河北省石家莊市高中五校（一中正中等）2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1河北省石家莊市高中五校（一中，正中等）2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號，考場號，座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章，第二章。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.漂粉精具有很強的殺菌、消毒、凈化和漂白作用，其有效成分是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】往石灰乳中通入氯氣可制得漂白精，反應方程式為：，其主要成分是，有效成分是。故選A。2.下列各組物質的分類正確的是（）A.電解質：硫酸，鹽酸、 B.非電解質：、銅、C.堿性氧化物： D.同素異形體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽離子而導電的化合物，則硫酸、為電解質；鹽酸是HCl的水溶液，鹽酸屬于混合物，不是電解質，A錯誤；B．非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能自身電離而導電的化合物，則、為非電解質；銅是單質，不是化合物，不屬于非電解質，B錯誤；C．堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物，則屬于堿性氧化物；與酸反應除生成鹽和水之外還生成了氧氣，不屬于堿性氧化物，C錯誤；D．同種元素形成不同單質互為同素異形體，則屬于同素異形體，D正確；故選D。3.在下列溶液中，各組離子能夠大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：B.硫酸氫鈉溶液中：C.使酚酞試液變紅的溶液中：D.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．兩兩之間不發(fā)生反應，能夠大量共存，A符合題意；B．硫酸氫鈉溶液中可完全電離：，和不能大量共存，會發(fā)生反應，B不符合題意；C．使酚酞試液變紅的溶液中含大量，和會結合生成弱堿一水合氨，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中含大量，能和結合生成弱酸次氯酸，D不符合題意；故選A。4.次磷酸是一種精細化工產(chǎn)品，在水中存在分子。有關的性質如圖：按照物質的樹狀分類法和交叉分類法，應屬于（）①一元酸、②二元酸、③三元酸、④熱穩(wěn)定性強的物質、⑤熱穩(wěn)定性差的物質、⑥氧化物、⑦化合物、⑧含氧酸、⑨電解質、⑩非電解質A.①④⑦⑧⑨ B.①⑤⑦⑧⑨ C.②⑤⑦⑧⑩ D.③⑤⑦⑧⑩〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗H3PO2與過量的NaOH反應生成NaH2PO2，說明H3PO2電離只能產(chǎn)生1個H+；【詳析】根據(jù)分析，H3PO2只能電離1個氫離子，H3PO2為一元酸；H3PO2受熱分解，故熱穩(wěn)定性差；H3PO2中含有氧元素故為化合物、含氧酸；H3PO2在水中能電離出離子，其為電解質；故①⑤⑦⑧⑨正確；故〖答案〗為：B。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向溶液中通入少量B.向次氯酸鈣溶液中通入少量C.化工生產(chǎn)中漂白粉的制備：D.碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向氯化鈣中通入少量二氧化碳，無法發(fā)生反應，A錯誤；B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生強酸制弱酸反應，，B正確；C．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，石灰乳不能拆，，C錯誤；D．少量澄清石灰水反應，則氫氧根完全反應，碳酸氫根過量，澄清石灰水與碳酸氫鈉關系1：2，，D錯誤；故〖答案〗為：B。6.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.碳正離子()所含質子總數(shù)為B.加入沸水中，充分反應后生成的膠體粒子數(shù)為C.常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為D.溶液中含有的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個碳正離子()所含質子總數(shù)為6+13=9個，則碳正離子()所含質子總數(shù)為，A錯誤；B．發(fā)生微弱的水解反應生成膠體，而一個膠體粒子是多個的集合體，則充分反應后生成的膠體粒子數(shù)小于，B錯誤；C．和的摩爾質量都為44g?mol?1，常溫常壓下，2.2g二者組成的混合氣體(物質的量為0.05mol)中含有的原子總數(shù)為，C正確；D．由于沒有給出溶液的體積，無法進行計算，D錯誤；故選C。7.推理是學習化學的重要方法，下列推理結果不合理的是（）A.根據(jù)常溫下Na能與水反應，推測常溫下Ca也能與水反應B.根據(jù)的溶解度大于，推測的溶解度大于C.根據(jù)的性質，推測與反應生成KOH與D.根據(jù)過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣；推測其可作潛水艇中的供氧劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，常溫下Ca也能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，A不符合題意；B．的溶解度小于，B符合題意；C．能與反應生成KOH與，反應方程式為：，C不符合題意；D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，反應方程式為，可作潛水艇中的供氧劑，D不符合題意；故選B。8.向盛有溶液的試管中，勻速滴入溶液，電導率(表示溶液傳導電流的能力)與滴入溶液的體積變化關系如圖。下列說法正確的是（）Ad點時，溶液呈中性B.c點溶液中的溶質為C.用離子方程式表示ab段的反應：D.b點到d點，滴入溶液，的濃度逐漸增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2，先發(fā)生，隨著Ba(OH)2滴入，，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，d點溶質為NaOH，溶液呈堿性，A錯誤；B．c點溶質既有Na2SO4也存在NaOH，B錯誤；C．根據(jù)分析，ab段發(fā)生反應，C正確；D．在d點Ba2+完全轉化為沉淀，過d點后，Ba(OH)2增大，Ba2+濃度增大，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.學習氯及其化合物的性質，可運用元素價類二維圖來進行推測驗證。下列說法錯誤的是（）A.B是新型的自來水消毒劑B.干燥的A氣體不能使鮮花褪色C.若E是鈉鹽，其水溶液在低溫下不會分解D.M的化學式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A是氯元素的單質Cl2，B是氯元素的+4價氧化物ClO2，M是氯元素的+1價氧化物，G中氯元素-1價，其化學式HCl，E是氯元素的+1價鹽，D是氯元素的+7價鹽?！驹斘觥緼．B是氯元素的+4價氧化物ClO2，具有強氧化性，是新型的自來水消毒劑，故A正確；B．A是氯氣，無漂白性，但鮮花中有水，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯氣能使鮮花褪色，故B錯誤；C．若E是鈉鹽，則其為NaClO，其水溶液在低溫穩(wěn)定性較強，不會分解，故C正確；D．M是氯元素的+1價氧化物，其化學式為，故D正確；故〖答案〗為：B。10.下列實驗裝置、操作和現(xiàn)象均正確，且能達到實驗目的的是（）ABCD驗證溶于水時吸熱或放熱情況配制一定物質的量濃度的溶液焰色試驗檢驗溶液中是否含有Na元素實驗室制備膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．擠壓膠頭滴管，碳酸鈉溶于水放熱，使大試管中的氣體膨脹，壓強變大，紅墨水的左側液面低于右側液面，但裝置中水還未滴入固體中，U型管兩側液面應相平，A不符合題意；B．配制一定物質的量濃度的溶液，用玻璃棒引流時，玻璃棒的上端懸空，下端處于容量瓶內壁刻度線以下的位置，B符合題意；C．焰色試驗檢驗溶液中是否含有Na元素時，不能用焰色為藍綠色的銅絲蘸取溶液，而要用光潔的鐵絲或鉑絲蘸取溶液，C不符合題意；D．實驗室制備膠體，膠頭滴管中盛放飽和氯化鐵溶液，應懸空滴加，不能插入液面以下，D不符合題意；故選B。11.我國稀土儲量世界第一、鈰(Ce)屬于稀土元素，金屬鈰密度為，熔點為795℃，在空氣中易被氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(注：鈰常見的化合價為+3價和+4價，氧化性：)。下列說法正確的是（）A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為B.金屬Ce置于水中迅速反應并熔化成光亮的小球C.將少量的碘化亞鐵溶液滴加到溶液中，其離子方程式為D.金屬Ce可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．金屬鈰可以和強酸HI反應生成鹽和水，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應生成碘單質和Ce3+，A錯誤；B．金屬Ce熔點較高，為795℃，置于水中可迅速反應，但并不會熔化成光亮的小球，B錯誤；C．氧化性：，將少量的碘化亞鐵溶液滴加到溶液中，Ce4+過量，亞鐵離子和碘離子均被氧化，其離子方程式為，C正確；D．金屬Ce遇水很快反應，與鈉的性質相似，故不可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質，D錯誤；故選C。12.下列說法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應生成酸，堿性氧化物都能和水反應生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質在適當條件下一定能導電⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融態(tài)的電解質都能導電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成和A.2個 B.3個 C.4個 D.5個〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸電離出H+的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，故①錯誤；②酸性氧化物不一定與水反應生成酸，如SiO2，堿性氧化物不一定與水反應生成堿，如Fe2O3，故②錯誤；③海水中含有多種成分，空氣中含氮氣和氧氣及二氧化碳等多種氣體，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，它們均為混合物，故③正確；④電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導電，故④正確；電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；⑥當HCl以液態(tài)形式存在時，因不能電離而不導電，故⑥錯誤；⑦電解質的電離是利用水分子作用，解離成離子的過程，不需要通過電流，故⑦錯誤；綜上所述，說法正確的是3個，〖答案〗選B。13.侯德榜是我國近代化學的奠基人之一，他所發(fā)明的侯氏制堿法的流程可簡要表示為下圖。已知氨氣極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約溶解700體積氨氣，下列說法正確的是（）A.飽和食鹽水中發(fā)生的主要離子反應為B.流程中改變和的通入順序，不會影響產(chǎn)率C.純堿的堿性較強，不可以作食用堿D.由圖可知和可循環(huán)使用，提高了原料的利用率〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由流程圖知，往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，生成NH4Cl的同時析出了溶解度較小的NaHCO3，過濾NaHCO3懸濁液可獲得NaHCO3晶體，煅燒NaHCO3可獲得純堿Na2CO3和CO2，CO2可通入飽和食鹽水進行循環(huán)利用。【詳析】A．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2，反應生成NH4Cl的同時析出了溶解度較小的NaHCO3，離子方程式為：，A正確；B．NH3極易溶于水且NH3溶解后溶液顯堿性，有利于CO2的吸收，故先通NH3后通CO2時產(chǎn)率較高，若反過來，由于CO2在水中溶解度不是很大，不利于CO2的吸收，產(chǎn)率較低，B錯誤；C．純堿的堿性較強，有“堿味”，可以作食用堿，使用時不過量即可，C錯誤；D．由圖只能看出可循環(huán)使用，提高了原料的利用率，D錯誤；故選A。14.溶液在稀釋過程中的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，當時，稀釋后溶液的體積為（）A.2L B.4L C.6L D.8L〖答案〗D〖解析〗【詳析】由圖知，溶液體積為1L時，，則該溶液中的溶質有2mol，有4mol；稀釋前后溶液中的物質的量不變，當時，稀釋后溶液的體積為：，故選D。15.數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)、溶液的電導率(表示溶液傳導電流的能力)的變化，針對該實驗(不考慮溶劑和溶質的揮發(fā))，下列圖像錯誤的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯水中含有Cl2、HClO、HCl，在光照下發(fā)生反應，溶液中HCl的物質的量濃度增大，電導率增大，瓶中氧氣的體積分數(shù)增加，pH降低，以此分析；【詳析】A．根據(jù)分析，光照后生成HCl，溶液pH減小，A正確；B．根據(jù)分析，光照后因生成HCl，氯離子濃度增大，B正確；C．根據(jù)分析，光照后生成氧氣，則溶液中氧氣體積增大，C正確；D．根據(jù)分析，光照后溶液中HCl濃度增大，導電率增大，D錯誤；故〖答案〗為：D。16.一個密閉容器，中間有一可自由滑動隔板(厚度不計)，將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中生成的物質的量為（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】左室充入，右室充入一定量的CO和后，隔板處于中間位置（圖Ⅰ），說明左右兩側壓強相等，相同的條件下，體積比等于物質的量之比，則右側混合氣體的總物質的量為1mol；持續(xù)用電火花引燃右室氣體，發(fā)生反應：，充分反應恢復至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ，說明反應后右側氣體的總物質的量為：，由方程式形式可知，反應過程中消耗多少摩爾的CO，就生成多少摩爾的CO2，且容器內氣體減少的物質的量為參與反應的CO物質的量的一半，故右室中生成：(1mol-)=?！即鸢浮竭xB。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.完成下列填空：現(xiàn)有物質①銅、②干冰、③鹽酸、④液態(tài)硫酸、⑤蔗糖、⑥固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧熔融的。（1）屬于分散系的是___________(填寫序號，下同)；能夠導電的是___________；寫出屬于酸式鹽的物質溶于水后的電離方程式：___________（2）⑦區(qū)別于其他分散系的本質特征為___________，利用___________效應可區(qū)分膠體和溶液。（3）溶液和⑥的溶液反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.③⑦②.①③⑦⑧③.（2）①.分散質粒子直徑大小在1nm~100nm②.丁達爾（3）〖解析〗（1）把一種或幾種物質分散在另一種物質中構成的體系為分散系，分散系屬于混合物，故①銅、②干冰、③鹽酸（HCl的水溶液）、④液態(tài)硫酸、⑤蔗糖、⑥固體、⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧熔融的中屬于分散系的是③⑦；①銅中有自由移動的電子而導電，③鹽酸、熔融的中含自由移動的離子而能夠導電，⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，從而可以導電，故能夠導電的是①③⑦⑧；屬于酸式鹽，它溶于水后的電離方程式：。（2）⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征為分散質粒子直徑大小在1nm~100nm；可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，因為光束通過膠體時，能觀察到一條“光亮”的通路，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應。（3）在溶液中的電離方程式：，在溶液中的電離方程式：，故二者混合后發(fā)生反應的離子方程式為：。18.現(xiàn)取一定量的硫酸酸化的硫酸錳()溶液，向其中依次加入下列試劑，對應的現(xiàn)象如下表所示：試劑少量鉍酸鈉過量的雙氧水適量KI—淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色已知：①金屬鉍(Bi)價態(tài)為+3價時較穩(wěn)定，無色；②鉍酸鈉()無色，難溶于水；③淀粉溶液遇到變成藍色。（1）由上述現(xiàn)象可得的氧化性由強到弱的順序為___________；（2）根據(jù)上述結論，請寫出與硫酸錳溶液在酸性條件下反應的離子方程式___________；（3）硫酸酸化的溶液和雙氧水反應產(chǎn)生氧氣，請將反應的化學方程式補充完整：____________________（4）軟錳礦的主要成分為，現(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備單質Zn，在工藝流程中和FeS發(fā)生反應，化學方程式為。①該反應中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________。②用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況：___________。③參加反應時轉移電子的個數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.2531258②.（4）①.②.和S③.④.0.5NA〖解析〗（1）鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色，加入一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，溶液呈紫紅色，則表明反應生成KMnO4，由此得出氧化性NaBiO3＞KMnO4；加入過量的雙氧水，溶液的紫紅色消失，并產(chǎn)生氣泡(O2)，則表明氧化性KMnO4＞H2O2；加入適量KI-淀粉溶液，溶液變成藍色，說明反應生成I2，則表明氧化性H2O2＞I2，可得氧化性由強到弱的順序為；（2）與硫酸錳溶液在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，把Mn2+氧化為而自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得離子方程式：；（3）高錳酸鉀溶液可將雙氧水氧化為氧氣而自身被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得化學方程式：，故應填2531258；；（4）①反應過程中，中Mn元素化合價由+4降低至+2價，得到，則是氧化劑；FeS中Fe元素化合價由+2價升至+3價，得到，S元素化合價由-2價升至0價，得到硫單質，則和S是氧化產(chǎn)物；②可用雙線橋法標出該反應的電子轉移情況：；③從②中的分析可知，每有6mol參與反應，轉移電子數(shù)為6NA，為0.5mol，對應轉移電子0.5NA。19.硫酸亞鐵銨晶體，俗名為摩爾鹽。某學?；瘜W興趣小組使用摩爾鹽配制溶液。請回答下列問題：（1）配制溶液過程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需___________。（2）用電子天平(精確度為)稱量晶體___________g。（3）配制過程中定容時發(fā)現(xiàn)液面超過了刻度線，處理的方法是___________；（4）下列操作將導致所配制的溶液濃度偏小的是_________(填序號)。①摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加蒸餾水至刻度線③定容時仰視容量瓶刻度線④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水（5）已知溶液的密度大于水，用溶液和等質量的水混合所得溶液的濃度___________(填“大于”“小于”或“等于”)。（6）從配制好的溶液中取出溶液于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐滴加入，恰好和溶液(被還原為)完全反應，計算：所用溶液的濃度為___________。〖答案〗（1）500mL的容量瓶和膠頭滴管（2）19.60（3）重新配制（4）②③（5）小于（6）0.05〖解析〗（1）配制溶液過程中需要的玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還需500mL的容量瓶和膠頭滴管。（2）配制溶液應選用500mL的容量瓶，所需稱量的的質量為。（3）配制過程中定容時發(fā)現(xiàn)液面超過了刻度線，不能把多余的液體吸出來，只能重新配制；（4）①摩爾鹽放置過程中失去了部分結晶水，則的物質的量偏大，所配溶液濃度偏大；②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加蒸餾水至刻度線，會導致所配溶液的體積偏大，濃度偏??；③定容時仰視容量瓶刻度線，則水加多了，導致所配溶液的體積偏大，濃度偏??；④容量瓶注入溶液前有少量蒸餾水，不影響所配溶液中溶質的物質的量，也不影響所配溶液的體積，則濃度不受影響；綜上，應填②③。（5）溶液的密度大于水，那么等質量的的溶液的體積要小于水的體積，混合前后溶質的物質的量不變，混合后溶液總體積大于原來的2倍，故混合所得溶液的濃度小于；（6）由題意知，和發(fā)生氧化還原反應過程中，F(xiàn)e元素由+2價升至+3價，Cr元素由+6價降至+3價，則，所用溶液的濃度為=0.05。20.氯酸鍶白色結晶粉末，可溶于水，微溶于酒精，主要用于制造紅色焰火。可溶于水，是一種常見的可溶性強堿。實驗室制取氯酸鍶的實驗裝置圖如圖，反應的化學方程式為。已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀固體中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去。請回答下列問題：（1）儀器M的名稱是___________，儀器