公開課氧化還原反應(yīng)方程式的配平課件

公開課氧化還原反應(yīng)方程式的配平課件CATALOGUE目錄氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本概念氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧氧化還原反應(yīng)方程式的配平實例常見問題與解答習(xí)題與答案01氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本概念表示原子或分子在氧化還原反應(yīng)中獲得或失去電子的數(shù)量。氧化數(shù)涉及電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，其中某些原子或分子被氧化（失去電子），而其他原子或分子被還原（獲得電子）。氧化還原反應(yīng)氧化數(shù)和氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，失去的電子總數(shù)等于獲得的電子總數(shù)。電子守恒質(zhì)量守恒氧化數(shù)變化反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變。在配平過程中，確保氧化數(shù)的變化符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。030201氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則列出反應(yīng)物和生成物的氧化數(shù)。標(biāo)出氧化數(shù)確定氧化數(shù)變化的物質(zhì)配平檢查找出氧化數(shù)發(fā)生變化的物質(zhì)，通常是反應(yīng)物和生成物之間的差異。根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒原則，通過添加適當(dāng)?shù)南禂?shù)和反應(yīng)物/生成物來平衡方程式。確保配平后的方程式滿足質(zhì)量守恒和電子守恒，且氧化數(shù)的變化符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。氧化還原反應(yīng)方程式的配平步驟02氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧通過觀察反應(yīng)物和生成物的原子個數(shù)變化來配平。觀察反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)變化，通過添加適當(dāng)?shù)南禂?shù)使反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，從而完成配平。觀察法詳細描述總結(jié)詞利用反應(yīng)物和生成物中某一元素原子個數(shù)的奇偶性來配平?？偨Y(jié)詞根據(jù)某一元素原子個數(shù)的奇偶性，通過在反應(yīng)物或生成物前添加適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使該元素原子個數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，從而完成配平。詳細描述奇偶法總結(jié)詞通過代數(shù)運算來確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。詳細描述根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)變化，列出方程組，通過代數(shù)運算求解出各物質(zhì)的系數(shù)。代數(shù)法總結(jié)詞通過氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的守恒關(guān)系來配平。詳細描述根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的守恒關(guān)系，通過在反應(yīng)物或生成物前添加適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使電子轉(zhuǎn)移守恒，從而完成配平。離子-電子法03氧化還原反應(yīng)方程式的配平實例通過化合價升降法，確定氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，配平反應(yīng)方程式?？偨Y(jié)詞在簡單氧化還原反應(yīng)中，化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素被還原。通過觀察反應(yīng)前后元素的化合價變化，可以確定氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。根據(jù)得失電子守恒原理，可以配平反應(yīng)方程式。詳細描述簡單氧化還原反應(yīng)方程式的配平總結(jié)詞運用化合價升降法，結(jié)合原子守恒原理，逐步配平反應(yīng)方程式。詳細描述對于復(fù)雜氧化還原反應(yīng)，需要先找出化合價發(fā)生變化的元素，確定氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。然后根據(jù)化合價升降法，逐步配平反應(yīng)方程式。同時，還需注意原子守恒原理，確保反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。復(fù)雜氧化還原反應(yīng)方程式的配平VS利用電子轉(zhuǎn)移守恒原理，結(jié)合電荷守恒和原子守恒進行配平。詳細描述在電化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是關(guān)鍵。利用電子轉(zhuǎn)移守恒原理，可以確定氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。同時，結(jié)合電荷守恒和原子守恒原理，可以進一步配平反應(yīng)方程式。在配平過程中，需要注意正負電荷的平衡以及各元素原子個數(shù)的相等?？偨Y(jié)詞電化學(xué)反應(yīng)方程式的配平04常見問題與解答系數(shù)確定詳細描述：在配平氧化還原反應(yīng)方程式時，首先需要確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。通常，可以根據(jù)反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)和參與反應(yīng)的分子數(shù)來確定。例如，如果一個反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中消耗了2個分子，那么在配平方程式時，該反應(yīng)物的系數(shù)應(yīng)為2。如何確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)？歧化與歸中處理詳細描述：歧化反應(yīng)是指同一物質(zhì)中同一元素的高價態(tài)轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)，而歸中反應(yīng)則是中間價態(tài)轉(zhuǎn)化為低價態(tài)。在處理這兩種反應(yīng)時，需要特別注意電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。在歧化反應(yīng)中，中間價態(tài)的物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑；而在歸中反應(yīng)中，中間價態(tài)的物質(zhì)只做氧化劑或還原劑。如何處理歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)？電子轉(zhuǎn)移處理詳細描述：電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的核心。在配平過程中，需要特別注意電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。電子轉(zhuǎn)移方向是由低價態(tài)向高價態(tài)，即氧化劑提供電子給還原劑。在確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)量時，可以根據(jù)化合價的變化和參與反應(yīng)的分子數(shù)來確定。例如，如果一個物質(zhì)從低價態(tài)升高到高價態(tài)，那么該物質(zhì)就失去了電子，成為氧化劑；相反，如果一個物質(zhì)從高價態(tài)降低到低價態(tài)，那么該物質(zhì)就得到了電子，成為還原劑。如何處理氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移？05習(xí)題與答案請配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：$H_{2}O_{2}+Cr_{2}O_{7}^{2-}rightarrowCr^{3+}+O_{2}+H^{+}$習(xí)題1請配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：$MnO_{4}^{-}+Fe^{2+}+H^{+}rightarrowMn^{2+}+Fe^{3+}+H_{2}O$習(xí)題2請配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：$Cl_{2}+2NaOHrightarrowNaCl+NaClO+H_{2}O$習(xí)題3習(xí)題解析根據(jù)化合價升降守恒，反應(yīng)前后化合價升高總數(shù)為4，降低總數(shù)為6，因此生成氧氣系數(shù)為3，氫離子系數(shù)為7。解析根據(jù)化合價升降守恒，反應(yīng)前后化合價升高總數(shù)為5，降低總數(shù)為10，因此高錳酸根離子系數(shù)為5，亞鐵離子系數(shù)為14。解析根據(jù)化合價升降守恒，反應(yīng)前后化合價升高總數(shù)為1，降低總數(shù)為1，因此氯氣系數(shù)為1，氫氧化鈉系數(shù)為2。答案1$H_{2}O_{2}+Cr_{2}O_{7}^{2-}rightarrow2Cr^{3+}+3O_{2}+7H^{+}$答案2$5MnO_{4}^{-}+14Fe^{2+}