必修二第一章

第一節(jié)元素周期表一、周期表原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元〔7個(gè)橫行〕第四周期418種元素素〔7個(gè)周期〕第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿〔已有26種元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7個(gè)主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個(gè)副族〔18個(gè)縱行〕第Ⅷ族：三個(gè)縱行，位于ⅦB和ⅠB之間〔16個(gè)族〕零族：稀有氣體二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)〔一〕堿金屬元素：1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：〔1〕相似性：銀白色固體、硬度小、密度小〔輕金屬〕、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性?！?〕遞變性〔從鋰到銫〕：①密度逐漸增大〔Na,K反常即Na的密度大于鉀〕②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3、化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃〔1〕相似性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2點(diǎn)燃2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑2Na+HCl=2NaCl+H2↑①產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為＋１價(jià)。②都能與非金屬單質(zhì)〔如O2、Cl2〕，水、稀酸溶液等反響?！?〕遞變性：〔從鋰到銫〕結(jié)論：①與氧氣反響越來越容易〔注：Li在空氣中燃燒只生成Li2O，Na在空氣中燃燒可以生成Na2O2，K在空氣中燃燒主要生成KO2,Rb、Cs與氧氣反響更為劇烈，產(chǎn)物更為復(fù)雜〕②與水反響越來越劇烈〔比照Na,K與水反響更劇烈，放出的熱可以使生成的H2燃燒，并發(fā)生輕微的爆炸〕③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物〔氫氧化物〕堿性越來越強(qiáng)。④隨著電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以金屬性〔復(fù)原性〕逐漸增強(qiáng)，而其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱。〔二〕鹵族元素：１、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大２．物理性質(zhì)的遞變性：〔從Ｆ2到Ｉ2〕①鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深〔淺黃綠→黃綠→深紅棕→紫黑〕②密度逐漸增大③單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高④在水中的溶解度逐漸減小3、化學(xué)性質(zhì)〔從F2到I2〕(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反響：X2＋H2＝2HX(2)鹵素單質(zhì)與水的反響：X2+H2O?HX+HXO〔X=Cl、Br、I〕注意：2F2+2H2O=4HF+O2(3)鹵素單質(zhì)間的置換反響2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；復(fù)原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；復(fù)原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；復(fù)原性：Br－______I－結(jié)論：①鹵素單質(zhì)都能與H2、金屬、水等發(fā)生化學(xué)反響，反響后化合價(jià)都為-1〔注意：與金屬化合時(shí)，F(xiàn)2、Cl2、Br2都可以將金屬氧化到最高價(jià)，而I2只能將變價(jià)金屬如：Fe、Cu氧化為最低價(jià)態(tài)〕②鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱③單質(zhì)的氧化性：依次減弱而對(duì)應(yīng)陰離子的復(fù)原性：依次增強(qiáng)。即離子的復(fù)原性越弱，非金屬性越強(qiáng)〔例如復(fù)原性：Cl-<S2-,那么非金屬性：Cl>S〕④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越來越弱?！沧⒁?酸性HI>HBr>HCl>HF〕⑤從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱?！卜墙饘傩詮?qiáng)的置換非金屬性弱的非金屬〕三．核素〔一〕原子的構(gòu)成：〔１〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！玻病迟|(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。(即核素的相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù))〔３〕原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)〔４〕質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)中子N個(gè)=〔A－Z〕個(gè)〔５〕在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為中子N個(gè)=〔A－Z〕個(gè)質(zhì)子Z個(gè)原子X質(zhì)子Z個(gè)原子X原子核核外電子核外電子Z個(gè)〔二〕核素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。〔前提是：原子〕〔１〕兩同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素〔２〕兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同〔３〕屬于同一種元素的不同種原子〔注意：水→H2O、重水→D2O、超重水→T2O〕?例題1．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是〔〕A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、182.以下為元素周期表中的一局部，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是〔〕

3.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為X，那么乙的原子序數(shù)不可能是()A.X+2B.X+4C.X+8D.X+184.以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8第一周期元素，第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素5.以下關(guān)于堿金屬的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小B．隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高C．隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反響的劇烈程度增大D．隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)6．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反響放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，那么四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的選項(xiàng)是〔〕A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D7.以下化學(xué)反響方程式中符合事實(shí)的是〔〕A．F2+H2O=HF+HFOB.2HCl+Br2=2HBr+Cl2C.Fe+Cl2=FeCl2D.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O8.以下氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是〔〕A．HFB．HIC．HBrD．HCl9．某元素的原子序數(shù)，那么不能推出該元素原子的〔〕A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)10.碳元素有的三種原子：、、，以下各項(xiàng)對(duì)三種原子均不同的是〔〕A．核電荷數(shù)B．中子數(shù)C．電子層數(shù)D．元素種類11．以下微粒：①質(zhì)子②中子③電子，在所有原子中均含有的微粒是〔〕A．①②③B．①C．①③D．①②12．以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．HBr比HCl的復(fù)原性強(qiáng)

B．鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素，故其單質(zhì)只有氧化性C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

13.以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成不同單質(zhì)A.②④B.①④C.②③④D.①②③④14.銣和另一堿金屬的合金7.8g跟水完全反響后，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，那么合金中另一堿金屬可能是〔〕。(相對(duì)分子質(zhì)量，Li=7，Na=23,K=39,Rb=85.5)A．鋰B.鈉C.鉀D.銫15.某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n,那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕。A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(m+n)C.假設(shè)碳原子的質(zhì)量為wg,那么此原子的質(zhì)量為〔m+n〕·wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量。16.在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：〔1〕與水反響最劇烈的金屬是_____________(填化學(xué)式)?！?〕與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)?！?〕原子半徑最小的元素的化學(xué)式是_____________?！?〕氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________?！?〕最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。17.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反響是黃色，C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反響可以生成淡黃色固態(tài)化合物，A的單質(zhì)與D的單質(zhì)可以發(fā)生化合反響，且反響條件可以是點(diǎn)燃或光照，試根據(jù)以上表達(dá)答復(fù)：〔1〕寫出A，B，C，D的元素名稱：A______，B_____，C______，D______〔2〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：①C+B：____________________________②A+D：____________________________第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布１．在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律〔1〕核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)?！?〕各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2〔n表示電子層〕〔3〕最外層電子數(shù)不超過8個(gè)〔K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè)〕；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。注意：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如，當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子；當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子。3.元素的性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系〔1〕稀有氣體最外層電子數(shù)為8〔He為2〕，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)不活潑?！?〕金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，因?yàn)榻饘僭刈钔鈱与娮訑?shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)?！?〕F無正價(jià)，O無最高正價(jià)〔+6〕。理由：F、O得電子的能力特別強(qiáng)，尤其是F，只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價(jià)以外，只顯負(fù)價(jià)。而O在大多數(shù)情況下顯負(fù)價(jià)只有跟F結(jié)合時(shí)，才顯正價(jià)，如OF2中O為+2價(jià)?！?〕在1-20號(hào)元素中，除O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=84.一些原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(短周期元素)〔1〕原子核中無中子的原子：H〔2〕最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar〔3〕電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be〔4〕最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C如果是3倍的話那么是：O注意：①地殼中含量最多的元素:O②地殼中含量最多的金屬元素:Al③最活潑的非金屬元素：F〔地殼中含量前五的元素順序是：O、Si、Al、Fe、Ca〕二．元素周期律〔不包括放射性元素〕1.周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2.金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角，是Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是Ｆ。〔注意：雖然非金屬性最強(qiáng)的是F，但最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl〕3．元素周期表和元素周期律應(yīng)用①在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。(F、Cl、S、P)②半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找?！睸i、Ge…..〕③在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。4.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期〔從左到右〕同主族〔從上到下〕原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)〔＋1→＋7〕非金屬負(fù)價(jià)==―〔8―族序數(shù)〕最高正價(jià)==族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)==―〔8―族序數(shù)〕最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易、穩(wěn)定性形成由難→易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易→難穩(wěn)定性逐漸減弱三．粒子半徑大小的比擬〔1〕同種元素的微粒半徑大小比擬：核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大①陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑如：r〔Na+〕<r(Na)②陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑如：r〔Cl-〕>r〔Cl〕③同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小如：r〔Fe2+〕>r〔Fe3+〕〔2〕不同元素的微粒半徑大小的比擬①同周期〔從左往右〕原子半徑逐漸減?、谕髯濉矎纳贤隆吃影霃街饾u增大③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小如：r〔O2-〕>r〔F-〕>r〔Na+〕>r〔Mg2+〕④同周期元素形成的離子，陰離子半徑一定大于陽(yáng)離子半徑。四．電子總數(shù)相同的粒子〔1〕電子總數(shù)為10的粒子①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②陽(yáng)離子：Al3+、Mg2+、Na+、NH4+、H3O+③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-〔2〕電子總數(shù)為18的粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、N2H4、CH3OH、CH3CH3②陽(yáng)離子：K+、Ca2+③陰離子：P3-、S2-、Cl-、HS-?例題1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于〔〕A、制新農(nóng)藥B、制半導(dǎo)體材料C、制新醫(yī)用藥物D、制高溫合金2．以下物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是〔〕A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH3．以下各組中化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S4．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價(jià)比Y大5.依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷中正確的選項(xiàng)是〔〕A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B.Mg〔OH〕2的堿性比Be〔OH〕2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.假設(shè)M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：R>M6.短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D．單質(zhì)的復(fù)原性：A>B>D>C7.以下排列順序正確的選項(xiàng)是〔〕①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④與H2化合的能力：Cl2>S>PA.①③B.②④C.①④D.②③8.A、B為兩短周期元素，A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，那么A和B形成化合物的化學(xué)式為〔〕。A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A29.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。以下推斷中正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C．甲與乙的單質(zhì)都是金屬D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)10.某短周期元素R，R原子最外層電子數(shù)為〔2n+1〕，n為電子層數(shù)。以下關(guān)于R元素及其化合物的推斷中正確的選項(xiàng)是〔〕A．R元素的含氧酸可能具有強(qiáng)氧化性，弱酸性B.R單質(zhì)在常溫下一定易溶于水C．R可能是金屬元素D.R不能與氧氣反響11.以下不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是〔〕。①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反響生成S⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥Cl2與Fe反響生成FeCl3,S與Fe反響生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤12.鉈〔Tl〕是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反響：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。以下推斷中正確的選項(xiàng)是〔〕A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B.Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl3+的氧化性比Ag+的氧化性強(qiáng)D.Tl+的復(fù)原性比Ag強(qiáng)13.以下關(guān)于元素金屬性，非金屬性的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．F2和NaCl溶液的反響可證明氟的非金屬性強(qiáng)于氯B．H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，那么非金屬性：S>CC．1molAl在反響中失去3mol電子，而1molNa只失去1mol電子，這說明金屬性：Al>NaD．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，表現(xiàn)在化合價(jià)上是氟無正價(jià)14.以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．在所有元素中氫元素的原子半徑最小B.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高D.鋰、鈉，鉀，銣，銫單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高15.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒。請(qǐng)答復(fù)：〔1〕A元素是_______，B元素是_______，C元素是_______〔2〕D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_________〔3〕E是所有含18個(gè)電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________〔4〕F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是：_________〔5〕G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是：_________16.A、B、C、D、E五種元素，：①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子M層的電子比K層多5個(gè)；②常溫下，B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16；③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB2反響生成B2；④D的單質(zhì)在B2中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2，D在DB2中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。〔1〕寫元素符號(hào)：A______；B______；C______；D______；E_______?！?〕E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________?！?〕F與AB2反響的化學(xué)方程式為：___________________________________17.現(xiàn)有局部短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)〔1〕元素X位于元素周期表的第_____周期、第_____族，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是_______〔2〕元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法：_____________________________________________________________________〔3〕元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____〔用元素符號(hào)表示〕，以下表述中能證明這一事實(shí)的是：a.常溫下，Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響〔4〕探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是______，理由是____________________________第三節(jié)化學(xué)鍵一．離子鍵１．離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用〔包含吸引和排斥〕注：〔1〕成鍵微粒：陰陽(yáng)離子間〔2〕成鍵本質(zhì)：陰、陽(yáng)離子間的靜性作用〔3〕成鍵原因：電子得失〔4〕形成規(guī)律：活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：通過離子鍵形成的化合物〔一般而言，活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物是離子化合物〕①?gòu)?qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。②大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4、〔NH4〕2SO4等。③金屬氧化物：如Al2O3、K2O、Na2O等。?小結(jié)：一般來說陽(yáng)離子是金屬或者NH4+，陰離子是酸根離子或者O的化合物就是離子化合物〔但這并不適合所有的，例如BeCl2、AlCl3不是離子化合物而是共價(jià)化合物〕注意：〔1〕酸不是離子化合物。〔2〕離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。２、電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子〔價(jià)電子〕的式子叫電子式。①原子的電子式：②陰陽(yáng)離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；而陰離子或原子團(tuán)那么要外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、、Mg2＋等復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+電子式：〔２〕陰離子簡(jiǎn)單陰離子：、復(fù)雜陰離子：③用電子式表示離子化合物形成過程：注意：〔1〕離子須標(biāo)明電荷數(shù)；〔2〕相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；〔3〕陰離子要用方括號(hào)括起；〔4〕不能把“→”寫成“＝”；〔5〕用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。一些常見的離子化合物書寫方式：二．共價(jià)鍵1．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。?用電子式表示HCl的形成過程：注：〔1〕成鍵微粒：原子〔2〕成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用〔3〕成鍵原因：共用電子對(duì)〔4〕形成規(guī)律：非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵2．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?！不衔镏胁皇请x子化合物就是共價(jià)化合物〕注意：a.含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物。如單質(zhì)：H2、O2b.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。如NaOHc.離子化合物當(dāng)中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。d.除個(gè)別共價(jià)化合物〔如：SiO2、SiC等〕熔點(diǎn)較高外，共價(jià)化合物一般熔點(diǎn)較低，很多在常溫下為氣體，如HCl、NH3、CH4、CO2等3．用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物形成過程：一些分子或共價(jià)化合物的電子式：4.共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2、Ｎ2等〔稀有氣體除外〕共價(jià)化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽5．共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三．分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。⑵特點(diǎn)：①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；化學(xué)鍵是分子內(nèi)作用力，范德華力是分子間作用力。②影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)；一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。例如，熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2。③只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。2、氫鍵〔是一種作用力而不是化學(xué)鍵〕⑴定義：分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。⑵形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。⑶存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。3.化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程?！沧⒁猓河谢瘜W(xué)鍵斷裂或形成的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化，例如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化學(xué)鍵的破壞，但都屬于物理變化〕知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：一．化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的“三個(gè)一定”和“三個(gè)可能”〔1〕三個(gè)一定：①離子化合物中一定含離子鍵；②含離子鍵的化合物一定是離子化合物；③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵；〔2〕三個(gè)可能：①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH;②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如AlCl3③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl二．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律1、只含非極性鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。2、只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH等。7、由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)，如：NH4Cl等。8、由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)。如HF等。9、無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。10、離子化合物中并不存在單個(gè)的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。三．1.淡黃色固體：S、AgBr、Na2O22.除F以外，其它鹵素和Ca2+組成的化合物可溶除F以外，其它鹵素和Ag+組成的化合物難溶3.對(duì)角線連的金屬具有相同的化學(xué)性質(zhì)如：Be和Al一樣具有兩性Be+H2SO4=BeSO4+H2↑Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑?例題1.以下含有共價(jià)鍵的化合物是〔〕A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl2．以下表示電子式的形成過程正確的選項(xiàng)是 〔〕 3．以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕〔A〕鈉元素的原子在和Cl2反響后生成氯化鈉，其結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定〔B〕在氯化鈉分子內(nèi)，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用，還有電子與電子，原子核與原子核間的相互排斥作用〔C〕任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得失〔D〕金屬鈉與氯氣反響后，其整個(gè)體系的能量降低4．有甲乙丙丁四種元素，它們的原子序數(shù)依次是6、10、11、17，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕〔A〕丙和丁能生成含離子鍵的化合物

〔B〕乙和丁不易化合〔C〕甲和丙很易生成氣態(tài)氫化物

〔D〕甲和丁能形成共價(jià)鍵5．以下各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類型相同的一組是〔

〕〔A〕H2S、HCl

〔B〕NaCl、HF

〔C〕MgCl2、CaO

〔D〕CCl4、KCl6．以下分子中所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是〔

〕〔A〕光氣(COCl2)

〔B〕六氟化硫

〔C〕二氟化氙

〔D〕三氟化硼7．以下物質(zhì)中有Cl-存在的是〔

〕〔A〕NaCl

〔B〕NaClO

〔C〕HCl

〔D〕KClO38．Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合的化合物有〔

〕〔A〕2種

〔B〕3種

〔C〕4種

〔D〕5種9．以下物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是〔

〕〔A〕碘化氫

〔B〕燒堿

〔C〕液溴

〔D〕食鹽10．以下過程中，共價(jià)鍵被破壞的是〔

〕〔A〕碘升華

〔B〕溴蒸氣被木炭吸附

〔C〕酒精溶于水

〔D〕HCl氣體溶于水11．以下化合物，僅由共價(jià)鍵形成的一組是〔

〕〔A〕HBr、CO2、CaCO3

B〕HCl、H2S、CH4

〔C〕HCl、H2O、NaOH

〔D〕HF、N2、NH4Cl12．以下電子式正確的選項(xiàng)是〔

〕13．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔

〕〔A〕兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵

〔B〕非金屬原子間不可能形成離子化合物〔C〕離子化合物中可能有共價(jià)鍵

〔D〕共價(jià)化合物中可能有離子鍵14．1999年曾報(bào)道合成和別離了含高能量的正離子的化合物N5AsF6，以下錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕〔A〕共有34個(gè)核外電子

〔B〕中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合〔C〕化合物N5AsF6中As化合價(jià)為＋1

〔D〕化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－115．以下物質(zhì)屬于離子化合物的是〔

〕〔A〕H2O

〔B〕HNO3

〔C〕Na2O

〔D〕NH4Cl16．以下電子式正確的選項(xiàng)是〔

〕〔A〕

〔B〕

〔C〕

〔D〕17．以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔

〕A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物18．以下哪一組元素的原子間反響容易形成離子鍵〔

〕原子abcdefgM層電子數(shù)1234567〔A〕a和c

〔B〕a和ｆ

〔C〕d和g

〔D〕b和g17．以下化合物的電子式書寫正確的選項(xiàng)是〔

〕19．陰離子和陽(yáng)離子都為稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)，且陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是()〔A〕MgCl2

〔B〕BaF2

〔C〕NaBr

〔D〕NaI20．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，那么X、Y為〔

〕〔A〕Ca和Cl

〔B〕Ｋ和S

〔C〕Ca和Ｆ

〔D〕Mg和Ｆ21．當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子的能量將〔

〕〔A〕升高

〔B〕降低

〔C〕保持不變

〔D〕一個(gè)升高，一個(gè)降低22．在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是〔

〕〔A〕電子有得失〔B〕共用電子對(duì)有偏移〔C〕電子既有得失又有電子對(duì)偏移

〔D〕有金屬元素的存在23．以下性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是〔

〕〔A〕可溶于水

〔B〕具有較高的熔點(diǎn)

〔C〕水溶液能導(dǎo)電

〔D〕熔融狀態(tài)能導(dǎo)電24．以下微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 〔〕 A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl225．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的選項(xiàng)是 〔〕 A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵26．有A、B、C、D四種元素。：〔1〕它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；〔2〕它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；〔3〕B的陽(yáng)離子與C的陰離子的核外電子排布相同；〔4〕B2C2同A2C或DC2反響都生成C2的氣體，B與A2C反響產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積2:1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體〔在常溫下〕。答復(fù)以下問題：〔1〕寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A______、B______、C______、D______?！?〕在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是___________________，其電子式是____________________，屬于共價(jià)化合物的是____________________，其結(jié)構(gòu)式是_________________。27．0.4gA的單質(zhì)與鹽酸充分反響放出0.02g氫氣，B元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸?！?〕推斷A、B兩種元素的名稱及在周期表中的位置?！?〕用電子式表示A、B形成化合物的過程。28．K原子的電子式是_______，Br原子的電子式_______，用電子式表示KBr的形成過程________________________________。29．寫出以下微粒的化學(xué)式：〔1〕2核10電子的陰離子______________，〔2〕2核10電子的分子______________，〔3〕3核10電子的分子______________，〔4〕4核10電子的分子______________。30．A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價(jià)氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫以下空白：〔1〕寫出上述五種元素的元素符號(hào)：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______?！?〕寫出D2C2的電子式_________________?！?〕用電子式表示AC2化合物的形成過程_______________________________。31．氮化鈉〔Na3N〕是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕Na3N的電子式________________，該化合物是由__________鍵形成的?！?〕Na3N與鹽酸反響生成__________種鹽?！?〕Na3N與水的反響屬于___________反響。32．據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都到達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN叁鍵，那么“N5”分子碎片所帶電荷是_________________，寫出它的結(jié)構(gòu)式：_________________。33．AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)以下反響：①H2+B2C②B2+XY+AB2+H2O③Y+CAB2+ZZ有漂白作用〔1〕寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AB2______________X_________Y_________Z_________〔2〕用電子式表示AB2的形成過程?！?〕寫出反響②的化學(xué)方程式________________________________________________34．設(shè)X、Y、Z代表3種元素，： ①X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨骸?〕Y元素是________________，Z元素是_______________?！?〕由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式〔即化學(xué)式〕_________________。35．X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。X的氫氧化物難溶于水，