作業(yè)4傳統(tǒng)文化和學科整合應用成果高中化學教學設計方案和對策

.===FeSO4＋Cu<濕法煉銅>MgMgO＋CMg<g>＋CO<g>MgCl2〔熔融Mg+Cl2↑Al2Al2O3〔熔融4Al+3O2↑Na2NaCl〔熔融2Na+Cl2↑4NaOH〔熔融4Na+O2↑+2H2O過渡：地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的,無法再生,而且隨著金屬的使用,金屬會被腐蝕而污染環(huán)境,那么我們應該具體怎么做呢？板書：三、有效利用金屬資源的途徑1、提高金屬礦物的利用率2、 減少金屬的使用量3、 加強金屬資源的回收和再利用4、 使用其他材料代替金屬材料閱讀PPT放映的資料,思考金屬的回收與環(huán)境、資源保護的方法,并回答。講述：正確評價學生的回答并歸納,講解有關(guān)金屬回收再利用的好處?？偨Y(jié)：指導學生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。[課堂練習]〔選講1、下列關(guān)于金屬冶煉的說法不正確的是〔A.金屬冶煉是指用化學的方法將金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)B.天然礦藏很少只含有一種金屬元素,往往含有較多雜質(zhì)C.金屬的冶煉方法主要有熱分解法,熱還原法和電解法三種方法D.金屬冶煉一定要用到還原劑2、下列對鋁熱反應的說法錯誤的是<>A．鋁熱劑中還原劑是鋁粉B．鋁熱劑是純凈物C．鋁與Fe2O3可組成鋁熱劑D．鋁熱反應是放熱反應3、工業(yè)上冶煉金屬通常有四種方法:①熱分解法②熱還原法③濕法冶金④電解法請判斷,工業(yè)上對下列金屬常采用什么方法冶煉?Na＿Ag＿W＿Fe＿Cu＿五、教學策略選擇傳統(tǒng)文化融合的設計〔針對學習流程的設計的各流程,設計教與學的方式的變革,配置學習資源和數(shù)字化工具,設計傳統(tǒng)文化融合點教師活動預設學生活動設計意圖展示圖片,視頻學生觀看視頻學生了解傳統(tǒng)的冶金法實驗4——1教師演示實驗親眼目睹實驗操作及現(xiàn)象教師指導學生總結(jié)學生總結(jié)錘煉學生的語言歸納能力六、教學評價設計〔創(chuàng)建量規(guī),向?qū)W生展示他們將被如何評價〔來自教師和小組其他成員的評價。也可以創(chuàng)建一個自我評價表,這樣學生可以用它對自己的學習進行評價七、教學板書〔本節(jié)課的教學板書一、金屬元素在自然界中的存在及金屬的冶煉1、 金屬的存在形式游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬2、金屬的冶煉的定義：用化學的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)3、金屬冶煉的實質(zhì)〔原理：是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。原理：Mn++ne-→M1、基本步驟：〔投影第一步：礦石的富集：出去較大的雜質(zhì),提高礦石中有用的成分的含量第二步：冶煉：利用氧化還原反應〔很不活潑的金屬除外,在一定的條件下還原出金屬單質(zhì)第三步：精煉：采用一定的方法,提煉出純凈的金屬二、金屬冶煉的方法〔1物理方法〔2熱分解法：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑〔3電解法：2NaCl〔熔融2Na+Cl2↑MgCl2〔熔融Mg+Cl2↑2Al2O3〔熔融4Al+3O2↑〔3熱還原法：CuO+H2Cu+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3〔鋁熱反應鋁熱劑及應用〔投影<1>鋁熱劑：鋁粉與某些金屬〔比鋁不活潑的金屬氧化物的混合物。在高溫下發(fā)生反應,放出大量的熱,其混合物稱為鋁熱劑；反應稱為鋁熱反應。<2>鋁熱反應的特點：在高溫下引燃后劇烈反應,放出大量的熱,產(chǎn)生高溫,使被還原出來的金屬熔化,與熔渣分離。體現(xiàn)鋁的還原性、氧化鋁熔點高的性質(zhì)。<3>鋁熱反應的應用：①焊接鋼軌；②冶煉高熔點金屬：