重慶市沙坪壩區(qū)南開中學2021-2022學年九年級上學期期末化學試題

重慶南開中學2021-2022學年度上學期期末考試初2022級化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、填空題(包括16個小題，每小題2分，共32分)每小題只有一個選項符合題意。1.下列屬于化學變化的是A.稀有氣體通電發(fā)光 B.用干冰人工降雨C.分離液態(tài)空氣法制氧氣 D.利用石墨制備金剛石【答案】D【解析】【詳解】稀有氣體通電發(fā)光、用干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣法制氧氣過程中都沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；石墨和金剛石雖然都是碳元素組成的，但結(jié)構(gòu)不同，屬于不同的物質(zhì)，因此利用石墨制備金剛石的過程中生成了新物質(zhì)，屬于化學變化。故選D。2.生活中處處有化學，從化學角度來看，以下說法中不正確的是A.氫氣是最清潔的燃料 B.銹鐵鎖中加鉛筆芯粉末更容易打開C.重慶是一個水資源非常豐富的城市 D.乙醇汽油的使用有利于減少空氣污染【答案】C【解析】【詳解】A.氫氣燃燒后生成水，對環(huán)境沒有污染，選項A正確；B.鉛筆芯是用石墨制成的，石墨具有潤滑性，因此銹鐵鎖中加鉛筆芯粉末更容易打開，選項B正確；C.重慶的水資源狀況：一是時空分布不均，東部多，西部少，汛期占70%，非汛期占30%；二是當?shù)厮Y源不足，人均水量介于1000～2000立方米之間，屬于中度缺水地區(qū)；三是過境水豐富，但開發(fā)利用難度大。選項C不正確；D.乙醇中不含硫、氮等元素，燃燒后產(chǎn)生的污染物少；石油中除了含有碳、氫元素，還含有少量氮等元素，石油煉制得到的汽油燃燒后會產(chǎn)生氮的氧化物等污染物，污染空氣。如果使用乙醇汽油，就減少了汽油的使用量，有利于減少空氣污染，選項D正確。故選C。3.下列有關金屬材料的說法，正確的是A.導電性最好的金屬是金 B.黃銅片的硬度大于純銅片的硬度C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量低 D.切過咸菜的刀不易生銹【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.導電.導熱性最好的金屬是銀，說法不正確；B.一般合金的硬度比組成其純金屬的高，所以黃銅片比純銅片硬度大，說法正確；C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，說法不正確；D.切過咸菜的刀表面含有水分和鹽分，更加易生銹，說法不正確。故選B。【點睛】4.下列有關反應類型說法，正確的是A.紅磷在空氣中燃燒既是化合反應又是氧化反應 B.一個反應不是化合反應就是分解反應C.食鹽與水混合制成食鹽水屬于化合反應 D.甲烷在空氣中充分燃燒的反應，屬于置換反應【答案】A【解析】【詳解】A.紅磷與空氣中的氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，是兩種物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應，符合化合反應的特點，屬于化合反應，且該反應中有氧氣參加反應，屬于氧化反應，選項正確；B.一個反應可以既不是化合反應也不是分解反應，如甲烷與氧氣發(fā)生燃燒生成二氧化碳和水，是兩種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)的反應，既不屬于化合反應，也不屬于分解反應，選項錯誤；C.食鹽與水混合制成食鹽水是物質(zhì)在水中的溶解過程，屬于物理變化，不屬于化學變化，即食鹽與水混合制成食鹽水不屬于化合反應，選項錯誤；D.甲烷在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，生成物是兩種化合物，不符合置換反應的特點，不屬于置換反應，選項錯誤。故選A。5.圖示實驗操作正確的是A.給液體加熱 B.收集CO2氣體C.傾倒液體 D.聞藥品氣味【答案】C【解析】【詳解】A.給試管中的液體加熱時，液體不能超過試管容積的1/3，防止液體沸騰噴出，選項錯誤；B.二氧化碳溶于水，不能選擇排水法收集二氧化碳，選項錯誤；C.傾倒液體時，標簽朝向手心持瓶，瓶口緊靠試管口緩緩倒入液體，選項正確；D.聞藥品氣味時，不能將鼻孔湊近瓶口直接為藥品氣味，應用手在瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔聞到藥品的氣味，選項錯誤。故選C。6.下列關于物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是A.鎂條在空氣中燃燒，生成黑色固體 B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵C.木炭在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生無色無味的氣體【答案】C【解析】【詳解】A.鎂條在空氣中燃燒，生成白色固體，選項錯誤；B.生成四氧化三鐵是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，選項錯誤；C.木炭在氧氣中燃燒，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，選項正確；D.硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，選項錯誤，故選C。7.推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A.可燃物燃燒時需要溫度達到著火點，所以只要溫度達到著火點，可燃物就會燃燒B.氧化物一定含氧元素，所以含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物C.質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素D.同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，所以單質(zhì)一定是由同種元素組成【答案】D【解析】【詳解】A.可燃物燃燒時除需要溫度達到著火點外，還需要可燃物與氧氣充分接觸，選項錯誤；B.含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，如硫酸由氫、硫、氧三種元素組成，雖然含有氧元素，但由三種元素組成，不符合氧化物的特點，不屬于氧化物，選項錯誤；C.質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如水分子與氖原子的質(zhì)子數(shù)都為10，但兩種威力不屬于同種元素，選項錯誤；D.由元素的定義可知，同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，單質(zhì)一定是由同種元素組成，選項正確。故選D。8.下列化學用語中的“2”能表示一個分子中含兩個某原子的是A.SO2 B.Na2O C.2O3 D.2O【答案】A【解析】【詳解】A.化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示1個分子中含有某種原子的數(shù)目，即SO2中的2表示1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，選項正確；B.氧化鈉有鈉離子與氧離子構(gòu)成，化學式中的2表示氧化鈉中，鈉離子與氧離子的數(shù)目比為2：1，選項錯誤；C.化學式前面的數(shù)字表示分子數(shù)目，即2O3中的2表示2個臭氧分子，選項錯誤；D.元素符號前面的數(shù)字表示原子的數(shù)目，即2O中的2表示2個氧原子，選項錯誤，故選A。9.下列有關溶液的說法，正確的是A.一杯溶液中只可能有一種溶質(zhì)B.飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大C.20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl。則NaCl的溶解度為36gD.海水曬鹽后剩下的母液一定是氯化鈉的飽和溶液【答案】D【解析】【詳解】A.一種溶液中的溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種，所以一杯溶液中可能有多種溶質(zhì)，故選項A不符合題意；B.飽和溶液不一定比不飽和溶液濃度大，例如室溫下在100g水中氫氧化鈣只能溶解0.165g達到飽和，而加入20g硝酸鉀沒有達到飽和，此時氫氧化鈣的濃度小于硝酸鉀的濃度，故選項B不符合題意；C.20℃時，100g水中最多能溶解36gNaCl。則20℃時，NaCl的溶解度為36g，題目中NaCl的溶解度為36g沒有說明溫度，故選項C不符合題意；D.海水曬鹽的過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶的方式，溶劑減少，氯化鈉析出一定是飽和溶液，故選項D符合題意。故選：D。10.用數(shù)形結(jié)合的方法表示某些化學知識更直觀。下列用數(shù)軸表示正確的是A.幾種物質(zhì)的溶解度B.幾種物質(zhì)中硫元素的化合價C.等質(zhì)量等濃度稀硫酸分別與足量的金屬反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量D.微粒的大小【答案】D【解析】【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈉易溶于水，則三種物質(zhì)的溶解度由小到大的數(shù)序為碳酸鈣、氫氧化鈣、氯化鈉，選項錯誤；B.氫元素的化合價為+1價，則硫化氫中硫元素的化合價為-2價，不為0.2價，選項錯誤；C.等質(zhì)量等濃度稀硫酸分別與足量的金屬鋅、鐵、鎂反應，則金屬過量，硫酸完全反應，生成的氫氣的質(zhì)量相等，選項錯誤；D.質(zhì)子是原子的原子核中的微粒，比原子小，原子構(gòu)成分子，則原子的質(zhì)量與體積比構(gòu)成的分子小，即三種微粒的大小由小到大的數(shù)序是質(zhì)子數(shù)、原子、分子，選項正確。故選D。11.在密閉環(huán)境中，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下混合反應一段時間，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，如圖所示。則有關說法中，不正確的A.丁一定是化合物B.乙可能是催化劑C.丁中所含元素一定包含甲中所有元素D.甲、丙兩物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比一定為1：8【答案】D【解析】【分析】由圖可知甲丙質(zhì)量增加，一定是生成物，丁減少一定是反應物，乙質(zhì)量不變，可能是催化劑，還可能是雜質(zhì)?！驹斀狻緼.由分析可知，丁分解生成甲和丙，分解反應的反應物，一定是化合物，正確。B.乙質(zhì)量不變，可能是催化劑，還可能是雜質(zhì)，正確。C.丁分解生成甲和丙，根據(jù)質(zhì)量守恒，元素種類不變，丁中所含元素一定包含甲中所有元素，正確。D.參加反應甲、丙質(zhì)量比為（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，但是甲、丙兩物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比不一定為1：8，錯誤。故選：D。12.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列選用試劑或方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法AFe2(SO4)3溶液CuSO4加入過量的鐵粉，過濾BNaClNa2CO3加入適量稀鹽酸CCO2CO點燃D食鹽糖加入足量水溶解、過濾、洗滌、烘干A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，會引入新雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，選項錯誤；B.碳酸鈉能夠與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，將雜質(zhì)碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，選項正確；C.混合氣體中，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，一氧化碳不會燃燒生成二氧化碳，選項錯誤；D.食鹽與蔗糖都易溶于水，加入足量水溶解、過濾不能將兩種固體分離開，選項錯誤。故選B。13.某同學將鐵粉和銅粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷中，不正確的是a濾渣中一定含有銅b濾液中一定含有Cu2+c濾液中一定含有Fe2+d向濾渣中加稀鹽酸可能有氣泡e所得濾液質(zhì)量一定比原溶液質(zhì)量小A.ad B.be C.abe D.acd【答案】A【解析】【分析】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，已知三種金屬的活動性順序是鐵>H>銅>銀，將鐵粉和銅粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，濾液呈藍色，說明濾液中一定含有硝酸銅，銅與硝酸銀反應能生成硝酸銅和銀，故濾渣中一定含有銀；濾液中含有硝酸銅，故此時濾渣中則一定不含能與硝酸銅反應的鐵，故向濾渣中加稀鹽酸不可能由氣泡，同時說明濾液中一定含有Fe2+。該過程中可能發(fā)生的反應即相應的質(zhì)量關系如下：以上可能發(fā)生的三個化學反應中，每個反應后溶質(zhì)的質(zhì)量都比反應前變小了，故所得濾液質(zhì)量一定比原溶液質(zhì)量小?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，濾液中一定含有Cu2+和Fe2+，濾渣中一定不含鐵，且所得濾液質(zhì)量一定比原溶液質(zhì)量小。故不正確的判斷是ad，應選A。14.下列說法正確的是A.2gH2跟32gO2完全反應，可得到34gH2OB.用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵C.等質(zhì)量鎂和鋅分別與足量鹽酸完全反應，鎂產(chǎn)生的H2多說明鎂金屬活動性比鋅強D.10g固體A與90g水混合，固體完全消失，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為10%【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)，H2跟O2完全反應的質(zhì)量比為：1∶8，2gH2只能跟16gO2完全反應，可得到18gH2O，選項A不正確；B.含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦160t中鐵元素的質(zhì)量為：；100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵中含鐵：100t×(1-4.8%)=95.2t。鐵元素質(zhì)量相等，選項B正確；C.等質(zhì)量鎂和鋅分別與足量鹽酸完全反應，產(chǎn)生的H2多少，能說明的是反應中這些金屬和氫氣的質(zhì)量比大小，不能說明鎂金屬活動性比鋅強，只有金屬與氧氣、酸、鹽等物質(zhì)的反應能力強弱能說明金屬活動性強弱，選項C不正確；D.如果固體為Na2O等，溶于水后生成氫氧化鈉，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量大于氧化鈉，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于10%；如果固體為硫酸銅晶體等結(jié)晶水合物，溶于水后溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量小于硫酸銅晶體的質(zhì)量，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%；如果固體為氯化鈉等，10g固體就是溶質(zhì)的質(zhì)量，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。選項D不正確。故選B。15.下列圖像正確的是A.紅磷與氧氣在密閉容器中燃燒，各物質(zhì)的質(zhì)量隨時間的變化B.向鐵粉中不斷加入稀硫酸C.向室溫下的飽和石灰水中加入少量氧化鈣D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中，分別加入等濃度的稀硫酸至過量【答案】C【解析】【詳解】A.五氧化二磷中，磷元素和氧元素質(zhì)量比為（31×2）：（16×5）=31：40，反應消耗氧氣質(zhì)量要大于磷的質(zhì)量圖示不符，錯誤。B.向鐵粉中不斷加入稀硫酸，剛開始增加質(zhì)量為稀硫酸質(zhì)量和鐵粉質(zhì)量減掉氫氣質(zhì)量，質(zhì)量增加速度快，后來增加質(zhì)量是稀硫酸質(zhì)量，增加質(zhì)量慢，圖示不符，錯誤。C.向室溫下的飽和石灰水中加入少量氧化鈣，氧化鈣和水反應，溶劑減少，溶質(zhì)結(jié)晶析出，溶液質(zhì)量減少，后期溶液冷卻，氫氧化鈣溶解度增大，溶液質(zhì)量增加，圖示正確，正確。D.向等質(zhì)量的鎂、鋁中，分別加入等濃度的稀硫酸至過量，剛開始酸不足，鋁和鎂生成氫氣質(zhì)量相等，圖示不符，錯誤。故選：C。16.硬水煮沸后會產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3等(雜質(zhì)不發(fā)生反應)。已知：氫氧化鎂受熱易分解：?，F(xiàn)取12.9g水垢樣品持續(xù)加熱，固體質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。下列正確的是A.若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應生成氣體的質(zhì)量為(12.0-x)gB.不能確定bc時間段剩余固體物質(zhì)成分C.圖中ab之間任一點固體都含有CaOD.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3.MgO和雜質(zhì)【答案】A【解析】【分析】由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應后，固體的質(zhì)量不再減少。由此可知：【詳解】A.根據(jù)圖中信息，x為最終剩余固體的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律可知，若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸，發(fā)生碳酸鈣與稀鹽酸的反應生成氯化鈣、水和二氧化碳、固體質(zhì)量減少是因為二氧化碳生成逸出，則充分反應生成氣體的質(zhì)量為(12.0-x)g，故選項A符合題意；B.b點為第一次質(zhì)量減少到不變的點，說明b點時氫氧化鎂已完全反應，bc段質(zhì)量沒有發(fā)生過變化，故bc段固體物質(zhì)成分為CaCO3.MgO和雜質(zhì)，故選項B不符合題意；C.圖中從開始加熱到a點，質(zhì)量沒有發(fā)生過變化，說明Mg(OH)2一直到a點并沒有發(fā)生分解，當大于a點時Mg(OH)2開始分解，產(chǎn)生MgO，故圖中ab之間任一點（不包括a點）的固體都含有MgO;c點之后才產(chǎn)生CaO;故選項C不符合題意；D.由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g設氫氧化鎂的質(zhì)量為m則碳酸鈣的質(zhì)量為：12.9g-2.9g=10g設碳酸鈣完全分解生成二氧化碳的質(zhì)量為n=12.0g-4.4g=7.6g若剩余固體成分為CaCO3和MgO和雜質(zhì)，則說明此時CaCO3還沒有開始分解，此時剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，若碳酸鈣完全分解，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：，若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%，33.3%<36%<52.6%，則說明了碳酸鈣處于部分分解狀態(tài)，剩余固體的成分為CaCO3.MgO、CaO和雜質(zhì)，故選項D不符合題意。故選：A。二、填空題(本大題包括6個小題，共20分)17.用化學用語表示。（1）氖氣______________（2）2個鎂離子____________（3）錳酸鉀中錳元素的化合價_______（4）氯化鈉溶液中存在微粒_______________【答案】（1）Ne（2）2Mg2+（3）（4）Na+、Cl-、H2O【解析】【分析】【小問1詳解】氖氣由氖原子直接構(gòu)成，表示為Ne；【小問2詳解】一個鎂離子帶兩個單位正電荷，2個鎂離子表示為2Mg2+；【小問3詳解】錳酸鉀中氧元素為-2價，鉀元素為+1價，設錳元素化合價為x，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零，則1×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，故錳酸鉀中錳元素的化合價表示為：；【小問4詳解】氯化鈉溶液中存在的微粒有鈉離子、氯離子和水分子，表示為Na+、Cl-、H2O?！军c睛】18.圖甲是氟元素在元素周期表中的信息，圖乙是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）由圖甲可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為___。（2）圖乙中，x=_________。（3）圖乙屬于金屬元素的有______。(填字母)（4）圖乙中，陰離子的離子符號_____________?！敬鸢浮浚?）19.00（2）8（3）AB（4）Cl-【解析】【分析】【小問1詳解】由圖甲可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00；【小問2詳解】D中質(zhì)子數(shù)為18為氬元素，氬原子具有性對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)為8，故x=8；【小問3詳解】A為鈉離子，B為鈉原子，C為氯離子，D為氬原子，故圖乙屬于金屬元素的有AB；【小問4詳解】A為鈉離子，B為鈉原子，C為氯離子，D為氬原子，故圖乙中陰離子的是氯離子，表示為Cl-?！军c睛】19.兩位科學家因為在“不對稱有機催化”上的突破性貢獻，獲得諾貝爾化學獎，催化一直是化學領域的研究熱點。（1）溯古：1817年，化學家戴維發(fā)現(xiàn)煤氣(主要成分為一氧化碳)和空氣在高溫的鉑絲催化下持續(xù)反應，寫出該反應的化學方程式_____。（2）銅能催化丙酮的氧化反應，詳細過程是：銅先被氧化為氧化銅，氧化銅再與丙酮反應生成銅及其他產(chǎn)物。綜上，催化劑__________(“有”或“沒有”)參與反應過程。（3）納米光催化消毒劑用于消滅傳播媒介上病原微生物，流過該消毒劑的自來水中的病菌或病毒體內(nèi)蛋白質(zhì)會變質(zhì)，水體中絕大多數(shù)的有機物被變?yōu)镹2.CO2和H2O，以此達到凈水目的。①蛋白質(zhì)變質(zhì)發(fā)生的是____________(“化學”或“物理”)變化。②自來水廠凈水過程常加入的絮凝劑是____________。（4）紅磚粉末可以催化過氧化氫分解，請寫出該反應的化學方程式_______________?！敬鸢浮浚?）（2）有（3）①.化學②.明礬（4）【解析】【小問1詳解】一氧化碳和空氣中的氧氣在鉑絲催化高溫的條件下反應生成二氧化碳?；瘜W方程式【小問2詳解】銅能催化丙酮的氧化反應，銅先被氧化為氧化銅，氧化銅再與丙酮反應生成銅及其他產(chǎn)物。所以催化劑銅參與反應過程。【小問3詳解】蛋白質(zhì)是有機物，變質(zhì)變?yōu)镹2.CO2和H2O，生成新物質(zhì)，是化學變化。自來水廠凈水過程常加入的絮凝劑是明礬。【小問4詳解】紅磚粉末可以催化過氧化氫分解生成水和氧氣。化學方程式。20.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答以下問題：（1）圖中曲線交點P表示的意義是________。（2）若固體甲中含有少量乙，則提純甲的方法是____________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。（3）將35℃時甲的飽和溶液70g稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的甲溶液，需加水____g。（4）下列說法正確的是___。(填序號)A.35℃的甲、乙、丙飽和溶液分別降溫到10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為甲>乙>丙B.25℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體質(zhì)量一定為甲>乙>丙C.35℃甲的飽和溶液降溫到25℃，析出固體質(zhì)量為10gD.等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液各蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，剩余溶液質(zhì)量可能相等【答案】（1）10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等（2）降溫結(jié)晶（3）30（4）D【解析】【小問1詳解】根據(jù)溶解度曲線可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線相交于P點，故P點表示的意義是10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等；【小問2詳解】甲的溶解度隨溫度變化明顯，而乙的溶解度隨溫度變化不大，若固體甲中含有少量乙，則提純甲的方法應選擇降溫結(jié)晶法；【小問3詳解】溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設加水的質(zhì)量為x，，x=30g，故需要加水30g；【小問4詳解】A.35℃的甲、乙、丙飽和溶液分別降溫到10℃，所得的甲、乙溶液仍為飽和溶液，且10℃時，甲、乙的溶解度相等，故甲乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，所得的丙溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為甲=乙>丙，不符合題意；B.25℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶，不確定甲乙丙三種物質(zhì)的溶液的質(zhì)量，故無法比較蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體質(zhì)量的大小，不符合題意；C.35℃甲的飽和溶液降溫到25℃，不確定原飽和溶液的質(zhì)量，因此不能計算析出固體質(zhì)量，不符合題意；D.由（1）知，10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等，若在10℃下恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各蒸發(fā)相同質(zhì)量的溶劑，則析出固體質(zhì)量相等，剩余溶液質(zhì)量相等，符合題意；故選D。21.某黃銅渣中含Zn8%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)。某工廠處理黃銅渣可回收銅并得到副產(chǎn)品硫酸鋅晶體，其主要流程如下圖所示(雜質(zhì)不溶解、不反應)。已知：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）步驟I中需要通風并遠離火源的原因是___________(用化學方程式表示)。（2）寫出步驟I中生成固體的化學方程式_______。（3）步驟Ⅱ中加鋅粉應過量的目的為__________。（4）溶液C中的陽離子最多有____________種。（5）固體B中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）使溶液中的硫酸銅完全反應（4）2（5）90%【解析】【小問1詳解】因為黃銅渣中含Zn，鋅和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，氫氣能在空氣中燃燒，所以步驟I中需要通風并遠離火源的原因是：鋅和硫酸反應產(chǎn)生的氫氣具有可燃性，不純的氫氣遇到明火可能發(fā)生爆炸。反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，?！拘?詳解】步驟I中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，鋅和硫酸銅反應生成銅，因此生成固體的化學方程式是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu?！拘?詳解】藍色溶液A中除了含有硫酸銅，還含有過量的稀硫酸，鋅不但能跟硫酸銅反應，還能跟稀硫酸反應，因此加入的鋅有部分會跟稀硫酸反應，故步驟Ⅱ中加鋅粉應過量的目的為：使溶液中的硫酸銅完全反應。【小問4詳解】藍色溶液A中的硫酸銅和過量的稀硫酸，被加入的過量鋅完全反應，得到的溶液中溶質(zhì)只含有硫酸鋅；固體D中加入足量的稀硫酸，其目的是將固體中的鋅全部除去得到純凈的銅，此步驟中稀硫酸可能過量。溶液C中一定含有硫酸鋅，可能含有硫酸，因此溶液C中的陽離子一定有鋅離子，可能含有氫離子，最多有2種。【小問5詳解】黃銅渣中含Zn8%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)，故黃銅渣中含有的雜質(zhì)為：1-8%-31%-50%-CuO5%=6%。因為雜質(zhì)不溶解、不反應，假設黃銅渣的質(zhì)量為100g，所以雜質(zhì)的質(zhì)量為6g，固體B中雜質(zhì)的質(zhì)量也為6g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后銅元素的質(zhì)量不變，固體B中銅單質(zhì)的質(zhì)量等于黃銅渣中銅元素的質(zhì)量，根據(jù)假設，黃銅渣中銅元素的質(zhì)量為：，因此固體B中銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：。三、實驗題(本大題共2個小題，共12分)22.我們的初中化學實驗有很多都與氣壓變化有關，請回答下列問題：（1）實驗室制備CO2的化學方程式為_____，與裝置A比較，選擇裝置B的最大優(yōu)點是_______，若選用C.D組合裝置來測定生成CO2的體積，儀器連接順序為a→______→_____→d(填小寫字母)。（2）將裝置B中滴管內(nèi)的水擠入錐形瓶，若出現(xiàn)___________現(xiàn)象，則說明NH3極易溶于水；（3）裝置F中，樣品投入試管內(nèi)水中后，右側(cè)U型管液面左降右升，則該樣品不可能是______。(填序號)①CaO②NaOH固體③NH4NO3固體（4）如圖是同學們設計的儲氣裝置(固定裝置已略去)，下列說法中，不正確的是_______。(填字母)A.該儲存裝置可以儲存任何氣體B.取用氣體時，打開止水夾A.b，即可將氣體順利排出C.氣體被儲存在下面的集氣瓶時，c管也必須安裝止水夾D.該裝置可作為實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置【答案】（1）①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②.可以控制反應的發(fā)生和停止③.c④.b（2）小氣球膨脹（3）③（4）AC【解析】【分析】【小問1詳解】實驗室制備CO2的原理是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B裝置中關閉開關，試管內(nèi)產(chǎn)生氣體增多，壓強變大，將試管內(nèi)液體下壓進入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關，試管內(nèi)液面上升，固體和液體接觸，反應繼續(xù)進行，故裝置B的最大優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；若選用C.D組合裝置來測定生成CO2的體積，需要將水壓入量筒中，故儀器連接順序為a→c→b→d；【小問2詳解】將水擠入錐形瓶，若氨氣溶于水，氣體減少，壓強變小，大氣壓將氣球擠大，故出現(xiàn)氣球膨脹現(xiàn)象，則說明NH3極易溶于水；【小問3詳解】樣品投入試管內(nèi)水中后，右側(cè)U型管液面左降右升，說明集氣瓶中壓強變大，則樣品投入水中會放熱，氧化鈣和水反應放熱和氫氧化鈉溶于水放熱，都會使集氣瓶壓強變大，硝酸銨溶于水吸熱，壓強變小，故該樣品不可能是硝酸銨；故選③；【小問4詳解】A.該裝置不能收集溶于水或和水反應的氣體，說法不正確，符合題意；B.取用氣體時，由于c是與外界通著，打開止水夾A.b，靠水的重力即可方便地將氣體排出，說法正確，不符合題意；C.由于此裝置工作原理是通過重力作用，所以c必須是與外界通著，故不需要安裝止水夾，說法不正確，符合題意；D.下邊瓶中放入石灰石，上邊的瓶中放入稀鹽酸即能完成實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置，說法正確，不符合題意。故選AC?！军c睛】23.中國女藥學家屠呦呦因成功提取青蒿素而成為中國首個諾貝爾醫(yī)學獎。這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。（1）小僑取適量的青蒿素按圖1所示點燃，檢驗產(chǎn)物發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物有H2O和CO2，以此確定青蒿素中一定含有碳、氫元素。小江認為小僑的實驗設計不嚴謹，原因是______(用化學方程式表示)。（2）為確定青蒿素的元素組成，小渝取mg青蒿素利用圖2進行實驗。先向A.B.C裝置中通一段時間N2，然后關閉N2閥門，連上D.E裝置，再打開電爐和分液漏斗的開關，開始反應。①實驗前通一段時間N2的目的是_________②B中發(fā)生反應的化學方程式為__________③裝置C中氧化銅的作用為_______。(用化學方程式表示)④圖中D處應選圖3