《溶液復(fù)習(xí)》初中化學(xué)公開課教學(xué)課件

1、生活中的下列物質(zhì)，易溶于水而形成溶液的是A.大理石C.植物油B.蔗糖

D.鐵銹答案：B

課前一練溶液體驗中考1.（2018.江西）配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是（）A、裝瓶時，有溶液灑出B、將量筒中的水倒入燒杯時有水灑出C、溶解時未用玻璃棒攪拌D、、年份題號題型分值201618填空與說明題72017924（1）（3）單項選擇計算題26201813/15選擇填充題6考情分析B■

了解溶液的概念、組成，會判斷溶液◆考點聚焦溶液■

溶解度的概念、固體溶解度、溶解度曲線■

溶液的分類：濃溶液、稀溶液飽和溶液、不飽和溶液過濾混合物分離的方法溶解度溶解過程中的熱現(xiàn)象溶質(zhì)含量是否再溶組成分類結(jié)晶查比看主要意義加質(zhì)降溫蒸發(fā)升溫加劑溶質(zhì)溶劑稀溶液濃溶液不飽和溶液飽和溶液T°CS(g)ABC知識網(wǎng)絡(luò)：一、溶液◆知識梳理溶液1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。3、溶液的組成：溶質(zhì)+溶劑2、特征：均一性、穩(wěn)定性（混合物）溶液一定是均一、穩(wěn)定的均一、穩(wěn)定的一定是溶液√×如水、無水酒精等純凈物溶液一定是無色的×Fe2+、Fe3+、Cu2+m液=m質(zhì)+m劑課堂練習(xí)1、如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是()A．苛性鈉B．生石灰C．硝酸銨D．活性炭

2、媽媽用洗潔精把碗里的油污完全洗干凈了，這是為什么呢？c溶解時吸熱：硝酸銨溶解時放熱：濃硫酸和氫氧化鈉乳化作用知識梳理二、溶解度1、飽和溶液與不飽和溶液概念：區(qū)分：轉(zhuǎn)化：

在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液．向溶液中加入溶質(zhì)不飽和溶液

飽和溶液

加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫加溶劑、升溫活學(xué)活用1、下列說法正確的是（）

A、飽和溶液一定是濃溶液B、不飽和溶液一定是稀溶液C、同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃D、同一溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)一定比不飽和溶液多

E、氯化鈉的飽和溶液中還能在溶解物質(zhì)2、為了確定某氯化鉀溶液是否飽和可采用的方法是

，若觀察到，說明該溶液是氯化鉀的飽和溶液。cE向溶液中加入氯化鉀氯化鉀不溶解2、氣體溶解度1）定義2）影響因素：溫度和壓強3）規(guī)律：氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度升高而減小3、固體溶解度

概念：

溶解度四要素一定溫度100g溶劑達到飽和狀態(tài)（最多溶解）單位：克下列說法正確的是（）A.100g水中最多能溶解38gNaCl，則NaCl的溶解度是38gB.25℃時，100gNaCl飽和溶液中含25gNaCl，則25℃時NaCl的溶解度是25C.25℃時，100g水中最多溶解38gNaCl，則25℃時NaCl的溶解度為38g。D.25℃時，NaCl的溶解度為25g，則25℃時100gNaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為25gc4、溶解度曲線ABC0溫度溶解度大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，曲線上升（KNO3）少多數(shù)固體溶解度受溫度影響小，曲線變化不大（NaCl）極少多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減少，曲線下降（氫氧化鈣）思考：使氫氧化鈣不飽和溶液變?yōu)轱柡偷姆椒ㄉ邷囟?，因為它的溶解度隨溫度升高而降低

結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶適用于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)和氫氧化鈣適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)結(jié)晶方法提純混合物例1：氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，可用的方法提純。

蒸發(fā)結(jié)晶乙中固體量增加,甲中固體的量減少

加入濃硫酸后溶液溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小例2、如下圖所示甲、乙兩試管中分別盛有KNO3和Ca(OH)2飽和溶液,并都有少量固體存在,若向試管外燒杯中的水加入濃硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________其中原因是_____________________________________________________________________________________溶解度g溫度/0C甲乙50352030

PM點：某溫度時，某物質(zhì)的溶解度是多少交點：某溫度時，兩物質(zhì)的溶解度相等比較兩物質(zhì)的溶解度大?。罕雀甙獳BC0溫度溶解度t1

t2a

右圖為A、B、C、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是

，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是

。（2）溫度為

℃，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

。（4）t3℃時，A物質(zhì)的溶解度為

。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t4℃降到

t1℃時，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是

，沒有晶體析出的是