常見烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點考向解析突破

考點49常見煌的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

i.甲烷的存在和用途

(1)甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分。

2.甲烷的分子結(jié)構(gòu)

(1)組成與結(jié)構(gòu)

分子式電子式結(jié)構(gòu)式球棍模型比例模型

H

X?

CHHxC?HH—C—H

4?X心

H且)

(2)空間結(jié)構(gòu)

空間結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點及空間構(gòu)型

4個C—H鍵的長度和強度相同，夾角相等，是正

A四面體結(jié)構(gòu)；碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子

位于4個頂點

即特別注意

(1)用短線“一”來表示一對共用電子的圖式叫做結(jié)構(gòu)式。省略了部分或全部短線“一”

的結(jié)構(gòu)式叫做結(jié)構(gòu)簡式。甲烷的結(jié)構(gòu)筒式為CH4(它也是甲烷的分子式)。

(2)甲烷分子中4個C—H鍵完全等同，5個原子不在同一平面上，其中最多有3個

原子在同一平面上。

(3)CH4的電子式和結(jié)構(gòu)式表示了分子中原子間的連接順序和成鍵方式；結(jié)構(gòu)簡式是

結(jié)構(gòu)式的簡化形式，它們不能表示分子真實的空間結(jié)構(gòu)；球棍模型和比例模型以逼真的形式

表示了分子中原子間的連接方式以及原子的相對體積和空間分布。

3.甲烷的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)水溶性密度

無色無味氣態(tài)難溶比空氣的小

(2)化學(xué)性質(zhì)

在通常情況下，甲烷性質(zhì)比較穩(wěn)定，與酸性KMnO4等強氧化劑以及強酸、強堿都不反

應(yīng)。但在特定條件下也會發(fā)生某些反應(yīng)。

①甲烷的氧化反應(yīng)——可燃性

CH4+2O2鯉OC2+2H2O

現(xiàn)象：燃燒時放出大量的熱，還伴有淡藍(lán)色火焰。

注意：

(1)CH4屬于可燃性氣體，在點燃之前一定要驗純，防止出現(xiàn)爆炸事故。

(2)根據(jù)CH4的物理性質(zhì)，CH4可采用排水法和向下排空氣法收集。

(3)在火焰上方罩一個干燥的小燒杯，內(nèi)壁有水珠生成說明可燃物中含有H元素；將

小燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，向其中加入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明可燃物中含有C

兀素。

②甲烷的取代反應(yīng)

a.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)

a.色變淺：試管內(nèi)氣體的顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o色;

實驗現(xiàn)象b.出油滴，生白霧：試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，同時試管中有少量白霧;

c.水上升：試管內(nèi)液面逐漸上升。

(B)裝置：無明顯現(xiàn)象

a.色變淺：說明氯氣參與了反應(yīng)，導(dǎo)致混合氣體的黃綠色變淺；

b.出油滴：說明反應(yīng)后有難溶于水的有機(jī)物生成；

現(xiàn)象分析

c.生白霧：說明有HC1生成；

&水上升：說明反應(yīng)后氣體體積減小而使水位上升

光照條件下，甲烷與C12發(fā)生反應(yīng)：

FH

三巨+CI4-QH-C-CI+HQ

HX

H

實驗結(jié)論

CH3CI+CI2光@2。2+11。

CH2CI2+CI2光》04。3+110

CHCh+Ch光（。4+2

b.甲烷的四種氯代產(chǎn)物

名稱一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

狀態(tài)常溫時呈氣態(tài)常溫時均呈液態(tài)

俗稱——氯仿四氯化碳

C1C1

11

結(jié)構(gòu)式H—C—C1H—C—C1H—C—C1ci—c—C1

11

C1C1

空間構(gòu)型均是四面體(不是正四面體)正四面體

水溶性均不溶于水

密度—均比水的大

用途——有機(jī)溶劑有機(jī)溶劑、滅火劑

注意：

(1)CH3CkCH2c12、CHCb的結(jié)構(gòu)為四面體，而非正四面體。

(2)CH2cL只有一種結(jié)構(gòu)的實質(zhì)可說明CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，而非平面結(jié)構(gòu)。

4.注意事項

(1)有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，常伴隨很多副反應(yīng)發(fā)生，因此有機(jī)反應(yīng)方程式常用“一

(2)CH4與Cb的反應(yīng)逐步進(jìn)行，應(yīng)分步書寫。

(3)當(dāng)”(CH。：〃(Cb)=l：1時，反應(yīng)并不只發(fā)生CH4+CI2—壁」CH3CI+HCI,其他

反應(yīng)仍發(fā)生。

5.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較

取代反應(yīng)置換反應(yīng)

可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)反應(yīng)物、生成物中一定都有單質(zhì)

反應(yīng)能否順利進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非

條件的影響較大。金屬活動性順序

分步取代，很多反應(yīng)是可逆的反應(yīng)一般是單向進(jìn)行

二、烷克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1.烷點

(1)烷燒的概念

煌分子中的碳原子之間只以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結(jié)合，從而使每

個碳原子的化合價都達(dá)到“飽和”。這樣的燒叫做飽和崎，也稱為烷嫌。

(2)烷燒的通式

C“H2"2(〃為正整數(shù)),符合此通式的燒一定是烷燒。相鄰?fù)闊肿釉诮M成上相差一個CHa

原子團(tuán)。

(3)烷煌的結(jié)構(gòu)特點

a.烷燒分子中C原子間只以單鍵相連接，每個C原子都是以4個共價單鍵與其他C(或

H)原子相連，如

HHHHHHHHH

1II1111

H—C—C—HH—C—C—C—HH—C—C—C—C—H

11IIII1||1|1|1

IIIIIIIIIIIIIIIIH

乙烷丙烷正丁烷

b.烷煌結(jié)構(gòu)的表示方法(以乙烷為例)

表示方法含義實例

用元素符號表示物質(zhì)分子組成的化學(xué)

分子式C2H6

式

結(jié)構(gòu)式用短線來代替原子間的共用電子對H—C—C—H

把結(jié)構(gòu)式中表示共價單鍵的“一"刪去，

結(jié)構(gòu)簡式把碳原子連接的氫原子與碳原子合并CH3cH3

為碳?xì)湓訄F(tuán)

球棍模型用球和棍表示原子間的結(jié)合方式或

用大小不同的小球表示原子間的連接

比例模型

方式土

注意：

①烷煌分子為鏈狀分子，可以是直鏈，也可以含有支鏈。

②烷煌都是立體結(jié)構(gòu)，當(dāng)碳原子數(shù)23時，碳原子不在一條直線上，烷燒的空間構(gòu)型呈

折線形或鋸齒形。

③燒分子失去一個或幾個氫原子所剩余的原子團(tuán)叫做燒基,烷燒失去一個氫原子剩余的

原子團(tuán)叫做烷基，一般用一R表示。如“一CHI'叫做甲基，“一CH2cH3”叫做乙基。

④1mol—CH3含有9mol電子，1molCH4含有10mol電子。

(4)烷煌的性質(zhì)

①烷煌的物理性質(zhì)

烷燒的熔、沸點較低，且隨碳原子數(shù)的增加，烷燒的熔、沸點逐漸升高；

碳原子數(shù)"的烷燒在常溫常壓下是氣體，其他烷燒在常溫常壓下是液

遞變性體或固體；

烷煌的相對密度都較小，且隨碳原子數(shù)的增加，烷煌的相對密度逐漸增

大

相似性烷燃不溶于水而易溶于有機(jī)溶劑，液態(tài)烷燒的密度均小于1g-cm3

②烷炫的化學(xué)性質(zhì)

烷煌通常較穩(wěn)定，不能被酸性KMnCU溶液氧化，也不能與強酸、強堿發(fā)生

穩(wěn)定性

反應(yīng)，性質(zhì)與甲烷相似

烷燒都具有可燃性，在空氣或氧氣中完全燃燒生成C02和H2O

氧化反應(yīng)

C〃H2〃+2+?。2通電lCC)2+(雇+1汨2。

2

取代反應(yīng)是烷煌的特征反應(yīng)，在光照條件下，烷炷與CL、Bn等鹵素單質(zhì)可

取代反應(yīng)

發(fā)生取代反應(yīng)

2.燒類的熔、沸點規(guī)律

(1)有機(jī)物一般為分子晶體，在有機(jī)同系物中，隨著碳原子數(shù)增加，相對分子質(zhì)量增

大，分子間作用力增大，熔、沸點逐漸升高。

(2)常溫下，的燃呈氣態(tài)，新戊烷也呈氣態(tài)。

(3)分子式相同的燒，支鏈越多，熔、沸點越低。例如沸點：

CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2cH3>C(CH3)4。

(4)互為同分異構(gòu)體的芳香燃及其衍生物的熔、沸點，一般來說，鄰位〉間位〉對位。

三、乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.乙烯的結(jié)構(gòu)

(1)乙烯的組成與結(jié)構(gòu)

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式球棍模型比例模型空間構(gòu)型

HF

HH\/6個原子在同1

C2H4

C=CCH2=CH2

/\個平面上

HFX

注意：

①乙烯的結(jié)構(gòu)特點

5---------------7--①6個原子共平面

/約120。，——②既有極性鍵，

H，<H/又有非極性鍵

LJ-------③雙鍵不能轉(zhuǎn)動

②乙烯的結(jié)構(gòu)簡式不可以寫成CH2cH2,而應(yīng)寫成CH2=CH2,即必須把其中的碳碳雙鍵

體現(xiàn)出來，碳碳雙鍵一定不能省略。

③由于乙烯碳碳雙鍵中的兩個碳碳鍵不完全相同，其中一個鍵不穩(wěn)定，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時

易斷裂，因此乙烯化學(xué)性質(zhì)活潑。

2.乙烯的物理性質(zhì)

顏色氣味狀態(tài)溶解性密度

難溶于水，易溶于有機(jī)溶

無色稍有氣味氣態(tài)比空氣的略小

劑

3.乙烯的化學(xué)性質(zhì)

（1）氧化反應(yīng)

在空氣中燃火焰明亮，伴有黑煙，放出大量的熱?；瘜W(xué)方程式為CH2=CH2+3C>2型

燒

2CO2+2H2O

與酸性

KMnO4溶液酸性KMnCU溶液褪色，說明乙烯比較活潑，易被強氧化劑氧化

反應(yīng)

乙烯能被酸性KMnC）4溶液氧化為CO2,因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性

KMnCU溶液，應(yīng)該用澳水或漠的四氯化碳溶液.

（2）乙烯的加成反應(yīng)

有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫

加成反應(yīng)。

CH2=CH2+Bn-CFhBrCHzBr（將乙烯通入溟水中，漠水褪色）

CH2=CH2+H2（）4塔/CH3cH20H（工業(yè)上用于制取乙醇）

加熱、加壓

CH2=CH2+HC1催化劑”CH3cH2cl（用于制備氯乙烷）

注意：

①用酸性KMnOa溶液可鑒別甲烷（烷烽）和乙烯，但不能用于除去甲烷（烷燒）中含有的乙

烯，酸性KMnO4溶液將乙烯最終氧化為CO2和H2O,因此當(dāng)甲烷中混有乙烯時，不能用酸

性KMnCU溶液除去，也不能用乙烯與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷除去，因為該反應(yīng)的條件不易控

制，且無法保證乙烯與H2能恰好完全反應(yīng)。

②澳水不僅可以區(qū)別乙烯和甲烷（或烷烽），也可以除去CH4（或氣態(tài)烷煌）中混有的C2H4。

③乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色與使酸性KMnCU溶液褪色的犀舉不回，前者發(fā)生的是

加成反應(yīng)，后者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。

（3）加聚反應(yīng)

在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可以通過加成聚合反應(yīng)生成高分子

化合物——聚乙烯，化學(xué)方程式為〃CH2=CH2催化劑—CH?玉。

注意：①因聚乙烯、聚丙烯等高分子化合物中不含碳碳雙鍵，故這些物質(zhì)不能使酸性

KMnO4溶液或濱水褪色。②加聚產(chǎn)物中因〃不同，所得物質(zhì)為混合物，無固定的熔、沸點。

4.乙烯的來源和用途

(1)乙烯的來源

從石油中獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑。乙烯是石油的裂解產(chǎn)物,

乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

(2)乙烯的用途

①乙烯是重要的化工原料，可用來制造聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。

②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可用作植物生長調(diào)節(jié)劑和催熟劑。

四、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的分子結(jié)構(gòu)

(1)苯的分子結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式比例模型

H

1

CH0或

/\

H—CC—

C6H611

H-CC—H◎

\/

C力

1

H

(2)苯分子的結(jié)構(gòu)特點

①苯分子中不存在一般的碳碳雙鍵，也不存在一般的碳碳單鍵，分子中的6個碳原子之

CH3CH3

間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵，所以0(、

CH3CH3

表示的是同一種物質(zhì)。

②苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形,苯分子中的6個碳原子和6個氫原子都在同一個平面

上。

③用結(jié)構(gòu)簡式0或◎表示苯分子的結(jié)構(gòu)形式叫做“鍵線式鍵線式以線段表

示碳碳鍵，以線段的拐點或終點表示C原子，H原子及C原子全部省略，其他原子及相應(yīng)

的鍵不能省略，如丙烯可表示為。

2.苯的物理性質(zhì)

色態(tài)氣味水溶性毒性密度熔點沸點

無色液

特殊氣味不溶于水有毒比水的小5.5℃80.1℃

體

特別提醒：

(1)苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的有機(jī)溶劑和萃取劑，當(dāng)溫度低于5.5℃

時，苯會凝結(jié)成無色晶體。

(2)苯有毒，使用時應(yīng)注意防護(hù)，并保持良好的通風(fēng)條件。

(3)苯是常用的有機(jī)溶劑，能與乙醇、氯仿、乙醛、二硫化碳、四氯化碳、冰醋酸、

丙酮、油等混溶。

3.苯的化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)類型性質(zhì)化學(xué)方程式或現(xiàn)象

苯的含碳量很高，故燃燒時產(chǎn)生明亮的火

焰和濃煙?；瘜W(xué)方程式為C+^02幽

可燃性

氧化反應(yīng)6CO2+3H2O

不能被酸性KMnCh溶液

酸性KMnCU溶液不褪色

氧化

FcBr3

能發(fā)生鹵代反應(yīng)+Br2->O—Br+HBr

取代反應(yīng)O+HO-NO2等

能發(fā)生硝化反應(yīng)

。一NOz+HzO

加成反應(yīng)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)0+3H吟O

特別提醒:

(1)苯只能與液浸發(fā)生取代反應(yīng)，不能與濱水反應(yīng)，溟水中的澳只能被苯萃取。

(2)反應(yīng)生成的溪苯是無色液體，密度大于H2O。實驗室制得的漠苯由于溶有Bi〉而

呈褐色，欲得到純漠苯，其提純方法是將溶有漠的漠苯倒入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，振

蕩，用分液漏斗分離出漠苯。

(3)證明苯和澳在FeBn催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的方法：發(fā)生加成

反應(yīng)時不會產(chǎn)生HBr,而發(fā)生取代反應(yīng)時生成HBr,所以可用AgNCh溶液檢驗反應(yīng)中揮發(fā)

出來的無色氣體(需先用苯或CCL等吸收揮發(fā)出的Bn),若有淡黃色沉淀生成，說明有HBr

生成，發(fā)生了取代反應(yīng)。

考向一幾類煌的性質(zhì)比較

典例引領(lǐng)

典例I下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識中正確的是

A.甲烷、苯和油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B.苯使濱水褪色是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.苯和液漠在FeBn催化作用下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.甲烷和乙烯在一定條件下都可以與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)類型相同

【解析】甲烷和苯不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A項錯誤；苯將漠從濱水中萃取出來

是物理變化，B項錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生的是加成反應(yīng)，D

項錯誤。

【答案】C

變式拓展

1.下列敘述中，錯誤的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55?60°C反應(yīng)生成硝基苯

B.苯乙烯（O^CH=CH,）在合適的條件下催化加氫可生成2cH3

C.乙烯和漠的四氯化碳溶液反應(yīng)生成BrCH2CH2Br

Cl

D.甲苯與氯氣在光照條件下主要生成口（、_K_C|

&過關(guān)秘籍

1.甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)比較

甲烷乙烯苯

\/苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介

碳原子的化合價已達(dá)C=C（雙鍵）碳

結(jié)構(gòu)/\于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之

"飽和"，正四面體形分原子的化合價未達(dá)“飽

特點間的獨特的鍵，平面正六邊

子和“，平面形分子

形分子

含碳

122472

質(zhì)量—xl00%=75%一xi00%=85.7%—X]00%沙2.3%

162878

分?jǐn)?shù)

活潑活潑性介于烷煌和烯煌之

穩(wěn)定活潑

性間

取代能與Brz、濃硝酸發(fā)生取代

鹵代不能發(fā)生取代反應(yīng)

反應(yīng)反應(yīng)

加成能與小、X2、HX、H20能與出、X?、HX等發(fā)生加

不能發(fā)生加成反應(yīng)

反應(yīng)等發(fā)生加成反應(yīng)成反應(yīng)，但較難

不能使酸性KMnCU溶能使酸性KMnCU溶液不能使酸性KMnO4溶液褪

氧化液褪色褪色色

反應(yīng)燃燒時火焰明亮并呈淡燃燒時火焰明亮，帶有燃燒時火焰很明亮，帶濃烈

藍(lán)色黑煙的黑煙

溪水不褪色或酸性溟水褪色或酸性澳水加入苯中振蕩分層，上

鑒別

KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色層為橙紅色，下層為無色

2.甲烷、乙烯和苯分別與液浪、浪水、漠的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的比較

物質(zhì)甲烷乙烯苯

■試劑

澳蒸氣澳水液澳

與Br2

反應(yīng)條件光照無FeBrs

反應(yīng)

反應(yīng)類型取代反應(yīng)加成反應(yīng)取代反應(yīng)

燃燒時火焰呈淡藍(lán)燃燒時火焰明亮燃燒時火焰明亮并產(chǎn)生濃

燃燒

色并產(chǎn)生黑煙煙

不能反應(yīng)，但能使漠水因

澳水不能褪色反應(yīng)而褪色

萃取而褪色

+

KMnO4(H,aq)不能褪色反應(yīng)而褪色不能褪色

澳的四氯不反應(yīng)、互溶、

加成褪色不反應(yīng)、互溶、不褪色

化碳溶液不褪色

考向二有機(jī)反應(yīng)類型

典例引領(lǐng)

典例1下列變化中發(fā)生取代反應(yīng)的是

A.苯與溟水混合，?水層褪色

B.乙烯使溪的四氯化碳溶液褪色

C.甲苯制三硝基甲苯

D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷

【解析】A.苯和澳水不反應(yīng)，但溪在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不

反應(yīng)，所以苯能萃取澳水中的澳而使澳水褪色，故A錯誤；B.乙烯中含有碳碳雙鍵，較活

潑，能和單質(zhì)澳發(fā)生加成反應(yīng)而使嗅的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C.甲苯制三硝基甲

苯，甲苯苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成三硝基甲苯，屬于取代反應(yīng)，故C正確。D.苯和

氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷，屬了加成反應(yīng)，故D錯誤。

【答案】C

變式拓展

2.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是

A.甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.乙烯與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

D.乙烯與溟水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)

j取代反應(yīng)'加成反應(yīng)的特點

(1)加成反應(yīng)的特點是“斷一，加二，都進(jìn)來"。“斷一''是指雙鍵中的一個不穩(wěn)定鍵斷

裂；“加二”是指加兩個其他原子或原子團(tuán)，一定分別加在兩個不飽和碳原子上，此反應(yīng)類似

于無機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)，理論上原子利用率為100%。

(2)取代反應(yīng)的特點是“上一下一，有進(jìn)有出“，類似無機(jī)反應(yīng)中的置換反應(yīng)或復(fù)分解

反應(yīng)，注意在書寫化學(xué)方程式時，防止漏寫次要產(chǎn)物。

考向三燃燃燒的計算

典例引領(lǐng)

典例I現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)化合物：

(1)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去02的量最多的是。

(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去02的量最多的是。

(3)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是,生成水最多的

是。

(4)在120℃、1.01x105pa下時，有兩種氣態(tài)燒和足量的氧氣混合點燃，相同條件下

測得反應(yīng)前后

氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是o

【解析】(1)等質(zhì)量的燃(GHv)完全燃燒時，上越大，耗氧量越大。CK、C2H4、C2H6

X

中的工依次為4、2、3,故等質(zhì)量的CH」、C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O?的量最多的是

X

CH4O

(2)等物質(zhì)的量的炫(CH。完全燃燒時，(x+2)的值越大，耗氧量越大。由于同狀況、

4

同體積的CH4、C2H4、C2H6的物質(zhì)的量相同，且三種物質(zhì)中的(x+工)依次為2、3、3.5,

4

故同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去02的量最多的是C2H6。

XV

(3)質(zhì)量相同時，煌(CxHv中)一越大，生成二氧化碳的量越多；上越大，生成水的量

尤

越多。相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H6中一最大的是C2H4,即生成二氧化碳最多的是C2H4；

y

上最大的是CHU，生成水最多的是CH4。

X

(4)由題意可知，在120℃、L01xl05pa下，

V占燃V

CvHv+(.r+=)O2^.>.rCO2+-H2O(g)

42

1x+工X2

42

由于AV=O,則l+x+￡=x+?,得y=4,即溫度N100℃條件下，當(dāng)煌分子中含有

42

4個氫原子時，該燒完全燃燒前后氣體體積不變。故符合要求的兩種燃為CH」和C2Hm

【答案】⑴CH&

(2)C2H6

(3)C2H4CH4

(4)CH4和C2H4

變式拓展

3.25C和101kPa時，乙烷、乙煥和丙烯組成的混合燒32mL,與過量氧氣混合并完全燃

燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL,原混合燃中乙

塊的體積分?jǐn)?shù)為

A.12.5%B.25%C.50%D.75%

■燃的燃燒規(guī)律

。氣態(tài)燒完全燃燒在水為氣態(tài)時，反應(yīng)前后氣體體積的變化規(guī)律

V點燃V

QHy+(x+-)O2^^xCO2+-H2O(g)AV

42

1(xd---)x———1

424

①當(dāng)y=4時，AV=0,反應(yīng)后氣體的體積不變。符合要求的炫有：CH4、C2H4和C3H4。

②當(dāng)y>4時，△內(nèi)0,反應(yīng)后氣體的體積增大，分子中氫原子數(shù)大于4的氣態(tài)煌都符合

要求。如C2H6、C3H8等。

③當(dāng))<4時，△!/<(),反應(yīng)后氣體的體積減小。氣態(tài)燃中只有C2H2符合要求。

總之，氣態(tài)燃完全燃燒后，無論生成的水是液態(tài)還是氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體體積的變化都

只與燒分子中氫原子的數(shù)目有關(guān)，而與碳原子的數(shù)目無關(guān)。

?燒完全燃燒耗氧量的規(guī)律

(1)等物質(zhì)的量的燃完全燃燒耗氧量的比較。

煌(GH、)完全燃燒的通式為：C,vHv+(x+-)O2^>ACO2+2H2O,可以看出，1mol

42

C、HV完全燃燒消耗(x+2)molO2。由此，可得如下結(jié)論：

4

等物質(zhì)的量的燃(C,HV)完全燃燒耗氧量的多少取決于我+2)的值的大小，其值越大，耗

4

氧量越多；其值越小，耗氧量越少；其值相等，耗氧量相同。

(2)等質(zhì)量的燃完全燃燒耗氧量的比較。

燒(GH,)燃燒可看作燒中的C和H分別與氧結(jié)合。其關(guān)系式為：

C——02——C0212H——302——6H2。

12g32g12g96g

由上面的關(guān)系式可知：相同質(zhì)量的C和H,H的耗氧量大于C的耗氧量，故質(zhì)量一定

時，煌(GH)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其耗氧量越多，而CJ4,中工的值越大，氫的質(zhì)量

X

分?jǐn)?shù)越大。由此，可得如下結(jié)論：

等質(zhì)量的烽(GHJ耗氧量的多少取決于上的值的大小，其值越大，耗氧量越多；其值越小，

X

耗氧量越少。

、5點沖為上

1.對于苯乙烯(0HVH-CH2)的下列敘述：①能使KMn04酸性溶液褪色；②可發(fā)生加

聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共

平面。其中正確的是

A.①②④⑤B.①②⑤⑥

C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部正確

2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙烯、聚乙烯能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

B.分子式為C4H8的有機(jī)物結(jié)構(gòu)中可能有2個甲基

C.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)

D.乙醇室溫下在水中的溶解度小于澳乙烷

3.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯得到純凈乙烷的方法是

A.通過足量的NaOH溶液

B.通過足量的澳水

C.在Ni催化、加熱的條.件下通入H2

D.通過足量的酸性KMnCU溶液

4.對下列化學(xué)用語的理解正確的是

A.比例模型力4^既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

B.電子式?.0：H既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.丙烯的最簡式可表示為CH?

D.C5H12一定為純凈物

5.如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的甲烷和Cl2,

用光照射一段時間后

3一水

A.只能生成CH3cl一種有機(jī)物

B.燒瓶內(nèi)液面不可能上升

C.燒瓶內(nèi)的液體可能會分層

D.向水中加入石蕊試液后無變化

6.下圖是制澳苯的簡易實驗裝置，下列說法錯誤的是

*22mL苯

JMmL液聞\

少量廣￥/\硝酸銀

鐵粉、自劈溶液

A.制備溟苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.燒瓶中反應(yīng)發(fā)生后，有白霧產(chǎn)生，繼而充滿紅棕色氣體

C.實驗加入試劑的順序可以是：苯、液漠、鐵粉

D.為了增強驗證HBr的實驗效果，可將錐形瓶中的導(dǎo)管插入溶液中

7.從柑橘中煉制砧二烯（一^^）,下列有關(guān)它的推測不正確的是

A.它不能使酸性高鎰酸鉀溶液退色

B.常溫下為液態(tài)，難溶于水

C.該分子中的所有碳原子不可能共面

Br

D.與過量的澳的CCL溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為CHZBLCBYQ

CH3

CH3

8.下列說法正確的是

A.利用乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制備純凈的C2H5cl

B.可用碘化鉀溶液除去溪苯中混有的Br2

C.利用嗅水可以鑒別苯與甲苯

D.可以通過燃燒的方法鑒別己烷和苯

9.100℃時，兩種燃蒸氣組成的混合氣體完全燃燒后所得CO?和H2O的物質(zhì)的量隨混合燒

的總物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列對該混合煌組成的判斷正確的是

氣

體

物

質(zhì)

的

量

/

mo

混合燒的物質(zhì)的量/mol

A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯

C.一定含有苯D.一定不含乙烯

10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述不正確的是

A.能使酸性KMnCM溶液、溟水褪色，原理相同

B.1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，最多可消耗4moiH?

C.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構(gòu)體

11.三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”而獲得2016

年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法

正確的是

入e③專

①（三磔烯）軟扭曲烷）③（富勒烯）④（金剛烷）

A.①④互為同分異構(gòu)體

B.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)

C.①②③④均屬于燒

D.①②③④的一氯代物均只有一種

12.芳■香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是o

（2）A-B的反應(yīng)類型是。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副

產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）C中官能團(tuán)名稱：A與酸性KM〃CU溶液反應(yīng)可得到D,寫出D中官能

團(tuán)名稱o

（4）A-E的化學(xué)方程式為。

13.有A、B、C、D、E五種燒，具有下列性質(zhì)：①各取01mol分別充分燃燒，其中C、E

燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CCh都是前兩者的3倍。②

A、B都是含苯環(huán)的燒；其中B的相對分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。③在

適宜條件下，A、B、C都能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中1molA可與3moi七反應(yīng)轉(zhuǎn)化

為D,C可與等物質(zhì)的量的比反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E。@B和C都能使濱水或酸性KMnO4溶液

褪色，而A、D、E無此性質(zhì)。

（1）B的分子式為D的結(jié)構(gòu)簡式________。

（2）寫出下列反應(yīng)方程式

A與溟單質(zhì)（鐵粉作催化劑）反應(yīng)：;

C轉(zhuǎn)化成E：。

（3）在一定條件下，由B聚合可得到高分子化合物,化學(xué)方程式為

該聚合反應(yīng)的類型為0

直通高考裊

1.[2019新課標(biāo)I]關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說法正確的是

A.不能使稀高鈦酸鉀溶液褪色

B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

2.[2019浙江4月選考]下列表述正確的是

A.苯和氯氣生成C6H6c片的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2cH?Br2

C.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3cl

D.硫酸作催化劑，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有逐0

3.[2018新課標(biāo)W卷]苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是

A.與液澳混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)

B.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯

D.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

4.[2017海南]下列敘述正確的是

A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C.乙烯和聚氯乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色

D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

5.[2017北京J我國在CO?催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO?轉(zhuǎn)化過程示意圖如

下:

下列說法不無理的是

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成

C.汽油主要是Cs?Cu的燒類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷

6.[2016?北京]在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如

下:

對二甲苯鄰二甲苯M「木苯

沸點//p>

熔點/C13-25-476

下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.甲苯的沸點高于144℃

C.用蒸儲的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來

7.[2016?新課標(biāo)卷H]下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙烯和乙酥B.苯和氯乙烯C.乙酸和溟乙烷D.丙

烯和丙烷

e參考答案一

變式拓展

1.【答案】D

【解析】本題考查有機(jī)化合物，意在考查考生對有機(jī)物性質(zhì)的分析和判斷能力。苯與濃

硝酸、濃硫酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯，A項正確；苯乙烯CH=CH,)在

合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷(，HCH,CHJ,B項正確；乙烯與澳的四氯

化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷(BrCH2cH2Br),C項正確：甲苯與氯氣在光照

C1

下發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基上的H,不能生成人，D項錯誤。

2.【答案】C

【解析】甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色發(fā)生的

是氧化反應(yīng)，A錯誤；乙烯和澳發(fā)生的是加成反應(yīng)，苯和氫氣發(fā)生的也是加成反應(yīng)，B

錯誤；苯與HNCh在濃H2so4存在加熱條件下，發(fā)生的是取代反應(yīng)，乙飾和水發(fā)生的是

加成反應(yīng)，C正確；乙飾與渡水發(fā)生的是加成反應(yīng)，乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，

D錯誤。

3.【答案】B

【解析】由乙烷、乙烘和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓

強，

7點燃

C2H6+-O?-----2CO2+3H2O△V

2

7

1-22.5

2

5點燃

C2H2+-022CO2+H2O△V

2

1-21.5

2

9點燃

CH6+-3CO2+3H2O△V

2

9

132.5

2

則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，

設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL,C2H2為ymL,則有

Jx+y=32

[2.5x+1.5y=72'

解得y=8mL,

混合燒中乙塊的體積分?jǐn)?shù)為(8/32)X100%=25%。故選Bo

考點沖關(guān)

1.【答案】C

【解析】物質(zhì)的性質(zhì)可根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征來分析，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，其

性質(zhì)應(yīng)與苯、乙烯有相似之處。從分子結(jié)構(gòu)來看，它是兩個平面結(jié)構(gòu)的組合，而這兩個

平面有可能重合，說法⑥正確；苯環(huán)上可發(fā)生取代反應(yīng)，說法⑤正確；碳碳雙鍵可被

KMnCU酸性溶液氧化，也可以發(fā)生加聚反應(yīng)，說法①、②正確；苯乙烯屬于涇類，而燒

類大多都難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑，說法③不正確，說法④正確。

2.【答案】B

【解析】乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但聚乙烯中不含碳碳雙