構(gòu)成分子的粒子有哪些特點(diǎn)？大問題三：原子的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)之間有什么關(guān)系？分子和原子一、分子和原子是什么？分子有什么特點(diǎn)？通過觀察品紅擴(kuò)散現(xiàn)象，分析物質(zhì)擴(kuò)散的原因。情景導(dǎo)入物質(zhì)由分子和原子構(gòu)成的分子特征分子總在不斷地運(yùn)動(dòng)分子的體積和質(zhì)量都很小分子間有間隔通過分析生活實(shí)例，總結(jié)分子的特征。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同分子和原子二、分子是怎樣構(gòu)成的？構(gòu)成分子的粒子有什么特點(diǎn)？分析不同物質(zhì)變化之間的異同，總結(jié)得出化學(xué)變化的本質(zhì)是舊的分子分解和新分子的產(chǎn)生。理論分析分子由原子構(gòu)成結(jié)論類比太陽系的特點(diǎn)，推測(cè)原子的結(jié)構(gòu)特征。原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）（+）（-）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)分子和原子三、原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間有什么關(guān)系？實(shí)景模擬原子核外電子排布規(guī)律邏輯推理原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系畫出電子結(jié)構(gòu)示意圖類比太陽系行星之間的排布規(guī)律，推理分析。揭示邏輯5分子

原子的結(jié)構(gòu)分子是由原子構(gòu)成分子的特點(diǎn)化學(xué)變化的本質(zhì)：

有新分子生成原子的結(jié)構(gòu)示意圖原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系指導(dǎo)學(xué)法6通過類比太陽系的行星排布規(guī)律，模擬出原子的核外電子排布規(guī)律，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)采用類比分析的方法解決實(shí)際問題。觀察物質(zhì)的擴(kuò)散現(xiàn)象，進(jìn)一步深入探究出物質(zhì)是由分子構(gòu)成，分子間存在空隙。通過這一部分的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握觀察現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的方法。0102知識(shí)入框7物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子元素和元素周期表化學(xué)符號(hào)及意義分子和原子離子相對(duì)原子質(zhì)量分子及其特點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖板書設(shè)計(jì)8（一）什么是分子？（三）原子結(jié)構(gòu)和原子性質(zhì)有何聯(lián)系？分子：

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒。（二）原子有什么結(jié)構(gòu)？問題導(dǎo)學(xué)思維可視1.分子總在不斷地運(yùn)動(dòng)3.分子的體積和質(zhì)量都很小2.分子間有間隔4.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同分子的特性：原子結(jié)構(gòu)原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）（+）（-）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子存在的數(shù)量關(guān)系：原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論稀有氣體原子=8(He為2)難得失電子(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)金屬原子<4易失去電子較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬原子>4易得到電子=4不易得電子也不易失電子不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)第15課時(shí)分子和原子主講人：XX“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。”詩(shī)人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味，你知道這其中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)嗎？導(dǎo)入：（1）走過盛開的花圃時(shí)為什么能聞到花香？思考：（2）濕衣服經(jīng)晾曬就會(huì)變干,這是為什么？（3）糖塊放到水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有了甜味，這又是什么原因？向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。一段時(shí)間后，整杯水都變紅了。即品紅在靜止的水中會(huì)擴(kuò)散。物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成大問題一：品紅為什么會(huì)在靜止的水中擴(kuò)散？品紅是由看不見的微小粒子構(gòu)成，這些粒子不斷運(yùn)動(dòng)，從而擴(kuò)散到整杯水中?？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)是由人們?nèi)庋劭床灰姷奈⒘?gòu)成，并把這些微粒取名為分子、原子。掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子圖像物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，我們可以通過先進(jìn)的科學(xué)儀器觀察到一些分子、原子，還能移動(dòng)原子。物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成石墨中的碳原子圖像IBM公司在鐵的表面移動(dòng)鐵原子“寫”出的漢字說明了分子和原子是真實(shí)存在的，從而也證實(shí)了科學(xué)家的設(shè)想。雖然我們?nèi)庋劭床灰姺肿?、原子，但是可以通過某些簡(jiǎn)單現(xiàn)象體現(xiàn)出分子、原子的性質(zhì)，我們一起來探究一下！酚酞溶液滴加到盛有蒸餾水的A燒杯中無明顯現(xiàn)象濃氨水滴加到盛有酚酞的溶液中溶液由無色變?yōu)榧t色分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)燒杯A中溶液由無色變成紅色另取一個(gè)小燒杯B，加入濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、B兩個(gè)小燒杯分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)蒸餾水不能使酚酞溶液變色，但酚酞溶液遇到濃氨水會(huì)變成紅色，燒杯B中的氨分子進(jìn)入燒杯A中，使燒杯A中的溶液變紅。[實(shí)驗(yàn)解釋]分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分子的運(yùn)動(dòng)快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，分子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。分子的質(zhì)量和體積都很小，經(jīng)科學(xué)家們計(jì)算，1個(gè)水分子的質(zhì)量約3×10-26kg，1滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子，所以用肉眼難以觀察到。掃描隧道顯微鏡擴(kuò)大1000萬倍獲得的酒精分子圖像掃描隧道顯微鏡擴(kuò)大幾百萬倍獲得的苯分子圖像多大呢？取兩支注射器，分別吸入5mL的空氣和水，用手指堵住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察體積變化情況?，F(xiàn)象：空氣容易壓縮，體積減小較大，水不容易壓縮，體積減小較小。結(jié)論：分子之間是有間隔的。50mL酒精和50mL水混合總體積小于100mL酒精與水的混合實(shí)驗(yàn)固態(tài)

液態(tài)

氣態(tài)

分子本身大小是不變的，分子間隔：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)物質(zhì)在不同狀態(tài)下的分子間隔液氧和氧氣都能使帶火星的木條復(fù)燃，二氧化碳能用來滅火，這說明同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。液氧用作火箭的助燃劑二氧化碳滅火【例1】下列有關(guān)微粒的說法中，正確的是(

)A．所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、細(xì)小的微粒構(gòu)成的B．同種微粒的化學(xué)性質(zhì)不同C．發(fā)生物理變化時(shí)，微粒間的距離保持不變D．微粒之間是緊密排列的，沒有空隙A那么到底什么是分子呢？分子可分成原子分子的概念沒有變成其他分子，它的化學(xué)性質(zhì)保持不變水蒸發(fā)：水分子

水分子分子可分成原子分子的概念變成了其他分子，它的化學(xué)性質(zhì)不再保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子電解水：水分子

氧分子+氫分子

注意事項(xiàng)①“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子的化學(xué)性質(zhì)與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同；②單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而物理性質(zhì)需要大量的分子聚集在一起才能體現(xiàn)，所以單個(gè)分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子么？不是，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是分子保持其化學(xué)性質(zhì)；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，是原子保持其化學(xué)性質(zhì)。思考：分子和原子之間是什么關(guān)系呢？分子是由原子構(gòu)成的。如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，如1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。分子可分成原子分子是由原子構(gòu)成的水分子模型過氧化氫分子模型二氧化碳分子模型在化學(xué)變化中，分子可分裂成原子，原子又可以重新結(jié)合成新的分子。例如，水通電時(shí)，水分子會(huì)分解成氧原子和氫原子，每2個(gè)氫原子結(jié)合成1個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子；可見，在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化，因此，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。水的電解注意：如果沒有“化學(xué)變化”這個(gè)前提，原子還是可再分的。原子的性質(zhì)1、原子的質(zhì)量和體積都很小；2、原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快；3、原子間有間隔；4、同種物質(zhì)，原子相同，性質(zhì)相同；不同物質(zhì)，原子不同，性質(zhì)不同分子一定比原子大么？不一定，水分子比構(gòu)成它的氫原子和氧原子大；但是如果比較氫分子和氧原子，氧原子就比氫分子大了。氫分子氧原子水分子用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化和組成物質(zhì)的變化物理變化分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子間的間隔發(fā)生變化化學(xué)變化分子本身發(fā)生變化，即生成了其他分子物質(zhì)的組成純凈物由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如氧氣由氧分子構(gòu)成混合物由不同種分子構(gòu)成，如空氣由氮分子、氧分子等構(gòu)成【例2】下列關(guān)于分子和原子的說法中，正確的是(

)A．分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大B．分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子要先構(gòu)成分子后才能構(gòu)成物質(zhì)C．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子D經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)是怎樣的呢？大問題二：1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，并由此提出新的原子模型：原子呈圓球狀，充斥著正電荷，而帶負(fù)電荷的電子則像一粒粒葡萄干一樣鑲嵌其中。這就是原子的“葡萄干布丁”模型。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史英國(guó)科學(xué)家湯姆森“葡萄干布丁”模型1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn),就像地球繞著太陽運(yùn)動(dòng)一樣。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史英國(guó)科學(xué)家盧瑟福行星模型1913年，在盧瑟福的基礎(chǔ)上，丹麥物理學(xué)家玻爾提出了電子在核外的量子化軌道，原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的能量值；核外電子在這些穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)既不放出能量，也不吸收能量，即電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史丹麥物理學(xué)家玻爾量子軌道模型實(shí)際上，原子中電子的坐標(biāo)沒有確定的值。當(dāng)原子處于不同狀態(tài)時(shí)，電子在各處出現(xiàn)的概率是不一樣的。如果用疏密不同的點(diǎn)表示電子在各個(gè)位置出現(xiàn)的概率，畫出圖來，就像云霧一樣，可以形象地把它稱作電子云。在1926年由奧地利學(xué)者薛定諤發(fā)現(xiàn)提出。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史奧地利物理學(xué)家薛定諤電子云模型1932年，英國(guó)物理學(xué)家查德維克發(fā)現(xiàn)了中子。完成了原子物理研究上的一項(xiàng)突破性進(jìn)展。1935年因發(fā)現(xiàn)中子獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史英國(guó)物理學(xué)家查德維克原子中的質(zhì)子與中子通過科學(xué)家們多年的研究發(fā)現(xiàn)拋開化學(xué)變化原子是可分的，原子奇妙的內(nèi)部世界如圖：原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史原子的結(jié)構(gòu)電子繞核運(yùn)動(dòng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子原子核核外電子中子質(zhì)子（不帶電）+-電子---電子原子核+++++原子核中子（+）（-）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子1、原子顯不顯電性呢？如果我們用手觸摸一個(gè)由原子構(gòu)成的物體，我們不會(huì)觸電，說明原子不顯電性。思考：2、原子為什么不顯電性呢？由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因而原子不顯電性。1、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)2、不是所有的原子都有中子3、不同種類的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同常見幾種原子的構(gòu)成原子核原子原子雖然是組成物質(zhì)最小的粒子，但是它的內(nèi)部是非?？諘绲?。原子核的半徑大約是原子半徑的十萬分之一，如果把原子比作一個(gè)體育場(chǎng)，那么原子核只相當(dāng)于體育場(chǎng)中的一只螞蟻。原子核在原子中所占的體積極小，核外電子在核外空間作高速運(yùn)動(dòng)。原子核的體積雖然很小，但原子核幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，電子的質(zhì)量相對(duì)要小得多，可以忽略不計(jì)。【例1】下列關(guān)于原子和原子核的討論中正確的是()①原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成 ②原子帶正電③原子的種類取決于質(zhì)子數(shù)的多少 ④原子中一定含有質(zhì)子、中子和電子A．①② B．②④ C．①③ D．③④C原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，那么在含有多個(gè)電子的原子里，電子是怎樣存在的呢？大問題三：電子的運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)那樣有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層

。經(jīng)研究，核外電子是分層排布的。原子核外電子的排布現(xiàn)在的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核遠(yuǎn)的電子能量較高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類推為三、四、五、六、七層，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層。原子核第一層第二層第三層能量增加①第1層最多排2個(gè)電子

②第2層最多排8個(gè)電子③最外層最多排8個(gè)電子（當(dāng)?shù)谝粚訛樽钔鈱訒r(shí)最多排2個(gè)電子）幾種原子的核外電子排布原子結(jié)構(gòu)太難畫了，有沒有簡(jiǎn)單的方法表示呢？用原子的結(jié)構(gòu)示意圖可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布。原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核質(zhì)子數(shù)第一電子層第二電子層第三電子層(最外層）各層電子數(shù)部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖這樣的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)具有怎樣的關(guān)系呢？氖、氬等稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，它們的原子最外層都有8個(gè)電子(氦為2個(gè)電子)，這樣的結(jié)構(gòu)被稱為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系事物都是向著穩(wěn)定方向發(fā)展的，原子結(jié)構(gòu)也不例外，都想變成2或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

最外層電子<4，易失電子達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（多數(shù)是金屬元素）最外層電子≥4，易得電子達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（非金屬元素）原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)結(jié)論稀有氣體原子=8(He為2)難得失電子(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于最外層電子數(shù)金屬原子<4易失去電子較易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)非金屬原子>4易得到電子=4不易得電子也不易失電子不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【例1】畫出前18號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖

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