備考2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第四章非金屬及其化合物第4講硫酸硫的含氧酸鹽考點2硫酸鹽多硫含氧酸鹽

考點2硫酸鹽多硫含氧酸鹽1.重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色用途2CaSO4·H2O[1]熟石膏白色制模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O[2]生石膏白色作水泥添加劑等FeSO4·7H2O[3]綠礬[4]淺綠色配制藍黑墨水、制補血劑等CuSO4·5H2O[5]膽礬[6]藍色配制波爾多液、鍍銅液等Na2SO4·10H2O芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑等KAl（SO4）2·12H2O明礬白色作凈水劑等2.硫代硫酸鈉及其他硫的含氧酸鈉鹽的性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）①中等強度還原劑，可被碘氧化成連四硫酸鈉（Na2S4O6），該反應(yīng)常用來定量測定碘的含量，反應(yīng)的離子方程式為[7]I2＋2S2O32－2I－＋S4②可被Cl2、Br2等氧化為SO42－，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O2NaHSO4＋③可與酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀，并放出刺激性氣味氣體，離子方程式為[8]2H＋＋S2O32－S↓＋SO2↑＋H2④可與一些金屬離子形成穩(wěn)定的配離子，如[Ag（S2O3）2]3－過二硫酸鈉（Na2S2O8）過二硫酸鈉中S為＋6價，含有1個過氧鍵（—O—O—），性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時，過氧鍵斷裂，過氧鍵中的氧原子由－1價變?yōu)椋?價，硫原子化合價不變。如S2O82－＋2I－Cu2+2SO42－＋I2，5S2O82－＋2Mn2＋＋8H連二亞硫酸鈉（Na2S2O4，俗稱保險粉）連二亞硫酸鈉中S為＋3價，在無氧條件下，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉可制得連二亞硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為[9]2NaHSO3＋ZnNa2S2O4＋Zn（OH）2。連二亞硫酸鈉有極強的還原性，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化：2Na2S2O4＋O2＋2H2O4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2ONaHSO3＋NaHSO4焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）①NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水可制得Na2S2O5：2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。②與鹽酸反應(yīng)放出二氧化硫，方程式為[10]Na2S2O5＋2HCl2NaCl＋2SO2↑＋H2O。③強還原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O2NaHSO4＋4HI1.下列物質(zhì)及名稱正確的是（B）A.BaCO3：重晶石B.NH4HCO3：碳銨C.KAl（SO4）2·6H2O：明礬D.CaSO4·2H2O：熟石膏2.《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”其中“樸硝”的主要成分為Na2SO4·10H2O。下列有關(guān)敘述正確的是（B）A.綠礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2OB.綠礬需密封保存C.“樸硝”的水溶液顯酸性D.“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)3.[全國Ⅲ高考改編]取少量市售硫代硫酸鈉樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得無色澄清溶液，再加入過量稀鹽酸，現(xiàn)象為出現(xiàn)乳黃色渾濁，有刺激性氣體產(chǎn)生。提示發(fā)生反應(yīng)2H＋＋S2O32－S↓＋SO2↑＋H研透高考明確方向命題點1常見的硫酸鹽1.[海南高考]我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（A）A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2O D.KAl（SO4）2·12H2O解析根據(jù)物質(zhì)的顏色變化，并結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識即可判斷石膽是指CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O為藍色晶體，加熱發(fā)生反應(yīng)CuSO4·5H2O△CuSO4（白色粉末）＋5H2O，A項正確。命題點2多硫含氧酸鹽的制備和性質(zhì)2.Na2S2O3常用作照相定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。（2）某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計如下實驗：實驗序號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此V3＝0；實驗①、③可探究稀H2SO4的濃度對反應(yīng)速率的影響，因此V5＝6.0。解析（2）觀察題表中數(shù)據(jù)可知，實驗①、②的溫度不同，則實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響，因此其他條件應(yīng)完全相同，則V1＝10.0，V2＝10.0，V3＝0；實驗①、③中稀H2SO4的體積不同，則實驗①、③可探究稀H2SO4的濃度對反應(yīng)速率的影響，V4＝10.0，為保證混合后溶液的總體積相同，則V5＝6.0。命題拓展[素材拓展]反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O中（1）Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑。（√）（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。（?）（3）1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子。（?）3.[全國Ⅰ高考]焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝：①pH＝4.1時，Ⅰ中為NaHSO3溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液。（3）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為S2O52－＋2I2＋3H2O2SO42－＋4I－＋6H＋，該樣品中Na2S2O5的殘留量為0.128g·L－解析（1）NaHSO3結(jié)晶脫水生成Na2S2O5。（2）①向Na2CO3飽和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈堿性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②審題時抓住“生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，則工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是得到NaHS