人教版高中化學必修第二冊第八章《化學與可持續(xù)發(fā)展》課后練習

人教版高中化學必修第二冊第八章課后練習第八章第一節(jié)A組·基礎達標1．金屬冶煉的實質是()A．金屬元素失去電子B．金屬元素獲得電子C．金屬元素被氧化了D．金屬元素可能被氧化了，也可能被還原了【答案】B【解析】大多數金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在，其化合價為正價，在冶煉過程中得電子被還原，B正確。2．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A．金屬的化合價高低 B．金屬的活動性強弱C．金屬的導電性強弱 D．金屬在地殼中的含量多少【答案】B【解析】金屬開發(fā)利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關，而金屬冶煉的難易程度取決于金屬的活動性強弱。3．金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬鋰能釋放出更多的電子，故常用來制造高能量電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是()A．電解法 B．熱還原法C．熱分解法 D．鋁熱法【答案】A【解析】可以根據金屬活動性與金屬冶煉方法之間的聯(lián)系來判斷，鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，應該與鈉、鎂的冶煉方法相同，用電解法才能得到金屬鋰。4．下列有關金屬冶煉的方法敘述正確的是()A．電解MgCl2水溶液制備金屬MgB．利用鋁熱反應制備金屬AlC．用加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵D．用火法或濕法均可制備金屬銅【答案】D【解析】應電解熔融的MgCl2冶煉Mg，A錯誤；鋁熱反應是Al和某些金屬氧化物反應，B錯誤；鐵的冶煉是用CO還原Fe2O3，C錯誤。5．利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示。下列說法正確的是()A．從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法B．實驗室中從海帶中獲得I2，需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C．用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，發(fā)生的離子反應是Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－D．用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的反應類型有化合、分解、置換和復分解反應【答案】C【解析】從海水中獲取淡水歷史最悠久的方法是蒸餾，A錯誤；提取海帶中的碘元素不需要溶液蒸發(fā)，不需要蒸發(fā)皿，B錯誤；用二氧化硫溶液吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，利用二氧化硫還原性和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，C正確；海水提取鎂單質的過程中發(fā)生的反應有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，所以涉及的反應有化合反應、復分解反應和分解反應，不涉及置換反應，D錯誤。6．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如下圖所示為從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是()A．除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段C．③④⑤中溴元素均被氧化D．蒸餾法是技術最成熟也是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法【答案】B【解析】Na2CO3加在BaCl2溶液前會導致Ba2＋無法除盡，A錯誤；單質鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的，B正確；流程圖中的第④步中溴元素被還原，C錯誤；蒸餾法會消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的海水淡化方法，D錯誤。7．從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質。(1)海水淡化的方法主要有_______________________________(填一種)。(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：流程中分離出Mg(OH)2沉淀的方法是_______________________________；寫出反應②的化學方程式：_______________________________。(3)從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化。試寫出該反應的離子方程式：_______________________________?！敬鸢浮?1)蒸餾法(或電滲析法、離子交換法等)(2)過濾MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－【解析】(1)海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。(2)從沉淀池中分離出Mg(OH)2沉淀使用過濾方法，反應②的化學方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。(3)Cl2能氧化Br－得到Cl－和Br2：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。8．工業(yè)上對海水資源綜合利用的部分工藝流程如下圖所示。(1)目前大量制造淡水，大部分使用的方法是________(填序號)。A．蒸餾法 B．凝固法C．離子交換法 D．逆滲透法(2)粗鹽中因含有________(填序號)成分而易潮解。A．氯化鈉 B．氯化鎂C．氯化鈣 D．硫酸鈣(3)粗鹽的提純有如下實驗操作：①加入過量Ba(OH)2溶液，②加入過量NaOH溶液，③加入過量BaCl2溶液，④加入過量Na2CO3溶液，⑤加入過量鹽酸，⑥過濾，⑦蒸發(fā)結晶。正確的實驗操作順序是________(填序號)。A．③②④⑥⑤⑦ B．③④②⑤⑦C．②③④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑤⑦(4)實驗室中模擬上述操作，在過濾、蒸發(fā)的操作中要用到玻璃棒，其目的分別是_______________________________、_______________________________?！敬鸢浮?1)A(2)BC(3)AD(4)使過濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止局部過熱使液滴或晶體飛濺【解析】(3)物質分離與提純的原則：不增、不減、易分離、易復原，故Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，HCl一定要在過濾之后加入，BaCl2與NaOH也可用Ba(OH)2代替。(4)過濾時玻璃棒起引流的作用，蒸發(fā)時用于攪拌。B組·能力提升9．下列關于金屬冶煉的說法不正確的是()A．熱分解法適用于制備不活潑金屬B．熱還原法的常用還原劑是C、H2、CO、Al等C．熔融電解法適用于制備不活潑金屬D．水溶液中置換法適用于較活潑金屬制取不活潑金屬【答案】C【解析】熔融電解法適用于制備活潑金屬，熱還原法適用于制備較活潑的金屬，熱分解法適用于制備不活潑金屬。10．下列化工生產原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④煉鐵時，高爐中所發(fā)生的反應都是放熱反應，故無須加熱A．只有②③ B．只有①③C．①②③ D．②③④【答案】D【解析】鈉特別活潑，加入氯化鎂溶液時，鈉先與水反應生成NaOH和H2，Mg2＋和OH－反應生成Mg(OH)2沉淀，②錯誤；冶煉鋁使用的是Al2O3，③錯誤；高爐煉鐵中所發(fā)生的反應是放熱反應，但仍需要高溫條件，④錯誤。11．海水淡化可采用膜分離技術，如下圖所示。對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后淡化膜右側海水成分的變化進行分析，正確的是()A．溶質質量增加 B．溶液質量不變C．溶劑質量減少 D．溶質質量分數不變【答案】C【解析】右側海水中水分子能通過淡化膜進入左側淡水池，而各種離子不能通過淡化膜，故溶質質量不變，溶劑質量減少，溶質質量分數增大。12．從淡化海水中提取溴的流程如下：eq\x(\a\al(淡化,海水))eq\o(→,\s\up7(氯氣),\s\do5(①))eq\x(\a\al(低濃,度Br2))eq\o(→,\s\up7(通入空氣吹出Br2，用X吸收),\s\do5(②))eq\x(\a\al(含Br－等,的溶液))eq\o(→,\s\up7(氯氣),\s\do5(③))eq\x(\a\al(Br2的,濃溶液))eq\o(→,\s\up7(),\s\do5(④))eq\x(液溴)下列有關說法不正確的是()A．X試劑可用飽和Na2SO3溶液B．步驟①的離子方程式：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟④包含萃取、分液和蒸餾【答案】C【解析】由流程圖知，X試劑具有還原性，能把Br2還原為Br－，X試劑可用飽和Na2SO3溶液，A正確；Cl2的氧化性強于Br2，能把Br－從溶液中置換出來，B正確；C中未指明Cl2所處的狀態(tài)，C錯誤；從Br2的濃溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸餾的方法，D正確。13．(2019·甘肅天水一中期末)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)無須經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。A．Cl2 B．淡水C．燒堿 D．食鹽(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是________________________________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是___________________________________。(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________。②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式______________________?！敬鸢浮?1)BD(2)①石灰乳(漿)[或Ca(OH)2]Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O②MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑(3)①坩堝②2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O【解析】(2)①工業(yè)上常用石灰乳或生石灰沉淀Mg2＋，CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和鎂離子反應生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水。②鎂是活潑的金屬，熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂。(3)①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝。②加入氫離子和氧化劑過氧化氫，將碘離子轉化為單質碘，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。14．(2019·天津靜海一中期末)某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學方程式為_____________________。(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為__________________________________。(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______________________________。(4)此實驗中尾氣可用______(填字母)吸收處理。a．水 b．濃硫酸c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液【答案】(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)使A中生成的Br2隨空氣流進入B中(3)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(4)c【解析】(1)實驗室采用加熱MnO2和濃鹽酸制備氯氣。(2)熱空氣可以將溴蒸氣吹出，步驟②中鼓入熱空氣的作用是使A中生成的Br2隨空氣流進入B中。(3)二氧化硫具有還原性，能被溴氧化，則步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)氯氣等氣體可以用氫氧化鈉溶液吸收，c正確。15．某化學興趣小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為萃取劑將碘從碘水中提取出來。具體過程如下：請回答：(1)步驟③用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________________。(2)步驟④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化鉀，寫出該反應的離子方程式：_______________________________。(3)步驟⑤中萃取劑也可用苯，理由是_____________________________________?！敬鸢浮?1)漏斗(2)H2O2＋2I－＋2H＋=2H2O＋I2(3)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度更大第八章第一節(jié)第2課時A組·基礎達標1．(2019·廣東惠州期末)石油和煤都是重要的化石能源，下列有關石油和煤的敘述正確的是()A．都是純凈物 B．都含有碳元素C．都是可再生能源 D．都有固定的沸點【答案】B2．綠色能源是指使用過程中不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是()①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④C．只有④ D．只有①②【答案】A【解析】使用①太陽能、②風能、③潮汐能等不會對環(huán)境造成污染，三者均屬于綠色能源；④煤、⑤天然氣、⑥石油等均是化石燃料，不屬于綠色能源。3．下列說法正確的是()A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯【答案】A【解析】鉛是一種重要的污染物，A正確；乙烯經加聚反應生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵，不能發(fā)生加成反應，B錯誤；石油的分餾屬于物理變化，C錯誤；石油分餾得到的是不同沸點范圍的混合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質，D錯誤。4．下列說法不正確的是()A．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉B．煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2C．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．以石油、煤和天然氣為原料，可生產塑料、合成橡膠和合成纖維【答案】C【解析】植物油是由C、H、O三種元素構成的有機物，不屬于碳氫化合物。5．石油被稱為工業(yè)的血液，煤被稱為工業(yè)的糧食。它們的加工以及綜合利用具有非常重要的意義。下列說法正確的是()A．煤的干餾產物主要是各類有機物B．石油的分餾、裂化、裂解，煤的干餾都屬于化學變化C．從煤焦油中經過分餾可以得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化、裂解說明烴在加熱條件下是可以分解的，且碳鏈越長越易分解【答案】D【解析】煤的干餾產物有粗氨水、煤焦油、焦爐氣和焦炭等物質，其中焦炭居多，A錯誤；石油的分餾屬于物理變化，B錯誤；煤是由有機物和少量無機物組成的復雜的混合物，通過干餾能得到苯、甲苯、二甲苯等有機物，C錯誤；石油的裂化、裂解是在一定條件下將長鏈烴斷裂為相對分子質量較小的短鏈烴的過程，說明烴在加熱條件下是可以分解的，且碳鏈越長越易分解，D正確。6．(1)如下圖是石油分餾塔的示意圖。關于a、b、c三種餾分，下列說法正確的是________(填字母)。A．a的沸點最高 B．b的熔點最低C．c的平均相對分子質量最大 D．每一種餾分都是純凈物(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化學方法檢驗某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物，實驗步驟為：①先逐滴加入________，振蕩，如果看到________，則證明有__________存在。②繼續(xù)逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入______________振蕩，如果看到__________，則證明裂化汽油中有______________存在?！敬鸢浮?1)C(2)①溴水溴水褪色烯烴②溴水不褪色上酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物【解析】(1)由題圖可知，a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔、沸點高低順序為a<b<c，熔、沸點越高，烴中含碳原子數越多，其相對分子質量越大。(2)因為烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根據這一性質差異，則先用溴水檢驗烯烴的存在，再用酸性KMnO4溶液檢驗苯的同系物的存在。①向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，如看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。②繼續(xù)逐滴加溴水至不再褪色為止，用分液漏斗分出上層的裂化汽油樣品，因為加足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應是烷烴和苯的同系物的混合物。向分出的上層樣品中加入酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色褪去，則證明有苯的同系物存在。7．下圖是實驗室煤的干餾裝置圖：(1)指出圖中儀器的名稱：b__________，c________。(2)儀器d的作用是______________________，c中的液體中無機物里溶有________，可用_________________________檢驗出來。有機物有________，可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。(3)e處點燃的氣體主要成分有_______________________________。(填化學式)，火焰的顏色是____________。(4)反應結束后b中的固體是________。【答案】(1)硬質玻璃管U形管(2)盛裝冷水對蒸汽進行冷卻氨酚酞溶液煤焦油分餾(3)H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色(4)焦炭【解析】本題是關于煤的干餾實驗，根據煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，c中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處放出的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應用分餾的方法分離；焦爐氣的主要成分有H2、CH4、CH2=CH2、CO，燃燒時呈淡藍色火焰。8．(2019·河南洛陽期末)煤是一種重要能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，變?yōu)榍鍧嵞茉?。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣，水煤氣是混合氣體，主要由兩種無色無味氣體組成，是重要的工業(yè)原料。(1)在工業(yè)生產水煤氣時，燃料層的溫度會下降，這說明___________________。(2)提出猜想：水煤氣的成分可能是①________和氫氣，②________和氫氣(填化學式)。提出以上猜想的依據是________________________________。設計實驗：請從下列裝置中選擇一種，設計簡單的實驗證明猜想。(3)你選擇的裝置是(填字母代號)________。(4)實驗結論：如果________________________，那么猜想________(填序號)合理?！敬鸢浮?1)碳和水蒸氣的反應是吸熱反應(2)①CO②CO2化學反應前后元素種類不變(3)B(4)澄清石灰水不變渾濁①(或澄清石灰水變渾濁②)B組·能力提升9．(2019·福建師大附中期末)化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()A．地球上最基本的能源是化學能B．太陽能熱水器、沼氣的使用、玉米制乙醇都涉及生物質能的利用C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”D．人們可以把放熱反應釋放的能量轉化為其他可利用的能量，而吸熱反應沒有利用價值【答案】C【解析】地球上最基本的能源是太陽能，A錯誤；使用太陽能熱水器涉及太陽能的利用，不是生物質能的利用，B錯誤；利用二氧化碳制造全降解塑料能有效減少“白色污染”，C正確；吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，有時需要利用吸熱反應吸收熱量降低環(huán)境溫度，有利用價值，D錯誤。10．下圖是實驗室模擬煤的干餾的實驗裝置。下列敘述錯誤的是()A．上圖實驗中發(fā)生了化學變化B．液體X的pH>7，液體Y是黑色黏稠狀的煤焦油C．氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D．液體Y是一種純凈物【答案】D【解析】煤的干餾產物有NH3，易溶于水而呈堿性，pH>7，同時還生成了煤焦油，它的主要化學成分為芳香族化合物，是難溶于水的黏稠液體，A，B正確，D錯誤；煤干餾的氣體產物中的氫氣、一氧化碳具有還原性，可以還原CuO，氣體產物中的乙烯可使溴水褪色，C正確。11．下列對乙烯和聚乙烯的描述中不正確的是()A．乙烯是純凈物，常溫下為氣態(tài)，聚乙烯為固態(tài)，是混合物B．乙烯性質比聚乙烯活潑C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D．取等物質的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質的量分別相等【答案】D【解析】乙烯聚合成聚乙烯時分子中的碳碳雙鍵被破壞，性質變得穩(wěn)定，由于相對分子質量變大，所以從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)。有機高分子都是混合物，A，B正確；由于乙烯和聚乙烯的C、H質量分數分別相等，但相對分子質量不相等，所以兩者等質量燃燒時生成CO2、H2O的質量分別相等，等物質的量燃燒時生成CO2、H2O的物質的量不相等，C正確，D錯誤。12．(2019·上海民本中學期中)以乙烯和丙烯混合物為單體，發(fā)生加聚反應，不可能得到的是()A．CH2CH2 B．CH2CH2CH2CH2CH2C．CH2CHCH3CH2CH2 D．CH2CH2CH2CHCH3【答案】B【解析】A項，可由乙烯發(fā)生加聚反應得到，不符合題意；B項，主鏈中不可能有5個碳原子出現，符合題意；C項，可由乙烯與丙烯發(fā)生加聚反應得到，不符合題意；D項，可由乙烯與丙烯發(fā)生加聚反應得到，不符合題意。13．由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：eq\a\vs4\al(\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(CH2=CH2\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(催化劑/△))有機物A,CH3CH=CH2\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑)),CH2=CHCHO\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5(△))有機物B))\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))丙烯酸乙酯,CH2=CHCOOCH2CH3)根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式是_____________________________，反應類型是______________。(2)由A與B合成丙烯酸乙酯的化學方程式是_____________________，反應類型是____________。(3)由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是______________________?！敬鸢浮?1)CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3CH2OH加成反應(2)CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))H2O＋CH2=CHCOOCH2CH3取代反應(或酯化反應)(3)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))CH2CH2【解析】類比制取乙酸乙酯的反應可知有機物A為CH3CH2OH、B為CH2=CHCOOH，故A為乙烯與H2O發(fā)生加成反應的產物。聚乙烯是以乙烯為單體，通過加聚反應制得，合成聚乙烯塑料的化學方程式為nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱、加壓))CH2CH2。14．圖1是丁烷(C4H10)裂化的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢查裝置的氣密性；②排出裝置中的空氣；③給D、G裝置加熱等。G后面的裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。Al2O3是烷烴裂化的催化劑，裂化反應有C4H10eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH4＋C3H6、C4H10eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))C2H6＋C2H4。請回答下列問題：(1)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式：___________________________。(2)若對反應后E裝置中的混合物(溴水足量)按圖2所示流程進行實驗：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母)。a．蒸發(fā) b．過濾c．分液 d．蒸餾②Na2SO3溶液的作用是____________________________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1)CH4＋4CuOeq\o(→,\s\up7(△))4Cu＋CO2＋2H2O(2)①cd②SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Br－【解析】(1)甲烷和氧化銅發(fā)生反應生成二氧化碳、水和銅。(2)E裝置中的混合物中含有有機物和溴，向混合物中加入亞硫酸鈉溶液后，溶液分層，采用分液的方法分離出有機層，并將有機層中的液體采用蒸餾的方法分離，得到A和B。①互不相溶的液體采用分液的方法分離，互溶的液體可采用蒸餾的方法分離，所以操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是分液、蒸餾。②亞硫酸鈉的作用是吸收溴單質，反應的離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Br－。第八章第二節(jié)A組·基礎達標1．食品著色劑的主要作用是()A．防腐 B．防潮C．增加營養(yǎng) D．使食品色澤誘人【答案】D【解析】著色是為了使食品的色澤更加吸引人。2．下列說法不正確的是()A．糖尿病患者夏天應少吃西瓜等有甜味的水果B．不法分子往奶粉中添加的三聚氰胺(化學式為C3H6N6)屬于有機化合物C．最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學物質D．運動員大量運動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補充必需的鹽分【答案】C3．農用化肥和城市生活污水排放會使地下水含氮量增高，其中對人體有害的含氮污染物的主要形態(tài)是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．NOeq\o\al(－,2)C．NOeq\o\al(－,3) D．有機氮【答案】B【解析】亞硝酸鹽在人體內含量過高時會誘發(fā)癌癥。4．下列關于食品添加劑的說法正確的是()A．食鹽不可作防腐劑B．加碘食鹽中添加的是碘化鉀C．胡蘿卜素可作著色劑D．在玉米饅頭中添加過量合成色素檸檬黃【答案】C5．下列藥物類型中由于過度使用導致人類面臨無藥可用的危機的是()A．中成藥 B．抗生素C．抗酸藥 D．解熱鎮(zhèn)痛藥【答案】B【解析】抗生素的抗菌作用是毋庸置疑的，但它易于誘發(fā)細菌產生抗體，這種抗體是可以傳遞的。6．“水能載舟，亦能覆舟”，藥物能治病，但用藥不當也能給人帶來傷害，我們應遵醫(yī)囑，合理用藥。關于藥品的使用與作用，下列說法正確的是()A．OTC表示非處方藥B．毒品就是有毒的藥品C．西藥都是人工合成的，有毒，不能隨便吃；中藥是天然的，無毒，可放心食用D．睡覺前服用安眠藥，起床后服用興奮劑，對學生學習很有好處【答案】A【解析】OTC是非處方藥，是不需持有醫(yī)生處方就可直接從藥店或藥房購買使用的藥物，A正確；不管是中藥還是西藥，合成的還是天然的，大部分有毒，俗話說“是藥三分毒”，不可濫用，B，C，D均錯誤。7．民以食為天，食品的種類越來越豐富，我國90%以上的食品中含有添加劑。(1)下列在食物中的添加劑(括號內物質)不屬于非法食品添加劑的是________(填字母)。A．海參(甲醛) B．白酒(甲醇)C．奶粉(三聚氰胺) D．食鹽(KIO3)(2)下列食品添加劑與其作用錯誤的是________(填字母)。A．維生素C在食品中的作用是增加食物的營養(yǎng)及防止食物氧化變質B．在食品中適量增加胡蘿卜素可以改善食品的外觀C．在食品中加入亞硝酸鈉可以代替食鹽以調節(jié)食物的咸味D．在制作膨化食品時可以用洗衣粉作食品膨化劑【答案】(1)D(2)CD【解析】(1)A，B，C選項中的添加劑不屬于食品添加劑，是國家打擊的不法行為，食鹽加KIO3，是全民補碘的要求，KIO3屬于營養(yǎng)強化劑。(2)在肉類制品中加入少量亞硝酸鈉可以防止肉類變質，但加入過多容易致癌，C錯誤；制作膨化食品時應用NaHCO3或NH4HCO3作膨化劑，D錯誤。8．胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃酸過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。(1)抗酸藥物具有抗酸作用的原因是___________________________________。(2)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式：___________________________________、_______________________________。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為(寫分子式)____________?！敬鸢浮?1)其有效成分都能中和胃里過多的鹽酸(2)①MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②C6H12O6【解析】(1)由于胃酸過多，導致消化不良和胃痛，所以要用抗酸藥物來中和過多的胃酸。(2)①能發(fā)揮藥效的是碳酸鎂和氫氧化鋁，它們與胃酸(鹽酸)反應生成相應的鹽。②淀粉水解的最終產物是葡萄糖。B組·能力提升9．某地籌建中的“生態(tài)農業(yè)科技園區(qū)”，不僅是農業(yè)高新技術示范和推廣基地，也將是一個觀光休閑的生態(tài)農業(yè)園區(qū)。在一些生產思路上你認為不妥當的是()A．將農家肥與化肥綜合使用，以提高增產效益B．對大棚中的植物施加適量的CO2，以促進其光合作用C．種植、養(yǎng)殖、制沼氣相結合，既可改善環(huán)境又可提高農畜牧業(yè)的產量D．將硝酸銨和熟石灰混合使用，在給作物提供營養(yǎng)元素的同時，又能降低土壤的酸性【答案】D【解析】熟石灰和硝酸銨反應有NH3放出，會損失肥效。10．下列有關食品中的添加不正確的是()A．做饅頭時在面粉中添加少量NaHCO3，可以使饅頭又松又軟B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以殺菌，又可防止營養(yǎng)成分被氧化C．礦物油濺在衣服上可用熱純堿溶液去除D．補血劑硫酸亞鐵片與維生素C同時服用效果更佳【答案】C【解析】礦物油是烴類化合物，不會溶解在熱純堿溶液，C錯誤；補血劑硫酸亞鐵片中亞鐵離子易被氧化，維生素C具有還原性，二者同時服用，可以防止亞鐵離子被氧化，從而增強對該藥物的吸收，D正確。11．下列藥物知識，不正確的是()A．葡萄糖主要用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補鈣藥物等B．腸溶片不可嚼碎服用，因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效C．止咳糖漿不能用飲料服用，應該用溫開水沖服D．凡不以醫(yī)療為目的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒范圍【答案】C【解析】葡萄糖主要用于食品加工、醫(yī)療輸液、合成補鈣藥物等，A正確；為了充分發(fā)揮藥物的治療效果，減少毒副作用，腸溶片劑應整片吞服，B正確；若用開水沖服，會使藥液稀釋并迅速吞下，而失去糖漿作用，C錯誤；凡不以醫(yī)療為目的濫用麻醉藥品與精神藥品都屬于吸毒，D正確。12．關于以下兩種有機物的敘述錯誤的是(—SH的性質類似于—OH)()A．都不屬于烴類物質B．都能發(fā)生酯化反應C．都能與NaOH反應D．丙的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種【答案】C【解析】乙物質除含有碳、氫元素外，還含有氮、氧、硫元素，丙物質除含有碳、氫元素外，還含有氮、氧元素，都不屬于烴類物質，A正確；乙、丙物質分別含有羧基和羥基，所以都能發(fā)生酯化反應，B正確；丙不能與NaOH反應，C錯誤；丙的分子式為C10H15ON，具有對稱結構，苯環(huán)上的一氯代物有3種，D正確。13．感冒是一種常見的病，病人患了感冒會咳嗽、流涕、發(fā)燒，多喝開水多休息，適當服用一些治療感冒的藥，可以舒緩癥狀，減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥，從分子結構上看，它可以看作是乙酸酯，其結構簡式為：(1)阿司匹林與NaOH溶液反應中，可以斷裂的化學鍵是________(填代號)。(2)根據阿司匹林的結構推斷它能夠發(fā)生的化學反應類型為________(填序號)。①中和反應②加成反應③取代反應【答案】(1)bd(2)①②③【解析】從阿司匹林結構看出其有酯的結構和羧基官能團，可發(fā)生酯的水解(取代反應)與羧基的中和，還可發(fā)生苯環(huán)的加氫反應。14．有四種常見藥物：①維生素C；②青霉素；③胃舒平；④麻黃堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)某同學胃酸過多，應選用的藥物是________(填序號)。抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥物，寫出一種抗酸藥與胃酸反應的化學方程式：__________________________。(2)由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是________(填序號)。(3)從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是________(填序號)。(4)________(填序號)又稱為抗壞血酸。(5)為預防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素(含Fe2＋物質)。若向鐵強化牛奶中滴加KSCN溶液，發(fā)現牛奶變?yōu)榧t色，說明_______________________________，此時若向其中加入一片維生素C，則發(fā)現紅色消失，該實驗說明維生素C具有________性?！敬鸢浮?1)③Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O(答案合理即可)(2)④(3)②(4)①(5)牛奶中的Fe2＋已經被氧化為Fe3＋還原【解析】(1)“胃舒平”用來治療胃酸過多，“胃舒平”的主要成分是能與鹽酸反應的物質，例如Al(OH)3等。(2)麻黃堿屬于興奮劑。(3)青霉素使用前必須做皮試。(5)滴加KSCN溶液，發(fā)現牛奶變?yōu)榧t色，說明Fe2＋被氧化為Fe3＋，加入維生素C后，把Fe3＋還原為Fe2＋，紅色消失。第八章第三節(jié)A組·基礎達標1．(2019·山東曲阜一中期末)近年來，環(huán)境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環(huán)境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是()A．CO2B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放【答案】B【解析】硫的氧化物形成硫酸型酸雨；氮的氧化物形成硝酸型酸雨。2．(2019·山東青島質檢)“綠色化學”追求減少化工生產對環(huán)境造成的污染，下列物質可以稱為“綠色氧化劑”的是()A．濃硫酸 B．濃硝酸C．雙氧水 D．漂白粉【答案】C3．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大問題，各種污染數不勝數。下列詞語與環(huán)境污染無關的是()①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴AA．①③④⑨ B．⑦⑧C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦【答案】B【解析】⑦潮汐是由地球自轉引起的自然現象，⑧大脖子病是人體缺碘引起的，它們與環(huán)境污染無關。4．對以下問題的認識中，不正確的是()A．礦泉水瓶回收、再利用，是減少“白色污染”的有效措施B．大量使用食品添加劑，可有助于改善食品的色香味，并不影響健康C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染D．“地溝油”經過加工處理制得肥皂或生物柴油，可以實現廚余廢物合理利用【答案】B【解析】過量的使用食品添加劑，會對人體造成傷害。5．下列有關水處理方法不正確的是()A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用明礬處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】石灰和碳酸鈉的溶液均呈堿性，能與酸反應，A正確；明礬具有吸附性，可吸附水中的懸浮物雜質，B正確；處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，用沉淀法，可加適量硫化鈉，用氯氣不能除去，C錯誤；燒堿與含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水反應產生氨氣，可回收利用氨，D正確。6．綠色化學實驗是指在綠色化學的思想指導下，對常規(guī)實驗進行改革而形成的實驗新方法。下列符合綠色化學實驗操作的是()A．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中B．將鋅和稀硫酸反應后的廢液直接倒入下水道中C．將跟氧氣反應后剩余的硫黃放在空氣中燃燒完全D．將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離【答案】D【解析】一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有未反應的一氧化碳是有毒氣體，對環(huán)境有害，A錯誤；將鋅和稀硫酸反應后的廢液直接倒入下水道中，會腐蝕下水道，污染水資源，B錯誤；將跟氧氣反應后剩余的硫黃放在空氣中燃燒完全，產生的二氧化硫有毒，污染空氣，C錯誤；將氯酸鉀和二氧化錳共熱后的殘余物回收分離，防止了殘余物對環(huán)境的污染，D正確。7．不僅化工生產應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學的原則，實現原料和過程的綠色化。下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是()①在銅與濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲；②將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再放入到指定位置集中處理；③用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣；④將用銅粉與濃硫酸反應制取硫酸銅的實驗方案改為先將銅粉在空氣中充分加熱制得氧化銅，再將氧化銅溶解在稀硫酸中A．①② B．②③C．③④ D．①②③④【答案】D【解析】①銅與濃硝酸劇烈反應產生有毒的NO2氣體，將銅片改為可調節(jié)高度的銅絲可及時終止反應，減少NO2氣體的排放量；②將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后可以減少污染；③用雙氧水制氧氣副產物為水，不產生污染；④既杜絕了產生SO2而導致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上過程均做到了從源頭上減少或杜絕污染，符合綠色化學的思想。8．“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有________。(填字母)A．減少化石燃料的使用 B．植樹造林，增大植被面積C．采用節(jié)能技術 D．利用太陽能、風能(2)將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：A．6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up7(光合作用))C6H12O6＋6O2B．CO2＋3H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3OH＋H2OC．CO2＋CH4eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH3COOHD．2CO2＋6H2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))CH2=CH2＋4H2O以上反應中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________?！敬鸢浮?1)ABCD(2)AC【解析】(2)A項利用植物光合作用完成，最節(jié)能；C項反應物中的原子全部進入期望的產物中去，原子利用率最高。B組·能力提升9．化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是()A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發(fā)生化學變化B．河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以直接飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性【答案】B【解析】用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程為萃取，其為物理變化，A正確；明礬能凈化河水，但不能對河水消毒殺菌，B錯誤；浸泡過KMnO4溶液的硅藻土，可以吸收水果釋放出的乙烯，從而延長水果的保鮮期，C正確；對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱發(fā)生變性，D正確。10．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA納米鐵粉有很好的吸附性納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子B硅膠可以和水發(fā)生化學反應硅膠作袋裝食品的干燥劑CSO2有毒能作食品防腐劑D肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】D【解析】鐵是活潑的金屬，具有較強的還原性，可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，A錯誤；硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，與水不反應，B錯誤；SO2有毒不能做食品防腐劑，C錯誤；肥皂水顯堿性，可作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確。11．“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”思想的是()①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應實驗A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④【答案】C【解析】甲裝置中多余的NH3可用水吸收，①符合；乙裝置中多余的Cl2可用浸有堿液的棉球吸收，防止Cl2污染環(huán)境，②符合；丙裝置中反應生成的NO貯存在氣球中，防止NO污染環(huán)境，④符合；實驗③所用的HCl和