2022年中考化學(xué)真題分類訓(xùn)練：計算題及答案

計算題

1.（2022廣西百色）2022年北京冬奧會使用了綠色節(jié)能的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)得到了國際奧委

會的贊譽(yù)。請回答下列問題：

（1）二氧化碳分子中碳、氧的原子個數(shù)比為。

（2）二氧化碳的相對分子質(zhì)量是o

2.（2022安徽）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實驗（如下圖）。

（1）計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）。

（2）該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g,原因可能是o

3.（2022福建）氫能清潔性備受關(guān)注，但電解法制氫也會因消耗電能而相當(dāng)于有碳排放。

占燃

（1）甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+ZG^q^COz+ZH?。。計算64gCH?完全燃燒生成CO?的質(zhì)量

（2）理論上，64gCH,與耗電lkW?h制得的反燃燒放出的能量相當(dāng)。某省電解制氫每耗電lkW-h相當(dāng)于

排放500gC02,若該省使用電解法制得的也替代甲烷作燃料，（填“有利于”或“不利于”）減少碳

排放。

4.（2022廣西百色）向lOOgCuSO,溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的

關(guān)系如下圖所示，請依據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為g;

（2）求CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式計算）。

5.（2022廣西北部灣）往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與

所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題并計算：

（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是O

（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是o

（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

6.（2022廣西賀州）實驗室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10g于燒杯中，進(jìn)行如下實驗。請

根據(jù)圖中實驗過程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。

（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為。

（2）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

7.（2022甘肅武威）鋁碳酸鎂咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3C03）可治療胃酸過多癥，反應(yīng)原理可用化

學(xué)方程式表示為AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2T0某化學(xué)興趣小組使用下圖所

示裝置，對該咀嚼片中的鋁碳酸鎂含量進(jìn)行測定。先取足量稀鹽酸于燒杯中，再向其中加入20片鋁碳酸

鎂咀嚼片，開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中、已知AlMg（OH）3CO3的相對分子質(zhì)量為162。

請計算：

時間（S）010203040506070

讀數(shù)（g）198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7

（1）生成二氧化碳go

（2）每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為多少（計算結(jié)果保留到0.1g）?

8.（2022海南）硅及其重要化合物在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

>900℃

（1）金剛砂（SiC）用作航天器涂層，生產(chǎn)原理：SiO2+3C^=SiC+o補(bǔ)齊上述化學(xué)方程式:

1600~1800℃

Si+2COT?，F(xiàn)有120kg的

（2）高純度焦炭與石英砂（SiOj反應(yīng)可制得硅：SiO2+2C

Si02,理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？

9.（2022貴州省黔東南）石灰石是生產(chǎn)水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富，某課外

興趣小組的同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷是否有開采使用價值，決定稱取該地石灰

石樣品4.0g于燒杯中，將50%稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反

應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010

剩余固體質(zhì)量/gX2.01.00.40.4

請完成下列問題:

(1)表中X的值____________O

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

10.(2022貴州銅仁)漂白粉的主要成分為CaCh、Ca(CIO)2,可由Ch與石灰乳反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小

組用足量濃鹽酸與50.0g含施q的軟鎰礦(雜質(zhì)既不參與反應(yīng)，也不溶于水)制各Ch,反應(yīng)結(jié)束后將反

應(yīng)容器中的混合物過濾、洗滌、干燥，稱量得殘渣6.5g。

A木

-

已知：MnO2+4//C/(j,{;)MnCl2+2H2O+C/2To請回答：

(1)Ca(CIO)2中Cl元素的化合價為Ca、Ch0元素的質(zhì)量比為。

(2)求生成Cb的質(zhì)量(寫出具體步驟)。

11.(2022貴州銅仁)某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實驗時，向CuSO,和HzSO,混合液中逐漸加入10%的NaOH溶

液，所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題：

(1)M點(diǎn)的溶質(zhì)為o

(2)原混合溶液中含HzSO,的質(zhì)量為g?

(3)ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是o

12.(2022廣東)鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSOi溶液制備該產(chǎn)品的工藝流

程如圖所示。

(1)“攪拌”時發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動性比銅的(填“強(qiáng)”或“弱

(2)“過濾”后濾液的主要成分是(寫化學(xué)式)。

(3)若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計算置換這些Cu

單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量(寫出計算過程)。

(4)“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若(3)中

產(chǎn)品是在500七時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素g(產(chǎn)品中只含三種元素)。

13.(2022海南)2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。

(1)《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說明所用礦石顏料化學(xué)性

質(zhì)(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)：

（2）礦石顏料之一赭石（主要成分為FezOs）屬赤鐵礦，我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的

主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）：

（3）實驗室可用如圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵。

反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FeQ，）試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入CO氣體

的原因是o實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入CO氣體，直至大玻璃管冷卻。此時NaOH溶液的質(zhì)量增加了

7.7go推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為（填最簡整數(shù)比）。

14.（2022廣州）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備COz,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液

處理方案。

（1）廢液成分的確定

①寫出制備C02的化學(xué)方程式o

②推測廢液所含溶質(zhì)

推測一：推測二：CaCk和HC1

③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？（填標(biāo)號）

A.石蕊溶液B.AgNOs溶液C.鋅粒D.CuO粉末

（2）廢液的處理

實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCk和HC1,小組決定用Na2c除去它們。

【提出問題】如何估算Na￡03固休的用量？

【進(jìn)行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2c。3溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶

液的pH。實驗結(jié)果如圖所示。

【結(jié)果討論】

①a-b階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是o

②b點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

③c點(diǎn)時，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCk溶液，有白色沉淀生成，說明處理100mL廢液，所

需5.3%的NazCOs溶液的體積120mLo（填“大于”“等于”或“小于”）

④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4g。若處理10L該廢液，理論上需要Na2c03固體―go（實

驗所用NazCCh溶液的密度近似看做lg/cm3）

15.(2022廣州)二甲基亞碉(DMS0)工業(yè)廢渣含NaNCh及少量有毒的NaNOz,以該廢渣為原料制備農(nóng)用

KN03,既實現(xiàn)資源回收利用又保護(hù)了環(huán)境。工藝流程如下：

(1)農(nóng)用KN03為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有o

(2)步驟1的作用是除去NaNOz,NaNOz中氮元素的化合價為。

(3)結(jié)合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是o

(4)步驟4的操作是、過濾。

(5)KC1用量的估算依據(jù)是—(填標(biāo)號)。

A.KC1與NaNOs的粒子個數(shù)比為1:1

B.KC1與NaN03的質(zhì)量比為1:1

C.KC1與NaNOs在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1

(6)該工藝所得農(nóng)用KN03混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNOs溶

液，生成沉淀的質(zhì)為14.35g,則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是g,樣品含KNO3%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(相對分子質(zhì)量：KNO3-IOINaCl-58.5AgNO3T70AgCl-143.5)

2022年中考化學(xué)真題分類訓(xùn)練：計算題參考答案

1.(2022廣西百色)2022年北京冬奧會使用了綠色節(jié)能的二氧化碳跨臨界直冷制冰技術(shù)得到了國際奧委

會的贊譽(yù)。請回答下列問題：

(1)二氧化碳分子中碳、氧的原子個數(shù)比為。

(2)二氧化碳的相對分子質(zhì)量是o

【答案】(1)1：2

(2)44

2.(2022安徽)某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實驗(如下圖)。

(1)計算：鐵條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量(寫出計算過程)。

(2)該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g,原因可能是o

【答案】(1)解：設(shè)0.6g鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為X。

解得：x=ig

答：0.6g鐵條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。

(2)一部分生成氧化鎂擴(kuò)散到空氣中

3.(2022福建)氫能清潔性備受關(guān)注，但電解法制氫也會因消耗電能而相當(dāng)于有碳排放。

占燃

(1)甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH4+ZC^q^COz+ZH?。。計算64gCH,完全燃燒生成CO?的質(zhì)量

(2)理論上，64gCH,與耗電lkW?h制得的壓燃燒放出的能量相當(dāng)。某省電解制氫每耗電lkW?h相當(dāng)于

排放soogca,若該省使用電解法制得的上替代甲烷作燃料，(填“有利于”或“不利于”)減少碳

排放。

【答案】(1)解：設(shè)生成C02的質(zhì)量為人

A=176g

答:生成CG的質(zhì)量為176go

(2)不利于

4.(2022廣西百色)向lOOgCuSO,溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量之間的

關(guān)系如下圖所示，請依據(jù)圖中信息回答下列問題：

(1)該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為g;

(2)求CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計算)。

【答案】(1)4.9(2)解：設(shè)CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4

16098

lOOgx4.9g

160_lOOgx

4.9g

A=8%

答：CuSO,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%

5.(2022廣西北部灣)往盛有4.0g久置的鋁片的燒杯中滴加稀鹽酸，讓其充分反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量與

所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題并計算:

（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是O

（2）剛開始滴加稀鹽酸時，沒有氫氣放出的原因是?

（3）該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

【答案】（1）0.4g

（2）鋁片表面的氧化鋁先與稀鹽酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生。

（3）設(shè)鋁片中鋁的質(zhì)量為x

A=3.6g

該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為等xl0（）%=90%

答：該鋁片中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%

6.（2022廣西賀州）實驗室有一包鐵粉和銅粉的混合物，現(xiàn)取該混合物10g于燒杯中，進(jìn)行如下實驗。請

根據(jù)圖中實驗過程及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。

（1）混合物中鐵粉的質(zhì)量為。

（2）計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）

【答案】（1）5.6g

（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為人

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為警xl00%=20%

49g

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%。

7.（2022甘肅武威）鋁碳酸鎂咀嚼片（主要成分是AlMg（OH）3C03）可治療胃酸過多癥，反應(yīng)原理可用化

學(xué)方程式表示為AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2To某化學(xué)興趣小組使用下圖所

示裝置，對該咀嚼片中的鋁碳酸鎂含量進(jìn)行測定。先取足量稀鹽酸于燒杯中，再向其中加入20片鋁碳酸

鎂咀嚼片，開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中、已知AlMg（OH）3cO3的相對分子質(zhì)量為162。

請計算：

時間（S）010203040506070

讀數(shù)(g)198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7

(1)生成二氧化碳go

(2)每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為多少(計算結(jié)果保留到0.1g)?

【答案】(1)2.7(2)解：設(shè)20片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為x

AlMg(OH)3cO3+5HC1=MgCl2+A1C13+4H2O+CO2T

16244

x2.7g

162x

『五…9g

故每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為：9.9g4-20?0.50g

答：每片該咀嚼片中鋁碳酸鎂的含量為0.50g

8.(2022海南)硅及其重要化合物在現(xiàn)代高新技術(shù)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

>900℃

(1)金剛砂(SiC)用作航天器涂層，生產(chǎn)原理：SiO2+3C—SiC+。補(bǔ)齊上述化學(xué)方程式:

(2)高純度焦炭與石英砂(SiOl反應(yīng)可制得硅：SiO2+2CSi+2COto現(xiàn)有120kg的

SiO2,理論上可生產(chǎn)硅的質(zhì)量為多少？

【答案】⑴2C0t

(2)解：設(shè)理論上可生產(chǎn)硅質(zhì)量為x

AF56kg

答：理論上可生產(chǎn)硅質(zhì)量為56kg

9.(2022貴州省黔東南)石灰石是生產(chǎn)水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石資源豐富，某課外

興趣小組的同學(xué)為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷是否有開采使用價值，決定稱取該地石灰

石樣品4.0g于燒杯中，將50%稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水且不與稀鹽酸反

應(yīng))，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。

加入稀鹽酸質(zhì)量/g1010101010

剩余固體質(zhì)量/gX2.01.00.40.4

請完成下列問題：

(1)表中X的值____________.

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

【答案】(1)3.0(2)90%

(3)解：通過上表可知，將10g稀鹽酸完全反應(yīng)，需要1g的碳酸鈣。

設(shè)10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為M

故所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分為？善xlOO%=7.3%

10g

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分為7.3%。

10.(2022貴州銅仁)漂白粉的主要成分為CaCL、Ca(CIO)2,可由Cb與石灰乳反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小

組用足量濃鹽酸與50.0g含Mr。的軟鎰礦(雜質(zhì)既不參與反應(yīng)，也不溶于水)制各Ck,反應(yīng)結(jié)束后將反

應(yīng)容器中的混合物過濾、洗滌、干燥，稱量得殘渣6.5g。

A木

已知：MnO2+^HCl^y—MnCl2+2H,0+C/2T0請回答：

(1)Ca(CIO)2中Cl元素的化合價為,Ca、Cl、0元素的質(zhì)量比為。

(2)求生成Ch的質(zhì)量(寫出具體步驟)。

【答案】(1)①.+1②.40：71：32

(2)根據(jù)題意參加反應(yīng)的二氧化鎰的質(zhì)量是：50.Og-6.5g=43.5g；

設(shè)氯氣的質(zhì)量為X。

A.

MnO2+4HCl^^MnCl2+2H2O+C/2T

8743.5g

71—=-----x=35.5g

71x

43.5gx

答：生成氯氣的質(zhì)量是35.5g。

11.（2022貴州銅仁）某同學(xué)在探究酸堿鹽反應(yīng)實驗時，向CuSO,和HzSO,混合液中逐漸加入10%的NaOH溶

液，所得溶液質(zhì)量與所加NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）M點(diǎn)的溶質(zhì)為。

（2）原混合溶液中含H2s0,的質(zhì)量為g,

（3）ab段溶液質(zhì)量上升變緩的原因是o

【答案】（1）硫酸銅、硫酸鈉、硫酸或（CuSOcNa2sO,、H2S0＜）

（2）解：設(shè)原混合溶液中含HzSO,的質(zhì)量為x。

答：原混合溶液中含HzSO,質(zhì)量為4.9g。

（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則溶液質(zhì)量上升緩慢

12.（2022廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO,溶液制備該產(chǎn)品的工藝流

程如圖所示。

（1）“攪拌”時發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動性比銅的（填“強(qiáng)”或“弱

（2）“過濾”后濾液的主要成分是（寫化學(xué)式）。

（3）若用該工藝制備了1000g鐵銅雙金屬粉末產(chǎn)品，其中Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%。計算置換這些Cu

單質(zhì)所需還原鐵粉的質(zhì)量（寫出計算過程）。

（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進(jìn)行，產(chǎn)品中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。若（3）中

產(chǎn)品是在500C時干燥還原后得到的，則其中最多含F(xiàn)e元素g（產(chǎn)品中只含三種元素）。

【答案】（1）強(qiáng)（2）FeSO?

（3）解：1000g鐵銅雙金屬粉末中銅的質(zhì)量為1000gX19.2%=192g,設(shè)需還原鐵粉的質(zhì)量為x；

Fe+CuSO4=FeSO.1+Cu

5664

x192g

56_x

64-192g

x=168g

答：需還原鐵粉的質(zhì)量為168g；

(4)804

13.（2022海南）2022年春晚舞蹈《只此青綠》源于宋代名作《千里江山圖》。

（1）《千里江山圖》流傳千年依舊色彩艷麗，璀璨奪目，與所用礦石顏料有關(guān)。說明所用礦石顏料化學(xué)性

質(zhì)（填“穩(wěn)定”或"不穩(wěn)定”）:

（2）礦石顏料之一赭石（主要成分為Fez。。屬赤鐵礦，我國早在春秋戰(zhàn)國時就開始煉鐵。用赤鐵礦煉鐵的

主要反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）：

（3）實驗室可用如圖所示的裝置進(jìn)行模擬煉鐵。

反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的氧化物（FeQ，）試樣的質(zhì)量為12.6g。加熱前，應(yīng)先往大玻璃管中通入C0氣體

的原因是。實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入C0氣體，直至大玻璃管冷卻。此時NaOH溶液的質(zhì)量增加了

7.7g。推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比為（填最簡整數(shù)比）。

高溫

【答案】（1）穩(wěn)定（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）①.排凈裝置內(nèi)的空氣，避免加熱混合氣體引起爆炸②.1：1

14.（2022廣州）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備COz,產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通過以下探究確定廢液

處理方案。

（1）廢液成分的確定

①寫出制備C02的化學(xué)方程式o

②推測廢液所含溶質(zhì)

推測一：推測二：CaCk和HC1

③若要用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇的有哪些？（填標(biāo)號）

A.石蕊溶液B.AgNOs溶液C.鋅粒D.CuO粉末

（2）廢液的處理

實驗表明廢液中的溶質(zhì)是CaCL和HC1,小組決定用Na2c除去它們。

【提出問題】如何估算Na2cCh固休的用量？

【進(jìn)行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的NazCOs溶液，用