2022屆高考化學倒計時模擬卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的AH<0

D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

KsP(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

2、25℃時，將pH均為2的HC1與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法

不正確的是

A.a、b兩點:c(X-)vc(Cr)B.溶液的導電性:a<b

C.稀釋前，c(HX)>O.Olmol/LD.溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<3

3、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍氧化性：C12>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SO3?-或HSO3~

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、下列反應所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.Fe2（SO4）3溶液中加入過量Fe粉B.A1（OH）3中加I入過量NaOH溶液

C.濃H2sCh中加入過量Cu片，加熱D.Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，U.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，ImolC5Hlz中含有共價鍵數(shù)為16NA

6、化學與社會、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（）

A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料

B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關鍵作用

D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕

7、下列有關說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干儲可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)均有不同

8、25c時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c（CHKOCT）與c（CH3coOH）之和始終為O.lmoM/i,溶液中H+、

OH,CH3CO。及CH3COOH濃度的常用對數(shù)值（Ige）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

B.O.lmolLdCHjCOOH溶液的pH約為2.88

C.IgK（CH3COOH）=4.74

D.向O.lOmoHJ醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

9、如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可

選用的固體碎塊是（）

固體碎塊

A.硝酸鐵B.生石灰

C.氯化鏤D.食鹽

10、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH-含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CCh?-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為1.5NA

11＞下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不思南的是

轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

高分子電解質(zhì)膜

（只允許H+通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標產(chǎn)物的電極反應式為C6He+6e*61r=C此2

D.若〃=75%,則參加反應的苯為0.8mol

12、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物質(zhì)的量分數(shù)3（x）隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

gl.O

Q().8

0.6

0.4

0.2

0

2468

pH

A.pH=1.9時，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.當c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A>)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

13、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不無確的是

A.0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為1.2NA

B.14gN6o(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)中所含N-N鍵數(shù)目為1.5NA

C.某溫度下，1LpH=6的純水中所含OFT數(shù)目為1.0x10-8NA

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體中所含的質(zhì)子數(shù)目為4NA

14、下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()

A.苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)：加水，分液

B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

15、關于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

-2

16、工業(yè)上電解NaHSCh溶液制備Na2S2O8.電解時，陰極材料為Pb；陽極(珀電極)電極反應式為2HSO4--2e=S2O8

+2H+?下列說法正確的是()

A.陰極電極反應式為Pb+HSO--2e-=PbSC)4+H+

B.陽極反應中S的化合價升高

C.S2(V-中既存在非極性鍵又存在極性鍵

D.可以用銅電極作陽極

17、某研究小組同學用如圖裝置探究S0?與Mg的反應，實驗時首先關閉K,使①中的反應進行，然后加熱玻璃管③。

下列說法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實驗時，先打開K可防倒吸

C.實驗結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成S0?的速率越快

18、對下表鑒別實驗的“解釋”正確的是

選項實驗目的選用試劑或條件解釋

A鑒別SO2和co2濱水利用SO2的漂白性

B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性

C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚配碳酸鈉溶液顯堿性

D鑒別食鹽和氯化鍍加熱利用熔點不同

A.AB.BC.CD.D

19、下列有關說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明帆溶于水可水解生成A1(OH)3膠體，因此可以用明研對自來水進行殺菌消毒;

③可用蒸儲法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2>淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

20、元素周期表中，錮(In)與鋁同主族，與碘同周期。由此推斷

A.In最外層有5個電子B.In的原子半徑小于I

C.In(OH)3的堿性強于A1(OH)3D.In屬于過渡元素

21、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關說法不正確的是

AX

[3]軸烯(a)⑷軸烯(b)[5]軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

22、主族元素Q、X、Y、Z,W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等

于Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控

制上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香足A制備G的合成路線如圖:

請回答下列問題:

(DA的化學名稱為；C中官能團的名稱是。

(2)③的反應試劑和反應條件分別是,該反應類型是o

(3)已知哦咤是一種有機堿，在反應⑤中的作用是

(4)反應④的化學方程式為

(5)G的相對分子質(zhì)量為.

(6)WGH,NO?)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種。其中核磁共振氫譜

上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。

①-NH2直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

(7)參照上述合成路線，以CH3cH2coe1和Q^OCH2cH3為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品

CH3cH2?！猑—NHCOCH2cH3的路線為(其他無機試劑任選)----。

24、(12分)艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為;E中含氧官能團的名稱是o

(2)D生成E的反應類型為.

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，1molA和1mol丙二酸在毗院、苯胺中反應生成1molB、1molH2O和1molCCh,

B能與澳水發(fā)生加成反應，推測A生成B的化學方程式為—o

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為一.

①可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

or

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線.(其他試劑任選)。

25、(12分)S2cL是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點一76℃,沸點138C,受

熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應，300℃以上完全分解。進一步氯化可得SCh,SCL是櫻桃紅色

液體，易揮發(fā)，熔點一122C,沸點59℃。SC12與S2ch相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。實驗室可利用硫與少量

氯氣在110?140℃反應制得S2CI2粗品。

F

請回答下列問題:

(1)儀器m的名稱為,裝置D中試劑的作用是。

(2)裝置連接順序：TBTD。

(3)為了提高S2c12的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和。

(4)從B中分離得到純凈的S2CI2,需要進行的操作是;

(5)若將S2a2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案，測定所得混合氣體中某一成

分X的體積分數(shù):

混合氣體V”過玨W溶液不瀾過顯溶液過濾、洗滌、干燥、稱錄J固體|

(標準狀況下)|0??\>ngI

①W溶液可以是(填標號)。

aH2O2溶液b氯水c酸性KMnO4溶液dFeCb溶液

②該混合氣體中氣體X的體積分數(shù)為(用含V、m的式子表示)。

26、(10分)硫酰氯(SO2cL)熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

(1)S02cL中的S的化合價為,SO2cL在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為

(2)現(xiàn)擬用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

①儀器A的名稱為,裝置乙中裝入的試劑是,裝置B的作用是。

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是(選填編號)。

A.蒸儲水B.10.0mol?L"濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測定硫酰氯的純度:取L800g產(chǎn)品，加入到100mL().500()0mol-I/NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲

水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用O.lOOOmoFL"標準HC1滴定至終點，重復實

驗三次取平均值，消耗HC110.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為o

27、(12分)鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如鈕.、銘、鎰等。

⑴某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是.

(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(N(h)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

⑶可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gRFeO』樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2s2()3+l2=Na2so6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2(h標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為mL?

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)..(填“偏高”、“偏低,,

或“無影響”)。

II

28、(14分)研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率

增大，但是2NO(g)+O2(g)K^2NO2(g)的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)?=i2NO2(g)

的反應歷程分兩步：

I.2NO(g)=^N2Ch(g)(快)△Hi<0viiE=kiiEC2(NO)vta=kii8C(N2O2)

II.(慢)AH2VoV2iE=k2S.C(N2O2)C(O2)V2ffi=k2iSC2(NO2)

請回答下列問題：

(1)反應2NO(g)+O2(g)h^2NO2(g)的AH=(用含AHi和△田的式子表示)

(2)一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應2NO(g)+O2(g)=^2N(h(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用匕正、ki逆、kz正、k2

迪表示的平衡常數(shù)表達式K=,升高溫度，K值___________(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是；

A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.2V(NO)IE=V(O2)逆

C.容器中氣體的密度保持不變

D.單位時間內(nèi)生成nmoKh的同時生成2nmolNCh

29、(10分)運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率?；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如FezO3,FeO

等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞

給燃料?；卮鹣铝袉栴}：

I.以Fez。,作載氧劑的化學鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應的部分熱化學方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

VLHQ

反應器A*~,1>反應器BHQ

-----f物質(zhì)21—亍■―

空氣合成氣T反器ck—煤

1

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)AH=bkJmol

(1)寫出圖中總反應的熱化學方程式：

(2)空氣經(jīng)反應器A后得到的尾氣(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是

H.用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp[K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度]與溫度的關系如

圖所示。

(3)圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。

(4)R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入ImolCO,并加入足量的FeO,只發(fā)生反應CO(g)+FeO(s)uiCO2(g)

+Fe(s),則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為.

HL在T℃下，向某恒容密閉容器中加入ImolCHMg)和4moiFeO(s)進行反應:CH?g)+4FeO(s)―^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g).反應起始時壓強為Po,反應進行至lOmin時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。

(5)T'C下，該反應的KP=.

⑹若起始時向該容器中加入ImolCIMg),4moiFeO(s),ImolH2()(g),0.5molCC>2(g),此時反應向(填

“正反應”或“逆反應”)方向進行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆M+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

2

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSCh是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO4-,產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導致水的電離程度減小，B錯誤；

C反應2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應，AS*：。，在298K時反應能自發(fā)進行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應的AH<0,C正確；

D.在BaSCh懸濁液中加入足量飽和Na2c03溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCCh,這是由于溶液中c(Ba2+)-c(CC>32-)>Ksp(BaCO3),與KJBaSO,、Rp(BaCO3)的大小無關，D錯誤；

故合理選項是Co

2、A

【答案解析】

A.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)>c(C「)，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液

稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a<b,故B正確；

C.HX為弱酸，pH=2時，c(HX)>0.01mol/L,故C正確；

D.HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX,稀釋10倍，HX溶液的pH<3,故D正確；故選A。

【答案點睛】

本題考查強弱電解質(zhì)溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質(zhì)電離的特點。本題的易錯點為B,溶液中離

子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。

3,B

【答案解析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，r會被過量的C12氧化生成能使淀粉變藍的L,所以無法證明Br2和L的氧化性

強弱關系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是S02,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S20^-,不一定是SO；一或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或C10Q綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會生成磚紅色的CU2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCI的的大小關系；D項錯誤；

答案選B。

4、A

【答案解析】

A.FeMSO4)3溶液中加入過量Fe粉反應產(chǎn)生FeSO4,Fe是固體物質(zhì)，不能進入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應產(chǎn)生NaAKh和H2O,反應所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlOz兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應后溶液中含有反應產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應的H2so4,C不符合題意；

D.反應后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3”兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是A。

5、A

【答案解析】

A.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為L5NA,故A錯誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,則1L2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確；

C.N2O與CO2相對分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子

數(shù)目為0.3NA,故C正確；D.每個C5H12分子中含有4個碳碳鍵和12個碳氫共價鍵，ImolCsH"中含有共價鍵數(shù)為16NA

,故D正確；答案為A。

6,B

【答案解析】

A.聚氨酯，屬于有機高分子材料，A正確；

B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關，B錯誤；

C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的談基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙

螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；

D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正

確。

故選B。

【答案點睛】

環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的

表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強度無明顯降低，適用于處在

潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。

7、C

【答案解析】

體積分數(shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干儲得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤。

8、C

【答案解析】

++

當pH=O時，c(H)=lmol/L,lgc(H)=O,所以③表示lgc(T)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3coOH)與pH的關系曲線。當c(H+)=c(OH)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3CO6)與pH的關系曲線。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關系曲線，故A正確；

B.醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CMCOO-濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當C(CH3CO(T)=C(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以0.1mol?L"CH3coOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當c(CH3coO)=c(CH3COOH)時，K=c(H+)。從圖像可以看出，當溶液的pH=4.74時，c(CH3COO)=c(CH3coOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤：

D.向0.10mol-L"醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3CO6)增大，溶液中的c(OlT)變大，溶液中的OH全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

9、B

【答案解析】

A.硝酸鍍與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故A錯誤；

B.生石灰(CaO)與水反應時放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化錢與水混合時，吸收熱量，溫度降低，故C錯誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應，溫度變化不明顯，故D錯誤；

故答案為B。

【答案點睛】

考查常見的放熱和吸熱反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解決該類題目的關鍵，根據(jù)常見的

放熱反應有：大多數(shù)的化合反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應；常見

的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，鉞鹽與堿的反應；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時放出熱量，即為放熱反應來解題。

10、D

【答案解析】1個OH-含有10個電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為IONA，故A錯誤；碳酸根離子水解，所以1L1

molNa2c溶液中含有的-數(shù)目小于Na,故B錯誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；24克(h中氧原子的

數(shù)目一^^X3XN.=1.5NA,故D正確。

4Sg/molA

11,B

【答案解析】

A.多孔電極可增大電極與電解質(zhì)溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，電極反應式為C此+6e』6H+===C6Hi2,故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中左側(cè)電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側(cè)電極反應式為

+

2H2O-4e=02t+4H,生成1.6molC>2失去的電子量為6.4moL根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8moL苯發(fā)生的反應CE+Ge*6H*==川回2,參加反應的苯的物

質(zhì)的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選B。

12、B

【答案解析】

A.根據(jù)圖像，pH=1.9時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒，<c(Na+)+c(H+)=c(HA')+2c(A2-)+c(OH-),

因此c(Na+)Vc(HA-)+2c(A2-),故A正確；

+2

B.根據(jù)圖像，當溶液中的溶質(zhì)為NaHA,溶液顯酸性，pH<7,此時溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B錯誤；

C.根據(jù)圖像，pH=6時，c(HA)>c(A2),溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),故C正

確；

c(A2-)c(H+)c(A2-)c(H+)

2-+72

D.Ka2(H2A)=-2：——O__L,根據(jù)圖像，當pH=7.2時，c(HA-)=c(A),則——O_L=c(H)=10-,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正確；

故選B。

13、C

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)中的最外層電子數(shù)進行分析，共用電子對數(shù)為史華12,所以0.1molC3H9N中所含共用電子對數(shù)目為

1.2NA,故正確；

B.14gN6o的物質(zhì)的量為忌=看，"“，N.的結(jié)構(gòu)是每個氮原子和三個氮原子結(jié)合形成兩個雙鍵和一個單鍵，每兩個

氮原子形成一個共價鍵，ImolN60含有的氮氮鍵數(shù)為等=9。,”“，即14gN60的含有氮氮鍵/x9()=L5/m/，數(shù)目為L5NA,

故正確；

C.某溫度下，lLpH=6的純水中氫離子濃度為10-6moi/L,純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以氫氧根離

子濃度為10-6mol/L,氫氧根離子數(shù)目為10"NA,故錯誤；

D.標準狀況下，5.6L甲醛氣體物質(zhì)的量為0.25moL每個甲醛分子中含有16個質(zhì)子，所以0.25mol甲醛中所含的質(zhì)

子數(shù)目為4NA,故正確。

故選C。

14、B

【答案解析】

A.漠易溶于苯，不能加水使苯和濱單質(zhì)分層，不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溟雜質(zhì)，故A錯誤；

B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈

的乙酸丁酯，故B正確；

C.乙醛有a氫，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應，生成0-羥基丁醛，所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì)，故C錯誤；

D.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，

不能采用分液的方法，故D錯誤；

正確答案是B。

【答案點睛】

本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性

質(zhì)，難度不大。

15、B

【答案解析】

A選項，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為O.Olmol,故A錯誤；

+2

B選項，根據(jù)電荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關，根據(jù)pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02moI/L,若是弱酸，貝！］c(H+)<O.Olmol/L。

16、C

【答案解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e-=H2,故A錯誤;

B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO「中O失去電子，S

未變價，故B錯誤；

0,0

C選項，Na2s2。8的結(jié)構(gòu)為Na-O〕s'、oQ、sQNa+,由此結(jié)構(gòu)可以判斷一中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故

0'0

C正確；

D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【答案點睛】

HSO「中硫已經(jīng)是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。

17、B

【答案解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應，類似CO2與Mg的反應，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤；

B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應過程中SCh使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,Sth從被褪色的物質(zhì)中逸出，溶液恢復原色,C錯誤；

D.Na2s。3與濃硫酸反應的本質(zhì)是S。：與H+反應生成SCh,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2sCh電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯誤。

故答案選B。

18、C

【答案解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進行。

【題目詳解】

A.CCh不能使淡水褪色（不反應），而SCh能，主要反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SCh表現(xiàn)還原性而不是漂白

性，A項錯誤；

B.Fe3+和KSCN反應溶液變紅，反應為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3,不是氧化還原反應，而Fe?+和KSCN不反應，B項錯

誤；

C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酸變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚配變紅，C項正確；

D.氯化錢加熱時完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時無明顯變化，D項錯誤。

本題選C。

19、D

【答案解析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯誤；②明帆溶于水電

離出AB,AF+水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明帆用作凈水劑，不能進行殺菌消毒,

②錯誤；③，海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的流程為:海帶毒*

灼燒

海帶灰①水汽口熱》含r的水溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入比0[_I2/H2O加寒取》12的CCL溶液蒸儲

過濾-----------------------------?分海4-----

需要用到蒸儲水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確；⑥，NazOCaO/SiCh屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；正確的有③⑤，

答案選D。

20、C

【答案解析】

A.錮(In)與鋁同主族，最外層電子數(shù)和AI相等，有3個，故A錯誤；

B.錮(In)與碘同周期，同周期元素從左往右，原子半徑逐漸減小，所以In的原子半徑大于L故B錯誤；

C.元素周期表中同一主族元素從上到下，金屬性越強，還原性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以In(OH)3的堿性強

于A1(OH)3,故C正確;

D.錮(In)是主族元素，不是過渡元素，故D錯誤；

正確答案是Co

21、C

【答案解析】

A.[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B.[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnOq溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：CioHio,分子式為：C】oHi2,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(吟3),故D不符合題意：

故答案為：Co

22、B

【答案解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成錢鹽，如（NH62S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應KH+H2O=KOH+比3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

23、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應（或硝化反應）吸收反應產(chǎn)生的氯化氫，提高反應

物轉(zhuǎn)化率

【答案解析】

A中含有1個苯環(huán)，由B的分子式可知A為?＞（:田，則B為

,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的結(jié)構(gòu)簡式為QHC%C發(fā)生硝化反應生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應生成F,F

F3V

的結(jié)構(gòu)簡式為〈一NHCOCHCI”，然后發(fā)生