2022學(xué)年四川省成都某外國語學(xué)校高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.向Ca（HCO3”飽和溶液中加入一定量的Na2（h（設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO」

2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCb（已知：無水AlCb遇水能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化鎰

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

3.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

ClOH

HO

OH

A.不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)

B.Imol該物質(zhì)最多可與2moiBrz反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與4moiNaOH反應(yīng)

D.與NaHCXh、Na2c（h均能發(fā)生反應(yīng)

4.化學(xué)與社會(huì)生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.樹林晨曦中縷縷陽光是丁達(dá)爾效應(yīng)的結(jié)果

B.為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物

C.2022年12月8日嫦娥四號(hào)發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機(jī)非金屬材料

5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色

無味氣體，q為液態(tài)，I?為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.m、n、r都含有離子鍵和共價(jià)鍵

C.m、n、t都能破壞水的電離平衡

D.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

6.常溫下，HCOOH和CH3COOH的電離常數(shù)分別1.80x107和1.75x10-5。將pH=3,體積均為Vo的兩種酸溶液分

V

別加水稀釋至體積V,pH隨1g短的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中"（Na+）相同

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中￡（HA?（OH］不變（HA、上分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A）

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（H+）相等

7.81號(hào)元素所在周期和族是（）

A.第六周期WA族B.第六周期IDB族C.第七周期0族D.第六周期IDA族

Q

8.有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為對該有機(jī)物分子的描述正確的是（）

A.1~5號(hào)碳均在一條直線上

B.在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵

9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.二環(huán)己烷S）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

，針管活塞

向右拉動(dòng)注射器活塞并在某處，往試管中注水沒

A裝置氣密性良好

過導(dǎo)氣管后，向左推動(dòng)活塞至某處，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管液面高于試管液面，

且高度一段時(shí)間保持不變。

將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩

BL氧化性強(qiáng)與Fe3+

靜置，下層呈紫紅色。

C往氫氧化銅沉淀中分別滴加鹽酸和氨水，沉淀皆溶解氫氧化銅為兩性氫氧化物

D將SO2通入Na2cCh溶液中生成的氣體，通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性：H2SO3>H2CO3

A.AB.BC.CD.D

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A光照時(shí)甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛0.1moI-L“醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液，觀Ka(CH3COOH)>Kal(H2co3)

C

察到前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU(OH)2懸濁液，加熱，

D淀粉沒有水解

未見磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.無色透明溶液中:Ca?’、Cu2\Br\CF

B.能使酚醐變紅的溶液中:K*、Na*、C(V一、A10J

C.c(Cl(D=lmol?L的溶液中：Fe2\A產(chǎn)、N0￡、V

D.K"/c(0H-)=0.hnol?1/的溶液中:NH；、Mg"、SO產(chǎn)、CHsCOO-

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測)事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NazCh反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2

+SO2—Na2s。4、NazOz+SOj—+Na2SO4+Oz＞據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是

A.2Na2O2+2Mn207T4NaMnCh+Chf

B.2Na2Ch+P2O3TNa4P2O7

C.2Na2O2+2NzCh—NaNCh+ChT

D.2Na2O2+2N2O5^4NaNO3+O2?

14.已知反應(yīng)S2O8、(aq)+2r(aq)^^三2so4，aq)+L(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：

①2Fe3++(aq)+2I-(aq)^^^L(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O8"(aq)^^2Fe3+(aq)+2SO4*(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

反應(yīng)過銅

A.增大S2O8Z-濃度或I-濃度，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

15.有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO」溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積

(V)與時(shí)間⑴的關(guān)系

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率V與時(shí)間t的關(guān)系，則t3時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)2c(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,

則D一定是氣體

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2N(h(g)=N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交

點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu\NO3\Cl-

B.中性溶液中：Fe3+>NH4+、Br\HCOy

C.c(OH-)〈容二的溶液中：Na\Ca2\CO、F

22

D.Imol/L的KNO3溶液中：H+、Fe\SCN\SO4'

17.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2M

C.25℃,ILpH=13的Ba(0H)2溶液中，含有01的數(shù)目為0.2g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2N-

18.P-1,3—葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。P-I,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正

確的是

B-13-俯聚糖

A.分子式為（C6H12O6%B.與葡萄糖互為同系物

C.可以發(fā)生氧化反應(yīng)D.葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成0-1,3—葡聚糖

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。

反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法不正確的是（）。

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

20.納米級(jí)TiO2具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦（FeTiCh）

提煉TiCh的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級(jí)HzTiCh,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

21.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.元素的最高正價(jià)：Z>X>W

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

22.常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp,碳酸的電離常數(shù)為K“、Ka2,關(guān)于0.1mol/LNaHCCh溶液的下列說法錯(cuò)誤

的是

A.溶液中的C(HCO3-)一定小于0.1mol/L

+2-

B.c(H)+c(H2cCh)=c(CO3)+c(OH)

C.升高溫度或加入NaOH固體，L/、均增大

C(HCO3)

vK

D.將少量該溶液滴入BaCL溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ual

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

R.R,

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N

I\k\7kIIV\/\7!\|

R1COOR2+R3CH2COOR4吸《>+R1OH

I：：瑞一?（Ri、R2、R3、R4為氫或炫基）

R,RjR,凡

回答下列問題：

（DB的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑵有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是,由A生成B的反應(yīng)類型為

⑶③的化學(xué)方程式為.

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入毗陡（C5HsN,屬于有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是o

（5）有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeCh溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

/^COOQHJ是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（1

）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

寫出制備,:—COOC2Hs的合成路線：。（已知：RHC=CHRZW?。州_>RCOOH+R，COOH,

R、R'為短基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

24、（12分）利用木質(zhì)纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下：

木質(zhì)生物CH3cH20H

纖維裝而

路易斯酸

光加熱

C

』CHOH、二照

一定I2NaOH溶液

條件小一加熱

高分子化合物

已知:

(I)A的化學(xué)名稱是o

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是,由C生成D的反應(yīng)類型為。

(3)化合物E的官能團(tuán)為.

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有個(gè)。F生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(5)芳香化合物I為H的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)，ImolI發(fā)生水解反應(yīng)消耗2molNaOH,符合要求

的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結(jié)構(gòu)簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用的合成路線(其他試劑任選)。

25、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NOo反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是,實(shí)驗(yàn)中無水CuSCh變藍(lán),由此可知硝酸亞鐵晶體含有一.

②實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗(yàn)熱分解后固體為氧化鐵的實(shí)驗(yàn)方案為:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe(NCh)2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：L+2S2()32-=2r+S4O62-),滴定至終點(diǎn)時(shí)用去bmLNa2s2O3溶

液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

26、(10分)鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚獻(xiàn)試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀,

濾紙內(nèi)放一小塊(約綠豆粒般大小)金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。

請回答:

(1)寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式.

(2)實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是

(3)有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲

B.實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色

C.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物

D.實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染

27、（12分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于珀竭中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2cCh,在700C下焙燒

15mino

②將用堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡lOmin并洗凈用煙。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnC12?

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K252O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2（）7被還原為CB）,直至終點(diǎn)，消耗

U.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的生期是（填字母）。

a.鐵用煙b.鋁生煙c.陶瓷組堪

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和NazOz反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為.

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為。

（4）步驟④若不除去過量的SnCl2,則會(huì)造成鐵的含量測量值_（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2O2O7溶液應(yīng)盛放在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制10（）mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和o

28、（14分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎂和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為［AiJ__。

⑵根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga—(填“大于”或“小于"，下同)As。

(3)科學(xué)家合成了一種陽離子為“Ns"”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“沖葉”化學(xué)式為“N」的離子晶體，其電子式為一，其中的陰離子

的空間構(gòu)型為—o

(4)組成相似的CaF3和GaCb晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是

⑸原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為一;緊鄰的As原

子之間的距離為b,緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d,則b：d=一,該晶胞的密度為_8?011-3。(阿伏加德羅常數(shù)

用NA表示)

0As

29H、(10分)I.據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的

化工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)w=wCO(g)+3H2(g)AHI=+205.9kJ-mol-'①

CO(g)+H2O(g)^^：CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmor'②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)?=^2CO(g)+2H2(g)AH3③

1

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是,AH3=kJmol,

n.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、也分別為O.lmol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分

數(shù)((p)如下圖所示。

KM)

me

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是

②若分別用VA（N2）和VB（N2）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA（N2）VB（N2）（填“

或“="）

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L,則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p（Nz）為Pa

（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。

ID.以連二硫酸根（S2O42）為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為o

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NHr，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為mLo

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、

【答案解析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCC>3)2反應(yīng)生成CaCO3和H2O,不會(huì)產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應(yīng)，生成的NaOH會(huì)與Ca(HCO3)2反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當(dāng)NazCh量較多時(shí)，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應(yīng)后有剩余，會(huì)使溶液堿性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Na2(h量較小時(shí)，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCO3)2反應(yīng)完，所得溶液中可能含有HCO一故D錯(cuò)誤;

正確答案是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查過氧化鈉與水的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，明確物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

2、C

【答案解析】

結(jié)合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯

氣，裝置④為制備無水A1CL的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnCh需要在加熱的條件下才能反應(yīng)生成Ch,缺少加熱儀器，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因?yàn)锳1能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項(xiàng)正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，D選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)分析，把握實(shí)驗(yàn)原理，明確裝置的作用

關(guān)系為解答題目的關(guān)鍵。

3、C

【答案解析】

A.含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與濱水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiBn反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.2個(gè)酚羥基、-C1及-COOC-均與NaOH反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D.含酚-OH,與Na2c03發(fā)生反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4、C

【答案解析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時(shí)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A項(xiàng)正確；

B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補(bǔ)鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機(jī)鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學(xué)上常以葡

萄糖為原料合成補(bǔ)鈣藥物，B項(xiàng)正確；

C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.塑料薄膜屬于有機(jī)高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)正確；

所以答案選擇C項(xiàng)。

5、A

【答案解析】

p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，i?為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì),

可知r為Na2(h,q為由0,且r與p、q均生成s,s為O2,p為CO2,n為Na2cO3,m為NaHCCh,t為NaOH,

結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑C>O,則原子半徑：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;

B.m為NaHCCh,n為Na2cO3,r為Na2()2,均含離子鍵、共價(jià)鍵，故B正確；

C.m為NaHCO3,n為Na2cO3,t為NaOH,n、m促進(jìn)水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離

平衡，故C正確；

D.非金屬性Y>X,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X,故D正確；

故選A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的

應(yīng)用。

6、B

【答案解析】

V

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于n的pH,則表明I的〃(H+)小于n的〃(H+),從而表明ig—=0

vo

時(shí)，I對應(yīng)的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3COOH；pH=3時(shí)，二者電離產(chǎn)生的c(H+)相等，由于HCOOH

的電離常數(shù)大于CH3coOH,所以CH3coOH的起始濃度大。

【題目詳解】

A.在c點(diǎn)，溶液的pH大，則酸電離出的c(H+)小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點(diǎn)Vc點(diǎn)，

A正確；

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH3coOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH恰好中和后，消耗的NaOH體積大,

所以CHaCOOH溶液中“(Na+)大，B錯(cuò)誤；

14

C.對于HCOOH來說，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中""加"。)=&(HCOOH)不變,C正確；

c(A)

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的c(H+)相等，D正確；

故選B。

7、D

【答案解析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此86-81=5,18-5=13,在13縱列，即第IDA族，因此81號(hào)元素在第六周期DIA

族，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

8、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線上，2、3、4號(hào)碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu)，因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為

109°28',故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C選項(xiàng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，該有機(jī)物中沒有官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

9、C

【答案解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團(tuán)數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個(gè)飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個(gè)平面上，B錯(cuò)誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2CH(CH3)2>HCOOCH(CH3)CH2CH3>HCOOC(CH3)3；若為乙酸和丙酯，有2種,CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH(CH3)2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3cH2cH2coOCH3、(CHbkCHCOOCfh,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有(4+2+1+2)=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個(gè)Q原子在同一個(gè)C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個(gè)不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

10、A

【答案解析】

A選項(xiàng)，通過向右拉動(dòng)注射器活塞并固定在某處，往試管中注水沒過導(dǎo)氣管口后，向左推活塞，觀察是否有氣泡來判

斷裝置；氣密性，故A正確；

B選項(xiàng)，將氧化鐵加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震蕩靜置，下層呈紫紅色，說明氧化鐵與碘

化氫反應(yīng)生成了單質(zhì)碘，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)J故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，往氫氧化銅沉淀滴加鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子而溶解，氫氧化銅不是

兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，SCh與CO2都能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)二氧化硫過量一樣是渾濁的，不能說明誰的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

11、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯(cuò)誤；

B.若X是NM則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；

C./fa(CH3COOH)>Ka!(H2CO3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

Na2cCh和HCK)不會(huì)反應(yīng)，無氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和酷0”不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會(huì)出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Ka越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

12、B

【答案解析】

A、含C/+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚猷變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確;

Kw

C、c(CKT)=lmoHyi的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯(cuò)誤；D、7^R=0.1mol?L”的溶液呈酸性，則

clOHI

CH3co6不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。

13、C

【答案解析】

NazCh可與某些元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)，生成對應(yīng)的鹽(或堿)和02,Na2(h具有強(qiáng)氧化性，與所含元素不是最高價(jià)

態(tài)的氧化物反應(yīng)時(shí)，只生成相對應(yīng)的鹽，不生成02。據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.MmCh是最高價(jià)態(tài)的鎰的氧化物，NaMnCh中的鎬為+7價(jià)，符合上述規(guī)律，A正確；

B.1>2。3不是最高正價(jià)，生成Na4P2。7,符合上述規(guī)律，B正確；

C.N2O3不是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯(cuò)誤；

D.N2O5是最高價(jià)態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應(yīng)生成硝酸鈉和氧氣，D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Na2(h具有氧化性、還原性，所以與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)體現(xiàn)還原性，與還原劑反應(yīng)體現(xiàn)氧化性，同時(shí)也既可以作氧化劑，

也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。

14、D

【答案解析】

A.增大S2OM-濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

15>B

【答案解析】

A.a中加入少量CuSCU溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生

成的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，

與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，p2>p”壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，則D

為非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(Nth)正=2v(N2O4)逆，由此可知圖中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v(N2O4)ij>=v(NO2)1=2v(N2O4)正，則v(N2O4)?>v(N2O4)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。

16、A

【答案解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH-與Fe3+會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，OIT與HCCh”反應(yīng)產(chǎn)生COF、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)<J元的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CUT、P發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H+、Fe2\NO3?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)B

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Inwl乙醛轉(zhuǎn)移電子2moi,4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmoL完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=1013moVL,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,

c(OH)=10-'mol/L,25℃>pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10"mol/LxlL=0.1mol,含有的OH?數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有Cb、Cl\CUT和HC1O,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(CE)+N(Cl-)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微粒總數(shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

18、C

【答案解析】

A.如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為

(C6Hi?O5)n,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，該有

機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.p-1,3—葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成快1,3—葡聚糖，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高鈦酸鉀直接氧化成酸。

19>C

【答案解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，貝!JC-O、C=O均斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確;

綜上所述，答案為C

20、D

【答案解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價(jià)，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，Ti。?+水解時(shí)生成H2Ti(h和稀硫酸，

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTKh,③反應(yīng)是燃燒HzTiCh得到Ti(h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

21、A

【答案解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”，可確定W為碳。

【題目詳解】

A.X、Y與氫可形成H2O、H2S,二者原子個(gè)數(shù)比都為1:2,A正確；

B.X為O元素，不能表現(xiàn)出+6價(jià)，最多表現(xiàn)+2價(jià)，則“元素的最高正價(jià)：Z>X>W”的關(guān)系不成立，B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镾的非金屬性小于CL所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y<Z,C錯(cuò)誤；

D.簡單離子的半徑應(yīng)為r(S2-)>r(C])>r(O"),D錯(cuò)誤；

故選Ao

22、D

【答案解析】

A.HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1mol/LNaHCCh溶液中的c(HCO：)一定小于0.1mol/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+,2+2

c(H)=c(OH+c(HCO3)+2c(CO3),①代入②可得c(H?+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH-?,B正確；

C.升高溫度，HCOT離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會(huì)減小，而c(Na+)不變，?。(沙)?會(huì)增大;加

c(HCO；)

c(Na+)

入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大，HCCh-與OFT反應(yīng)導(dǎo)致c(HCCh-)減小，二會(huì)增大,所以C正確；

C(HCO3)

1

D.將少量NaHCCh溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCO3UH++CO2-(K),Ba2++CO32-BaCO；(-)、H++HCO3-

3a23Ksp

1Ka2

H2CO3(—),三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO產(chǎn)BaCChl+H2cO3(K),所以K=丫'0,D錯(cuò)誤；

LKa「Ksp

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

二、非選擇題(共84分)

23、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

CHCHC(XKH

/

HA-毗咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反