河南省周口市項(xiàng)城市5校2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1化學(xué)·答案1～14題，每小題3分，共42分。1.D2.C3.C4.D5.B6.B7.D8.B9.C10.A11.D12.D13.C14.D15.（1）恒壓分液漏斗（1分）cba（2分）（2）（2分）酸性（1分）（3）氧化（1分）（4）ⅰ（2分）氯水中含有氯離子，和硝酸銀溶液反應(yīng)可生成白色沉淀（合理即可，2分）16.（1）（2分）的氧化性大于，不能氧化（合理即可，2分）（2）溶液中被Zn還原為，達(dá)不到除鐵的目的（合理即可，2分）（3）溶液的堿性強(qiáng)，在ZnS中會(huì)混入雜質(zhì)（合理即可，2分）（4）（2分）17.（1）①陰（1分）②8：1（2分）③（2分）（2）①增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（合理即可，1分）②8.4（2分）③>（2分）b點(diǎn)以前，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)二氧化碳反應(yīng)的速率較大，二氧化碳濃度減?。ê侠砑纯桑?分）18.（1）3：4（2分）O>C>Si（2分）（2）發(fā)射（1分）（3）金屬晶體（1分）共價(jià)晶體（1分）（4）①（1分）（1分）②12（2分）（5）（合理即可，2分）19.（1）-283（2分）（2）①1458（2分）②減?。?分）保持總壓不變，不含氮?dú)鈺r(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)（合理即可，2分）（3）（1分）（2分）陽(yáng)極生成的會(huì)氧化石墨電極（合理即可，2分）PAGEPAGE1化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Mg24S32Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦劑，二氧化硅為酸性氧化物B.“杯酚”能分離和，體現(xiàn)了超分子的“分子識(shí)別”特性C.可利用大理石粉與水混合得到的漿狀物對(duì)燃煤產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行脫硫處理D.“神州十七號(hào)”使用砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池，供電時(shí)砷化鎵發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全與實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法正確的是（）A.眼睛濺進(jìn)酸液，立即用小蘇打溶液沖洗B.用試管加熱液體，液體不能超過(guò)試管容積的三分之二C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直D.用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后立即打開(kāi)反應(yīng)釜蓋3.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.丙烯與乙烯互為同系物B.丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面C.丙烯轉(zhuǎn)化為X、Y的反應(yīng)類型均是加成反應(yīng)D.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4.對(duì)物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的認(rèn)知是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)。氮元素的“價(jià)-類”二維圖如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.常溫下不能用鐵制容器運(yùn)輸e的濃溶液B.Mg在空氣中燃燒只生成MgOC.d只有還原性D.a的濃水溶液可檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中含有的中子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與反應(yīng)生成物的分子數(shù)為C.電解精煉銅時(shí)，陰極質(zhì)量變化64g時(shí)，外電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：D.在氨的催化氧化反應(yīng)中，每消耗，生成的水分子數(shù)為6.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶.利用圖甲測(cè)定醋酸溶液的濃度 B.利用圖乙制取NOC.利用圖丙制備 D.利用圖丁制取并收集干燥的7.X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其原子最外層電子數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為14，其中X、Z兩元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z、M兩元素的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X元素位于元素周期表第ⅠA族B.Y的簡(jiǎn)單離子能促進(jìn)水的電離C.Y與M元素組成的化合物晶體具有較高的熔點(diǎn)D.Z元素的最高價(jià)氧化物可作為生產(chǎn)半導(dǎo)體的原料8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向AgCl濁液中加入氨水，溶液變澄清：B.向ZnS濁液中加入溶液生成黑色沉淀：C.向銅片上滴加溶液：D.向NaClO溶液中滴加少量溶液：9.有關(guān)甲、乙、丙三個(gè)裝置，下列說(shuō)法正確的是（）甲 乙 丙A.甲裝置能將化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能B.乙裝置不能形成原電池，因此無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生C.當(dāng)丙裝置兩電極質(zhì)量變化值之差為1g時(shí)，外電路中理論上轉(zhuǎn)移2mol電子D.若將丙裝置中的鹽橋換成U形銅條，電流計(jì)不會(huì)偏轉(zhuǎn)10.氮化鈣是一種重要的化學(xué)試劑，通常條件下為易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氮化鈣（夾持裝置略，裝置不能重復(fù)使用）：甲 乙 丙 丁 戊下列說(shuō)法正確的是（）A.上述裝置最合理的連接順序?yàn)閕→gh→ab→ef→dB.丁裝置中堿石灰的作用是防止水解C.乙裝置中濃硫酸的作用是干燥D.甲裝置中還原鐵粉的作用是除去中的水蒸氣11.工業(yè)上常采用生物硝化法將轉(zhuǎn)化為來(lái)處理氨氮廢水，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）已知：微生物保持活性的pH范圍為7～9。A.檢驗(yàn)廢水中所需的試劑可以是濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙B.升高溫度、增大氧氣的濃度一定有利于微生物硝化處理含的廢水C.為了保持微生物活性，可加入濃氨水來(lái)調(diào)節(jié)處理后的水體的pHD.該流程中處理含廢水的離子方程式為12.有機(jī)反應(yīng)過(guò)程中還有和生成。下列敘述正確的是（）A.乙的沸點(diǎn)高于甲的沸點(diǎn)B.H—Cl鍵的鍵能大于H—F鍵的鍵能C.鍵角：D.甲的電離常數(shù)小于的電離常數(shù)13.已知的電離方程式為，，常溫下，測(cè)得溶液的為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（不考慮溶液體積變化）（）A.B.溶液中C.向溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時(shí)：D.向溶液中滴加溶液至恰好完全中和時(shí)：14.常溫下，、和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系如圖所示，M代表、或；時(shí)可認(rèn)為M離子沉淀完全，已知，。下列敘述正確的是（）A.ⅰ曲線代表的是B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的和溶解度均相同C.、的混合溶液中時(shí)二者能同時(shí)沉淀D.“沉銅”時(shí)，若將pH從5.0提高到5.5，則銅損失的量降低至原來(lái)的10%二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.（11分）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制取并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。已知：裝置B中試劑為溶液；裝置C中試劑為飽和氯水。（1）儀器a的名稱為_(kāi)_____；按圖連接好裝置后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前依次進(jìn)行的操作是______（填字母）。a.加入足量70%濃硫酸 b.加入粉末 c.檢查裝置的氣密性（2）裝置A中生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)_____。（3）裝置B中有乳白色渾濁生成，該現(xiàn)象說(shuō)明具有______性。（4）某同學(xué)驗(yàn)證二氧化硫的還原性，將反應(yīng)一段時(shí)間后裝置C中的溶液分成兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)i：向第一份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)ii：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。上述實(shí)驗(yàn)合理的是______（填“ⅰ”或“ⅱ”），簡(jiǎn)述另一方案不合理的原因：____________。16.（10分）ZnS可用作分析試劑、熒光粉的基質(zhì)、光導(dǎo)體材料。25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）為原料制備活性ZnS的流程如圖所示：已知：①25℃時(shí)溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：物質(zhì)開(kāi)始沉淀的pH1.96.86.2完全沉淀的pH3.28.38.2②25℃時(shí)，、、。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“氧化除錳”階段生成的離子方程式為_(kāi)_____；不能用代替的原因?yàn)開(kāi)_____。（2）“除鐵”時(shí)需調(diào)節(jié)溶液的pH。調(diào)pH時(shí)Zn不能代替ZnO，原因是______。（3）“沉鋅”時(shí)若用代替可能導(dǎo)致的后果是______。（4）理論計(jì)算說(shuō)明，“沉鋅”時(shí)用代替具有可行性，則用代替時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。17.（12分）綠色甲醇是2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料，制備綠色甲醇分為三個(gè)階段：利用可再生能源制綠氫、的捕集、和一步法制甲醇。（1）磁場(chǎng)輔助光電分解水制氫的工作原理如下[磁場(chǎng)輔助光照電極材料促使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生更多的“電子”和“空穴”（，具有強(qiáng)氧化性），驅(qū)動(dòng)并加快電極反應(yīng)]。①電極X為_(kāi)_____（填“陰”或“陽(yáng)”）極。②理論上生成的氣體M與N的質(zhì)量之比為_(kāi)_____。③在酸性介質(zhì)中生成M的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）工業(yè)上從高爐氣中捕集的示意圖如圖所示。①高爐氣從“吸收塔”底部通入，溶液從塔頂噴灑，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是____________。②若從“吸收塔”出來(lái)的鹽溶液中，則該溶液的pH為_(kāi)_____[該條件下、，不考慮其他因素對(duì)pH的影響]。③為研究溫度對(duì)的影響，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，分別在不同溫度下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得氣體的濃度如圖所示：化學(xué)平衡常數(shù)______（填“>”“＜”或“=”）；溫度范圍內(nèi)，容器內(nèi)氣體濃度呈減小的趨勢(shì)，其原因是______。18.（13分）工業(yè)上利用鎂精礦石可以制備單質(zhì)Mg，其反應(yīng)原理為、。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硅原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_(kāi)_____；上述反應(yīng)原理中所涉及的非金屬元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示）。（2）鈣或鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜屬于______光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。（3）單質(zhì)鎂、單質(zhì)硅的晶體類型依次為_(kāi)_____、______。（4）排放出的二氧化碳可用碳酸酐酶固定，碳酸酐酶的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：為平面形分子。①上述碳酸酐酶的部分結(jié)構(gòu)中氮原子、氧原子的雜化類型依次為_(kāi)_____、______。②1mol分子中含有______鍵。（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO晶胞邊長(zhǎng)為anm。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則MgO晶體的密度為_(kāi)_____（（用含a、的代數(shù)式表示）。19.（12分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體，工業(yè)上以高鈦渣（主要成分為）為原料生產(chǎn)的化學(xué)反應(yīng)原理為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知：、C(s)的燃燒熱為，則CO的燃燒熱為_(kāi)_____。（2）T℃時(shí)，將足量的、C加入某恒容密閉容器中，并通入一定量的和（不參與反應(yīng)）只發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)（）和的轉(zhuǎn)化率（）隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：①T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡