《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)課件【人教版九年級(jí)化學(xué)】

第1講金屬的通性元素在地殼中含量1.地殼中含量前五位的元素：

、

、

、

、

。OSiAlCaFe2.大部分金屬元素在地殼中以

(游離態(tài)/化合態(tài))存在?；蠎B(tài)為什么？大部分金屬較活潑，易被氧化KCl、CaCO3、NaCl、MgCl2、Al2O3、ZnO、FexOy、CuO、HgO、Ag、Pt、Au1．絕大多數(shù)金屬元素都以化合態(tài)形式存在。 這是因?yàn)榻饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑，易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。2．金屬的通性： 絕大多數(shù)金屬在常溫下為固體，具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等特點(diǎn)?！咀⒁狻?1)汞(Hg，俗稱水銀)為液態(tài)；(2)銅紫紅色，金是黃色；(3)塊狀金屬研碎成粉末，會(huì)失去金屬光澤：

Ag/Fe塊狀(銀白色)→Ag/Fe粉末狀(黑色)。鋁和硫酸銅溶液鎂帶燃燒銅和硝酸銀溶液鎂和稀鹽酸1.金屬和非金屬反應(yīng)2.金屬和酸反應(yīng)3Fe+2O2===點(diǎn)燃Fe3O4M+nH+=Mn+

+n/2H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu3.金屬和某些鹽溶液反應(yīng)【金屬活動(dòng)性順序表】(1)排在H前面的金屬能置換出酸里的氫；(2)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性(還原性)逐漸減弱【思考與交流】畫出Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？分析：金屬元素原子其最外層電子數(shù)較少，一般少于4個(gè)，最外層電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，遇氧化劑易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越少，越容易失電子，金屬性(還原性)越強(qiáng)。1．下列各項(xiàng)能正確描述金屬的通性的是(

)

A．具有金屬光澤

B．常溫下都是固體

C．具有高熔點(diǎn)

D．具有強(qiáng)還原性A2．下列有關(guān)金屬元素性質(zhì)的敘述中正確的是() A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正化合價(jià)

C．金屬元素在自然界中全部以化合態(tài)存在

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體B《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16第2講鈉與氧氣的反應(yīng)1．金屬與非金屬的反應(yīng)(1)鈉與氧氣反應(yīng)①常溫下，鈉在空氣中被緩慢氧化常溫下鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層的氧化膜，其化學(xué)式為Na2O,顏色為白色。

4Na+O2

＝2Na2O

(白色)②鈉在空氣中加熱鈉熔化為小球，劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，其化學(xué)式為Na2O2,顏色為淡黃色。

2Na+O2

Na2O2(淡黃色)△1．金屬與非金屬的反應(yīng)(2)鎂與氧氣反應(yīng)2Mg+O22MgO

(白色)點(diǎn)燃鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，生成白色粉末狀固體氧化鎂。1．金屬與非金屬的反應(yīng)(3)鋁與氧氣反應(yīng)4Al+3O22Al2O3(白色)點(diǎn)燃①鋁箔在空氣中加熱鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。②熔化了的液態(tài)鋁不滴落的原因鋁表面的致密氧化膜保護(hù)了鋁。鋁表面的氧化膜(Al2O3)的熔點(diǎn)(2050℃)高于Al的熔點(diǎn)(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來?；顫娊饘僭诳諝庵幸着c氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹、鈉表面的氧化鈉等；有的氧化膜結(jié)構(gòu)致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化層。在空氣中，鋁表面容易生成一層很穩(wěn)定的氧化膜，這正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蝕性還不夠強(qiáng)?？刹捎没瘜W(xué)方法對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理，如增加膜的厚度，改變膜的結(jié)構(gòu)和強(qiáng)度，對(duì)氧化膜進(jìn)行著色等。氧化膜使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。金屬氧化膜1．金屬與非金屬的反應(yīng)小結(jié)：①絕大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成金屬氧化物

活潑性很強(qiáng)的金屬常溫下就能被氧氣氧化活潑性較弱的金屬在加熱的條件下才能與氧氣發(fā)生反應(yīng)活潑性很弱的金屬(如鉑、金)不能被氧氣氧化(真金不怕火煉)②金屬跟氧氣反應(yīng)生成的氧化物 一般生成為普通氧化物如MgO、Al2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Ｆe3O4。③除了能被氧氣氧化外，金屬還能被Cl2、S等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。1．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是(

) A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2

的用量決定的

B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒

C．金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬

D．鐵絲不論在空氣中，還是純氧中都不會(huì)燃燒C2．下列有關(guān)鋁在空氣中加熱的說法中，正確的是() A．加熱鋁箔無液體滴落是因?yàn)殇X箔受熱直接升華

B．刮去鋁箔表面的氧化層后再加熱，可以觀察到液鋁滴落

C．夾持鋁箔的儀器是坩堝鉗

D．酒精燈火焰的溫度太低，因而鋁箔的溫度達(dá)不到熔點(diǎn)C《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16第3講鈉與水的反應(yīng)2．金屬水的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論浮鈉浮在水面上熔鈉熔化成小球游鈉在水面上游動(dòng)響有嘶嘶的響聲紅滴有酚酞的液體變成了紅色鈉比水輕反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)較低反應(yīng)放出了氣體生成物呈堿性氣體是可燃性氣體鈉的保存：因?yàn)殁c與空氣中的水和氧氣都能反應(yīng)，所以鈉要用石蠟油或煤油密封。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2．金屬水的反應(yīng)小結(jié)(1)K、Ca、Na均能與冷水發(fā)生反應(yīng)，生成堿和氫氣。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑請(qǐng)寫出K、Ca與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑請(qǐng)用雙線橋法分析上述方程式。金屬與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是金屬原子與水電離出來的H+反應(yīng)。因?yàn)樗崛芤褐蠬+比水中大得多，所以金屬與酸反應(yīng)更劇烈。提醒2．金屬水的反應(yīng)小結(jié)(2)Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，Al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，生成不溶性堿和氫氣。即Mg和Al在除掉氧化膜后，在加熱條件下與水反應(yīng)。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑高溫高溫(3)Zn、Fe、Sn、Pb在高溫條件下，和水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和氫氣。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑高溫Zn+H2O(g)ZnO+H2↑高溫2．金屬水的反應(yīng)小結(jié)(4)Cu、Hg、Ag、Pb、Au不與水反應(yīng)。(5)金屬與氫氣之間量的關(guān)系金屬與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬原子失電子，水中的H+得電子。若產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)為+n，按得失電子守恒，則有以下關(guān)系：

M ~H2

↑n ↓2×2×n2n如：2Na~H2 Mg~H2 2Al~3H2 Ca~H2 3Fe~4H21．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的(

)A2．在Na與H2O的反應(yīng)中，下列說法正確的是() A．Na是氧化劑

B．H2是氧化產(chǎn)物

C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出來的少量H+ D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣C《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16第4講鈉與酸、堿、鹽的反應(yīng)3．鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)(1)鈉與酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)①鈉與酸反應(yīng)時(shí)是先與酸中的H+反應(yīng)，即2Na+2H+=2Na++H2↑②如果鈉過量，鈉先把酸耗盡之后，再與水反應(yīng)。③nmol鈉投入酸溶液中，無論酸是否剩余，鈉均完全反應(yīng)，生成的H2的量肯定為n/2mol。(2)鈉與堿溶液的反應(yīng)鈉投入堿溶液中，鈉只與溶液中的水反應(yīng)。即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【思考】若鈉投入NaHSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是怎樣的？3．鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)(3)鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，它包括兩種情況：①如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，則只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)；②如果鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，則會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。如鈉與FeCl3

溶液反應(yīng)：

第一步：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

第二步：3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl。③由上可知，鈉無法從鹽溶液置換出其它金屬?！咎嵝选咳翕c與熔融態(tài)金屬鹽反應(yīng)，可置換出比較不活潑的金屬。

4Na+TiCl44NaCl+Ti熔融①反應(yīng)規(guī)律：排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。如：Fe+Cu2+=Cu+Fe，Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+②因K、Ca、Na能夠與冷水反應(yīng)，所以它們無法從鹽溶液中置換出其它金屬單質(zhì)。3．鈉與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)(4)金屬與鹽溶液的反應(yīng)1．將一小塊鈉投入到CuCl2

溶液中，觀察到的現(xiàn)象是() A．鈉溶解，有銅析出并有氣體產(chǎn)生

B．只有氣體產(chǎn)生

C．只有沉淀產(chǎn)生

D．既有氣體產(chǎn)生，又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D2．向下列溶液中分別加入鈉的小顆粒，溶液里無固體析出的是(

) A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2飽和溶液

C．CuSO4溶液 D．鹽酸D《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16段齊文(老師)課題主持人：段齊文課題參與人：段紹榮戴書淦謝士云周軍《高中化學(xué)必修課程中“微課資源庫”的開發(fā)與實(shí)踐研究》

江西省電教館立項(xiàng)課題2017--G--1--16第5講鋁與酸、堿的反應(yīng)4．鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)(1)鋁與鹽酸反應(yīng)： 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ Al是還原劑，HCl是氧化劑。(2)鋁跟NaOH溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的：

①2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑ ②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O Al是還原劑，H2O是氧化劑。 總反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O

簡寫：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑反應(yīng)原理4．鋁與酸、堿溶液的反應(yīng)“量”的關(guān)系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為

。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為

。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為

。2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋