2022屆陜西省延安市高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1.下列實(shí)驗(yàn)用酸性KMnO」溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.鑒別SO2和CO2B.檢驗(yàn)CH2=C（CH3）CHO中含碳碳雙鍵

C.鑒別苯和甲苯D.檢驗(yàn)硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵

2.我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是（）

A.ImolM可與足量Na2c03溶液反應(yīng)生成1.5molCO2

B.苯環(huán)上的一氯化物有3種

C.所有碳原子均處同一平面

D.ImolM可與15moith發(fā)生加成反應(yīng)

3.下列說法正確的是

A.硬脂酸甘油酯在酸性條件下的水解反應(yīng)反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明淀粉

未水解

C.將無機(jī)鹽硫酸銅溶液加入到蛋白質(zhì)溶液中會出現(xiàn)沉淀，這種現(xiàn)象叫做鹽析

D.油脂、蛋白質(zhì)均可以水解，水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)

4.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600-700C),具有效率高、噪音低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧熔融碳酸鹽燃

料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()

C1R

?<<>!

A.電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B.負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+CCh2--CO2+H2O

C.電子流向是：電極a-負(fù)載-電極b-熔融碳酸鹽-電極a

D.電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，消耗3.2g(h

5.己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知3溫度下

9

Ksp(AgCl)=1.6X10-,下列說法正確的是

A.Ti>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)椤笗r(shí)，溶液中C「的濃度不變

D.T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag*)、(;?-)可能分別為2.0><10%014、4.OXlO^mol/L

6.丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能發(fā)生的反應(yīng)類型有()

A.氧化反應(yīng)B.還原反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加聚反應(yīng)

7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnO/、CO3

33

B.c(r)=0.10mol?L”的溶液中：Al\Fe+、Cl、NO3-

+

C.pH=l的溶液中：NH4>Na\SO?>Br

D.水電離出的c(H+)=10/3moi?!/的溶液中:Mg2\K\ChHCOf

8.下列敘述正確的是

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑

C.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性

9.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO^+OH'CCh、H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(^)===Mn+2Cl+012?+2H2。

+

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3T+H2O

10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25°C時(shí)，0.1mol-L^Z的最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()

A.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

11.某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是（）

甲乙電解質(zhì)溶液A

AH2C12稀HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

CCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCOj

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.AB.BC.CD.D

12,下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

3+

A.在Fel2溶液中滴加少量溟水：2Fe?++Br2=2Fe+2Br-

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCChl+CO32-+2H2O

2J+22+

C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4'恰好沉淀完全：A1+2SO4'+2Ba+

2

4OH=2BaSO4J,+AlO+2H2O

D.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測）如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c,d均是熱

和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵

B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個。鍵，2個“鍵

14.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：C4H8。2

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.過氧化氫的電子式為：o：：O；H

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是

￡

A.裝置用于Na2sCh和濃H2sCh反應(yīng)制取少量的SO2氣體

葬有孔塑料板

V7

B.裝置用于灼燒CUSO-5HO?H

42至

堿石灰

C.裝置用于收集氯氣并防止污染空氣

D.裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯

16.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精

C.用SO2漂白紙漿D.天空一號中用NazCh供氧

17.饃（Me）是U5號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

18.乙基環(huán)己烷（〔［廠）的一澳代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)"瘦肉精''的說法正確的是

A.它的分子式為Cl2H17N2a20

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C.Imol克倫特羅最多能和3moIH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

20.對于2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）,AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是（）

'o‘Ih八〃4%r/min

A.f2時(shí)使用了催化劑B.打時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.右時(shí)采取升溫的措施D.反應(yīng)在,6時(shí)刻，SO3體積分?jǐn)?shù)最大

21.中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b-c+d+IhO（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（）

+3+

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O

B.若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入濱水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br-

C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為ZOg-mol1

的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，實(shí)驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1L“

D.若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5,則上述反應(yīng)的離子

2

方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O

22.下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）

+2

A.O.lmol.LTNaHCC）3溶液中：c（,Na）>c（HCO§）>c（COf）>c（H2CO3）

+

B.lLO.lmohL-Na2s溶液中：dOHj-c（H）=c（.HSj+c（H2S）

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX^D弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>c（OH-）

D.室溫下,pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）藥物中間體（G）在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題：

(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱分別為、。

(2)由B-C的反應(yīng)類型為;寫出C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式:.

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)反應(yīng)F—G的另一種生成物是?

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:o

①能與新制Cu(OH”加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN催化劑、加熱?RCH2NH2請?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2COOH和CH3cH2cl為原料制備CHCH的合成路

O

線:(無機(jī)試劑任用)。

24、(12分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，W、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是(填代號),A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強(qiáng)弱：(寫

出一個即可

(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaFhWCh能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是

___________(填字母)

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaHzWCh是酸式鹽

DNaHzWCh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)（殘留MX2的濃度不高于O」mg?L-i）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性，再加入2滴淀粉溶液。

12

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4mobf的溶液至終點(diǎn)時(shí)消耗5.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液（已知2S2O3'+i2=S4（h"+21）。

①則該水樣中殘留的的濃度為mg.L1,

②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍(lán)色，其原因是一（用離子方程式表示）。

25、（12分）亞硝酰氯（C1N0）是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5℃,易水解。已知：AgNO?微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Ch和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備Ch的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

無水?5

尾氣處理

干燥純凈的cb

卷在二529*鹽水

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為?

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開然后再打開通入一段時(shí)間氣體，其目的是,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1NO與H20反應(yīng)生成HNOz和HCE

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：o(僅提供的試劑：1mo〉!/鹽酸、1mol-l/HNOz溶液、NaNOz溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250nlL溶液；取出00mL樣品溶于錐形

瓶中，以KzCrO,溶液為指示劑，用cAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)

的現(xiàn)象是，亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.(已知：Ag￡rO,為破紅色固體；Ksp(AgCl)=

-10-12

1.56X10,Ksp(Ag2CrO4)=1X10)

26、(10分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如

圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟:

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入w容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲。

（三）向儲出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無水Na2sO*將液

體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸僧得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是.裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是?

（2）步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

（3）在儲出液中加入食鹽的作用是一；加入無水Na2s04的作用是.

RjCOOtK,

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?（殘留物以表示）

R^OOCK：

⑸為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加8（）.0（）mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取00mL加入酚歆，用O.lmol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該花

椒油中含有油脂g/L。

CpHjjCOOCHj

（以33coO2H計(jì)，式量：884）。

CnHjjCOOCHi

27、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCb。

已知:①BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為-107.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）3℃；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸;②2B+6HC1

A2BC13+3H2；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:

(1)A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍—-?jo

(3)裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是.

(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是.

(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,硼酸也可用電滲析法

制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：

則陽極的電極反應(yīng)式，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

28、(14分)［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：

(1)請寫出Zi?+的核外電子排布式.

(2)ZnCL熔點(diǎn)為275℃,而CaCL的熔點(diǎn)為782'C,請分析熔點(diǎn)不同的原因：.

(3)Zn2+能與多種微粒形成配合物，如ZM+與CNCT可形成［Zn(CNO)4產(chǎn)，［Zn(CNO)4亡中配位原子為,

［Zn(CNO)4p-的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?；Zi?+與CN-可形成［Zn(CN)F-,［Zn(CN)4p-中o

鍵、汗鍵和配位鍵的個數(shù)比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化方

式為o

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖:

①晶胞中S原子的配位數(shù)為?

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為pm。

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是g,cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

哌替咤鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：

GFE

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：;B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為;B-C的反應(yīng)類型為。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)寫出C―D的化學(xué)方程式：o

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香a-氨基酸;

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：1：1,

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

/~\C6HS

HAC-NV的路線_______________________。

XXCOOC,HS

29、(10分)元素周期表中第VDA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KC1O3晶體：

NaCl溶液LNaClO?溶液mKCIO3晶體

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為?

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是。

(3)硫與氯同周期，寫出一個能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式?硫單質(zhì)不溶于水，易溶于

CS2,則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為o

(4)電解氯化鈉溶液可以得到NaCKh與H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____________________________________________________________________O

(5)II中不斷加入細(xì)粒狀KCL攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KCKh晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.二氧化硫能被酸性高鐳酸鉀溶液氧化，高錦酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)

象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不選A；

B.碳碳雙鍵和醛基都能被高鎰酸鉀氧化，不能用酸性高鋅酸鉀鑒別，故選B；

C.甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故?/p>

選C；

D.硫酸亞鐵可以與酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；

答案：B

【答案點(diǎn)睛】

能使酸性高銃酸鉀反應(yīng)褪色的是：亞鐵離子、HzS、SO?、FeSO”、KI、HC1、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯

環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。

2、D

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生ImolCCh氣體，所以ImolM

可與足量Na2cCh溶液反應(yīng)生成L5molCO2,A正確；

B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同

位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；

C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原

子的位置在苯分子的平面上；乙塊分子是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在一個平面上，則直線上所有的原子都在這個

平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；

D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與ImolM發(fā)生加成反應(yīng)的氫

氣的物質(zhì)的量為3x4+2x3=18mol,D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

3、D

【答案解析】

據(jù)淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【題目詳解】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)用于工業(yè)制肥皂，稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.淀粉溶液與硫酸溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，用新制氫氧化銅懸濁液、加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前應(yīng)加堿中和催化劑硫酸，B

項(xiàng)錯誤；

C.硫酸銅是重金屬鹽，加入到蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，是蛋白質(zhì)的變性，C項(xiàng)錯誤；

D.油脂水解生成的高級脂肪酸、蛋白質(zhì)水解生成的氨基酸，都是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。

本題選D.

4、B

【答案解析】

原電池工作時(shí)，％失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正極上為氧氣得電子生成CO32,則正

極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2C(h2，

【題目詳解】

A.分析可知電池工作時(shí)，熔融碳酸鹽起到導(dǎo)電的作用，和氫離子結(jié)合生成二氧化碳，二氧化碳在正極生成碳酸根離

子循環(huán)使用，故A錯誤；

B.原電池工作時(shí)，出失電子在負(fù)極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CCh,故B正確；

C,電池工作時(shí)，電子從負(fù)極電極a-負(fù)載-電極b,電子不能通過熔融碳酸鹽重新回到電極a,故C錯誤；

D.電極反應(yīng)中電子守恒正極的電極反應(yīng)為O2+2CCh+4e-=2CO32-,電池工作時(shí)，外電路中流過0.2mol電子，反應(yīng)氧

氣0.05mol,消耗O2質(zhì)量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D錯誤；

故選：Bo

5、B

【答案解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2>TI,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=46x1()3=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門i時(shí)，溶液中的濃度減小，C錯誤；

D、T?時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于L6X10Z所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C「)不可能為

2.0xl0smol/L>4.0x105mol/L,D錯誤；

答案選B。

6、C

【答案解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不

能發(fā)生消去反應(yīng)，

故選：C?

7、C

【答案解析】

A.MnO「是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(r)=0.10mol-L-1的溶液中與Fe3+反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

2

C.pH=l的溶液中：NH4\Na+、SO4">Br-都不反應(yīng)，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=104mol.I/i的溶液，可能為酸或堿，HCO3-在酸中或堿中都要反應(yīng)，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

8、D

【答案解析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,

故A錯誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化

劑，故B錯誤；

C.最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如但Fe2+、SO；都既有氧化性又

有還原性，故C錯誤；

D.含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故答案為：D。

9、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,選項(xiàng)A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O,選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項(xiàng)C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項(xiàng)錯誤。答

案選B。

10、B

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，O.lmol/LZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W(S)的強(qiáng)，A錯誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確;

C.氟離子含有2個電子層，硫離子含有3個電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

11、A

【答案解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HCL選項(xiàng)A正確；

B.N2、出放錯電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯誤；

D.生成的PbSO_?附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

12、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，在FeL溶液中滴加少量濱水，首先是溟水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；

2+

B選項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3-+Ca+2OH

=CaCO3；+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項(xiàng)，向NH4Al(SO02溶液中逐滴加入Ba(OH”溶液至-恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是錢根離子反

3+2-2+

應(yīng)：AI+NH/+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+Al(OH)3；+H2O+NHJT，故C錯誤；

D選項(xiàng)，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點(diǎn)睛】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

13、B

【答案解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si原子晶體的熔點(diǎn)，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，e為Si,f為C,對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，存在共價(jià)鍵，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故A正確；

B選項(xiàng)，d為Cu,銅單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23(P°4si,故B錯誤；

C選項(xiàng)，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項(xiàng)，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-C三N,分子中含2個。鍵，2

個n鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

14、C

【答案解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為：1F,選項(xiàng)A錯誤；

B.C4H8。2為乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯誤；

C.Mg?+的結(jié)構(gòu)示意圖為：④,選項(xiàng)C正確；

D.過氧化氫是共價(jià)化合物，兩個氧原子之間共用一對電子，過氧化氫的電子式應(yīng)為：H：O:O：H,選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

15、C

【答案解析】

A.簡易氣體發(fā)生裝置適用于難溶性固體和液體的反應(yīng)，Na2s03易溶于水，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤;

B.蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體，灼燒固體應(yīng)在培竭中進(jìn)行，故B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應(yīng)，裝置符合要求，故C正確；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤;

故答案為Co

16、C

【答案解析】

反應(yīng)中所含元素的化合價(jià)變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【題目詳解】

A.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.工業(yè)制漂粉精時(shí)，氯氣與堿反應(yīng)，且C1元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選；

D.用NazCh供氧，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故答案選C。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)D

【答案解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

18、D

【答案解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一漠代物有6種，故選項(xiàng)C正確。

19、C

【答案解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它的分子式為C12HHiN2a20,錯誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯誤；

C、該有機(jī)物含有1個苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m01H2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯誤；

故答案選Co

20、D

【答案解析】

A.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時(shí)改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

BQ時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；

C.ts時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時(shí)改變的條件為升高溫度，C不符合題意；

D.由于t3、t5時(shí)刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時(shí)，即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比tl時(shí)刻小，D說法

錯誤，符合題意；

故答案為：D

21、C

【答案解析】

A.若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中，則c為硝酸鐵、D為NO,則a與b反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,故A正確；B.若c,d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化

硫，應(yīng)是碳和濃硫酸能反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則將此混合氣體通入溟水中，橙色褪去，反應(yīng)生成硫酸與

+2

HBr,離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正確；C.若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈

弱堿性，則C為氨氣，應(yīng)是氯化核與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣與水，氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，令

氨氣為1L,氨氣物質(zhì)的量為^mol,溶液濃度為22.4‘"'"=0?045mol/L,故C錯誤；D.若a是造

成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則a為CO2,c、d均為鈉鹽，則b為NaOH,參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4：5,

則生成NaHCCh、Na2cO3,根據(jù)鈉離子、碳原子守恒[n(NaHC()3)+n(Na2co3)]：[n(NaHCCh)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1,故反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正確；故選Co

22、D

【答案解析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCOj溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A錯誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH-),將①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B錯誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C錯誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中C(H+)=1035,pH=6.5的牛奶中C(H+)=10-6.5,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

CH,CH?0CH,CH：CN-^品CH,CH￡H：NH「

<^NCH;CH;CH,

網(wǎng)流

CII.CCXJH

CH.COOCJL

CH,CH?然"CHCH：。”溫%*I」O

COOCJL

【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙

/~<y—COOH

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CIL-\X，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G

X~'COOH

和乙醇。

【題目詳解】

(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽

鍵。

(2)根據(jù)B-C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)CTD反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式

N三CN3C

+KCN_Hc6等M故答案為：加成反應(yīng)；

N三CNmC

L\