2018-2019學(xué)年高中化學(xué)課時作業(yè)15鈉的重要化合物新人教版必修1

課時作業(yè)15鈉的重要化合物

時間：45分鐘0滿分：100分,）

一、選擇題（每小題4分，共44分）

1.（雙選）有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是（）

A.在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁

B.NaOlKNa￡03、NaHCOs均呈堿性，所以可以共存

C.在CaCk溶液中滴入少量NaHCO：,溶液無沉淀，再滴少量NaOH溶液出現(xiàn)沉淀

D.36.0g水投入6.2gNa］。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

解析：A項正確，因NaHCO,的溶解度小于NazCOs,所以在飽和NaEO,溶液里通入CO2發(fā)

生反應(yīng)：Na2C03+C02+H20=2NaHC03I,因生成溶解度更小的小蘇打而出現(xiàn)渾濁；B項不正

確，NaOH不與NaHCCh共存，它們反應(yīng)生成Na2C03,本選項中只NazCOs與NaHCOs或NazCOs與

NaOH共存；C項正確，CaCL溶液中加入少量NaHCCh溶液，溶液中的較多離子為Ca+、HCO；、

--

Na\Cl,離子間不反應(yīng)，但加入NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)：HC07+0H=C0r+H20,生成

的C（T與Ca,+立即反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；D項不正確，Na?0與水反應(yīng)生成NaOH,其質(zhì)量為

8.0g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：&NaOH）=〃。：——X100%=18.96%^19%,

36.0g十6.2g

答案：AC

2.為了檢驗?zāi)澈蠳aHCOs雜質(zhì)的N&COs樣品的純度，現(xiàn)將的g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?/p>

修g則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）

84的—53所84酌一Wi

A-----------------R---------------------

31胸31胸

73股一42例115版—84版

31胸口，31W\

解析：設(shè)混合物中NaHCO,的質(zhì)量為人

A

2NaHC0s“Nag+COzt+H20△或少）

16810662

x（也一股）g

168例一監(jiān)

解得A.g,則樣品的純度為84股—53的

答案：A

3.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na￡03和NaHCO：,無色飽和溶液，希望班里同學(xué)

提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是（）

①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3

②取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚獻(xiàn)溶液，紅色較深的是Na￡03

③取等量的溶液于兩支試管中，加熱有氣泡產(chǎn)生的是NaHCOs

④取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCOs

⑤取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀的是Na￡03

⑥取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（0H）2溶液，生成白色沉淀的是Na￡0：；

A.@@B.③⑥

C.④@D.②⑤

解析：③中因為NaHCCh溶液受熱時NallCCh不分解，只有NaHCO,固體受熱才分解；⑥中

分別向兩支試管中滴Ba（0H）2溶液，都能出現(xiàn)白色沉淀，化學(xué)方程式為Na2c0,+

Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3I,2NaIlC03+Ba（OH）2=Na2C03+BaCO3I+2IM。

答案：B

4.下表中，對陳述i、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述II判斷

A碳酸鈉可用于治療胃病Na2c可與鹽酸反應(yīng)I對，H對，有

向岫2。2的水溶液中滴入酚瞅

BNa202與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II錯，無

變紅色

C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透光性強的黃光I對，II對，有

NazO?能與CO?和H20反應(yīng)生成

D過氧化鈉可為航天員供氧I對，II對，有

02

解析：A項中陳述I錯誤，治療胃酸過多要用NalKXh而不是陵⑩；B項中陳述I錯誤,

酚醐在Na2。2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述I與H之間無因果關(guān)系。

答案：D

5.把7.4gNa2C03-10H20和NaHCO：組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中

c（Na+）=0.6mol-Co若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（）

A.3.18gB.2.12g

C.4.22gD.5.28g

解析：把固體混合物加熱至恒重，最后剩余的物質(zhì)是Na￡03,根據(jù)Na守恒，/7（Na+）=

0.6mol-L-lX0.1L=0.06mol,則殘留的Na2c0-的物質(zhì)的量為0.03mol,質(zhì)量為3.18g。

答案：A

6.為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.Na2c0,溶液（NaHCO：,）,加入適量的NaOH溶液

B.NaHC03溶液（NazOU,通入過量的CO?氣體

C.NazOz粉末(NazO),將混合物在空氣中加熱

D.NaECh溶液(NaSO),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

解析：NaiICO3+NaOH=Na2CO3+H20,由于NaOH適量，A項可以將少量的NaHCOs除去；

△

Na2CO；(+CO2+H2O=2NaHCO3,B項可以將少量的N&G轉(zhuǎn)化為NaHCO,而除去；2Na20+02^=

2Na202,C項可以將少量的Na20轉(zhuǎn)化為Na。而除去;NaEOs+Ba(OH)2=BaC03I+2NaOH,Na2SO4

+Ba(OH)2=BaSO..I+2NaOH,D項不能將雜質(zhì)除去。

答案：D

7.有兩份質(zhì)量相同的NaHCO”向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其

完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為

()

A.21B.11

C.12D.41

解析：方法一取168gNaHCO：?第一份：

NaHCO；t+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8436.5

168g36.5X2g

第二份：

△

2NaHC03=Na2C03+Il20+C02t

2X84106

168g106g

△

Na2C03+2HCl^=2NaCl+H20+C02t

10636.5X2

106g36.5X2g

通過比較耗酸量相同。

方法二不論NaHCOs是直接與酸反應(yīng)，還是受熱分解后的固體再與酸反應(yīng)，其中的Na

+均轉(zhuǎn)化為NaCl,因Na'的含量一定，則需的量一定，即需HC1的量一定，所以由守恒

式可直接判斷出答案。

答案：B

8.向某NazCOs溶液中逐滴滴加1mol。!/'的鹽酸，測得溶液中Cl，HCO；的物質(zhì)的量

隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中mm=32,則下列說法中正確的是()

A.施段反應(yīng)的離子方程式與a6段反應(yīng)的離子方程式相同

B.該Na￡Oa溶液中含有1molN&CO3

C.6點的數(shù)值為0.6

D.b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3mol

解析：0a段反應(yīng)的離子方程式為C03-+H+^HC0r,ab段反應(yīng)的離子方程式為HCO；+H

+

=C02t+HOHCO；的物質(zhì)的量最多為0.5mol,說明原溶液中N&COs的物質(zhì)的量為0.5mol,

f)5—ui

a點時消耗的HC1的物質(zhì)的量為0.5mol。假設(shè)助段加入了加molHCL由題意可知，H

0.5+%

2

=鼻，解得R=0.1,由化學(xué)方程式可知6點時共消耗HC10.6mol,其體積為0.6L,生成

O

CO?為0.1mole

答案：C

9.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,

然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序

為()

A.甲〈乙〈丙〈丁B.丁〈甲＜乙=丙

C.甲=?。家?丙D.丁〈甲〈乙〈丙

解析：甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1mol,但甲中耗去了0.1mol【M),故質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲》

丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2mol,反應(yīng)中各耗去了0.1mol1120,剩余H20的質(zhì)量也相

同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙=丙。乙和丙中溶質(zhì)分別是甲和丁的2倍，而HQ卻比丁更少，因此乙和

丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

答案：B

10.焰火與“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)，回答下列問題。

(1)下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法正確的是()

A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B.NaCl與NazCOs灼燒時火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

（2）下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實驗操作中正確的是（）

A.可以用銅絲或鐵絲代替伯絲

B.每次實驗前，伯絲要先用硫酸洗滌

C.用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行實驗，現(xiàn)象相同

D.焰色反應(yīng)實驗所用火焰，無論何種燃料均可

解析：（DA中有些非金屬單質(zhì)如H”S等燃燒時火焰有顏色；C中只有觀察K的火焰顏

色時要透過藍(lán)色鉆玻璃；D中不是所有的金屬元素灼燒時火焰都有顏色（如鉗、鐵等）。

（2）焰色反應(yīng)實驗時，所用金屬絲本身不能產(chǎn)生焰色反應(yīng)，故不能用銅絲，A選項錯誤;

實驗前的金屬絲應(yīng)用稀鹽酸洗滌而不能用稀硫酸洗滌，故B選項錯誤；因為焰色反應(yīng)是元素

的性質(zhì)，無論樣品是固體還是溶液，只要含有該元素，均可產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，故C選項正確；

因為有些燃料本身會產(chǎn)生顏色，這樣對焰色反應(yīng)的現(xiàn)象觀察產(chǎn)生干擾，故D選項錯。

答案：（1）B（2）C

11.將等物質(zhì)的量的NaOH和Na2c混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸，下列

圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO?的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）

解析：A項，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也

沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，錯誤；B項，圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不

符，錯誤；C項，向NaOH和NazCO,混合溶液中逐滴滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和

氯化鈉，當(dāng)?shù)稳氲降谝粋€格時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na￡。,開始反應(yīng)，

首先發(fā)生HC1+Na2C03=NaHC03+NaC1,不放出氣體，當(dāng)再加入到第二個格時，此步反應(yīng)進(jìn)

行完全；繼續(xù)滴加時,發(fā)生反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,此時開始放出氣體，

正好與圖象相符，正確；1）項，因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生

成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，錯誤。

答案：C

二、非選擇題（共56分）

12.（15分）某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方

法做了以下實驗，如圖I—IV所示。

AB

(i)只根據(jù)圖i、n所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)；

(2)圖ni、w所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

與實驗ni相比，實驗w的優(yōu)點是(填選項序號)；

A.w比in復(fù)雜

B.w比m安全

c.w比m操作簡便

D.iv可以做到一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而in不能

(3)若用實驗裝置w驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，

①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式是;

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

,請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___。

解析：(l)Na￡03和NaHC03均能與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的CO?,故實驗1不

能鑒別NazCO；和NaHC03o但等質(zhì)量的NaHCO;i比Na￡()3與鹽酸反應(yīng)快，且產(chǎn)生的CO?多，故從

實驗H中氣球鼓脹的速度和程度就能鑒別NaEO：,和NaHC03o

△

(2)NaHCO；,受熱分解：2NaHC03^=Na2C03+H20+C02t.Na2cO3受熱不分解。與實驗HI相

比，實驗IV的優(yōu)點是一套裝置可以同時進(jìn)行兩個對比實驗。

(3)從實驗IV可以看出，A中溫度高，B中溫度低，若A中裝Na2cB中裝NaHCQ,在

這種情況下，與B相連試管中的澄清石灰水變渾濁，而與A相連試管中的澄清石灰水不變渾

濁，更能說明NaHCO,比Na￡03易分解。

(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)時，反應(yīng)物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水過量，

反應(yīng)為Ca(OII)2+NaHCO3=CaCO31+Na0II+H20?當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為

21時，反應(yīng)為2NaHC03+Ca(0H)z=CaC()31+N&CO3+2H2O,所得溶液中溶質(zhì)為Na2cO3。檢

驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩,

若有白色沉淀生成，也可證明溶液中含有C(T。

答案：(DII

△

(2)2NaHCO3^=Na￡O3+H20+CO/t,C02+Ca(OH)2=CaCO；!I+H20D

(3)NaHCOs

2+-

(4)@HCO；+Ca+0H=CaC031+40

②Na￡03取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成,

則證明溶液中含有COt

13.(13分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均

為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)

化關(guān)系如圖所示。請回答：

(1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)寫出B、I的化學(xué)式B,I_____；

(3)寫出H的一種用途；

(4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式；

(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

________Lo

解析：由A、B、D、E的焰色反應(yīng)可知四種物質(zhì)均為鉀鹽；物質(zhì)B在MnOz催化作用下分

解生成E鹽和F氣體單質(zhì)，推知B為KC1O”則E為KC1,I為HC1,F為0?；據(jù)H的顏色結(jié)

合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為NazOz,則G為Na,C為Cd;物質(zhì)A受熱分解可生成式0、COz和物質(zhì)D,

結(jié)合D鹽+鹽酸一CO?可知A為KHCO：,,D為K2c。3；然后依次解答即可。

答案:(2)KC10：tHC1(3)可用在呼吸面具中和潛水艇里作為

氧氣的來源(或可用來漂白織物等)

A

(4)2KHC03?K2cO3+H2O+CO21(5)3.36

14.(13分)某同學(xué)擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na￡03溶液。為了防止通入

的CO2氣體過量生成NallCOs,他設(shè)計了如下實驗步驟：

①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

②小心煮沸溶液1?2min；

③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得較純凈的Na2C03溶液？。理由是

(2)按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如下圖。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。

可否使用純堿代替石灰石？。裝置B使用的試劑是，作用是

(3)有人認(rèn)為實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對嗎？

。為什么？。

解析：用NaOH溶液與C02氣體制備Na￡(h溶液，不能直接通過吸收CO2氣體來制備，因

為若COz氣體過量則混有NaHCOs雜質(zhì)；若CO,氣體不足，則有部分NaOH不能轉(zhuǎn)化為Na2c

因而應(yīng)當(dāng)將一半NaOH與過量CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO”再與另一半NaOH恰好反應(yīng)，全部生

成Na2co3。

答案：(1)能用一半NaOH溶液生成NaHCOs,另一半NaOH和NaHC0311正好生成Na2C03

(2)不能NaHCOs飽和溶液除COz氣體中的HC1氣體

(3)不對多余的CO?不除去會有NaHCOs生成

15.(15分)為測定某