2022年云南省鹽津縣第三中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列說法正確的有

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24

②NazOz分別與水及CO?反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質(zhì)的量相等

③無色溶液中可能大量存在Al"、NH；、Cl\S2'

④岫2。2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

⑤2L0.5mol硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為4

24

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca+2C10+S02+H20—CaSO31+2HC10

A.1B.2C.3D.4

2.一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

3.某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸儲水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸

取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

A.取浸取液少許，滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有cr

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2sCh,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NOj

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SCh盤

D.用潔凈的鉗絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+

4.有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是

途徑①S濃硝酸>H2s04

途徑②SS->SO322fH2sO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大Ch濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取ImolH2s。4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moi/

D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

5.向盛有KMnCh溶液的試管中加入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加

入少量的鋤酸鈉(NaBiCh)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是

A.氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2

B.生成8.7g黑色沉淀，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C.利用NaBiCh可以檢驗溶液中的Mn2+

D.NaBiCh可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6HCl=BiCh+C12t+NaCl+3H2O

6.下列屬于電解質(zhì)的是()

A.BaSO4

B.濃H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

7.錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“錮49ln-114.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

8.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.HNO2的電離：HNO2+H2O=H3O+NO2

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2「+2H++H2O2=l2+2H2O

2++

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性：SO?+Ba+OH-+H=BaSO4l+H2O

9.X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金屬性最強，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是

A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強

D.Y與Z形成的兩種常見化合物化學(xué)鍵類型相同

10.氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法

正確的是

--------------1仇一/電源|----------

ab

LaSrMnO.Mg

葉竹根

計溶劑

1iiSrMnO.r,

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMn()4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F(xiàn)-的有機溶液換成水溶液以增強導(dǎo)電性

11.對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()

現(xiàn)象或操作解釋

AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去SO2具有還原性

抑制S/+水解，并防止

配制SnCL溶液時，先將SnCh溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在

B

試劑瓶中加入少量的錫粒

SM+被氧化為Sn4+

不能說明該溶液中一定含有SO42'

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀KSp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D

12.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）《學(xué)習(xí)強國》學(xué)習(xí)平臺說“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于測定文物的年

代，1C作為示蹤原子對研究有機化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標準。關(guān)于

1C、式、黑說法正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

14.以黃銅礦（主要成分為CuFeSz,含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠研（FeSCh?7犯0）。

其主要工藝流程如下：

試劑c

過量稀

H2SO4

黃

卜菌綠磯

銅

礦應(yīng)1京

粉

t

不斷通入0?

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

7.（xx第一中學(xué)2022

開始沉淀pH4.72.7

模擬檢測）6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列說法不正確的是

A.試劑a可以是CuO或CU（OH）2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原

C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結(jié)晶

2+2++2+

D.反應(yīng)HI的離子方程式為Cu+Fe==Cu+Fe,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H=Fe+H2?,

3+

Fe（OH）3+3H+=Fe+3H2O

15.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于制造飛機構(gòu)件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明研晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明磯大晶體

16.下列表示正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氧原子符號：1O

B.甲基的電子式：H：2

H

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3

D.CO2的比例模型：（空

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成FezOrxHzO,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.標準狀況下，H.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NA

D.分子式為C2H6。的某種有機物4.6g,含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.5NA

18.2022年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止

第一位人選的中國學(xué)者。下列說法或推測正確的是

O

PSCl

Se

A.單質(zhì)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸點:H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共價鍵的過程：HG§GH-AH-|嗎汗

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其

中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCI混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2

LiCl+Ca-CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說法不正確的是

雕觸極

LiCI-KCI

電池無

A.負極反應(yīng)式：Ca+2C1-2e—CaCh

B.放電過程中，Li+向負極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

20.下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七葉內(nèi)酯（）,和東葭若內(nèi)酯（）,都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團,

互為同系物

21.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

加鹽工精鹽一氯堿工業(yè)

衰Mg(OH)：上MgCh,6HQT水MgCb

NaBr-h-Brj-^-SO：水溶液吸收-Br?

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCL-6H2O

C.在④⑤⑥中漠元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4,Ca2\Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為Na2cCh溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，B和D同主

族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：B>C

B.熱穩(wěn)定性：A2D>AE

c.CA為離子化合物，溶于水所得溶液呈堿性

D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的

止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

（2）化合物C含有的官能團的名稱為。

（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

(5)寫出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

。一8一CH,的合成路線(其他

(6)寫出用C1CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

H,N—CH；

試劑任選)。

24、(12分)某藥物G,其合成路線如下:

已知：①RM息__②>=。-X〕上>=。

試回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式?

(2)下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

C.化合物F能發(fā)生還原反應(yīng)D.化合物G的分子式為Ci6HoNsChBr

(3)寫出C+D—E的化學(xué)方程式.

(4)請設(shè)計以用4一澳毗淀()和乙二醇(H(尸OH)為原料合成化合物D的同系物的合成路線..（用

I

H

流程圖表示，無機試劑任選)。

(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

須同時符合：①分子中含有一個莖環(huán)；②舊-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。

25、（12分）實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

CH：

+CH3OH濃硫數(shù)

H￡Y—COOH

相對分子質(zhì)

藥品熔點/℃沸點/℃溶解性密度(g*cm-3)

量

甲醇32-98-64.5與水混溶，易溶于有機溶劑0.79

甲基丙烯酸8615161溶于熱水，易溶于有機劑1.01

甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有機溶劑0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較?。籆aCL可與醇結(jié)合形成復(fù)合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中，通過分水器

下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當，停止加熱；

④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸儲，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:

(1)A裝置的名稱是。

(2)請將步驟③填完整一。

(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為(填兩種)。

(4)下列說法正確的是

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2co3、飽和CaCb溶液洗滌

D.為了提高蒸儲速度，最后一步蒸播可采用減壓蒸儲；該步驟一定不能用常壓蒸儲

(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水，并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為o實驗中甲基丙烯

酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是.

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

26、(10分)草酸合銅(II)酸鉀［KaCUb(C2O4)c?xH2。］是一種重要的化工原料。

(1)二草酸合銅(II)酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是。

(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(U)酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+：準確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mofT

2+22+

的EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定至終點(離子方程式為Cu+H2Y=CuY+2H),消耗EDTA標準溶液20.00mL；

2

步驟II測定C2O4：準確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L-'的硫酸,稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80C,趁熱用0.1000mokLTKMnCh標準液滴定至終點，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性條件下MnO;被還原為Mi?+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是。

③通過計算確定草酸合銅（II）酸鉀的化學(xué)式（寫出計算過程）。

27、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2c2O42H2O。

回答下列問題：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH：氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCL其中PH3被氧化的離子方程式為.

該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CL,其原因是：（用離子方程式回答）。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如上圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是.

②裝置D中生成H2c2。4的化學(xué)方程式為?

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。

⑶丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2c20/2%0的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，

加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L「酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶

液VmL。

①滴定終點的現(xiàn)象是O

②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是O

③產(chǎn)品中H2c2。4?2出0的質(zhì)量分數(shù)為(列出含m、c、V的表達式)。

28、(14分)空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PMio、PM2.5、SO2>NO2>O3和CO等物質(zhì).其中，NCh與SCh都是形成

酸雨的主要物質(zhì).在一定條件下，兩者能發(fā)生反應(yīng)：NOi(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g)

完成下列填空：

(1)在一定條件下，將等物質(zhì)的量的Nth、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平

衡狀態(tài)的是.

a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗b.混合物中氧原子個數(shù)不再改變

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑵當空氣中同時存在N02與SO2時，SO2會更快地轉(zhuǎn)變成H2so4,其原因是.

(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將Nth和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NO2(g)+4CO(g)

傕化的14co2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是.

A.選用高效催化劑B.充入NO2c.降低溫度D.加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式,寫出CO2的電子式.

(5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是.

A.氣態(tài)氫化物均為極性分子B.最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)

C.單質(zhì)一定為分子晶體D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

29、(10分)為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2022年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。回答下列問題：

(l)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中(填“s”、"p”、"d”或“ds”)區(qū)。［Ag(NH3)2『中Ag+空的5s軌道和5P

軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構(gòu)型是O

⑵表中是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋b(Cu汰于L(Fe)的主要原因：。

元素FeCu

第一電離能759746

第二電離能h/kJ-mo「15611958

(3)亞鐵氟化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6].

①CN-的電子式是；Imol該配離子中含。鍵數(shù)目為?

②該配合物中存在的作用力類型有(填字母)。

A.金屬鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力

(4)MnO的熔點(1660C)比MnS的熔點(1610'C)高，其主要原因是。

⑸第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3Pbi3)半導(dǎo)體作為吸光材料，CH3NH3Pbi3具有鈣鈦礦

(AMX3)的立方結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結(jié)構(gòu)，則M處于_______位置，X處于

位置(限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空)。

③CH3NH3Pbi3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg-cmJ,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、

【答案解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及C02反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02t,

③無色溶液中不可能大量存在A-*和S2-,發(fā)生雙水解；

④Na◎因具有強氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA)n=CV計算；

@HC10具有強氧化性；

【題目詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3瓦，故錯誤；

②與水及CO?反應(yīng)，反應(yīng)的方程式分別為2叫02+24)2=2暇83+02,2Na202+2H20=4Na0H+02t,生成相同量的02時消耗的

水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故正確；

③A1"和SV發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯誤；

④岫2。2投入到紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

⑤N=2LX0.5mol?L-*X2NA=2NA,故錯誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：CaZ'+lCKr+SOz+HzACaSO,I+2H*+C「，故錯誤。

故選B。

2、A

【答案解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況

下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共

發(fā)生兩個化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Ai+2NaOH+2H8=2NaAiO2+3H?。

3、C

【答案解析】

A.滴入AgNCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有CLSO產(chǎn)等，A正確；

B.取浸取液少許，加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是NCh,說明溶液中可能含有

NO3,B正確；

C.取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO3>、SO4?一等，不一定含SO45

C錯誤；

D.焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+,D正確；

答案選C。

4、A

【答案解析】

A.途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，A錯誤；

B.途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的02濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成

本，B正確；

C.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取ImolH2s。4,理論上各消耗ImolS,各轉(zhuǎn)移6moie;C正確；

D.途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，D正確。

答案選A。

5、B

【答案解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)化合價降低。在盛有KMnCh溶液的試管中加

入過量的MnSCh溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSCh生成MnCh,故氧

化性：KMnO4>MnO2,在濾液中加入少量的鈿酸鈉粉末(NaBiCh),溶液變紫紅色，說明NaBiCh可氧化MnSCh生成

KMnO4,故氧化性：NaBiO3>KMnO4,故氧化性：NaBiChAKMnOAMnCh,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，氧化性：NaBiO3>KMnO4>MnO2,故A正確；

B.根據(jù)分析，KMnCh溶液可氧化MnSCh生成MnCh,黑色沉淀為MnCh,反應(yīng)為

8.7g

2MnO+3Mn2++2H2O=5MnOi+4H+~6e,生成8.7gMnCh的物質(zhì)的量為盆轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

4287g/mol

x6=0.12mol,故B錯誤；

2+

C.MnSC>4溶液過量，濾液中含有Mn,加入少量的錫酸鈉粉末（NaBiCh）,溶液變紫紅色,說明NaBiCh可氧化MnSO4生

成KMnCh,利用NaBiCh可以檢驗溶液中的MM+,故C正確；

D.KMnCh可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCL+5C12T+8H2。，由于氧化性：NaBiO3>KMnO4,

則NaBiCh也可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，方程式為：NaBiO3+6HCl（濃）=BiC13+C12t+NaCl+3H2O,故D正確；

答案選B。

6、A

【答案解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

【題目詳解】

A.BaSCh在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；

B.濃H2sCh是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；

故選A。

【答案點睛】

BaSO」這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSCh是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

7、C

【答案解析】

A.114.8即為錮元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯誤；

C.由于鋼元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)H4.8無法計算出各錮原子的相對原子質(zhì)量，故C正確；

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯誤。

故選：C?

【答案點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對

原子質(zhì)量之間的計算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。

8、C

【答案解析】

A.HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號，A項錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+l2,B項錯誤；

C.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2「+2H++H2O2=l2+2H2O,C項正確；

D.向稀硫酸中滴加氫氧化鋼至呈中性，正確的離子方程式為SO4"+Ba2++2OlT+2H+=BaSO41+2H2O

,D項錯誤；

答案選C。

9、B

【答案解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外

層，故X是C元素；Y元素在地殼中的含量最高的元素，則Y是O元素；W與Y屬于同一主族，則為W為S元素;

Z元素在短周期中金屬性最強，則Z是Na元素；據(jù)此答題。

【題目詳解】

根據(jù)分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為S元素;

A.X、Y為第二周期，Z、W為第三周期，則X、Y原子半徑小于Z、W,同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大半徑

減小，原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A錯誤

B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Y>W,則Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強,

故B正確；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：XVW,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比

W的弱，故C錯誤；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y與Z形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,含有的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,前者

只含離子鍵，后者含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。

10、B

【答案解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結(jié)合F生成MgF2,即b電極為負極，電極反

-

應(yīng)式為：Mg+2F_2e=MgF2,則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnChFz+ZeXLaSrMnCh+ZF-；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負極對應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由于Nig是活潑金屬，Mg?+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMn()4+2F-,B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯誤：

D.因為Mg能與水反應(yīng)，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

11、D

【答案解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2,藍色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有

還原性，故A正確；

B選項，配制SnCL溶液時，先將SnC12溶于適量稀鹽酸，再用蒸儲水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸

目的抑制+水解，并防止Si?+被氧化為Si?+,故B正確；

C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化銀溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中

一定含有SO/、故C正確；

D選項，向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅

反應(yīng)生成硫化銅，因此不能說K’p(CuS)<Ksp(ZnS),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

易水解的強酸弱堿鹽加對應(yīng)的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應(yīng)的金屬防止被氧化，例如氯化亞

鐵。

12、D

【答案解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在C-C鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選D。

13、B

【答案解析】

根據(jù)原子符號的表示含義，［c、］C、［C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項是B。

14、B

【答案解析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH”沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO［或CU(OH)2、CuCO3等］,故A正確；

B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價升高被氧

化，故B錯誤；

C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠研晶體，當蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)m主要是CM+與過量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CiP+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過量，因此在反應(yīng)IV時應(yīng)該將過

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++3+

Fe+2H=Fe+H2T，F(xiàn)e(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正確；

答案選B。

15、B

【答案解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機構(gòu)件，故C正確；

D.培養(yǎng)明研晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明研晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

16、B

【答案解析】

A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為［。，故A錯誤；

B.甲基為中性原子團，其電子式為H：L,故B正確；

H

C.CH30cH3為二甲醛，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20cH2cH3,故C錯誤；

D.二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為,故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

電子式的書寫注意事項：(1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表

示。(2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實。(3)不能漏寫未參與成鍵的電子對。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)A

【答案解析】

A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：(h+4e-+2H20=401?,Fe?+與OIT反應(yīng)生成

的氫氧化亞鐵又被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后變成FezCh-xHzO,14.0gFe的物質(zhì)的量為簿&'=0.25mol,電極反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25X2NA=0.5NA,A正確；

B.標況下，1L2LSO2的物質(zhì)的量為0.5moL溶于水生成H2sO3,H2sO3發(fā)生兩級電離：H2SO3#HSO3+H\

HSO3-=SO3”+H+,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液中含硫粒子的數(shù)目等于0.5NA,B錯誤；

C.常溫下，().5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=lmol-L\0片數(shù)目為().5Lxlmol?L」=0.5NA,由Ba(OH)2的化學(xué)式

可知Ba?+的數(shù)目為0.25NA,C錯誤；

D.化學(xué)式為C2HQ的有機物可能為乙醇(C2H5OH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5個C-H鍵，甲醐

(CH30cH》分子中有6個C-H鍵，C2H60的某種有機物4.6g的物質(zhì)的量為O.lmol,含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA,D

錯誤。

答案選A.

18、A

【答案解析】

A項、單質(zhì)硫為非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；

B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素非金屬性C1>S>P,最高價氧化物對應(yīng)水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；

C項、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫

和磷化氫，故C錯誤；

D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為H*++?H—故D錯誤。

????

故選A。

【答案點睛】

本題考查元素周期律和化學(xué)鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意共價化合

物電子式的書寫是解答關(guān)鍵。

19、B

【答案解析】

由原電池總反應(yīng)可知Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCL,反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cr-2e-=CaC12,PbSCh為原

電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2sCh+Pb,原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子

向負極移動，結(jié)合電極方程式計算。

【題目詳解】

A、Ca為原電池的負極，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2a、2e-=CaCL,故A不符合題意；

B、原電池中陽離子向正極移動，所以放電過程中，Li+向正極移動，故B符合題意；

C、根據(jù)電極方程式PbSCh+2e-+2Li+=Li2s(h+Pb,可知每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成O.lmolPb,質(zhì)量為20.7gPb,

故C不符合題意；

D、常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動，不能產(chǎn)生電流，因此連接電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故D不符

合題意；

故選：Bo

20、D

【答案解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，

消耗氧氣7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）5amob故正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確；

（/0工w）的官能團為酚羥基和