2022年上海市高考沖刺模擬化學試題含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、將二氧化硫氣體通入KIOs淀粉溶液，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

2、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

B.放電時負極電極式:Pb-2e-+S（V-=PbSO4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當電路中轉移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4z一減少或增加1mol

3、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關物質(zhì)轉化關系如圖所示。室溫下，0.01moI/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡單氫化物沸點：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵

D.q溶于水時溫度升高，證明其水解過程放熱

5、近年來，金屬一空氣電池的研究和應用取得很大進步，這種新型燃料電池具有比能量高、污染小、應用場合多等多

方面優(yōu)點。鋁一空氣電池工作原理如圖所示。關于金屬一空氣電池的說法不正確的是（）

哪

電解液（nY1電解液出口

A.鋁一空氣電池（如上圖）中，鋁作負極，電子通過外電路到正極

B.為幫助電子與空氣中的氧氣反應，可使用活性炭作正極材料

C.堿性溶液中，負極反應為Al（s）+3OK（aq）=Al（OH）3（s）+3e-,每消耗2.7gAl（s）,需耗氧6.72L（標準狀況）

D.金屬一空氣電池的可持續(xù)應用要求是一方面在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣供應，另一方面在非工作狀態(tài)下能夠密

封防止金屬自腐蝕

6、常溫下，向n/）.lmol?LrNH4cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NW+與NHyWO的變化趨勢如右圖所示（不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（）

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，y口一不斷增大

++-+

D.當n(Na€>H)=0.05mol時，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

7、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（）

硫酸□化學純CP

□500mL

品名：硫酸

化學式：H2s

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84-g,cm-3

質(zhì)量分數(shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?IT】

B.1molZn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣

C.配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol?L-1

4

8、二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似，A：h[(CH,)2NH-H2O]=1.6x1O-?常溫下，用0.lOOmol/L的HC1分別

滴定20?00mL濃度均為O.lOOmol/L的NaOH和二甲胺溶液，測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是

I.,,,”-------------------------—~*****"*^"*^^

102040

KHCiymL

+

A.b點溶液：c[(CH,)2NH：]>c[(CH3)2NH-H2O]>c(CF)>c(OH)>c(H)

+

B.d點溶液:C[(CH3)2NH；]+C(H)>C[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj

+

c.e點溶液中：c(H)-c(OHj=c[(CH3)2NH；]+c[(CH3)2NHH2O]

D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

9、某同學設計了蔗糖與濃硫酸反應的改進裝置，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結論中正確的是

()

前行品紅溶

液的板球a無水硫酸銅

98%濃酸地

族有稀漠水

的棉球b

十坂瑞格[)

少星水潤」U足量限忤

海的世神^高銃酸針溶液海清石灰水

111IV

選項現(xiàn)象結論

A.I中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.n中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.II中無水硫酸銅變藍說明反應產(chǎn)物中有H2O

D.in中溶液顏色變淺，w中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.C

2223

10、某溶液中可能含有SiO3"、OH,CO3\SO4\A1O2\HCOy、Na\Mg\Fe\AF+等離子。當向該溶液中

逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正

確的是

4n（沉淀）

A.原溶液中一定含有Na2sCh

B.反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C.原溶液中含有CO32-與AKV的物質(zhì)的量之比為1：2

2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、83*、SiO3\AIO2

11、工業(yè)酸性廢水中的Cr?。；可轉化為C產(chǎn)除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示（實驗開始時溶液體積

為5（）mL,Crq：的起始濃度、電壓、電解時間均相同），下列說法中，不正確的是（）

實驗①②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

Cr2O^的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr?O；的去除率

B.實驗②中，在陰極放電的電極反應式是Cr?O；+6e-+l4H+=2Cr3++7H?O

C.實驗③中，Cr?O；去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原C”O(jiān)；-

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有（）.5molC”O(jiān),被還原

12、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCk

13、已知：CaSO4（s）=-Ca2+（aq）+SO42（aq）AH<0.對含有大量CaSOm）的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c（Ca2+）變化的是（）

A.加入少量BaCh（s）-------------------

0m/g

|尤盧）

B.加少量蒸儲水卜

14、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮

C.其它元素也參與了氮循環(huán)

D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉化

15、下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應類型相同

B.⑥⑦的反應類型不同

C.④與其他8個反應的類型都不同

D.①③⑧屬于同一種反應類型

16、人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbO23C>2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與02的混合氣

44

[c(CO)=1.0xlO-mol/L,c(O2)=9.9xl0mol/L],氧合血紅蛋白HbCh濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

()

A.反應開始至4s內(nèi)用HbCh表示的平均反應速率為2xl0"moI/(L-s)

B.反應達平衡之前，02與HbCO的反應速率逐漸減小

C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理

7

D.該溫度下反應CO+HbO2^=±O2+HbCO的平衡常數(shù)為10

17、下列敘述正確的是()

鹽橋

ZnSO.溶液CuSO,溶液

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)上電解的是熔融的NaCl

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中Ch通入正極，電極反應為O2+4H++4e-=2H2。

D.上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C廣移向CuSCh溶液

18、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

C.W的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

20、化學和生活、社會發(fā)展息息相關，從古代文物的修復到現(xiàn)在的人工智能，我們時時刻刻能感受到化學的魅力。下

列說法不正確的是

銀器發(fā)黑

A.隈器發(fā)黑重新變亮涉及了化學變化

煤的綜合利用

煤綜合利用時采用了干儲和液化等化學方法

江西彩車一青花瓷

瓷器主要成分屬于硅酸鹽

AI芯片

D.芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程并不涉及化學變化

一

21、下列說法正確的是()

A.強電解質(zhì)一定易溶于水，弱電解質(zhì)可能難溶于水

B.燃燒一定有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象產(chǎn)生，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學變化

C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCh溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色

D.電解熔融態(tài)的AI2O3、12c轉化為14c都屬于化學變化

22、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-^azS溶液中含有的S?一的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(l)B-C的反應類型是o

⑵寫出D-E的化學方程式?

(3)下列說法正確的是

A.物質(zhì)H中的官能團X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與02在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實驗室取L96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是。

24、(12分)某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設計并進行如下實驗：

水

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)合金X的化學式為。

(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因：

(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:

25、(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb-存在，少量以1-存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.r的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在r,同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應的離子方程式為

n.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2CO,+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖：

先關閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。

(2)y儀器名稱,此時B裝置的作用是?

(3)反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?填化學式)。裝置D的作用是

(4)實驗結束后，關閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為o(填序號)

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

III.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品,置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸,搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。

③加熱煮沸，除去過量的溟，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關反應為：「+384+3凡0=103+6日+68)IO；+5I+6H=3I2+3H2O,I,+2S2O^=2I+S4O^

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mg-kg'o

26、(10分)二氯化二硫(S2a》是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。

查閱資料可知S2cL具有下列性質(zhì)：

毒性魚杰揮發(fā)件熔點沸點

物理性質(zhì)

劇毒金防色液體易揮發(fā)-76℃138℃

①3001以匕完全分解

②S：ci：+CL」-2SCI：

化學性質(zhì)

③遇高熱或與明火播觸.有引和燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱.放出腐蝕性煙氣

（i）制取少量s2a2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110?140℃反應制得S2cL粗品，氯氣過量則會生成SCL。

①儀器m的名稱為一,裝置F中試劑的作用是一。

②裝置連接順序：A—>___—>____?___—>E—>D<,

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是一。

④為了提高S2a2的純度，實驗的關鍵是控制好溫度和

（2）少量S2c12泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴散），并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原

因是___O

（3）S2c12遇水會生成SO2、HCI兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。

混.合氣體VL討械w溶液匚二71討局1卬（”口；溶液過濾、洗滌、干燥、稱后

（標準狀況下）①II②②L___J

①W溶液可以是一（填標號）。

a.H2O2溶液b.KMnCh溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_（用含V、m的式子表示）。

27、（12分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗

用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：

（1）a的名稱o

（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：

（3）填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

（4）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：

（5）F中得到氣體的檢驗方法.

（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品（雜

質(zhì)不與鹽酸反應）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2?3滴作指示劑,然后用O.lOOOmobL4HCl

標準液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為o已知：Na2cCh與HC1的滴定反應為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表：

0.2000mol?L“HCl溶液的體積(mL)

實驗次數(shù)編號

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出碳酸鈉樣品的純度為

23

28、（14分）鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為LizO、SiO2>AI2O3以及含有少量Na\Fe\Fe\

Ca2\Mg?+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下:

①石灰乳

②Na,CCh溶液

95%p酸CaCO,H。飽和Na2coi溶液

1氧'化-

礦粉一-A酸浸一A調(diào)pH―?f除雜一-蒸發(fā)濃縮一沉鋰一?母液

11

?1

Li2co3』LiCI%Li

漉渣I灌渣口源渣in

已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常溫下，Ksp（Li2co3）=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解。

回答下列問題:

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有

(2)濾渣I的主要成分是.濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有

(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是。用熱水洗滌Li2c固體，而不用冷水洗滌，其原因是。

(4)設計簡單的實驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl；o

(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是,

(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰(LiAlH。。在有機合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為1

克還原劑相當于多少克H2的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為(保留2位小數(shù))。

29、(10分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

COOH

I

H:N-CH-CH2-CH2-COOH

內(nèi)

(1)甲中顯酸性的官能團是(填名稱)。

(2)下列關于乙的說法正確的是(填序號)。

a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應d.屬于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分異構體，且滿足下列兩個條件，丁的結構簡式為

a.含有口z「ccub.在稀硫酸中水解有乙酸生成

ri,NCntAAJrl

(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：

①步驟［的反應類型是?

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是

③步驟W反應的化學方程式為____________________________________

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入Kith淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應生

成碘化氫和硫酸，因此反應程中二氧化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

2、D

【解析】

放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，其電極電極式:Pb-2e-+SO4*=PbSO4；Pb（h是正極，發(fā)生得電子的還原反

+2

應，其電極反應式為：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O,電池的總反應可表示為：

放申

Pb+PbO2+2HSO^^^2PbSO+2HO,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

24市電42

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

2

B.放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B項正確；

C充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應式可知，當電路中轉移電子數(shù)目為2NA時，溶液中Sth?-減少或增加2mol,D項錯誤；

答案選D。

3、A

【解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應用蒸儲的方法，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

化學與生活方面要充分利用物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反映出物質(zhì)

的性質(zhì)，此類題需要學生多積累生活經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)生活中的各種現(xiàn)象。

4、C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應生成s與r,而O.Olmold/的s溶液的pH為12,s為一元強堿，r為Y的氣體單質(zhì)，

則s為NaOH,n為NazCh,p為H2O,r為(h,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個電子層，C、O核外均有2個電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯誤；

B.C對應簡單氫化物為CW,O對應簡單氫化物為H2O,Na對應簡單氫化物為NaH,CH4、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，WO分子之間能夠形成氫鍵，因此簡單氫化物沸點：X<Y<Z,故B錯誤；

C.NaiOi.NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時，Na+和CO產(chǎn)在形成水合離子時會放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應，故D錯誤；

故答案為：Co

【點睛】

非金屬化合物的沸點比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；②組成和結構相

似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越高，如SnH>GeH4>SiH4>CH4；③相對分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點較高，如H2O>H2S;

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點會降低。

5、C

【解析】

A、鋁-空氣電池(如圖)中，鋁作負極，電子是從負極通過外電路到正極，選項A正確；

B、鋁-空氣電池中活性炭作正極材料，可以幫助電子與空氣中的氧氣反應，選項B正確；

-

C、堿性溶液中，負極反應為4Al(s)—12e-+16OH-(aq)=4AK)2-(叫)+8氏0；正極反應式為：3O2+12e+6H2O=12OH

271

~(aq),所以每消耗2.7gAI,需耗氧(標準狀況)的體積為萬xx3x22.4L=1.68L,選項C不正確；

D、金屬-空氣電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，電池在工作狀態(tài)下要有足夠的氧氣，電池在非工作狀態(tài)下，能

夠密封防止金屬自腐蝕，選項D正確；

答案選C。

【點睛】

本題考查新型燃料電池的原理，易錯點為選項C,注意在堿性溶液中A1發(fā)生氧化反應生成A10J,根據(jù)電極反應中得

失電子守恒進行求算。

6、C

【解析】

常溫下，向lL0.1mol-L-iNH4a溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應NH4++OH-=NHI?H2O,隨著反應進行,

c(NH4+)不斷減小，c(NHrH2O)不斷增大。

【詳解】

A項、M點是向lL0.1mol?L」NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液

中鐵根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鉉溶液中水的

電離程度，故A正確；

++++++

B項、根據(jù)電荷守恒c(H)+c(NH4)+c(Na)=c(OH-)+c(CF),可得n(OH-)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(Cr)]xlL,

在M點時c(NH4+尸0.05moI?LT,c(Na+)=amol?L_|,c(Cr)=0.1mol?L-|,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)—n(H+)=[0.05mol?L"+a

nwl?L"-0.1mol?L」]xlL=(a—0.05)moL故B正確；

C項、氨水的電離常數(shù)Kb=".2-，則心溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減

C(NH3?H：0)C(OH-)Kb

小，心-不斷減小，則y...不斷減小，故C錯誤；

ci.xn；.；

Kj,?。丁)

D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NH4cl和NaOH反應后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrHzO和NHQ、NaCl,

NHi.%O的電離程度大于NH4a水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(Cl)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

7、C

【解析】

A.根據(jù)c=1000pX3/M進行計算；

B.Zn與濃HzSO,反應放出SO?氣體；

C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積；

D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值；

【詳解】

A.根據(jù)c=1000px3/M可知，硫酸的濃度是1000xl.84x98%/98=18.4mol/L,A錯誤；

B.Zn與濃H2sCh反應放出S02氣體；B錯誤；

C.設需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：200mLx4.6mol-L-1=x-18.4mobL-1,x=50mL,C正

確；

D.由于水的密度小于H2sO4的密度，所以當濃H2s04與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2s04體積的2倍，所以其

物質(zhì)的量濃度小于9.2mol【T,D錯誤；

綜上所述，本題選C

8、D

【解析】

NaOH是強堿，二甲胺是弱堿，則相同濃度的NaOH和二甲胺，溶液導電率：NaOH>(CH3)2NH,所以①曲線表示NaOH

滴定曲線、②曲線表示(CH3)2NH滴定曲線，然后結合相關守恒解答。

【詳解】

A.b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CH3)2NH?H2O和(CH3)2NH2。，Kb[(CH,)2NH-H2o]=1.6xio^,

)的水解常數(shù)等=

(CH32NH2C1Kh=.=6.25x1。聯(lián)&[(CH)NH-H。，所以??出。的電離

程度大于(CH3)2NH2。的水解程度導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在：

+

C[(CH3)2NH*]>C(C1)>C[(CH3)2NHH2O]>C(OHj>c(H),A錯誤；

B.d點二者完全反應生成(CH3)2NH2CL(CHJ2NH；水解生成等物質(zhì)的量的(CHJ2NH?H2O和H+,(CH3)2NH^

水解程度遠大于水的電離程度，因此cKCHJzNH-H?。]與c(H+)近似相等，該溶液呈酸性，因此

c(H+)>c(OHj,則電(3也)/匕凡0]>《(汨-)，溶液中存在電荷守恒：

++

C[(CH3)2NH；]+c(H)=c(OH)+c(Clj,因此c[(CH3)2NH；]+c(H)<c[(CH3)2NH-H2O]+c(Clj,故

B錯誤；

C.e點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的(CHRNBhCl、HC1,溶液中存在電荷守恒：

+

c[(CH3)2NH^]+c(H)=c(OH-)+c(Clj,物料守恒:c(CF)=2c[(CH3)2NH-H2O]+2c[(CH3)2NH^],

則C(H)C(OH-)=2C[(CH3)2NH.H2O]+C[(CH3)2NHJ,故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水

解促進水電離，a點溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的[(CHbblNirihO和(CMbNHzCl,

其水溶液呈堿性，且a點溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點，水的電離程度：b>a；c點溶質(zhì)為NaCL水溶液呈中性，對

水的電離無影響；d點溶質(zhì)為(CH3)2NH2C1,促進水的電離，a、b點抑制水電離、c點不影響水電離、d點促進水電離，

所以水電離程度關系為：d>c>b>a,故D正確；

故案為：D。

9、D

【解析】

A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A

錯誤；

B.a中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中濱水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯誤；

C.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溟水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生

的，故C錯誤；

D.ID中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，W中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)

生了二氧化碳氣體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

c項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，還要考慮n中的其他試劑，這是易錯點。

10、D

【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OHI一定沒有HCO3-、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒，一定有

2

Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiCh-、AlO2-5滴加鹽酸體積為a-a+2,沉淀的

量不變，說明溶液中一定含有CO32-,綜合以上溶液可能含有S(h2一,故A錯誤；

B.若原溶液含有SC^一,反應最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2so4,故B錯誤；

C.滴加鹽酸體積為a-?a+2,發(fā)生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；a+2T?a+6,發(fā)生反應為

+

Al(OH\+3H=Al^+3H2O,所以CO32-與AKh-的物質(zhì)的量之比為3：4,故C錯誤；

2

D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CCV—、SiO3-^A1O2-,故D正確。

答案選D。

11、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72一的去除率

越大；

B.實驗②中，Cr2(>2-在陰極上得電子發(fā)生還原反應；

C.實驗③中，CnCV-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cn()7，

D.實驗③中，O2O72?在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原O2O7*,理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCnCh??在陰極上被還原，且溶液中還有CnCh??被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，€>2。72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2O?2-的去除率，A正確；

B.實驗②中，CrzCh?一在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O72-+6e-14H+=2Cr3++7H2O,故B正確；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CwCh'C正確；

D.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh'理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應式Cr2Ch2-+6e-+l4H+=2CN++7H2。，則有0.5molCrzCW-在陰極上被還原，同時陽極生成

L5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25mol-被Fe?+還原，所以共有0.75molCnCh?-被還原，D錯誤;

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

12、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因為因電離而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯誤；

B.NazO溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯誤；

C.NaHSCh是強酸強堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯誤；

故選：Co

【點睛】

易錯點D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

13、C

【解析】

A.加少量BaCh生成BaSCh沉淀，c(SO產(chǎn))減小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移動，c(Ca?+)增大，故A錯誤；

B.加少量蒸儲水，CaSOMs)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯誤；

C.加少量硫酸c(SO41)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故C正確；

D.適當升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動，c(Ca2+)減小，故D錯誤；

故答案為Co

14、A

【解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為N1的過程，N化合價由0-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；

B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；

C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；

D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將錢鹽和蛋白質(zhì)相互轉化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉化，D正

確；

答案選A。

【點晴】

自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOX>錢鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，

氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明

確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。

15、C

【解析】

①甲烷與氯氣光照反應發(fā)生取代反應，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應，③乙烯使溟水褪色發(fā)生加成反應，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應或加成反應，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應或取代反應，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應。則

A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；

B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；

C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；

答案選C。

16>C

【解析】

A、v=Ac/At=(1.0-0.2)xl0-4mol/L4-4s=2xl0'5mol/(L?s),A錯誤;

B、HbCh轉化為O2,所以反應物的濃度減少，生成物濃度增加，則正反應速率減少，逆反應速率增加，B錯誤；

C、CO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，C正確；

D、根據(jù)平衡常數(shù)K=c(O2)?c(HbCO)/c(CO)?c(HbO2)=10.7xl0-4x0.8x10-4/0.2xIO4x0.2x10-4=214,D錯誤；

答案選C。

17、C

【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；

B.氯堿工業(yè)上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；

+

C.氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中02通入正極，電極反應為：O2+4H+4e=2H2O,C正確：

D.由于金屬活動性Zn>Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的C「移向正電荷較多的ZnSCh溶液，

D錯誤；

答案選c。

18>B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【詳解】

A.Q與X形成簡單化合物附分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物Si。?，是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為Li3N,故D正確；

故選B。

19、D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑"F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A項錯誤；

B.X為