2022學(xué)年河北省武邑中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1.新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無(wú)關(guān)的是（）

選項(xiàng)ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、

X,Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L溶液與溶

液的pH均為1。下列說(shuō)法不出項(xiàng)的是

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為x.I、

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2sCh的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子

D.以Mg、AI為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L

4.傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()

An/AMCUtltt-l1^°*I-

IhT

vmn.nn

附體電”崎

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+C1=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mL

+2

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HSOy+2H+2e=S2O4+2H2O

5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是()

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCL、燒堿、苯乙烯、HD

③電-解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸鋼

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶

⑤同素異形體：足球烯、石墨、金剛-石

⑥同系物：CH2O2>C2H4O2、c3H6。2、C4H8。2

A.①②③④-B.②④⑤⑥

C.①③④⑤D.①②??

6.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O?高溫CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

5

7.常溫下，用O.lmolLTKOH溶液滴定10mL0.1mol-LTHA(Ka=1.0xl?-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法

量誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點(diǎn)><:點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(AD>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

8.下列說(shuō)法不正確的是()

A.Na2cO3可用于治療胃酸過(guò)多

B.藍(lán)綠藻在陽(yáng)光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SKh導(dǎo)光能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

9.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mobf'的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A;B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。

lgc(A喊IgdB)

A.曲線I表示溶液的pH與-Ige(AO的變化關(guān)系

K，HB)

=100

K“(HA)

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>(?點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是)()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀溟水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無(wú)色

D向試管底部有少量銅的CU(NC)3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.

11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

D.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

12.下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）

A.NH3/劑>NO—NChTHNO3

B.濃縮海水S->Br2S6>HBr3->Br2

C.飽和食鹽水Ch漂白粉

D.%和Ck混合氣體光照>HC1氣體（鹽酸

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的HzO解離成H+

和OH：作為H+和OIF離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCL其工作原理如圖所示,

M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法不無(wú)琥的是（）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍

B.電解過(guò)程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜（BP）,陽(yáng)極室會(huì)有CL生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

14.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過(guò)程中能量變化的曲線圖。

下列分析合理的是

A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線

B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=-92kJ/mol

C.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6L

D.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

15.下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）

A.O.lmol.L-iNaHC（）3溶液中：c（Na+）>c（HCO§）>c（CC>20）>c（H2cO3）

B.lLO.lmo,L—Na2s溶液中：c（.OH-）-c（,H+）=c（.HS-）+C（H2S）

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na牖弱酸IIX混合后的溶液中：c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>c（0H-）

D.室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

16.不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價(jià)鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍(lán)

C.向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)

17.室溫下，用?feiol?T溶液分別滴定EO.OOmLO.lOOmol?7的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是（）

fPH

：o「

O102030r/mL

A.n表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（C「）=c（CH3coeF）

D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na）>c（CH3coer）>c（H+）>c（0H）

18.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的

B.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，故不能做電池的負(fù)極材料

C.鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得

D.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0moHL-i的KNO3溶液中:H+>Fe2+.CF>SO：

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2+,A1O；、CI-

C.pH=12的溶液中：K+、Na+>CH3co。一、Br-

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NH：、Mg2+、「、CF

20.能用離子方程式832-+211+=1120+821表示的反應(yīng)是（）

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.lL0.1moH/iFe2（SO4）3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

22.必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）化合物E（二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合

成路線如下：

完成下列填空：

（DA中含有的官能團(tuán)是；E的分子式是；試劑a是o

（2）寫出反應(yīng)類型：B-C。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：o

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（；-OH）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A一+B……一目標(biāo)產(chǎn)物）______________________

反；心：舞條件反案應(yīng)殺件群

CH,O

24、(12分)某新型藥物是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所

示:

CH,Br

BrJCCI.NaOH溶液0：_______PBrG⑥

VBr_?催化劑③C：HM④⑤一定條件.

B

已知：⑴E的分子式為C9H8。2,能使溪的四氯化碳溶液褪色

O

⑵PBrII(R為煌基)

RCOOH--1?R-C-Br

OO

⑶II?定條件

R-C-Br+RNH.---------------R-C-NHR,+HBr

請(qǐng)回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D的官能團(tuán)的名稱為.

⑵①的反應(yīng)類型是;④的反應(yīng)條件是.

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式?

(4)寫出F+G—H的化學(xué)方程式o

(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ii.能發(fā)生水解反應(yīng)出.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)

⑹參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2cH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路

線。

25、(12分)輝銅礦主要成分為CU2S,軟鋪礦主要成分MnCh,它們都含有少量Fe2()3、SiCh等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利

用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸鋅和硫單質(zhì)的主要工藝流程如下：

H1SO4

簿制礦MnSOfHQ

軟錢『CaSOrSHK)

t

(1)浸取2過(guò)程中溫度控制在500C-600C之間的原因是。

(2)硫酸浸取時(shí)，F(xiàn)e3+對(duì)MnCh氧化Cu2s起著重要催化作用，該過(guò)程可能經(jīng)過(guò)兩歲反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整:

①(用離子方程式表示)

2+J+

②MnO2+2Fe2++4H+=Mn+2Fe+2H2O

(3)固體甲是一種堿式鹽，為測(cè)定甲的化學(xué)式，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：取19.2g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448LNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)過(guò)濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼

燒至質(zhì)量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘?jiān)?/p>

步驟3：向B中加入足量的BaCL溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘?jiān)?/p>

則固體甲的化學(xué)式為

(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過(guò)一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸鎰晶體，請(qǐng)給出合理的操

作順序(從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復(fù)使用)：溶液一()一()-()-(A)-()一()-

(),____________

A.蒸發(fā)溶劑B.趁熱過(guò)濾C.冷卻結(jié)晶D.過(guò)濾

E.將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜F.將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

26、(10分)C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在

50℃時(shí)制備ClO2o

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集。。2,裝置如圖所示:

(1)寫出用上述裝置制取C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(2)裝置A中持續(xù)通入刈的目的是.裝置B應(yīng)添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的熱水浴”)

裝置。

實(shí)驗(yàn)U：測(cè)定裝置A中CKh的質(zhì)量，設(shè)計(jì)裝置如圖：

玻

CIO2璃

液

封

管

過(guò)程如下:

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封

管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCVFf+SQ；*)。

⑶裝置中玻璃液封管的作用是o

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(5)測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(ClO2)=g(用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示)。

27、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4—NaCl混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

回答以下問題：

(1)甲圖中儀器1的名稱是；制備過(guò)程中Na2s(h過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2產(chǎn)，為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為o

(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A.l5CuCl的鹽酸溶液

B.Na2s2O4和KOH的混合溶液

C.J5KOH溶液

if

已知：Na2s2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測(cè)Nz含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意

.整套實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序應(yīng)為TD。

28、（14分）（1）在2L密閉容器中，起始投入4moi用和6moi氏在一定條件下生成NHb,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的

數(shù)據(jù)如表所示（已知：TI<T2）

溫度K平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量mol

Ti3.6

T：2

①則K.K2,（填“>”、或"="）原因：。

②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0?10s內(nèi)N2的平均速率V（N2）為,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為o

若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為ImoL該反應(yīng)的平衡丫正V也（>或=或<）平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”

或“不變”）

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是一。

A.3v（H2）正=2v（NH3）逆B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)D.△!!保持不變

（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式:

化學(xué)鍵H-HN三NN-H

鍵能/kJ?mol"430936390

熱化學(xué)方程式：o

（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a,b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n（惰

性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為一極，b極的電極反應(yīng)式___________.

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的02,可觀察到燒杯中n處有____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積

不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為o

29、（10分）X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)

電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,

N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層

只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為,P元素屬于區(qū)元素。

（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為一色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

（4）元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數(shù)之比為o

（5）P單質(zhì)形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為,P原子采取這種堆積方式的空間利用率為（用含n表

達(dá)式表示）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為C,

2、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L」u溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為C1元素，故q為H”p為Ch.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下O.lmol?L“t溶液的pH為1,t

為一元強(qiáng)酸，故n為Oi,r為NO,s為NOi,t為HNCh,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【題目詳解】

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNCh和HC1O4,兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；

B.Z和Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為HiO和N%,水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；

C.s為NO“3NOI+H!O=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項(xiàng)C正確；

D.v為NH”其電子式可表示為H：*H,故選項(xiàng)口錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識(shí)。

3、B

【答案解析】

A.含ImolH2sCh的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2sO4(濃)+Zn=ZnSO4+SO2T+2H2。，該反應(yīng)中消耗ImolH2sO4,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應(yīng)中消耗ImolH2so4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2sCh的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于NA和2NA之間，A錯(cuò)誤；

B.常溫下ILO.lmolirNHNCh溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因?yàn)镹元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2NA,B正確：

C.1摩爾己烷分子含19"、對(duì)共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是Imol,故C錯(cuò)

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過(guò)NA個(gè)電子時(shí)，則正極放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol,但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為U.2L,D錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

C、D容易錯(cuò)，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時(shí)，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時(shí)一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

4、D

【答案解析】

A.與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSCh-變化為S2O42-,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b

為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Ag-e+CF=AgCbB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl()rmol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5x10-0101,標(biāo)況下的體積為1.12mL,C項(xiàng)錯(cuò)誤

D.根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O4*+2H2O,D項(xiàng)正確；

故答案選D。

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連

接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O4*,硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相

連的電極為電解池的陽(yáng)極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。

5、D

【答案解析】

①石炭酸是苯酚，屬于純凈物、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、水銀是

單質(zhì)屬于純凈物，①錯(cuò)誤；

②CaCL、燒堿、苯乙烯是化合物，HD是氫氣分子，不是化合物，②錯(cuò)誤；

③明磯是十二水合硫酸鋁鉀晶體、冰醋酸屬于酸、硫酸領(lǐng)是鹽，都是電解質(zhì)，③正確；

④干冰是二氧化碳，是純凈物、冰水混合物是水，屬于純凈物、濃硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，屬于純凈物，④

錯(cuò)誤；

⑤足球烯、石墨、金剛石是由C元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，屬于同素異形體，⑤正確；

@CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4Hti組成相差CH2,結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定是同系物，⑥錯(cuò)誤，①②④⑥

錯(cuò)誤；

答案選D。

6、D

【答案解析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.C+H2O?高溫CO+H2中CH兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O

是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意;

C.8NH3+6NO2傕化劑7N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化,反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑,

NO?是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；

D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2（）2既是還原劑也是

氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D.

7、D

【答案解析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1mobLiHA溶液中c（H+）=xmol/L,根據(jù)電

2

離平衡常數(shù)可知上x」=lxl（y5,解得xFxlO-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn)〉c

點(diǎn)，故B不符合題意；

K\

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,&,=-^=左丁=10一9,HA的電離程度大于A?的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶（A-）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（0H-）,故C不符合題意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c（K+）=3c（A-）+3c（HA）,故D符合題意；

故答案為：D。

【答案點(diǎn)睛】

比較時(shí)溶液中粒子濃度：

（D弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

中：CH3COOHUCH3COO-+H+,H2OUOH-+H+,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

C（CH3COOH）＞C（H）＞C（CH3COO）＞C（OH）；

（2）弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CfhCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OUCH3coOH+OH,H2O^H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H).

8、A

【答案解析】

A、Na2cCh堿性太強(qiáng)；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)。

【題目詳解】

A、Na2cCh堿性太強(qiáng)，不可用于治療胃酸過(guò)多，故A錯(cuò)誤；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍(lán)綠藻等低等植物和微生物在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiO2導(dǎo)光能力強(qiáng)，能傳遞各種信號(hào)，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：Ao

9、B

【答案解析】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，((HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-Ige(B-)的變化

+

K(HB)cM(H)

關(guān)系，錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖中M、N點(diǎn)的數(shù)據(jù)可知，c(大)=c(B),c(HA)=c(HB),故二-一?。?00,

;33;4+

Ka(HA)CN(H)

正確;M點(diǎn)與N點(diǎn)存在c(A-)=c(B),M點(diǎn)溶液的pH比N點(diǎn)溶液的pH小，故M點(diǎn)水的電離程度弱,錯(cuò)誤;D.N、Q

點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A-)<c(B-),根據(jù)電荷守恒可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液中c(Na+),錯(cuò)誤。

10、B

【答案解析】

A.酸性KMnth溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因

此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無(wú)色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

11、C

【答案解析】

A.血液和空氣都屬于膠體，“血液透析”利用的是滲析原理，“靜電除塵”利用的是膠體的電泳原理，利用了膠體的不同

性質(zhì)，A項(xiàng)正確；

B.氨基酸在人體中生成新的蛋白質(zhì)的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.從海水中提取物質(zhì)不一定要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，如提取氯化鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硅膠具有吸水作用，可防止食物受潮，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)考查的是關(guān)于海水水資源的利用常識(shí)，海水中可以提取澳、碘、鎂元素，每個(gè)工藝流程及所涉及的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)

生要注意歸納總結(jié)，這些過(guò)程均涉及化學(xué)變化，而海水中提取氯化鈉、蒸儲(chǔ)水等則是物理變化，學(xué)生要加以理解并識(shí)

記。

12、D

【答案解析】

A.NH：經(jīng)催化氧化得到NO,NO被空氣氧化得到NO2,NO?與水作用得到硝酸，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A項(xiàng)正確；

B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)澳置換出來(lái)，后面的兩步屬于漠的提純反應(yīng)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，B項(xiàng)正確；

C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣，將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C項(xiàng)正確；

D.H?和CL的混合氣體在光照下會(huì)發(fā)生爆炸，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來(lái)得到HC1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

13、D

【答案解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H23陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e=O2f+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過(guò)M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

14、B

【答案解析】

A.使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以曲線d是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

N2(g)+3H2(g)^=2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正確；

C.未指明氣體所處條件，因此不能根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量確定氣體的體積，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15、D

【答案解析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)>

2

C(H2CO3)>C(CO3),故A錯(cuò)誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2,)+2c(H')+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S”)+c(HS)+c(OH-),將①代入②得：c(HS)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B錯(cuò)誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無(wú)法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無(wú)法比較c(OH-)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(V)+c(OH)和物料守恒

2c(Na+)=c(X-)+c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10J5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-65,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正確；

答案選D。

16、C

【答案解析】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強(qiáng)的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2s。3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個(gè)電子，容易得到電子，Na最外層1個(gè)電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價(jià)鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入浸水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，HC1不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>L故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))B

【答案解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

線，故A錯(cuò)誤；

B.pH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V(NaOH)小于20mL,故B正確；

C.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCI,醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以

c(Cr)>c(CH3COO),故C錯(cuò)誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH.3coONa,醋酸電離程度大

于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),再結(jié)合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3coeF),故D錯(cuò)

誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離

特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大。

18、D

【答案解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3.CaSiO3；

而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

19、C

【答案解析】

A.H+、Fe2\NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+與AIO2-在溶液中能夠反應(yīng)，且NH』+與A1O2-

會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

-

C.pH=12的溶液顯堿性，OFT與K+、Na+、CH3COO,Bl不反應(yīng)，且K+、Na*、CH3co。一、Bd之間也不反應(yīng),

可大量共存，故C正確；

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe3+,Fe,+.F能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

20、A

【答案解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3一離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2f,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

+2+

C.碳酸鋼為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T,C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO?

+2CH3coOH=CO2T+H2O+2CH3cOO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

21、A

【答案解析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽(yáng)離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)多于0.2N,、個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.0.24gMg為O.Olmol,Mg在02和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA,

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個(gè)質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即L5NA個(gè)質(zhì)子，故C正確；

D.過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過(guò)氧化鈉中的T價(jià)的氧原子變?yōu)?2價(jià)，故Imol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2moi電

子即2NA個(gè)，故D正確；

答案選A。

22、A

【答案解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選：

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選;

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

OHOOCCHj

23、碳碳雙鍵，浪原子C1(,Hi6O4NaOH水溶液取代反應(yīng)J-2CH3COOH-21-2H:0

OH