課題3 溶液的濃度 2023-2024學年人教版化學九年級下冊

第九單元溶液課題3溶液的濃度第1課時人教版化學九年級下冊1.溶質的質量分數的含義。(重點)2.有關溶液中溶質質量分數的計算。(重點)知識點一:溶質質量分數的含義1.溶液中溶質的質量分數是______質量與______質量之比。

2.溶液質量=溶質質量______溶液中溶質的質量分數。

3.溶質質量=溶液質量______溶液中溶質的質量分數。

溶質溶液÷×知識點二:有關溶液中溶質質量分數的簡單計算1.現有某溫度下的硝酸鉀溶液35g,若將其蒸干,得到7g硝酸鉀,則該溶液中溶質的質量分數為______。

2.若將上述溶液取出2mL,則剩余溶液的溶質質量分數為______。

3.若往上述溶液中加入21g水,所得溶液的溶質質量分數為______。

20%20%12.5%探究活動一:溶質的質量分數完成課本P42實驗9-7,填寫下表:(1mL水的質量約為1g)燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數1200.12200.53202淡藍20.10.5%淺藍20.52.44%藍229.09%【交流討論】(1)在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷的依據是什么?對于有色溶液,可以根據顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀。一般來說,_________,溶液越濃。

顏色越深探究問題二:溶質的質量分數的計算完成課本P43實驗9-8,填寫下表:【交流討論】已知20℃時,氯化鈉的溶解度為36g。有人說:“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%?！边@種說法對嗎?______。為什么?_____________________________________________。

完全溶解溶質質量/g溶劑(水)質量/g現象溶質的質量分數10902080

10%完全溶解20%不對溶質的質量分數=36g÷(36g+100g)×100%≈26.5%★學習小結★誤區(qū)警示1.溶質的質量分數是一個百分數,計算時一定要格式規(guī)范,特別

注意單位要統(tǒng)一。2.溶質的質量是指已經溶解的部分,未溶解的或析出的晶體質

量不是溶質質量,不能算入溶液的質量。第九單元溶液課題3溶液的濃度第2課時人教版化學九年級下冊1.學會有關稀釋溶液的計算。(重點)2.學會配制一定溶質質量分數的溶液。(重點)3.學會有關化學方程式與溶液結合的計算。(重點)知識點一:溶液稀釋問題的計算稀釋前后:______的質量不變。

知識點二:配制50g6%的氯化鈉溶液1.主要儀器:托盤天平、量筒、______、______、藥匙和膠頭滴管。

2.操作步驟:_____、稱量和量取、______、裝瓶貼標簽。

溶質燒杯玻璃棒計算溶解知識點三:配制50g3%的氯化鈉溶液(用6%的氯化鈉溶液配制)1.主要儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。2.操作步驟:______、量取、______、裝瓶貼標簽。

計算混勻探究問題一:實驗誤差分析1.配制50g6%的氯化鈉溶液時,造成溶質質量分數偏小的原因有:溶質本身_____、左碼右物稱量且使用了_____、固體藥品倒入燒杯時________________________、量取水時_____讀數、____內壁上有水、_____內壁上有水等。

2.配制50g6%的氯化鈉溶液時,造成溶質質量分數偏大的原因有:_________、量取水時_____讀數等。

不純游碼紙片上殘留少量固體藥品或撒出仰視燒杯試劑瓶砝碼生銹俯視探究問題二:有關溶液中溶質質量分數與化學方程式的綜合計算某同學用鋅和稀硫酸做了如下實驗,在200g的稀硫酸中加入足量的鋅片,完全反應后,制得了0.2g氫氣,則該稀硫酸中溶質的質量分數是多少?★學習小結★誤區(qū)警示1.在溶液稀釋與濃縮的過程中,溶質的質量不會發(fā)生改變。2.解答有關溶質質量分數與化學方程式的綜合計算時,要注意

溶液中參加化學反應的一般是溶質,而