江西省景德鎮(zhèn)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

景德鎮(zhèn)市2023-2024學(xué)年度上學(xué)期期末檢測(cè)卷高二化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘；注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將正確答案填寫在答題卡上3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列粒子對(duì)水的電離沒有影響的是A.CH3COOH B. C.M-：1s22s22p6 D.2.下列各項(xiàng)敘述不正確的是A.若21號(hào)元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理B.若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理C.若磷原子核外電子排布圖為則違反了洪特規(guī)則D.原子的電子排布式由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜3.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C.氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)==2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱4.太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.若接鉛蓄電池進(jìn)行電解，b極接Pb電極B.理論上每生成氫氣則消耗C.a極的電極反應(yīng)為：D.利用太陽能光進(jìn)行電催化可以節(jié)約能源并產(chǎn)生清潔能源5.類比法是一種重要化學(xué)思維方法。下列各項(xiàng)中的已知和類比結(jié)論均正確的是A.與S能直接化合生成，則和S也能直接化合生成B.與濃共熱可制，則與濃共熱也可制C.加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物為，則加熱溶液，低溫蒸發(fā)至干，最終產(chǎn)物也可得到D通入溶液中無沉淀生成，通入溶液中也無沉淀生成6.下列說法錯(cuò)誤的是①強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)②氨氣溶于水，當(dāng)電離出的時(shí)，表明電離處于平衡狀態(tài)③室溫下，由一元堿的，可知溶液中存在④電離平衡右移，電解質(zhì)分子濃度一定減小，離子濃度一定增大⑤稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減?、奘覝叵?，的溶液與的溶液中水的電離程度相同⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都顯中性A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦7.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.能使紫色石蕊溶液變紅色的溶液：Na+、Fe2+、SO、NOB.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Br-、SCN-C.加入鋁粉生成H2的溶液：K+、NH、SO、HCOD.=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、CO8.2005年11月14日，河南省文物管理局在上蔡縣郭莊村東部的崗地上發(fā)掘出一座國內(nèi)罕見的積石積沙楚墓，出土大量器形宏大、紋飾精美的青銅器，并在2006年以“上蔡楚國貴族墓地”的名義列入第六批全國重點(diǎn)文物保護(hù)單位。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對(duì)文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義，下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是A.青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被還原B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+＝2H2OC.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗O2的體積為4.48LD.環(huán)境中的Cl-與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為B.的溶液中，含的數(shù)目小于C.含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于D.溶液，升溫至50℃，測(cè)得，若，則HR是弱酸10.一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述，不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2∶3C.恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a(bǔ)molN≡N鍵，同時(shí)斷裂6amolN—H鍵11.瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是，O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為：D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol12.燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是A.燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型B.當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C.燃燒熱不屬于反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25℃、101kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D.反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒反應(yīng)焓變?nèi)渴钦?3.時(shí)，改變甲酸與丙酸溶液的，溶液中分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨之改變[已知]，與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.若弱酸增大是通過向弱酸中加入固體實(shí)現(xiàn)的，則圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的相等B.對(duì)于甲酸和丙酸，當(dāng)時(shí)，溶液都為酸性C.等濃度的和兩種溶液的：前者>后者D.將的溶液與的溶液等體積混合，所得溶液中：14.某固體X，可能含有BaCl2、NaHCO3、Fe2O3、Cu、NaAlO2中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取一定量樣品溶于水中，得到固體A和溶液B；②向A中加入足量稀鹽酸，得到澄清溶液C。下列說法不正確的是A.固體A可能溶于NaOH溶液B.溶液C能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀C.向溶液C中加入KSCN溶液，若不變色，則混合物X不含F(xiàn)e2O3D.向溶液B中加入NaOH溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則X中必定有BaCl2和NaHCO3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.含氯化合物的應(yīng)用越來越廣泛，請(qǐng)完成下列有關(guān)問題：（1）亞氯酸鈉()是一種漂白織物漂白劑，具有較強(qiáng)的氧化性。亞氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)為_______，其水溶液顯堿性的原因?yàn)開______，其水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。（2）亞氯酸鈉在堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性溶液中生成和氯元素的另一種穩(wěn)定離子，寫出亞氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_______。（3）是一種新型安全多功能型殺菌劑，其制備方法有多種，其中一種為通入中可得，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（4）一定條件下，與硫酸酸化的草酸()溶液反應(yīng)可制備，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）溶液可以用來檢驗(yàn)水溶液中的或。若向懸濁液中加入溶液，可把轉(zhuǎn)化為，已知達(dá)到平衡時(shí)，，已知，則_______。(保留兩位有效數(shù)字，不寫單位)16.硒(Se)和碲(Te)均為硫(S)的同族元素，原子序數(shù)分別為34、52，它們的單質(zhì)和化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景?？蒲行〗M以精煉銅的陽極泥為原料(含有、、和少量金屬單質(zhì)Ag)回收Se、Te并制備膽礬的一種流程如圖：回答下列問題：（1）Cu原子的價(jià)電子排布式為_______；屬于_______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)氧化物。（2）的穩(wěn)定性比的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)；，，的沸點(diǎn)由高到低為_______。（3）“水溶”反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）“堿溶”的目的為_______。（5）“分離”過程需控制適當(dāng)溫度，不宜過高或過低的理由為_______。（6）若濾液2的，其中、、，則濾渣Ⅱ的成分為_______。[已知、]（7）用濾液2制備的操作為_______。17.幾種弱酸的電離常數(shù)(25℃)如下表：弱酸電離常數(shù)（1）將少量通入溶液中的離子方程式為_______。（2）常溫下，一定濃度的溶液的，溶液中_______。（3）對(duì)溶液進(jìn)行下列操作，能使的水解程度增大的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.適當(dāng)升高溫度 B.加入固體 C.通入氣體 D.加入固體（4）用實(shí)驗(yàn)確定是否為弱電解質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①方案1：先量取一定體積的，配制成的溶液，用pH計(jì)測(cè)出常溫下該溶液的pH的值_______，證明為弱電解質(zhì)。②方案2：設(shè)計(jì)一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)方案(藥品可任取)，并作簡(jiǎn)明扼要的表述：_______。③25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)定不同濃度溶液的pH如圖所示，稀釋溶液，水的電離程度會(huì)_______(填“增大”或“減小”)，根據(jù)圖中信息，判斷為弱電解質(zhì)的依據(jù)是_______。18.2023年12月15日晚，景德鎮(zhèn)景焦能源公司所在地火光沖天。許多居民誤以為工廠起火，其實(shí)這是在遭遇突發(fā)性故障停電，將焦?fàn)t爐門打開直放焦?fàn)t氣火的安全性操作。因?yàn)樘幚淼卯?dāng)，未造成人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。焦?fàn)t煤氣的主要成分是H2和CO，可以與煤炭一起制取天然氣，實(shí)現(xiàn)焦?fàn)t煤氣的高效利用。①②③④回答下列問題：（1）反應(yīng)①中有利于提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填標(biāo)號(hào))。A.低溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓（2）反應(yīng)②中氣體在表面變換時(shí)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。(圖中Ea為活化能)注：△H1、Ea的單位均為kJ/mol，圖中單位省略。①反應(yīng)機(jī)理中，決定反應(yīng)速率的是步驟_______(填標(biāo)號(hào))。②步驟f的方程式為_______(吸附態(tài)用*表示，如或)。③將等物質(zhì)的量的CO和H2O充入密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖a所示。代表CO2和H2的曲