沖刺2023年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專練-04物質(zhì)變質(zhì)的探究(教師版)

實(shí)驗(yàn)探究04物質(zhì)變質(zhì)的探究1．（2022?茅箭區(qū)校級模擬）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究在空氣中久置的某氫氧化鈉固體樣品是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C、D四組探究實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】氯化鈣、氯化鋇溶液都呈中性。【實(shí)驗(yàn)探究】取適量該氫氧化鈉固體樣品，加足量的水溶解，將得到的溶液分別加入到四支試管中，再向四支試管中分別加入稀鹽酸（足量）、酚酞試液、氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液，如圖所示?！痉治雠c結(jié)論】（1）上述四組實(shí)驗(yàn)中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ钭帜感蛱枺?。?）實(shí)驗(yàn)A中，觀察到的現(xiàn)象，說明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)D中，證明該氫氧化鈉樣品已經(jīng)變質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！纠^續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將四支試管中反應(yīng)后的混合物全部倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖），充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層清液呈紅色，下層有白色沉淀?！咎岢鰡栴}】上層清液呈紅色，說明溶液呈堿性。上層清液中的溶質(zhì)及呈堿性的物質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】上層清液中呈堿性的物質(zhì)可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和三種物質(zhì)中的一種或兩種。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取少量燒杯中的上層清液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】預(yù)測現(xiàn)象結(jié)論①若有白色沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中溶質(zhì)除酚酞外還有②若無沉淀生成，溶液呈紅色上層清液中呈堿性的物質(zhì)是氫氧化鈣?！緦?shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們認(rèn)為上述預(yù)測現(xiàn)象②所得結(jié)論不嚴(yán)密，原因是。【答案】【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】（1）B。有氣泡產(chǎn)生。（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。【猜想與假設(shè)】：NaOH?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】：碳酸鈉、氫氧化鈉?！緦?shí)驗(yàn)反思】：加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色。【解析】【實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論】（1）碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都顯堿性，加入酚酞后都會使溶液顯紅色，所以加入B無法判斷是否發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)；故答案為：B。（2）碳酸鈉存在的話，與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，因此可以看到氣泡；故答案為：有氣泡產(chǎn)生。（3）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl?！静孪肱c假設(shè)】溶液顯紅色，說明呈堿性，因此除了碳酸鈉和氫氧化鈣，氫氧化鈉也會使溶液顯堿性；故答案為：NaOH?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】加入氯化鋇有沉淀產(chǎn)生，說明有碳酸鈉，溶液仍為紅色，此時顯堿性，而碳酸鈉存在，則氫氧化鈣不存在，因此堿性物質(zhì)為氫氧化鈉；故答案為：碳酸鈉、氫氧化鈉?！緦?shí)驗(yàn)反思】溶液中若存在氫氧化鈉，溶液也會顯堿性，加入酚酞后溶液變紅；故答案為：加入氯化鋇不產(chǎn)生沉淀，溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，除了氫氧化鈣外，氫氧化鈉溶于水形成溶液也顯堿性，使溶液呈紅色。2．（2022?高唐縣三模）五一小長假過后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實(shí)驗(yàn)室時，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望：【提出問題】這瓶NaOH溶液是否變質(zhì)了？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小麗和興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來解答自己提出的問題，請與他們一起參與完成實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論方案1：取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入過量的稀鹽酸NaOH溶液已變質(zhì)方案2：取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加適量CaCl2溶液【交流討論】通過對實(shí)驗(yàn)歸納、分析，大家一致認(rèn)為NaOH溶液已變質(zhì)。大家又提出新的問題：【提出問題】NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？【猜想假設(shè)】猜想一：NaOH溶液部分變質(zhì)；猜想二：NaOH溶液全部變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想做如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅NaOH溶液部分變質(zhì)實(shí)驗(yàn)2：取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液實(shí)驗(yàn)3：取少量NaOH溶液樣品于試管中，逐滴加入過量稀鹽酸開始先無氣泡產(chǎn)生后來又有氣泡產(chǎn)生【反思交流】（1）小紅對上述方案思考后提出實(shí)驗(yàn)1不合理，其理由是。（2）下列物質(zhì)a.BaCl2溶液，b.Ca（NO3）2溶液、c.Ca（OH）2溶液、d.Ba（OH）2溶液。不能替代實(shí)驗(yàn)2中CaCl2溶液的是（填序號）?！就卣箲?yīng)用】NaOH溶液的變質(zhì)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]方案1：有氣泡產(chǎn)生；方案2：生成白色沉淀；[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)2：先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶液變紅色；[反思交流]（1）NaOH和Na2CO3都能使酚酞試液變紅色；cd；[拓展應(yīng)用]：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O?！窘馕觥拷猓篬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]方案1：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量NaOH溶液樣品于試管中，加入過量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明溶液中有碳酸鈉，說明NaOH溶液已變質(zhì)；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；方案2：取少量NaOH溶液樣品于試管中，滴加適量CaCl2溶液，CaCl2能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若生成白色沉淀，證明溶液中有碳酸鈉，說明NaOH溶液已變質(zhì)；故答案為：生成白色沉淀；[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)2：向溶液的樣品中滴加氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有沉淀出現(xiàn)可判斷變質(zhì)生成了碳酸鈉；在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，由于氫氧化鈉能使酚酞變紅，若出現(xiàn)變紅則可判斷有氫氧化鈉；根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論可知，部分變質(zhì)后溶液為氫氧化鈉、碳酸鈉的混合溶液，所以現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶液變紅色；故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后溶液變紅色；[反思交流]（1）NaOH變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，也會使酚酞試液變紅，故酚酞試液變紅不能證明NaOH溶液部分變質(zhì)；故答案為：NaOH和Na2CO3都能使酚酞試液變紅色；（2）為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗(yàn)，所加入的試劑不應(yīng)為堿性溶液且不能反應(yīng)后生成堿性物質(zhì)，氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽沉淀且不引入新的堿性物質(zhì)，因此可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化鈣溶液；故答案為：cd；[拓展應(yīng)用]氫氧化鈉溶液發(fā)生變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故答案為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。3．（2022?貴州模擬）某興趣小組同學(xué)對常見堿的部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，請你參與。探究一：探究氫氧化鈉的性質(zhì)。（1）取5g氫氧化鈉固體于燒杯中，再向燒杯中加入20mL水，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。（2）圖1所示實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖2所示實(shí)驗(yàn)中，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）將圖1、圖2反應(yīng)后的溶液倒入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到燒杯底部有藍(lán)色沉淀、上層清液為無色。燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是。探究二：探究堿與CO2反應(yīng)。如圖3所示，甲同學(xué)分別打開分液漏斗活塞，將相同體積的氫氧化鈉飽和溶液和氫氧化鈣飽和溶液分別全部加入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶。一段時間后同時打開彈簧夾K1、K2，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）觀察到裝置A中的現(xiàn)象是，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。得出結(jié)論：堿能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。（6）乙同學(xué)認(rèn)為A中產(chǎn)生的現(xiàn)象不能說明堿能與二氧化碳反應(yīng)，其理由是。不改變裝置的前提下，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)方案是。（7）丙同學(xué)認(rèn)為通過對比甲實(shí)驗(yàn)中裝置A和C的現(xiàn)象也能說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。請對丙同學(xué)說法的合理性做出評價(jià)?！敬鸢浮刻骄恳唬海?）固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱。NaOH+HCl＝NaCl+H2O。CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。NaCl、Na2SO4。探究二：（5）B中的水進(jìn)入A中；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應(yīng)，使A中壓強(qiáng)減小，也能觀察到B中的水被壓入A中；將C中氫氧化鈣溶液更換為少量水，重新完成實(shí)驗(yàn)，完成與A的對比實(shí)驗(yàn)或?qū)中水更換為稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），重新完成實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)結(jié)束后，向裝置A中加入稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）。若C中氫氧化鈣足量，則A、C中的CO2均完全反應(yīng)，無法形成對比，現(xiàn)象不能說明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)；由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，因此等體積的飽和溶液中氫氧化鈉的量比氫氧化鈣多，若C中氫氧化鈣不足，B中壓入到A中的水比C中更多，現(xiàn)象能說明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。【解析】解：探究一：（1）氫氧化鈉溶于水，會放出大量的熱，因此看到固體溶解，同時感到燒杯外壁發(fā)熱；故答案為：固體溶解，燒杯外壁發(fā)熱。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（3）第一步發(fā)生硫酸銅氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀的反應(yīng)，而氫氧化銅可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，而氫氧化鈉是否剩余無法判斷，因此一定發(fā)生上述反應(yīng)，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4、Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O。（4）上層清液為無色，說明不顯堿性，底部有藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅有剩余，因此沒有鹽酸，所以此時圖1溶質(zhì)為氯化鈉，圖2溶質(zhì)為硫酸鈉；故答案為：NaCl、Na2SO4。探究二：（5）A中二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣體減小，壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將B中水壓入了A中；C中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號，所以化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案為：B中的水進(jìn)入A中；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（6）氫氧化鈉溶液含有水，二氧化碳可以溶于水，也可以與水反應(yīng)，也會使氣體減小，使內(nèi)部壓強(qiáng)減??；為了排除的水的影響，可以將C中氫氧化鈣溶液變?yōu)榈攘康乃?，再重?fù)實(shí)驗(yàn)就可以驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，另外也可以通過驗(yàn)證有碳酸鈉的生成，將B中換為稀鹽酸、氯化鈣溶液、氯化鋇溶液等，或者也可以等實(shí)驗(yàn)結(jié)束，在A中加入稀鹽酸、氯化鈣溶液、氯化鋇溶液等，通過觀察是否產(chǎn)生氣泡或者沉淀，就可以驗(yàn)證氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：氫氧化鈉溶液中的水能溶解二氧化碳且與水反應(yīng)，使A中壓強(qiáng)減小，也能觀察到B中的水被壓入A中；將C中氫氧化鈣溶液更換為少量水，重新完成實(shí)驗(yàn)，完成與A的對比實(shí)驗(yàn)或?qū)中水更換為稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液），重新完成實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)結(jié)束后，向裝置A中加入稀鹽酸（氯化鈣溶液、氯化鋇溶液）。（7）由于氫氧化鈣溶解度比氫氧化鈉少，但是加入溶液的量無法確定，若此時加入氫氧化鈣足量，氫氧化鈉與氫氧化鈣都與二氧化碳充分反應(yīng)，吸收了全部二氧化碳，此時無法判斷NaOH與CO2是否發(fā)生反應(yīng)；若氫氧化鈣量少量，C中二氧化碳有剩余，則可以發(fā)生B中水壓入A的比C的多，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；故答案為：若C中氫氧化鈣足量，則A、C中的CO2均完全反應(yīng)，無法形成對比，現(xiàn)象不能說明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)；由于氫氧化鈉易溶于水、氫氧化鈣微溶于水，因此等體積的飽和溶液中氫氧化鈉的量比氫氧化鈣多，若C中氫氧化鈣不足，B中壓入到A中的水比C中更多，現(xiàn)象能說明NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)。4．（2022?工業(yè)園區(qū)校級模擬）下列是初中化學(xué)中常見的幾組實(shí)驗(yàn)：（1）分別取少量氧化鐵粉末和一根生銹鐵釘于A、B兩支試管中，分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸并在酒精燈上微熱，觀察到兩試管中溶液均變黃色，而B試管中還有大量氣泡產(chǎn)生。B試管產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為，兩試管中均發(fā)生反應(yīng)的方程式為。一段時間后，A試管沒有明顯變化，B試管中溶液顏色變?yōu)闇\綠色。（2）利用圖1裝置探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)。推入針筒內(nèi)試劑，當(dāng)U型管液面穩(wěn)定且出現(xiàn)的現(xiàn)象則可得出結(jié)論。寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式。也可反應(yīng)后，通過向左瓶內(nèi)加入物質(zhì)，證明新物質(zhì)的生成，從而說明反應(yīng)的發(fā)生。（3）利用圖2裝置比較碳酸鈉、碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)快慢。氣球中的鹽酸應(yīng)同時（填快速或慢速）全部倒入。可根據(jù)（選填“反應(yīng)至5秒”、“反應(yīng)結(jié)束”、“兩者都行”）時氣球大小不同現(xiàn)象得出反應(yīng)速率大小：碳酸鈉碳酸氫鈉（選填＞、＜、＝）。寫出碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；酸類或鈣鹽類。（3）慢速；反應(yīng)至5秒；＜；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥拷猓海?）生銹鐵釘主要為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可以看到氣泡，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；生銹鐵釘含有氧化鐵，因此都發(fā)生的反應(yīng)都是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，氣體減少，壓強(qiáng)減小，因此左側(cè)壓強(qiáng)小，右側(cè)壓強(qiáng)大，右側(cè)液體被壓向左側(cè)，所以看到液面左升右降；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，也可與鈣鹽或者鋇鹽產(chǎn)生沉淀，因此可以加入酸或者鹽類驗(yàn)證碳酸鈉的存在；故答案為：左側(cè)液面升高，右側(cè)液面下降；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；酸類或鈣鹽類。（3）為了確保反應(yīng)充分進(jìn)行，需要慢速加入；反應(yīng)速率快慢需要通過反應(yīng)過程表現(xiàn)，所以反應(yīng)5s時進(jìn)行觀察便可驗(yàn)證反應(yīng)速率，反應(yīng)結(jié)束后是一個完結(jié)后的結(jié)果，不能準(zhǔn)確反應(yīng)速率；碳酸氫鈉一側(cè)氣球體積大，說明碳酸鈉的反應(yīng)速率比碳酸氫鈉??；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：慢速；反應(yīng)至5秒；＜；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。5．（2022?海陵區(qū)一模）對實(shí)驗(yàn)過程中遇到的一些異常現(xiàn)象進(jìn)行分析能培養(yǎng)我們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維?！緦?shí)驗(yàn)一】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量稀鹽酸（如圖1），攪拌后燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹颗袛喾磻?yīng)后燒杯中無色溶液（溶液A）的溶質(zhì)成分?！緦?shí)驗(yàn)過程】甲、乙同學(xué)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲從燒杯中取少量溶液（約1mL）于一支試管中，加入1滴氫氧化鈉溶液，振蕩溶液變紅溶液A呈中性，溶質(zhì)為NaCl乙直接向燒杯中加入1滴氫氧化鈉溶液，振蕩溶液仍為無色溶液A呈酸性，溶質(zhì)為【發(fā)現(xiàn)問題】甲、乙同學(xué)現(xiàn)象有差異【繼續(xù)探究】丙同學(xué)向燒杯中加入打磨過的鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則（填“甲”或“乙”）同學(xué)的結(jié)論正確。丁同學(xué)提出：還可以用“加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生”的方法驗(yàn)證鹽酸是否存在。大家一致認(rèn)為該方案不可行，理由是?！緦?shí)驗(yàn)反思】造成甲、乙同學(xué)現(xiàn)象有差異的原因是：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)燒杯中殘留的鹽酸較多，1滴氫氧化鈉溶液不足以將鹽酸完全反應(yīng)，故溶液仍為無色，而甲同學(xué)?！緦?shí)驗(yàn)二】向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，放置一段時間后紅色消失，溶液褪為無色?！咎岢鰡栴}】紅色消失的原因是什么？【提出猜想】猜想1：酚酞與空氣中的O2發(fā)生了反應(yīng)；猜想2：NaOH與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。經(jīng)討論后，大家認(rèn)為猜想2一定不正確，理由是即便NaOH變質(zhì)了，?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸。待上述溶液冷卻后，滴入酚酞溶液，再滴入少量植物油溶液變紅，一段時間后紅色消失。猜想1（填“正確”或“不正確”）實(shí)驗(yàn)操作中，將NaOH溶液加熱煮沸的目的?！静殚嗁Y料】酚酞的變色范圍：pH＜8.2時無色；pH等于8.2～10時紅色；pH＞10時無色?！纠^續(xù)探究】溶液紅色消失，可能和NaOH溶液的濃度有關(guān)。備選試劑：①號NaOH溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%，pH約為13.4）②號NaOH溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01%，pH約為11.4）③號NaOH溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.0001%，pH約為9.4）取等體積（選填①②③）于兩支試管中，分別滴加等量酚酞試液。觀察到其中一支試管中溶液變紅，一段時間后紅色消失；另一支試管中。滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關(guān)。【學(xué)以致用】為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小芳同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時，消耗稀鹽酸7.3g。用該方案測得的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。結(jié)合酚酞的變色范圍分析，測量結(jié)果偏小的原因是?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)一】：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【實(shí)驗(yàn)過程】：實(shí)驗(yàn)過程【繼續(xù)探究】：乙；AgNO3也能和NaCl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；【實(shí)驗(yàn)反思】：取出的少量溶液中鹽酸較少，1滴氫氧化鈉溶液將鹽酸完全反應(yīng)且過量，故溶液仍為紅色【實(shí)驗(yàn)二】：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞呈紅色?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：不正確；除去NaOH溶液中的氧氣?！纠^續(xù)探究】：①③或②③；溶液變紅且一段時間后不褪色（或始終為紅色）?！緦W(xué)以致用】：酚酞在pH為8.2時從紅色變?yōu)闊o色，此時氫氧化鈉尚未全部反應(yīng)，所用的鹽酸偏少，則計(jì)算所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。【解析】解：【實(shí)驗(yàn)一】：氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。【實(shí)驗(yàn)過程】：乙實(shí)驗(yàn)根據(jù)加入氫氧化鈉溶液溶液為無色，判斷加入氫氧化鈉后發(fā)生反應(yīng)未使溶液呈堿性，說明溶液中含有鹽酸，故溶質(zhì)為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸；故答案為：實(shí)驗(yàn)過程【繼續(xù)探究】：由于金屬鎂可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故冒氣泡說明溶液中有鹽酸，則證明乙同學(xué)正確，故填乙；由于溶液中無論是否含有鹽酸都會含有氯離子，而硝酸銀中的銀離子會和氯離子結(jié)合成氯化銀沉淀；故答案為：乙；AgNO3也能和NaCl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；【實(shí)驗(yàn)反思】：甲同學(xué)取出的少量溶液中鹽酸較少，由于鹽酸量少，1滴氫氧化鈉溶液足以將鹽酸完全反應(yīng)且過量，溶液顯堿性，所以溶液仍為紅色；故答案為：取出的少量溶液中鹽酸較少，1滴氫氧化鈉溶液將鹽酸完全反應(yīng)且過量，故溶液仍為紅色【實(shí)驗(yàn)二】：提出猜想，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；經(jīng)討論后，大家認(rèn)為猜想2一定不正確，理由是即便NaOH變質(zhì)了，生成的碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞呈紅色；故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液也呈堿性，也能使酚酞呈紅色。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸。待上述溶液冷卻后，滴入酚酞溶液，再滴入少量植物油，由現(xiàn)象是溶液變紅，一會又消失，故判斷不是酚酞與空氣中的O2發(fā)生了反應(yīng)，故填：不正確；實(shí)驗(yàn)操作中，將NaOH溶液加熱煮沸，使氧氣溶解度變小，大量放出，故目的除去NaOH溶液中的氧氣；故答案為：不正確；除去NaOH溶液中的氧氣?！纠^續(xù)探究】：根據(jù)資料酚酞的變色范圍：pH＜8.2時無色，pH等于8.2～10時紅色，pH＞10時無色，選擇pH應(yīng)該大于10和小于10的進(jìn)行比較，故選①③或②③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；分別滴加等量酚酞試液，觀察到其中一支試管中溶液變紅，一段時間后紅色消失；另一支試管中溶液變紅且一段時間后不褪色（或始終為紅色），最終證明滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無色與NaOH溶液的濃度有關(guān)；故答案為：①③或②③；溶液變紅且一段時間后不褪色（或始終為紅色）?！緦W(xué)以致用】：根據(jù)題目所給的信息，酚酞在pH＜8.2時就顯無色，而不是pH＝7時，因此顯無色時氫氧化鈉未完全反應(yīng)，滴加的鹽酸偏少，則計(jì)算所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；故答案為：酚酞在pH為8.2時從紅色變?yōu)闊o色，此時氫氧化鈉尚未全部反應(yīng)，所用的鹽酸偏少，則計(jì)算所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。6．（2022?合肥二模）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺且沒有完全密封的無色溶液如圖1所示，化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過尋問老師后了解可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種。為確認(rèn)原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動：【提出猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3?！静殚嗁Y料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從上表可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)?。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）取少量樣品測得其pH＞7，則原溶液的溶質(zhì)一定不是。（2）同學(xué)們另取樣品又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象結(jié)論小方：取少量溶液于試管中，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ正確小華：取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸溶液猜想Ⅱ正確【繼續(xù)探究】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，另取樣品再次進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)，寫出生成白色沉淀A的化學(xué)方程式。【獲得結(jié)論】實(shí)驗(yàn)完成后，同學(xué)們最終得到結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是，且已變質(zhì)?！窘涣鞣此肌啃∶魍瑢W(xué)發(fā)現(xiàn)向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，一開始沒有氣泡產(chǎn)生，這是為什么呢？老師用pH計(jì)做了以下實(shí)驗(yàn)：向等體積、含相同碳原子數(shù)的碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如上圖3、圖4所示。將圖3和圖4的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，則c點(diǎn)的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。通過上述分析，碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個化學(xué)方程式表示：、。【答案】查閱資料：碳酸氫鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）氯化鈉；（2）無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)探究：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；獲得結(jié)論：NaCl、NaHCO3；Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥拷猓翰殚嗁Y料：從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝8.8%，在該溫度下不能達(dá)到10%，故答案為：碳酸氫鈉的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在該溫度下不能達(dá)到10%；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是氯化鈉，是因?yàn)槁然c溶液顯中性，pH＝7，故答案為：氯化鈉；（2）小華：取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸溶液，證明猜想II正確，則原溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈉，不含碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：無氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)探究：生成白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；獲得結(jié)論：通過實(shí)驗(yàn)可以判斷：產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槿芤褐泻刑妓徕c，加入酚酞試液后溶液變紅色，是因?yàn)槿芤褐泻袣溲趸c，原瓶中的溶質(zhì)是氫氧化鈉，且已變質(zhì)，故答案為：氫氧化鈉；交流反思：將圖3和圖4的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)時溶液呈弱堿性，故溶質(zhì)氯化鈉和碳酸氫鈉，故答案為：NaCl、NaHCO3；通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。7．（2022?碑林區(qū)校級模擬）實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和固體氫氧化鈉的混合物，易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。某同學(xué)對一瓶久置的堿石灰中的成分進(jìn)行了如下探究?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：沒有變質(zhì)，只含有氧化鈣和氫氧化鈉；猜想二：部分變質(zhì)；猜想三：完全變質(zhì)，含有碳酸鈣和碳酸鈉。寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)如圖所示：【解釋與結(jié)論】由操作②的現(xiàn)象判斷：猜想三（選填“成立”或“不成立”）由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷濾液中含有，由此判斷猜想一不成立，得出結(jié)論?！痉此寂c評價(jià)】重新取上述流程中步驟③的濾液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，由此可知，步驟③的濾液中的溶質(zhì)為，該實(shí)驗(yàn)中氯化鋇溶液的作用是?！就卣惯w移】要除去CO2中的水，（選填“能”或“不能”）用堿石灰做干燥劑?！敬鸢浮坎孪肱c假設(shè)：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。解釋與結(jié)論：不成立；碳酸鈉；反思與評價(jià)：氫氧化鈉、碳酸鈉；檢驗(yàn)并將碳酸鈉除盡；拓展遷移：不能?！窘馕觥拷猓翰孪肱c假設(shè)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。解釋與結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入足量水，用手觸摸試管，試管外壁發(fā)燙，說明樣品中含有氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，樣品沒有完全變質(zhì)，故猜想三不成立，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，向?yàn)V液中滴入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，也能說明濾液中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，說明已經(jīng)變質(zhì)，猜想一不成立，故答案為：不成立；碳酸鈉；反思與評價(jià)：由以上分析可知，濾液中含碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故濾液中不含氫氧化鈣，重新取上述流程中步驟③的濾液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且將碳酸鈉除盡，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含氫氧化鈉，則步驟③的濾液中的溶質(zhì)為：氫氧化鈉、碳酸鈉；該實(shí)驗(yàn)中氯化鋇溶液的作用是：檢驗(yàn)并將碳酸鈉除盡，故答案為：氫氧化鈉、碳酸鈉；檢驗(yàn)并將碳酸鈉除盡；拓展遷移：堿石灰中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故不能用堿石灰干燥二氧化碳，故答案為：不能。8．（2020?唐山一模）石家莊42中化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對一瓶敞口放置的氫氧化鈣固體產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己所學(xué)知識進(jìn)行如下探究：【提出問題】該瓶藥品的化學(xué)成分是什么？【查閱資料】（1）氫氧化鈣在空氣中敞口放置易變質(zhì)，請寫出氫氧化鈣變質(zhì)的化學(xué)方程式。（2）氫氧化鈣的溶解度曲線如圖?！静孪爰僭O(shè)】猜想一：Ca（OH）2猜想二：CaCO3猜想三：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取1g樣品放入盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置燒杯底部有較多固體未溶解樣品中含有CaCO3（2）取實(shí)驗(yàn)（1）中上層清液少許于試管中，再向試管中滴加2～3滴無色酚酞試液樣品中含有Ca（OH）2【得出結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為猜想三正確?！痉此冀涣鳌浚?）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，他認(rèn)為猜想一也可能正確，原因是。（2）丙同學(xué)認(rèn)為要想驗(yàn)證猜想三正確，還需做如下實(shí)驗(yàn)：取實(shí)驗(yàn)（1）中未溶解固體于試管中，向試管中滴加適量稀鹽酸，如有，則猜想三正確。【拓展提升】（1）要想驗(yàn)證反應(yīng)后物質(zhì)的成分，除需驗(yàn)證有生成物以外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否。（2）有些藥品在空氣中敞口放置易變質(zhì)，請?jiān)倥e一例?！敬鸢浮俊静殚嗁Y料】：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O?！静孪爰僭O(shè)】：Ca（OH）2和CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：溶液變紅?！痉此冀涣鳌浚?）1g氫氧化鈣不能完全溶解在50g水中，燒杯底部較多未溶解的固體也可能是氫氧化鈣。氣泡產(chǎn)生?！就卣寡由臁浚?）有剩余。氫氧化鈉（其他合理答案亦可）。【解析】解：【查閱資料】氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，書寫化學(xué)方程式注意配平及沉淀符號；故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O?！静孪爰僭O(shè)】氫氧化鈣若全部變質(zhì)，則生成碳酸鈣，若未變質(zhì)，則是氫氧化鈣，若部分變質(zhì)，則是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物；故答案為：Ca（OH）2和CaCO3?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氫氧化鈣溶液為堿性，加入酚酞后，溶液變紅；故答案為：溶液變紅?！痉此冀涣鳌浚?）根據(jù)題目中信息可知，氫氧化鈣溶解度小于0.2g，所以加入50g水，溶解的氫氧化鈣小于0.1g，因此未溶解的固體也有可能是氫氧化鈣；故答案為：1g氫氧化鈣不能完全溶解在50g水中，燒杯底部較多未溶解的固體也可能是氫氧化鈣。（2）為了驗(yàn)證碳酸鈣的存在，所以需要加入稀鹽酸，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，通過觀察有無氣泡出現(xiàn)，判斷碳酸鈣是否存在；故答案為：氣泡產(chǎn)生?！就卣寡由臁浚?）反應(yīng)物在反應(yīng)過程中，由于加入的量不一定，所以有可能出現(xiàn)剩余，因此在驗(yàn)證剩余物質(zhì)組分時，不單要考慮生成物，還要考慮未反應(yīng)剩余的反應(yīng)物；故答案為：有剩余。（2）氫氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，發(fā)生變質(zhì)，另外如過氧化鈉與二氧化碳也可以反應(yīng)，發(fā)生變質(zhì)，也可與水蒸氣反應(yīng)發(fā)生變質(zhì)，因此回答任意合理答案即可；故答案為：氫氧化鈉（其他合理答案亦可）。9．（2022?羅莊區(qū)模擬）一瓶久置的干燥劑氧化鈣試劑瓶膨脹破裂了。他們很好奇，展開了如下探究?！咎岢鰡栴}】這包久置的干燥劑是否變質(zhì)？成分是什么？【猜想與假設(shè)】小明猜想：可能有氫氧化鈣；小軍猜想：可能有；小華猜想：可能還有氧化鈣?！緦?shí)驗(yàn)探究】他們討論后，通過下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體于燒杯中，加少量的水，攪拌，用手摸燒杯外壁燒杯外壁不發(fā)熱固體中不含氧化鈣另取少量固體于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁蚱渲械稳霂椎畏犹芤喝芤汗腆w中含有氫氧化鈣燒杯底部有白色固體固體中含有碳酸鈣【實(shí)驗(yàn)反思】小組討論后，同學(xué)們認(rèn)為燒杯底部有白色固體，不足以證明碳酸鈣的存在，原因是。于是，再取少量的固體于試管中，加入足量的，有氣泡產(chǎn)生，則證明碳酸鈣確實(shí)存在?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)，大家一致認(rèn)為爆裂后的試劑瓶中的固體成分是Ca（OH）2和CaCO3的混合物?！就卣惯w移】通過以上探究可知，實(shí)驗(yàn)室保存生石灰氧化鈣應(yīng)注意?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】：碳酸鈣?！緦?shí)驗(yàn)探究】：氧化鈣；變紅色?！緦?shí)驗(yàn)反思】：氫氧化鈣微溶于水，白色固體可能是未全部溶解的氫氧化鈣；稀鹽酸?！就卣惯w移】：密封保存?！窘馕觥拷猓骸静孪肱c假設(shè)】小明猜想：可能有氫氧化鈣；小軍猜想：可能有碳酸鈣；小華猜想：可能還有氧化鈣。故答案為：碳酸鈣?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量固體于燒杯中，加少量的水，攪拌，用手摸燒杯外壁燒杯外壁不發(fā)熱固體中不含氧化鈣另取少量固體于燒杯中，加水?dāng)嚢瑁蚱渲械稳霂椎畏犹芤喝芤鹤兗t色固體中含有氫氧化鈣燒杯底部有白色固體固體中含有碳酸鈣故答案為：氧化鈣；變紅色。【實(shí)驗(yàn)反思】小組討論后，同學(xué)們認(rèn)為燒杯底部有白色固體，不足以證明碳酸鈣的存在，原因是氫氧化鈣微溶于水，白色固體可能是未全部溶解的氫氧化鈣。于是，再取少量的固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕}和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則證明碳酸鈣確實(shí)存在。故答案為：氫氧化鈣微溶于水，白色固體可能是未全部溶解的氫氧化鈣；稀鹽酸?！就卣惯w移】通過以上探究可知，實(shí)驗(yàn)室保存生石灰氧化鈣應(yīng)注意密封保存。故答案為：密封保存。10．（2022?房山區(qū)二模）食用油是廚房中常見的食材，小組同學(xué)針對食用油的變質(zhì)問題進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分別為酒精和醋酸。②食用油變質(zhì)后產(chǎn)生的過氧化物可使碘化鉀淀粉試紙由白色變?yōu)樗{(lán)色。Ⅰ．檢驗(yàn)食用油是否變質(zhì)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】?。瞻讓φ战M實(shí)驗(yàn)操作試劑現(xiàn)象52°白酒碘化鉀淀粉試紙不變色白醋碘化鉀淀粉試紙不變色ⅱ．對比實(shí)驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號1﹣11﹣21﹣31﹣41﹣51﹣6溶劑52°白酒52°白酒52°白酒白醋白醋白醋油樣新油過期油煎炸過的老油新油過期油煎炸過的老油現(xiàn)象碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙不變色碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色碘化鉀淀粉試紙輕微變藍(lán)【解釋與結(jié)論】（1）食用油中常含有C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，這些物質(zhì)的相同點(diǎn)是（寫出一點(diǎn)即可）。（2）依據(jù)空白對照組可知，用52°白酒和白醋作溶劑（填“會”或“不會”）影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（3）由對比實(shí)驗(yàn)組可知，適宜的溶劑為。（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)的是（填序號）。A．新油B．過期油C．煎炸過的老油Ⅱ．去除食用油中過氧化物的方法【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)方法2﹣1隔絕氧氣自降解法2﹣2還原降解法實(shí)驗(yàn)操作在隔絕氧氣條件下，取四份相同體積、不同溫度的食用油，分別恒溫放置，每隔一段時間測定油樣的過氧化值。30℃時，取若干份相同體積的食用油，添加不同質(zhì)量的還原劑（半胱氨酸），測定油樣的過氧化值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果【解釋與結(jié)論】（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2﹣1的目的是。（6）由實(shí)驗(yàn)2﹣2得到的結(jié)論是。【反思與評價(jià)】（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請從食用油的加工、儲存或使用等方面，提出一條合理建議：?！敬鸢浮浚?）組成元素相同或都是有機(jī)物等。（2）不會。（3）白醋。（4）BC。（5）驗(yàn)證過氧化物開始降低的時間與溫度的關(guān)系。（6）30℃時，半胱氨酸添加量在0﹣1.0%時，過氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%﹣1.4%時，過氧化物降低率降低。（7）隔絕氧氣儲存或使用時先加熱至110℃左右。【解析】解：（1）食用油中常含有C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，這些物質(zhì)的相同點(diǎn)是組成元素相同、都是有機(jī)物等。故答案為：組成元素相同或都是有機(jī)物等。（2）依據(jù)空白對照組可知，用52°白酒和白醋作溶劑不會影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。故答案為：不會。（3）由對比實(shí)驗(yàn)組可知，適宜的溶劑為白醋，是因?yàn)槔冒状啄軌驒z測出過氧化物。故答案為：白醋。（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)的是過期油、煎炸過的老油。故答案為：BC。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2﹣1的目的是驗(yàn)證過氧化物開始降低的時間與溫度的關(guān)系。故答案為：驗(yàn)證過氧化物開始降低的時間與溫度的關(guān)系。（6）由實(shí)驗(yàn)2﹣2得到的結(jié)論是30℃時，半胱氨酸添加量在0﹣1.0%時，過氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%﹣1.4%時，過氧化物降低率降低。故答案為：30℃時，半胱氨酸添加量在0﹣1.0%時，過氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%﹣1.4%時，過氧化物降低率降低。（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，從食用油的加工、儲存或使用等方面的合理建議：隔絕氧氣儲存、使用時先加熱至110℃左右。故答案為：隔絕氧氣儲存或使用時先加熱至110℃左右。11．（2022?振興區(qū)校級二模）某興趣小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。在老師的指導(dǎo)下，用自制的實(shí)驗(yàn)裝置（主體部分如圖所示）進(jìn)行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)。（1）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（C12）和氫氣，進(jìn)而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。①實(shí)驗(yàn)過程中與負(fù)極相連的導(dǎo)管口周圍嚴(yán)禁明火，其原因是。②寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。③制取“84”消毒液（有效成分為NaClO）的原理：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；小吳向2mL“84”消毒液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，說明“84”消毒液顯堿性，并有漂白性。（2）該興趣小組的同學(xué)想了解久置的“84”消毒液是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】①品紅溶液是一種紅色色素。②“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO2反應(yīng)（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3），NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效，能使品紅溶液褪色氯化鈉和碳酸鈉不能使品紅溶液褪色。③HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會分解，分解后喪失漂白作用。④Ca（ClO）2易溶于水【提出問題】放置一段時間的“84”消毒液是否變質(zhì)？如果變質(zhì)，變質(zhì)程度如何？【提出猜想】猜想1：未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO猜想2：部分變質(zhì)，溶液中主要成分為。猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、Na2CO3【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取適量該溶液于燒杯中，滴入適量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想不成立②另取適量該溶液于試管中，滴入幾滴品紅溶液猜想3成立寫出實(shí)驗(yàn)操作①中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式。【交流反思】實(shí)驗(yàn)最終確定猜想3成立。有人提出直接將這樣的“84”消毒液倒掉會污染環(huán)境，為了將碳酸鈉除去，我們應(yīng)該向其中加入稀鹽酸，直到為止?！就卣箲?yīng)用】“84”消毒液存放時應(yīng)注意的事項(xiàng)是?！敬鸢浮浚?）①氫氣遇明火易爆炸；②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑；③堿；（2）提出猜想：NaCl、NaClO、Na2CO3；實(shí)驗(yàn)探究：①1；②溶液不褪色；實(shí)驗(yàn)操作①CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；交流反思：不再產(chǎn)生氣