2024屆湖南省衡陽市金太陽高三上學期期中考試化學試題及答案

高三化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。Mg2427S324.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O1623Cl35.556Cu64Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.明·宋應(yīng)星《天工開物》中記載：“凡海濱石山傍水處，咸浪積壓。生出蠣房，閩中曰蠔房?！察芟牷艺撸瑘?zhí)椎與鑿，濡足取來，……疊煤架火燔成，與前石灰共法。粘砌城墻、橋梁，調(diào)和桐油造舟，功皆相同?！毕铝杏嘘P(guān)描述中正確的是A.“蠣房”的主要成分是氧化鈣B.古人用“蠔房”煅燒制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，從物質(zhì)分類角度來看屬于純凈物D.“蠔房”受熱分解的反應(yīng)屬于放熱的非氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)化學用語正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ab2a2B.M2核外有a個電子、b個中子，M的原子符號：MH2OC.D.乙酸的結(jié)構(gòu)式：3.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康?或所得結(jié)論正確)的是的電子式：2CHO224A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上測NaClO溶液的pHB.用濕潤的淀粉KI試紙區(qū)分溴蒸氣與二氧化氮氣體Na2SiO3溶液中通入C.向，驗證非金屬性：C>Si2第1頁/共11頁D.向某溶液中滴入溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定是銨鹽溶液4.氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是A.c在光照條件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因為它沒有對應(yīng)的含氧酸C.圖中a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且c、d、e屬于電解質(zhì)與之比為ndD.將a通入溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n3:1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:15.從中草藥中提取的M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于M的說法正確的是A.一個M分子中含有20個碳原子B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯取代時，其一氯代物有3種D.該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)26.下列裝置可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD第2頁/共11頁分離乙醇和水探究化學反應(yīng)速率的影響因素實驗室制乙酸乙酯收集SO并吸收多余尾氣2A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z3X與C.含有的化學鍵的類型相同3D.W的最簡單氫化物常溫下為液態(tài)8.下列離子組能大量共存，且加入對應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項離子組加入的試劑離子方程式3、Ag、Cl33OHOH3ABCD少量溶液溶液22432H2O3Fe2NO34H3Fe2、SO、少量、SO2、S2少量H2SO溶液4SO226H3H2O33、SO2、Cl足量鐵粉33Fe22Fe4A.AB.BC.CD.DBaSO4、炭粉、氯化鈣等為原料，采用下列流程可制備粉狀9.以(一種壓電材料)。3已知：①“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的和微溶于水的CaS；②“沉淀”步驟中加入的試劑適量，反應(yīng)生成。BaTiOCO422下列敘述錯誤的是第3頁/共11頁A.“焙燒”時炭粉作還原劑，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B.“濾渣”的主要成分是CaS和炭粉C.“沉淀”反應(yīng)的化學方程式為4NHCl2HClBaCl2TiCl4HO2CO=BaTiOCO242424422D.流程中涉及了過濾操作。實驗室中完成該操作所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒10.如圖所示，利用電化學原理可同時吸收處理SO2和NO，下列說法正確的是HSO是一種弱酸，不考慮SO與水的反應(yīng)及能量損耗。2已知224A.b極為直流電源的負極HSO2HO2e2HSO34HB.陽極區(qū)電極反應(yīng)為2242C.理論上，在相同條件下，該裝置吸收的SO2和NO的體積比為1:1D.電路中若有電子轉(zhuǎn)移，則被吸收的氣體體積為44.8L11.一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)機理如圖所示(按①②③的反應(yīng)順序進行)。下列有關(guān)說法正確的是A.HCl和H2O中存在的化學鍵類型完全相同22B.PdCl和HCl均為該反應(yīng)的催化劑42C.反應(yīng)①中每消耗PdCl，轉(zhuǎn)移電子4第4頁/共11頁D.整個反應(yīng)過程只涉及氧化還原反應(yīng)12.某固體混合物可能含有Al、SO4、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該MgCl2、、3242混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積均已換算成標準狀況下的體積)。下列說法錯誤的是2NaOH2HO=2NaAlOA.“步驟①”中發(fā)生了反應(yīng)B.“步驟②”和“步驟③”中反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量之比大于1:3MgCl2、NaCl，不含有3222C.混合物中一定含有Al、SO4、42FeCl2，可能含有NaCl和D.混合物中一定不含有313.工業(yè)上利用和在催化劑的作用下合成，發(fā)生如下反應(yīng)：CHOHgCOgHg23和COg2HgCHg。現(xiàn)于一定條件下向2L的密閉容器中充入一定量的COgH23H2g發(fā)生反應(yīng)，測得在不同壓強下平衡體系中COg的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是H0，p1p2A.B.在Tp1vv條件下，d→a的過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：正、1逆K、K、KKKK的大小關(guān)系是bacC.a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)abcD.b→c的過程，正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大調(diào)節(jié)SrF2濁液的pH，測得在通入HClg的過程中，體系中cX(X代表HClg14.常溫下，用第5頁/共11頁cHSr2或F)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是c已知：SrF為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。2KSrF102A.B.隨著HCl的加入，SrF溶解度逐漸減小2cHFcSr2C.p點對應(yīng)的溶液中D.m、n點時的溶液中均存在ccHcClc二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)，為我國乃至世界的制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。以粗鹽為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝流程圖如圖：NaClCOHCl已知：“流程Ⅱ”中反應(yīng)為。23234請回答下列問題：（1）“流程I”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為___________(填化學式，下同)溶液，試劑2為___________溶液。（2）“流程Ⅱ”中向濾液1中先通入，再通入，順序___________(填“能”或“不能”)顛倒，理由是23___________。（3）“流程Ⅲ”中灼燒的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學式)。（4）某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室模擬侯氏制堿法制純堿。第6頁/共11頁支管a的作用是___________，霧化裝置的優(yōu)點有___________。（5）制得的純堿中只含有氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取產(chǎn)品樣品，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。(設(shè)CO2全部逸出，且只有氣體逸出)。2①該產(chǎn)品樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為___________(計算結(jié)果精確至)。②A點時，此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________(計算結(jié)果精確至0.1％)。16.亞硝酰氯(NOCl，熔點為64.5℃，沸點為℃)是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水反現(xiàn)生成一和NO制種氫化物和兩種氧化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某學習小組在實驗室中用2備NOCl。請回答下列問題：（1）原料氣NO和的制備。2第7頁/共11頁①如圖中盛有堿石灰的儀器名稱是___________。實驗室制備NO的反應(yīng)的離子方程式為___________。②實驗室制備可選擇圖中的裝置___________(填標號)；制備并收集干燥的的裝置連接順序：22a→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。制備亞硝酰氯，裝置如圖所示。（2）利用制得的NO和2①裝置I、Ⅱ除可進一步干燥NO、外，另一個作用是___________。2②裝置Ⅳ的作用是___________；若無裝置V，則裝置Ⅳ中NOCl___________?？赡馨l(fā)生反應(yīng)的化學方相式為③查閱資料知，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，一定條件下該混合酸可自身反應(yīng)生成亞硝酰氯、氯氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為___________。NOx、CO，排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)將污染性氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N17.汽車尾氣中含有。22NOggOgH1180.5kJmol12（1）已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg3122與NOg反應(yīng)生成COg和的熱化學方程式為___________。該反應(yīng)在Ng2COg則2___________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。（2）(圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài))。2NOg2COg2COgNg22第8頁/共11頁該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)___________(填對應(yīng)序號)；中間產(chǎn)物的化學式為___________。（3）利用如圖裝置可測定汽車尾氣中CO的含量，電解質(zhì)為氧化釔2O和氧化鈉，該電池中O2可以3在固體介質(zhì)(固熔體)內(nèi)自由移動。工作時，多孔電極a為___________極，多孔電極b處發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。（4）一定溫度下，起始時向2L的恒容密閉容器中充入g、，僅發(fā)生反應(yīng)g，起始氣體總壓強為180kPa，20時反應(yīng)達到平衡，此時2COgNg2NOg2COg2256氣體總壓強為起始壓強的。①020內(nèi)，________L，NO轉(zhuǎn)化率=________(保留三位有效數(shù)字)％。vN112②此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_______kPa1(K是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。p18.稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某課題組以廢顯示屏玻璃碴(含較多的SiO、、Fe2O及少量其他可溶于酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計如圖流程回收稀土元素、223鈰，實現(xiàn)資源再利用。第9頁/共11頁已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液?；卮鹣铝袉栴}：2（1）為提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一種)；可用于檢驗“濾液1”中KCN36含有的Fe2，KCN中鐵元素的化合價為___________價。63（2）獲得晶體的“一系列操作”包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干，則SO424晶體的溶解度隨溫度的變化關(guān)系為___________。2SO44（3）“濾渣2”中主要成分的化學式為___________；“反應(yīng)3”的離子方程式為___________，其中H2O的2作用與“反應(yīng)1”中H2O的作用___________(填“相同”或“不相同”)。2（4）“反應(yīng)4”的離子方程式為___________。（5）可用作凈水劑，其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。等物質(zhì)的量濃度的SO424下列三種溶液中，NH濃度由小到大的順序是___________(用標號表示)。4SO442溶液①NH4Cl溶液②CH3COONH溶液③44產(chǎn)品0.640g，加稀硫酸溶解后，用Ce0.1000mol1標準溶液4（6）取上述流程中得到的滴定至終點時(鈰被還原為Ce3)，消耗標準溶液的體積為約為___________(保留三位有效數(shù)字)。25.00mL，則測得該產(chǎn)品中Ce元素的質(zhì)量分數(shù)第10頁/共11頁高三化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。Mg2427S324.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O1623Cl35.556Cu64Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.明·宋應(yīng)星《天工開物》中記載：“凡海濱石山傍水處，咸浪積壓。生出蠣房，閩中曰蠔房。……凡燔蠣灰者，執(zhí)椎與鑿，濡足取來，……疊煤架火燔成，與前石灰共法。粘砌城墻、橋梁，調(diào)和桐油造舟，功皆相同。”下列有關(guān)描述中正確的是A.“蠣房”的主要成分是氧化鈣B.古人用“蠔房”煅燒制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，從物質(zhì)分類角度來看屬于純凈物D.“蠔房”受熱分解的反應(yīng)屬于放熱的非氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．“蠣房”經(jīng)過煅燒后得到氧化鈣，選項A錯誤；B．“蠔房”主要成分為碳酸鈣，煅燒制成的石灰為生石灰，可用作建筑材料，選項B正確；C．“桐油”是一種優(yōu)良的植物油，為脂肪酸甘油三酯混合物，選項C錯誤；D．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；答案選B。2.下列有關(guān)化學用語正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ab2a2B.M2核外有a個電子、b個中子，M的原子符號：M第1頁/共21頁H2OC.的電子式：2CHO2D.乙酸的結(jié)構(gòu)式：24【答案】A【解析】【詳解】A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故A正確；ab2M，B項錯誤；B．對應(yīng)的原子符號應(yīng)為a2H2OC．中氫原子與氧原子間的化學鍵都是單鍵，C項錯誤；2CHO，乙酸的結(jié)構(gòu)式2D．乙酸分子式為，D項錯誤；24故選A3.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康?或所得結(jié)論正確)的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在pH試紙上測NaClO溶液的pHB.用濕潤的淀粉KI試紙區(qū)分溴蒸氣與二氧化氮氣體Na2SiO3溶液中通入C.向，驗證非金屬性：C>Si2D.向某溶液中滴入溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定是銨鹽溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，需用pH計測量該溶液的pH，選項不符合題意；AB淀粉KI試紙不能鑒別溴蒸氣與二氧化氮氣體，選項B不符合題意；Na2SiO3溶液中通入C．向C>Si，選項C符合題意；，產(chǎn)生白色絮狀沉淀為硅酸，證明碳酸強于硅酸，從而驗證非金屬性：2D．該溶液也可能是氨水，選項D不符合題意；答案選C。4.氯元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是第2頁/共21頁A.c在光照條件下很容易分解B.b不是酸性氧化物，因為它沒有對應(yīng)的含氧酸C.圖中a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且c、d、e屬于電解質(zhì)與之比為ndD.將a通入溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n3:1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a為氯元素的單質(zhì)，即Cl，b為+1價的氯的氧化物，即ClO，c為+1價的含氧酸，22即HClO，d為+5價的含氧酸鹽，如氯酸鹽，e為+7價的含氧酸，即HClO4，據(jù)此分析作答即可；【詳解】A．HClO光照易分解，A正確；B．b為Cl2O，對應(yīng)的含氧酸為HClO，B錯誤；C．根據(jù)分析可知a、b、c、d、e五種物質(zhì)中均含有共價鍵，且HClO、含氧酸鹽和HClO4屬于電解質(zhì)，C正確；與之比為3:1，ndD．Cl2與溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和+5價的含氧酸鹽，若n化合價升高被氧化的Cl個數(shù)為4個，根據(jù)得失電子守恒可知，化合價降低被還原的Cl個數(shù)為8個，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，D正確；答案選B。5.從中草藥中提取的M的結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于M的說法正確的是A.一個M分子中含有20個碳原子B.在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯取代時，其一氯代物有3種第3頁/共21頁D.該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)2【答案】D【解析】【詳解】A．1個M分子中含有21個碳原子，選項A錯誤；B．酸性條件下M的水解產(chǎn)物有、2種，選項B錯誤；C．苯環(huán)上有6種等效氫，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯取代時，其一氯代物有6種，選項C錯誤；D．分子中含有兩個碳碳雙鍵，該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)，選項D正確；2答案選D。6.下列裝置可以達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD分離乙醇和水探究化學反應(yīng)速率的影響因素實驗室制乙酸乙酯收集SO并吸收多余尾氣2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇能與水互溶，選項A不符合題意；B．實驗室制乙酸乙酯時，為了防止發(fā)生倒吸，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，選項B不符合題意；C．SOSOSOSO2222能與氫氧化鈉反應(yīng)且該裝置能防止倒吸，選項C符合題意；D．酸種類不同，且濃度也不同，兩個變量不同，不能探究反應(yīng)速率的影響因素，選項D不符合題意；第4頁/共21頁答案選C。7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z3X與C.含有的化學鍵的類型相同3D.W的最簡單氫化物常溫下為液態(tài)【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層285電子總數(shù)的一半，則為,為P元素，故X為N元素；Y的原子半徑在短周期主族元素中最大，則2為Na，根據(jù)題意可推出X為N，Y為Na，Z為P，W為S或Cl；3【詳解】A．NaN的，選項A錯誤；B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HSO>HPO或HClO>HPO，選項B正確；2434434C．Na3N只含離子鍵，Na3N含離子鍵和共價鍵，選項C錯誤；D．常溫下，HCl、答案選B。HS都為氣態(tài)，選項D錯誤；28.下列離子組能大量共存，且加入對應(yīng)的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項離子組加入的試劑離子方程式3、Ag、Cl33OHOH3ABCD少量溶液溶液22432H2O3Fe2NO34H3Fe2、SO、少量、SO2、S2少量H2SO溶液4SO226H3H2O33、SO2、Cl足量鐵粉33Fe22Fe4A.AB.BC.CD.D【答案】D第5頁/共21頁【解析】【詳解】A．與不能大量共存，選項A不符合題意；BFe2與NO32與SO24B不符合題意；C．酸性條件下，S2與SO2不能大量共存，選項C不符合題意；3D．3、SO2、Cl之間相互不反應(yīng)，能大量共存，當加入足量鐵粉時鐵與鐵離子反應(yīng)，離子方程式為42Fe3Fe2，選項D正確；3答案選D。BaSO4、炭粉、氯化鈣等為原料，采用下列流程可制備粉狀9.以(一種壓電材料)。3已知：①“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的和微溶于水的CaS；②“沉淀”步驟中加入的試劑適量，反應(yīng)生成。BaTiOCO422下列敘述錯誤的是A.“焙燒”時炭粉作還原劑，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B.“濾渣”的主要成分是CaS和炭粉C.“沉淀”反應(yīng)的化學方程式為4NHCl2HClBaCl2TiCl4HO2CO=BaTiOCO242424422D.流程中涉及了過濾操作。實驗室中完成該操作所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】【分析】由流程和題中信息可知，BaSO與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl、易42溶于水的BaS和微溶于水的CaSCaS，濾液中有BaS和BaCl2經(jīng)酸化后濃縮結(jié)晶得到BaCl晶體；BaCl晶體溶于水后，加入TiCl和（NH）CO將鋇離子充分沉淀得2244224到BaTiO(CO)；BaTiO(CO)經(jīng)熱分解得到BaTiO；2422423中S的化合價從6價降到2價，因【詳解】A．“焙燒”步驟中C的化合價從0價升高到2價，4第6頁/共21頁此炭粉作還原劑，作氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量4之比為1:4，選項A錯誤；B．根據(jù)分析可知，“濾渣”的主要成分是CaS和炭粉，選項B正確；C．“沉淀”步驟為BaCl晶體溶于水后，加入TiCl和（NH）CO將鋇離子充分沉淀得到BaTiO(CO)，244224242TiClHO2CO=BaTiOCO4NH4Cl2HCl4224242422項C正確；D璃棒，選項D正確；答案選A。10.如圖所示，利用電化學原理可同時吸收處理SO2和NO，下列說法正確的是HSO是一種弱酸，不考慮SO與水的反應(yīng)及能量損耗。2已知224A.b極為直流電源的負極HSO2HO2e2HSO34HB.陽極區(qū)電極反應(yīng)為2242C.理論上，在相同條件下，該裝置吸收的SO2和NO的體積比為1:1D.電路中若有電子轉(zhuǎn)移，則被吸收的氣體體積為44.8L【答案】C【解析】33HSO在左邊電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成HSO2HSO224+2e-+4H+=HSO+2HO；在左邊電極上SO發(fā)生氧化反應(yīng)生成HSO，左邊電極為陽極，電極反應(yīng)為2242224244H；SO22HO2eSO2【詳解】A．由圖可知，與直流電源b極相連的電極為電解池的陽極，則b極為直流電源的正極，A錯誤；3HSO，陰極區(qū)的電極反應(yīng)為224B．酸性條件下吸收池中流出的HSO在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成第7頁/共21頁2HSO34H2eHSO2H2O4，B錯誤；22SO22e2HO4HSO24C．陽極區(qū)的電極反應(yīng)為，吸收池中發(fā)生反應(yīng)：22HSO2HO2NO4HSO4HN3，由得失電子數(shù)目守恒可知，若不考慮任何損耗，相同條22242件下，該裝置吸收的SO2和NO的體積比為1:1，C正確；D．沒有指出氣體所處狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，選項D錯誤；答案選C。11.一種用氫氣制備雙氧水的反應(yīng)機理如圖所示(按①②③的反應(yīng)順序進行)。下列有關(guān)說法正確的是A.HCl和H2O中存在的化學鍵類型完全相同22B.PdCl和HCl均為該反應(yīng)的催化劑42C.反應(yīng)①中每消耗PdCl，轉(zhuǎn)移電子4D.整個反應(yīng)過程只涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．HCl分子中只存在極性共價鍵，H2OA錯誤；2B．由圖中信息可知HCl在①中作為產(chǎn)物，在③中作為反應(yīng)物，則HCl為中間產(chǎn)物，不作催化劑，選項B錯誤；2C．反應(yīng)①中Pd元素由+2價變?yōu)?價，每消耗PdCl4，轉(zhuǎn)移電子，選項C正確；D．由圖可知③中不存在價態(tài)變化，為非氧化還原反應(yīng)，選項D錯誤；答案選C。第8頁/共21頁12.某固體混合物可能含有Al、SO4、、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該MgCl2、、3242混合物做如圖實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積均已換算成標準狀況下的體積)。下列說法錯誤的是2NaOH2HO=2NaAlOA.“步驟①”中發(fā)生了反應(yīng)B.“步驟②”和“步驟③”中反應(yīng)消耗的的物質(zhì)的量之比大于1:3MgCl2、NaCl，不含有3222C.混合物中一定含有Al、SO4、42FeCl2，可能含有NaCl和D.混合物中一定不含有3【答案】D【解析】【分析】加過量濃溶液后加熱，產(chǎn)生白色沉淀11.6g，久置無明顯變化，判斷沉淀為Mg，2混合物中含有0.2molMgCl2（質(zhì)量為19g“步驟①”產(chǎn)生標準狀況下氣體經(jīng)22.4L2“步驟①”13.44L0.6mol據(jù)3H2，可推出混合物中含0.4mol鋁單質(zhì)（質(zhì)量為0.2molSO4（質(zhì)量為24，物質(zhì)的量為0.4mol]，說明混合物中不含3；3“步驟②”最多得到31.2g白色沉淀[；59.01910.826.42.8g由質(zhì)量守恒得知混合物中還含有NaCl，質(zhì)量為【詳解】A．“步驟①”中涉及鋁與氫氧化鋁反應(yīng)，發(fā)生了反應(yīng)2NaOH2HO=2NaAlO，選項A正確；222-2+H++HB．“步驟②”為H++OH-=H2O和，“步驟③”為233++3H2O，二者反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比因過量氫氧根離子過量而大于1:3，選項B正確；MgCl2、NaCl，不含有，選項D錯誤；C．根據(jù)分析可知，混合物中一定含有Al、SO4、，選項C正確；342FeCl2和，含有NaClD．混合物中一定不含有3第9頁/共21頁答案選D。和COg在催化劑的作用下合成，發(fā)生如下反應(yīng)：CHOHgHg13.工業(yè)上利用23和COg2HgCHg。現(xiàn)于一定條件下向2L的密閉容器中充入一定量的COgH23H2g發(fā)生反應(yīng)，測得在不同壓強下平衡體系中COg的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法正確的是H0，p1p2A.B.在Tp1vv條件下，d→a的過程中，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：正、1逆K、K、KKKK的大小關(guān)系是bacC.a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)abcD.b→c的過程，正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大【答案】B【解析】ACO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，可知H01p強增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，可知，選項A錯誤；2的轉(zhuǎn)化率，則平衡逆向移動，正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系：p條件下，d→a的過程中COg1B．在T、1正v逆，選項B正確；K、K、KKKK的大小關(guān)系是，選項C錯誤；abcC．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)abcD．由圖可知b→c的過程改變的條件為升高溫度，則正、逆反應(yīng)速率都增大，選項D錯誤；答案選B。HClgSrF2濁液的pH，測得在通入HClg的過程中，體系中cX(X代表14.常溫下，用調(diào)節(jié)cHSr2或F)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是c第10頁/共21頁已知：SrF為微溶于水，溶于鹽酸，不溶于氫氟酸、乙醇和丙酮的固體。2KSrF102A.B.隨著HClSrF溶解度逐漸減小2cHFcSr2C.p點對應(yīng)的溶液中D.m、n點時的溶液中均存在ccHcClc【答案】D【解析】cFcHKaKa【詳解】A．HF的電離平衡常數(shù)Ka，縱坐標相當于，隨著變大，ccFcFcSr的變化情況，根據(jù)的變化情況，L2cFcF變小，則LcF變大，m、n兩點的數(shù)據(jù)，得B．隨著HCl的加入，SrF表示表示12SrF22cF102，選項A錯誤；KcSr溶解平衡正向移動，溶解度增大，選項B錯誤；2cSr2cF，又根據(jù)SrF2cSr2cFc，C．p點時組成可知，溶液中存在2cHF，選項C錯誤；cSr2故p點時cC知2cSr2cHcFcClDmn點時的溶液中均存在電荷守恒有c，選項D正確；2cSr2cFcccHcCl，故有答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.我國化學家侯德榜創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)，為我國乃至世界的制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。以粗鹽為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝流程圖如圖：第11頁/共21頁NaClCOHCl已知：“流程Ⅱ”中反應(yīng)為。23234請回答下列問題：（1）“流程I”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為___________(填化學式，下同)溶液，試劑2為___________溶液。（2）“流程Ⅱ”中向濾液1中先通入，再通入，順序___________(填“能”或“不能”)顛倒，理由是23___________。（3）“流程Ⅲ”中灼燒的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學式)。（4）某化學興趣小組利用下列裝置在實驗室模擬侯氏制堿法制純堿。支管a的作用是___________，霧化裝置的優(yōu)點有___________。（5）制得的純堿中只含有氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取產(chǎn)品樣品，將其放入干凈的燒杯中，加入200g水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。(設(shè)CO2全部逸出，且只有氣體逸出)。2第12頁/共21頁①該產(chǎn)品樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為___________(計算結(jié)果精確至)。②A點時，此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________(計算結(jié)果精確至0.1％)?！敬鸢浮浚?）①.BaCl2②.Na2CO3（2）①.不能②.氨氣在溶液中的溶解度較大，二氧化碳的溶解度較小，先通氨氣使溶液呈堿性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO3（3CO2（4）①.②.使氨鹽水霧化，能增大氨鹽與CO的接觸面積，提高NaHCO的產(chǎn)率23（5）①.21.2g②.8.6％【解析】【分析】粗鹽水（含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣雜質(zhì)）進行流程Ⅰ為粗鹽提純，主要除去氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣雜質(zhì)，利用氫氧化鈉除去氯化鎂、利用氯化鋇除去硫酸鈉、利用碳酸鈉除去氯化鈣，同時也除去過量的氯化鋇，過濾后，得到的固體1主要成分為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鎂；濾液1濃縮至飽和后恢復至室溫，先通入氨氣氨化，再通入二氧化碳碳酸化，析出碳酸氫鈉晶體后過濾2，得到濾液2主要含有氯化銨，過濾得到固體2為碳酸氫鈉晶體，灼燒得到純堿；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，“流程I”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為BaCl溶液，試劑2為NaCO溶223液；【小問2詳解】氨氣在溶液中的溶解度較大，二氧化碳的溶解度較小，先通氨氣使溶液呈堿性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO3，故“流程Ⅱ”中向濾液1中先通入NH3，再通入，順序不能顛倒；2【小問3詳解】“流程Ⅲ”中灼燒的產(chǎn)物中有二氧化碳，在流程Ⅱ中可利用，故可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2；【小問4詳解】第13頁/共21頁恒壓分液漏斗中支管a的作用是平衡滴液漏斗與錐形瓶中的壓強，便于稀鹽酸順利滴下，霧化裝置的優(yōu)點有使氨鹽水霧化，能增大氨鹽與CO的接觸面積，提高NaHCO的產(chǎn)率；23【小問5詳解】①由圖像可知，當?shù)稳胭|(zhì)量分數(shù)為14.6％的稀鹽酸至圖中A點時（2CO與稀鹽酸反應(yīng)先得到3NaHCO3，NaHCOA點時對應(yīng)3消耗14.6％的稀鹽酸的質(zhì)量為100g；根據(jù)CO2HCl2NaClHOCO，樣品中碳酸鈉23221100g14.6％0.2mol，則碳酸鈉的質(zhì)量為11的物質(zhì)的量為0.2mol106g21.2g；2②A點時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒，生成的NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol20.4mol，121.2g27.2g，放出二氧化碳的質(zhì)量為溶液中NaCl的質(zhì)量為0.4mol0.2mol44g，溶液的總質(zhì)量為200g100g316.2g，溶液中溶質(zhì)NaCl127.2g的質(zhì)量分數(shù)為100％≈8.6％。316.2g16.亞硝酰氯(NOCl，熔點為64.5℃，沸點為℃)是一種紅褐色液體或黃色氣體，遇水反現(xiàn)生成一和NO制種氫化物和兩種氧化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。某學習小組在實驗室中用2備NOCl。請回答下列問題：（1）原料氣NO和的制備。2①如圖中盛有堿石灰的儀器名稱是___________。實驗室制備NO的反應(yīng)的離子方程式為___________。②實驗室制備可選擇圖中的裝置___________(填標號)；制備并收集干燥的的裝置連接順序：22a→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。制備亞硝酰氯，裝置如圖所示。（2）利用制得的NO和2第14頁/共21頁①裝置I、Ⅱ除可進一步干燥NO、外，另一個作用是___________。2②裝置Ⅳ的作用是___________；若無裝置V，則裝置Ⅳ中NOCl___________?？赡馨l(fā)生反應(yīng)的化學方相式為③查閱資料知，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，一定條件下該混合酸可自身反應(yīng)生成亞硝酰氯、氯氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為___________。8H2NO22NO4H2O【答案】（1）①.球形干燥管②.③.AB③.3④.fgcbdej(h)（2）①.通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速②.冷卻并收集液態(tài)NOCl2NOClHO=2HCl=NOClCl2HO22④.HNO3(濃)+3HCl(濃)22【解析】【分析】制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥，然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣法收集，氯氣是有毒氣體，需要進行尾氣處理，可以用堿石灰作吸收劑；【小問1詳解】NO是利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和8H2NO2NO4H2O；2水，反應(yīng)的離子方程式為3②制得的氯氣中含有氯化氫及水蒸氣，所以需要利用飽和食鹽水除去氯化氫后再用濃硫酸進行干燥，然后再根據(jù)氯氣的密度比空氣大的性質(zhì)，用向上排空氣法收集，氯氣是有毒氣體，需要進行尾氣處理，可以用堿石灰作吸收劑，故裝置連接順序為afgcbdej（h【小問2詳解】①通過觀察洗氣瓶中氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、氣體的流速，以達到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減2少有害氣體的排放；②已知NOCl沸點為℃NOClCaCl的干燥管2第15頁/共21頁Ⅴ防止水蒸氣進入裝置Ⅳ中使NOCl變質(zhì)，NOCl與水反應(yīng)生成鹽酸、一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)的化學2NOClHO2HCl方程式為；22③查閱資料知，王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，一定條件下該混合酸可自身反應(yīng)生成亞硝酰氯、氯氣和=NOClCl2HO水，該反應(yīng)的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)。22NOx、CO，排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)將污染性氣體轉(zhuǎn)化為CO2和N17.汽車尾氣中含有。22NOggOgH1180.5kJmol12（1）已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg3122與NOg反應(yīng)生成COg和的熱化學方程式為___________。該反應(yīng)在Ng2COg則2___________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行。2NOg2COg2COgNg的反應(yīng)歷程如圖(圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài))。（2）22該反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)___________(填對應(yīng)序號)；中間產(chǎn)物的化學式為___________。（3）利用如圖裝置可測定汽車尾氣中CO的含量，電解質(zhì)為氧化釔2O和氧化鈉，該電池中O2可以3在固體介質(zhì)(固熔體)內(nèi)自由移動。工作時，多孔電極a為___________極，多孔電極b處發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。第16頁/共21頁（4）一定溫度下，起始時向2L的恒容密閉容器中充入g、，僅發(fā)生反應(yīng)g，起始氣體總壓強為180kPa，20時反應(yīng)達到平衡，此時2COgNg2NOg2COg2256氣體總壓強為起始壓強的。①020內(nèi)，________L，NO轉(zhuǎn)化率=________(保留三位有效數(shù)字)％。vN112②此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_______kPa1(K是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù))。p2NOg2COg2COgNgH21②.低溫【答案】（1）①.746.5kJ2（2）（3）①.①②.NO、NO2222O4e2O①.負②.22（4）①.0.0025②.66.7③.【解析】【小問1詳解】2NOggOgH1180.5kJmol12已知：①22CsOg2COgH2221.0kJmol1②2③CsOg=COg31222NOg2COg2COgNg22根據(jù)蓋斯定律，由①-②+③2得反應(yīng)H180.5kJ1(221.0kJ1)(393.5kJ1)2746.5kJ1，則NOg與反應(yīng)生成COg和Ng的熱化學方程式為2NOg2COg2COgNg22COg22H746.5kJmol1；2NOg2COg2COgNgH21反應(yīng)746.5kJ為熵減的放熱反應(yīng)，低溫下有利2于達到GHTS0而使反應(yīng)自發(fā)進行，答案為低溫；【小問2詳解】反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是化學反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，反應(yīng)①的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟；答案為①；NO在第①步為生成物，第②步為反應(yīng)物，則為反應(yīng)的中間產(chǎn)物；NO在第②步為生成物，第③步為反應(yīng)222物，則為反應(yīng)的中間產(chǎn)物；答案為NO、NO；222第17頁/共21頁【小問3詳解】工作時，多孔電極a上CO失電子轉(zhuǎn)化為CO2，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，多孔電極b處通入空氣發(fā)生還原反應(yīng)生成O2，發(fā)生的電極反應(yīng)為O24e2O2；【小問4詳解】設(shè)NO轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：2CO(g)N(g)+2CO22起始量變化量0.30.3000.3x0.3x0.15x0.3x0.15x0.3x平衡量0.30.3x0.30.3x0.15x0.3x0.30.356相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得x=66.7%；0.3mol66.7%①020內(nèi)，vN=0.0025L，NO轉(zhuǎn)化率=66.7%；112L2565②起始氣體總壓強為180kPa，平衡時氣體總壓強為起始壓強的，則為180kPa15