必修一第二章第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)(二)

氧化復(fù)原反響【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、學(xué)習(xí)用雙線橋法和單線橋法分析氧化復(fù)原反響【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氧化復(fù)原反響本質(zhì)和概念【學(xué)習(xí)過程】［復(fù)習(xí)］常言“溫故而知新”，請(qǐng)思考以下問題，并對(duì)以下反響做出判斷：△1、什么是氧化復(fù)原反響?判斷根據(jù)是什么?△△2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O△MnO2＋4HCl(濃)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 屬于氧化復(fù)原3NO2＋H2O======2HNO3＋NO的反響有哪些？2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)22、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A、在氧化復(fù)原反響中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、但凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響C、在氧化復(fù)原反響中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，如何在化學(xué)方程式上清楚地表示氧化復(fù)原反響的過程呢?一、氧化復(fù)原反響的表示方法之一-雙線橋法“雙線橋”表示氧化復(fù)原反響。(以Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,為例)①雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；②線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被復(fù)原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。例Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,練習(xí)1：用“雙線橋”表示以下氧化復(fù)原反響，并指出發(fā)生氧化反響和復(fù)原反響的物質(zhì)是什么？。①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑③2KClO32KCl+3O2↑思考：化學(xué)反響中，得到電子總數(shù)和失去電子總數(shù)有何關(guān)系？二、氧化復(fù)原反響的表示方法之一-單線橋法(1)單線橋(也叫單箭號(hào))意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它表達(dá)了“誰給誰”。表示法：箭號(hào)一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。該表示法的特點(diǎn)是：箭頭是失電子的物質(zhì)〔稱為復(fù)原劑〕某元素指向得電子的物質(zhì)〔稱為氧化劑〕某元素。例：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2,練習(xí)2：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑思考：用“單線橋”表示氧化復(fù)原反響和用“雙線橋”表示氧化復(fù)原反響有何異同？說明：?jiǎn)尉€橋和雙線橋并不以線橋的多少來劃分，有兩根或三根線橋的不一定是單線橋，但雙線橋卻不可能只有一根線橋。因此，要判斷是哪種線橋，關(guān)鍵是看線橋是在等式的左邊，還是橫跨了等式的兩邊。三、氧化劑和復(fù)原劑等概念1．氧化劑和復(fù)原劑氧化劑——得電子(電子對(duì)偏向)的物質(zhì)復(fù)原劑——失電子(電子對(duì)偏離)的物質(zhì)思考1：氧化劑和復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響中本身所發(fā)生的反響，所含元素化合價(jià)變化的情況？例：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2①氧化復(fù)原反響中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)本質(zhì)變化過程發(fā)生反響反響物表現(xiàn)性質(zhì)生成物升高降低失去或偏離得到或偏向被氧化被復(fù)原氧化反響復(fù)原反響復(fù)原劑e–氧化劑復(fù)原性氧化性氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物②氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的關(guān)系：化合價(jià)降低得電子〔電子對(duì)偏向〕復(fù)原反響 化合價(jià)降低得電子〔電子對(duì)偏向〕復(fù)原反響氧化劑〔氧化性〕+復(fù)原劑〔復(fù)原性〕=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高失電子〔電子對(duì)偏離〕氧化反響化合價(jià)升高失電子〔電子對(duì)偏離〕氧化反響練習(xí)3：在反響2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中是氧化劑，是復(fù)原劑，具有氧化性，具有復(fù)原性。2、常見氧化劑和常見復(fù)原劑在所學(xué)過的反響中，哪些物質(zhì)屬常見氧化劑，哪些物質(zhì)屬常見復(fù)原劑?整理：常見氧化劑：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見復(fù)原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等?！痉€(wěn)固練習(xí)】1.用“雙線橋”、“單線橋”表示以下氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況，并填空：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑被氧化的元素是，發(fā)生氧化反響的元素是，被復(fù)原的元素是，發(fā)生復(fù)原反響的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，具有氧化性，具有復(fù)原性?！?〕C+2H2SO4〔濃〕CO2↑+2SO2↑+2H2O被氧化的元素是，發(fā)生氧化反響的元素是，被復(fù)原的元素是，發(fā)生復(fù)原反響的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，具有氧化性，具有復(fù)原性?！?〕MnO2+4HCl〔濃〕MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化的元素是，發(fā)生氧化反響的元素是，被復(fù)原的元素是，發(fā)生復(fù)原反響的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，具有氧化性，具有復(fù)原性?！?〕2KClO32KCl+3O2↑被氧化的元素是，發(fā)生氧化反響的元素是，被復(fù)原的元素是，發(fā)生復(fù)原反響的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，具有氧化性，具有復(fù)原性?！?〕